无机化学第6版张天蓝主编课后复习题答案

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大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第6版)笔记和课后习题(含考研真题)详解(1-4章)【圣才出

RT1
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（2）已知 p1＝1.02atm×101.325kPa/（1atm）＝103.4kPa，V1＝3.5×103L，V2＝5.10×103L，
T1＝T2＝273.15K。
由于 n，T 恒定，p1V1＝p2V2，因此
表 1-1-2 稀溶液的依数性
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1.2 课后习题详解
1．有多个用氦气填充的气象探测气球，在使用过程中，气球中氦的物质的量保持不变，它们的初始状态和最终状态的实验数据如下表所示。试通过计算确定表中空位所对应的物理量，以及由（2）的始态求得 M（He）和（3）的始态条件下ρ（He）。
某组分气体 B 的分压 pB 是 B 组分在相同温度下，与混合气体体积相同时所具有的压力，
分压 pB 与混合气体总压 p 间的关系为
pB
nB n
p
xB p
式中，xB 为组分 B 的物质的量分数，即摩尔分数。
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四、分体积定律
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分体积定律：混合气体体积等于各组分气体的分体积之和。
V V1 V2 VB
B
某组分气体 B 的分体积 VB 是 B 组分单独存在且与混合气体有相同压力和温度时所占体
积，分体积 VB 与混合气体总体积 V 间的关系为
pB p
nB n
VB V
xB
B
式中，xB 为组分 B 的摩尔分数；φB 为组分 B 的体积分数。
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无机化学第六版复习资料

无机化学第六版复习资料无机化学是一个广泛且复杂的学科，而无机化学第六版则是这个领域中最权威的参考书籍之一。

对于学习者而言，复习此书是巩固无机化学知识的重要途径。

本文将提供一些无机化学第六版复习资料。

化学基础知识在复习无机化学第六版之前，有一些基础化学知识需要掌握。

这包括元素周期表、化学键、化学式、化学方程式、溶液计算等。

如果你在这些方面有困难，建议先花时间了解这些基础知识，这将对无机化学的学习有很大的帮助。

无机离子无机离子是无机化学的基础，因此理解无机离子的性质和反应是非常重要的。

一些重要的离子包括氢离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氨根离子等。

你需要理解这些离子的结构、性质、颜色、反应等。

同时，你还需要了解这些离子在溶液中的行为，例如弱酸弱碱的离子化程度、离子间的反应等。

配位化学无机化学第六版的一个重要主题是配位化学。

你需要了解何为配位化学、配位体的结构、性质、反应等。

另外，你还需要理解金属离子与配体之间的键，以及金属配合物的性质。

无机分析无机分析是无机化学的一个重要分支，它涉及到确定分析物中的化合物。

在复习无机化学第六版时，你需要了解各种无机离子的检测方法（例如比色法、沉淀法、电极法、滴定法等），以及样品的制备和处理（溶解、过滤、干燥等）。

固体化学固体化学是无机化学的另一个主题，在无机化学第六版中有所涵盖。

你需要了解晶体结构和晶体缺陷的基本概念。

此外，你需要了解不同类型的固体，如离子固体、共价分子固体、金属固体等，并掌握它们的性质和反应。

无机化学反应当你了解了以上主题后，你需要了解无机化学反应。

这将包括酸碱反应、化合物的合成和分解、化学反应动力学等。

你需要了解反应的速率、平衡常数、反应热等指标，以及如何控制反应条件。

总结无机化学第六版是一本权威的无机化学指南，掌握这本书的内容是学习无机化学的重要途径。

在复习时，你需要掌握化学基础知识、了解无机离子、配位化学、无机分析、固体化学和无机化学反应。

大连理工大学无机化学第六版第五章课后思考题答案

大连理工大学无机化学第六版第五章课后思考题答案1、香豆素与浓度高的碱长时间加热生成的产物是（）[单选题] *A脱水化合物B顺式邻羟基桂皮酸(正确答案)C反式邻羟基桂皮酸D醌式结构2、从香豆素类的结构与分类看，下列属于简单香豆素类的是（）[单选题] *A龙脑B七叶内酯(正确答案)C薄荷醇D西瑞香素3、使游离香豆素呈现红色的是（）[单选题] *A异羟肟酸铁反应(正确答案)BA-萘酚-浓硫酸反应C浓硫酸-没食子酸D浓硫酸-变色酸4、以橙皮苷为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩C槐花D陈皮(正确答案)5、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A吗啡碱B麻黄碱(正确答案)C苦参碱D小檗碱6、以下不属于吸附色谱法的操作步骤的是（）[单选题] *A制板B洗脱(正确答案)C点样D显色7、下列溶剂中亲脂性最强的是（）[单选题] *A甲醇B苯(正确答案)C三氯甲烷D丙酮8、下列方法哪一个不是按照色谱法的分离原理不同进行分类的是（）[单选题] *A离子交换色谱B薄层吸附色谱(正确答案)C凝胶色谱D分配色谱9、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应10、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *A沉淀法B分馏法C结晶法(正确答案)11、单萜和倍半萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] *A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同12、药材虎杖中的醌结构类型为（）[单选题] *A苯醌类B萘醌类C蒽醌类(正确答案)D菲醌类13、分馏法分离挥发油的主要依据是（）[单选题] *A密度的差异B沸点的差异(正确答案)C溶解性的差异D旋光性的差异14、由两个苯环通过三碳链相互连接成的具有6C-3C-6C基本骨架的一系列化合物是（）[单A苷类B黄酮类(正确答案)C醌类D生物碱类15、能影响黄酮类成分的溶解性的因素有（多选）（）*A黄酮的类型(正确答案)B苷元上取代基的种类、数目和位置(正确答案)C糖基的数目和位置(正确答案)D分子立体结构(正确答案)16、能提取出中药中的大部分亲水性成分和绝大部分亲脂性成分的溶剂是（）[单选题]* A乙醚B乙醇(正确答案)C水D苯17、在溶剂沉淀法中，主要是在溶液中加入另一种溶剂一改变混合溶剂的什么实现的（）[单选题] *ApH值B溶解度C极性(正确答案)D体积18、以葛根素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A葛根(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮19、大黄素型蒽醌母核上的羟基分布情况是（）[单选题] *A一个苯环的β位B苯环的β位C在两个苯环的α或β位(正确答案)D一个苯环的α或β位20、适用于队热及化学不稳定的成分、低极性成分的提取（）[单选题] * A渗漉法B超声提取法C回流提取法D超临界流体提取法(正确答案)21、碱水提取芦丁时，若PH过高会使（）[单选题] * A产品质量降低B产品收率降低(正确答案)C苷键水解断裂D内酯环开环22、下列哪个中药中含有机酸（）[单选题] *A金银花(正确答案)B大黄C黄芩D乌头23、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D黄酮类24、属于倍半萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B莪术醇C薄荷醇D青蒿素(正确答案)25、处方中厚朴主要化学成分厚朴酚，其结构类型是（）[单选题] * A黄酮B香豆素C木脂素(正确答案)D三萜皂苷26、极性最大的溶剂是（）[单选题] *A酸乙酯(正确答案)B苯C乙醚D氯仿27、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷28、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] *A甲醇-水B乙酸-水C乙醚-丙酮D石油醚-水(正确答案)29、萃取法是利用混合物中各成分在两相溶剂中的分配.系数不同而到达分离的方法，所谓两相溶剂是指（）[单选题] *A两种相互接触而又不相溶的溶剂(正确答案)B两种不相互接触而又互相溶的溶剂C两种不相互接触而又不相容的溶剂D两种互相接触而又互相溶的溶剂30、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] *A一般没有挥发性B有光学活性C易溶于有机溶剂D有色晶体(正确答案)。

《无机化学》第6版-张天蓝主编-课后习题答案

《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案第一章原子结构1、υ=∆E/h=(2.034⨯10-18 J) / (6.626⨯10-34 J⋅s)=3.070⨯1015 /s; λ=hc/∆E= (6.626⨯10-34 J⋅s ⨯2.998⨯108 m/s ) / (2.034⨯10-18 J)= 9.766⨯10-8 m2、∆υ≥ h/2πm∆x = (6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (2⨯3.14⨯9.11⨯10-31 kg⨯1⨯10-10m)=1.16⨯106 m/s。

其中1 J=1(kg⋅m2)/s2, h=6.626⨯10-34 (kg⋅m2)/s3、(1) λ=h/p=h/mυ=(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (0.010 kg⨯1.0⨯103 m/s)=6.626⨯10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）∆υ≈h/4πm∆υ =(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (4⨯3.14⨯0.010 kg⨯1.0⨯10-3 m/s)= 5.27⨯10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。

4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。

而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。

5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。

6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=08、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；Mo：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：421s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1；9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA 族、p区，最高氧化值为III；3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II；10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。

无机化学课后习题及答案

北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。

54%，81Br 80。

9163占49。

46%，求溴的相对原子质量（原子量）。

1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。

97u和204。

97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。

39，求铊的同位素丰度。

1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。

63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。

868和35。

453，求碘得相对原子质量（原子量）。

1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。

无机化学思考题和课后习题答案整理(1—5章)

第一章思考题1.一气柜如下图所示：A假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。

试问：（1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变2.标准状况与标准态有何不同? 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。

5.试用实例说明热和功都不是状态函数。

6.判断下列各说法是否正确：（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。

×（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。

×（3）物体的温度越高，则所含热量越多。

×（4）热是一种传递中的能量。

√（5）同一体系：(a)同一状态可能有多个热力学能值。

×(b)不同状态可能有相同的热力学能值。

√7.判断下列各过程中，那个ΔU最大：（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。

（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。

√（3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。

（4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。

根据ΔU=Q+W, (1) ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3)ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4) ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大.8.下列各说法是否正确：（1）体系的焓等于恒压反应热。

无机化学第6版试题第四章

选择题2
答案为"B"，解释：该物质具有弱碱性，能与酸反应生成盐和水。
选择题3
答案为"C"，解释：该物质具有还原性，能与强氧化剂反应。
简答题解析
简答题1
答案为"A"，解释：该物质具有强氧化性，能与多种还原性物质反应。
简答题2
答案为"B"，解释：该物质具有弱碱性，能与酸反应生成盐和水。
简答题3
答案为"C"，解释：该物质具有还原性，能与强氧化剂反应。
难点突破
酸碱反应与氧化还原反应的关联
01
理解酸碱反应和氧化还原反应之间的联系，掌握它们在化学反
应中的作用和相互影响。
配位化合物的应用
02
了解配位化合物在化学、生物学和医学等领域的应用，掌握配
位化合物的合成和性质。
无机化学中的空间效应
03
理解无机化学中的空间效应，掌握其在化学反应中的作用和影
响。
03 试题解析
章节重要性
在无机化学中的地位
第四章是金属元素及其化合物性质的基础，是理解和掌握无机化学知识体系的关键章节之一。
对后续其化合物的性质在工业生产、环境保护、药物合成等领域具有广泛的应用价值。
为学习其他相关课程，如分析化学、物理化学等打下基础。
02 知识点梳理
答案：A、C
解释：化学平衡常数K越大，表示该反应进行得越完全，因此选项A正确。对于放热反应来说，温度升高，K值减小；对于吸热反应来说，温度升高，K值增大。因此选项B错误。温度升高，正、逆反应速率都增大，因此选项C正确。提高反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动，但K值不变，因此选项D错误。
05 总结与展望

《无机化学》习题册及答案

《无机化学》A ．葡萄糖．葡萄糖B ．NaCl C ．CaCl 2D ．无法比较．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 0.1 mol mol ·L -1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A ．葡萄糖．葡萄糖B ．NaCl C ．CaCl 2D ．蔗糖．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( ) a. c(C 6H 12O 6)= 0.2 mol ·L -1 b. c[(1/2)Na 2CO 3]= 0.2 mol ·L -1c. c[(1/3)Na 3PO 4]= 0.2 mol ·L -1d. c(NaCl)= 0.2 mol ·L -1A. d ＞b ＞c ＞a B. a ＞b ＞c ＞d C. d ＞c ＞b ＞a D. b ＞c ＞d ＞a 7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（） A. 大于280 mmol ·L -1 B. 小于280 mmol ·L -1 C. 大于320 mmol ·L -1 D. 280－320 mmol ·L -1 8. 欲使同温度的A 、B 两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A 、B 中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( ) A 质量摩尔浓度相同质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同物质的量浓度相同 C 质量浓度相同质量浓度相同 D 渗透浓度相同渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g ·L -1CaCl 2 (M=111.0 g ·mol -1）溶液的渗透浓度是）溶液的渗透浓度是 ( ) A.100mmol ·L -1 B.200mmol ·L -1 C.300mmol ·L -1 D.400mmol ·L -1 三、填充题: 1．10.0 g ·L -1NaHCO 3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol ·L -1。

无机化学第6版试题第四章

+ HA H2O
+ A- H2O
+ H3O+ A -
HA + OH-
Ka =
[H3O+] [A-] [HA]
Kb =
[HA] [OH-] [A-]
Ka·Kb = Kw
16
写出Ｈ3ＰＯ4 (Ka1 Ka2 Ka3 Kb1 Kb2 Kb3 ) 中各级离解常数之间的关系
H 3PO4 :
H 3 PO4
+
Kw=1×10-14
当Ka1>>Ka2时，可做一元弱酸处理，即：
Ka1

Ka2
时，[H
+ 3
O]

Ka1 c
同理：当Kb1>>Kb2时，可做一元弱碱处理，即：
Kb1 Kb2 时，[OH-] Kb1 c
例题：101页，4 - 3
26
(三) 两性物质溶液（以HCO3-为例说明）
[H3O+ ]
的水溶液。在任何稀的水溶液中，不论[H+]和[OH-]怎样
改变，它们的乘积总是等于KW。
（一）水溶液的酸碱性及pH值溶液的pH值是氢离子浓度的负对数值。它的数学表示式为：
pH=-lg[H+]
即 [H+]=10-pH

pOH=-lg[OH-] 即 [OH-] =10-pOH
pH+pOH=pKw=14
H3PO4
+
H2O
H
2
P
O4
+
H
3O
+
K
a1
H
2
P
O4
+
H2O

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第6版)笔记和课后习题(含考研真题)详解(13-18章)【圣

2．p 区元素特征（1）各族元素性质自上而下呈规律性变化同族自上而下：原子半径↑，金属性↑，非金属性↓。（2）多种氧化值 ns2np1～6 的价电子构型使大部分 p 区元素具有多种氧化值。（3）电负性大电负性：p 区元素＞s 区元素。（4）第二周期元素具有反常性第二周期元素单键键能（N、O、F）＜第三周期元素单键键能（P、S、Cl）。（5）第四周期元素表现出异样性 d 区元素的插入，使第四周期元素的原子半径显著减小，性质展现出特殊性。
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第 13 章 p 区元素（一）
13.1 复习笔记
一、p 区元素概述 1．p 区元素 p 区元素：除 H 以外的所有非金属元素和部分金属元素。惰性电子对效应：同族元素，自上而下，氧化值低的化合物的稳定性高于氧化值高的化合物的现象。
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③加合反应：B2H6＋2NH3→[BH2·（NH3）2]＋＋[BH4]－【注意】①乙硼烷自燃和水解放热较大，可用于制作火箭燃料。②乙硼烷是剧毒物质，空气中其最高允许含量为 0.1µg/g。（2）硼的含氧化合物 ①三氧化二硼 B2O3 a．物理性质颜色：白色固体；密度：2.55g·cm－3；熔点：450C。 b．化学性质被碱金属还原：B2O3＋3Mg→2B＋3MgO 与水反应：
B 2 O 3 HH 22OO 2 H B O 2 HH 22OO 2 H 3 B O 3
②硼酸 H3BO3 化学性质：硼酸为一元弱酸（固体酸）；与多羟基化合物发生加合反应；受热易分解。 ③硼砂硼砂：硼酸盐的一种，水解呈碱性；溶液中，n（H3BO3）＝n（B（OH）4－），具有缓冲作用。（3）硼的卤化物 ①三卤化硼 BX3 BX3 在湿空气中发生水解反应 BX3＋3H2O→B（OH）3＋3HX ②氟硼酸 H[BF4] H[BF4]的酸性比 HF 强，可利用 BF3 的水解制备，反应方程为

无机化学课后习题答案

无机化学课后习题答案在无机化学的学习过程中，课后习题是帮助学生巩固知识点和提高解题技能的重要环节。

以下是一些常见无机化学习题的解答示例，供参考。

习题1：描述原子轨道的四个量子数，并解释它们的含义。

答案：原子轨道的四个量子数包括主量子数(n)、角量子数(l)、磁量子数(m_l)和自旋量子数(m_s)。

主量子数(n)决定了电子所处的能量层，n的值越大，电子所处的能量层越高。

角量子数(l)描述了电子轨道的形状，l的值从0到n-1，对应不同的轨道形状，如s、p、d、f等。

磁量子数(m_l)描述了在外部磁场中电子轨道的取向，其值从-l到+l。

自旋量子数(m_s)描述了电子自旋的方向，对于一个电子来说，m_s的值只能是+1/2或-1/2。

习题2：说明离子键和共价键的区别。

答案：离子键通常形成于活泼金属和活泼非金属之间，是由正离子和负离子之间的静电吸引力构成的。

在离子键中，原子通过转移电子形成离子，从而产生强烈的静电吸引。

共价键则形成于非金属原子之间，通过共享一对电子来实现化学键的形成。

在共价键中，原子之间没有电子的转移，而是通过电子的共享来达到稳定的电子排布。

习题3：描述路易斯结构规则，并给出一个例子。

答案：路易斯结构规则是一种用于表示分子中原子间化学键和孤对电子的图形表示法。

规则包括：1) 每个原子都尽可能满足八隅体规则，即每个原子周围有八个电子。

2) 单键、双键和三键分别表示两个、四个和六个共享电子。

3) 孤对电子通常以一对对的形式存在，并且不能形成化学键。

例如，水分子的路易斯结构可以表示为H-O-H，其中氧原子与两个氢原子形成单键，并且氧原子还有两对孤对电子。

习题4：说明如何计算一个化合物的摩尔质量。

答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。

计算化合物的摩尔质量需要将构成化合物的每种元素的相对原子质量相加。

例如，水（H2O）的摩尔质量可以通过以下方式计算：摩尔质量= 2 ×氢的相对原子质量 + 氧的相对原子质量= 2 × 1.008 g/mol +15.999 g/mol = 18.015 g/mol。

无机化学课后练习题解答.

无机化学课后练习题解答第二章物质的状态2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?解：由题知要使三分之一的气体逸出瓶外，即体积为原来的1.5倍，而这一过程压力始终保持不变，故有：(P0V1)/T1= (PV2)/T2所以有 T2 = (T1V2)/V1= 280×1.5=420K答：略。

4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。

解：由题意知：CO2: n= 4.4/44 = 0.1molN2: n=14/28=0.5molO2: n=12.8/32=0.4mol有道尔顿分压定律：CO2: p=2.026×104PaN2: p=1.013×104PaO2: p=8.104×104Pa答：略。

8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。

解：3.21g空气在291K，2.7L的容积中其压力为： PV=Nrt所以 P空气=3.21×291×8.31/29×0.0027=99185PaP水蒸气=P总压- P空气=101300-99185=2.12×103Pa答：略第三章原子结构4．已知M2+离子3d轨道中有5个电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布；（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数；（3）M元素在周期表中的位置。

答：（1）Mn 1s22s22p63s23p63d54s2(2) 最外层2个电子,最高能级组中5个电子(3) 第四周期,第VIIIB族6．据原子结构的知识，写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式。

答：17号元素Cl,其电子结构式为1s22s22p63s23p523号元素V, 其电子结构式为1s22s22p63s23p63d34s280号元素Hg, 其电子结构式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s29．列各组量子数哪些是不合理的，为什么？（1）n=2，l=1，m=0 （2）n=2，l=2，m=-1（3）n=3，l=0，m=0 （4）n=3，l=1，m=1（5）n=2，l=0，m=-1 （6）n=2，l=3，m=2答：(2)、（5）、（6）不合理10．列说法是否正确？不正确的应如何改正？a)s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而电子是走 S形的；b)主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道；c)主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32；d)主量子数n为3时，有3s，3p，3d三条轨道。

无机化学第六版复习资料

无机化学第六版复习资料无机化学第六版复习资料无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。

无机化学的基础知识对于理解化学世界的基本规律和应用具有重要意义。

本文将为大家提供一份无机化学第六版的复习资料，帮助大家系统地复习和掌握相关知识。

第一章：无机化学基础1.1 无机化学的定义和发展历程无机化学是研究无机物质的性质、结构和反应的科学。

它起源于古代人类对金属、矿石和宝石的探索和应用，经过了几千年的发展，逐渐形成了独立的学科体系。

1.2 原子结构和元素周期表原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

元素周期表是按照元素的原子序数和化学性质排列的表格，可以帮助我们了解元素的特性和规律。

1.3 化学键与分子结构化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键等。

分子结构是由原子通过化学键连接而成的，不同的分子结构决定了物质的性质。

第二章：无机化学反应2.1 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

酸碱中和反应是无机化学中最基本的反应之一，也是许多实际应用中常见的反应。

2.2 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应。

在氧化还原反应中，有氧化剂和还原剂的存在，它们在反应中分别接受和失去电子。

2.3 配位化学配位化学是研究配位化合物的合成、结构和性质的学科。

配位化合物是由一个中心金属离子和周围的配体通过配位键连接而成的。

第三章：无机化合物3.1 无机酸和无机盐无机酸是指能够产生H+离子的化合物，无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。

无机酸和无机盐在生活和工业中具有广泛的应用。

3.2 无机氧化物和过渡金属化合物无机氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物，过渡金属化合物是由过渡金属离子和配体组成的化合物。

无机氧化物和过渡金属化合物在催化、材料科学等领域具有重要应用。

3.3 无机聚合物和无机纳米材料无机聚合物是由无机单体通过共价键连接而成的高分子化合物，无机纳米材料是具有纳米尺度的无机物质。

无机化学课后习题答案

第一章原子结构和元素周期律1-1. 不可能存在的是：（1）（2）（5）（6）（7）（8）1-2. C1-3. D1-4. D1-5. A1-6. B1-7. B1-8. A为Ca ，B为Mn ，C为Br ，D 为O1-9. A为Na ，B为Mg ，C为Al ，D 为Br ，E 为I ，F 为Cr第二章分子结构与晶体结构2-1. A2-2. C2-3. B2-4. B2-5. C2-6. AD2-7. BD2-8. D2-9. LiH属于s-s，HCl属于s-p，Cl2属于p-p2-10. 主要形成离子键的有：（1），（3），（8）主要形成极性共价键的有：（2），（5），（6），（7）主要形成非极性共价键的有：（4）第三章化学热力学基础3-1. C3-2. A3-3. D3-4.U3-6. （1）不对，可通过作功形式改变温度；（2）不对，热力学能的绝对值目前无法测得，热力学第一定律表达式中有ΔU而不是U；（3）对，冰熔化成0℃水需要吸热。

3-7.3-8.133 kJ·mol-13-9.解：（1）向真空膨胀W1 =－（2）恒外压膨胀J（3）两步恒外压膨胀J由于W3>W2>W1，说明膨胀次数愈多，则体系与环境的压力差愈小，做的功愈大。

3-10.解：＝0.01 m3=810.5 JU =H = 0 ，Q = W = 810.6 J第四章化学动力学基础4-1. D 4-2. D 4-3. C 4-4. D 4-5. A4-6. C 4-7. D 4-8. B第五章化学平衡与平衡原理5-1. 增加总压平衡向左移动；注入惰性气体平衡不变；升高温度平衡向右移动。

5-2. O H 2，+O H 3。

可以作为酸的有：-3HCO ；可以作为碱的有：33,,Ac NH HCO --。

5-3. 溶解度不变。

5-4. （1）AgCl 的溶解度会降低，但对溶度积没影响；（2）AgCl 的溶解度会增加，不影响溶度积；（3）AgCl 的溶解度会增加，不影响溶度积。

《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案.docx

无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案第一章原子结构11、i)=AE/h=(2.034xl018 J)/ (6.626x10-34 J-s)=3.070xl015 /s; X=hc/AE= (6.626x10* j.s x2.998xl08 m/s )/ (2.034xl018 J)=9.766x10 * m2> An > h/27unAx = (6.626x10* kg-m2/s) / (2x3.14x9.1 lxlO-31 kgxlxlO10 m)=1.16xl06 m/So 其中1 J=l(kg-m2)/s2, h=6.626x1034 (kg-m2)/s3> (1)九=h/p=h/mu=(6.626x10® kg-m2/s) / (0.010 kgxl.OxlO3 m/s)= 6.626x10® m, 此波长太小，可忽略；(2) Ai)~h/4兀mAu=(6.626x10® kg-m2/s) / (4x3.14x0.010 kgx 1.0x1 O'3 m/s)= 5.27x10-30 m,如此小的位置不确定完全可以忽略, 即能准确测定。

4、He*只有1个电子，与H原子一样, 轨道的能量只由主量子数决定，因此3s 与3p轨道能量相等。

而在多电子原子中, 由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和1决定，故AF中的3s与3p轨道能量不相等。

5、代表n=3、1=2、m=0,即3&2 轨道。

6、(1)不合理，因为/只能小于m (2)不合理，因为片0时m只能等于0； (3)不合理，因为/只能取小于n的值；(4) 合理7、(1) >3 (2) 4>Z> 1 ；(3) m=08> M Si： ls22s22p63s23p2,或[Ne] 3s23p2；23V： ls22s22p63s23p63d34s2,或[Ar]3d34s2；40Zr： 1 s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2,或[Kr]4d25s2；M O：1 s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1, 42或[Kr]4d55s1； 79Au：ls22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d %】,或[Xe]4f145d106s1；9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最咼氧化值为II; 4SMP1：第四周期、IIIA 族、p区，最高氧化值为III； 3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII； 4d105s2：第五周期、[IB族、ds区，最高氧化值为II;10、(1) 33元素核外电子组态：ls22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3,失去3个电子生成离子的核外电子组态为:ls22s22p63s23p63d104s2 ^[Ar]3d104s2,属第四周期，V A 族；(2) 47元素核外电子组态：1 S22 s22p63 s23p63 d1 °4s24p64d°5 s1或[Kr]4d105s1,失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1 s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[心]4护，属第五周期，IB族；(3) 53元素核外电子组态：ls22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5^得到1个电子生成离子的核外电子组态为：ls22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6,属第五周期，VIIA 族。

分析化学第六版课后答案12

三个条件外，最好还应具备较大的摩尔质量，这主要是为了降低称量误差，
(2)在相对湿度为30％的容器中保存的硼砂，
提高分析结果的准确度。
则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确?为什么?
8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
1
答：（1）
c(HCl)
M
m(
NaCO
23
)V
(NaCO
23
)
（3）NH3·H20+NH4Cl；
（2）当空气相对湿度小于39%时，硼砂容易失去结晶水，故用在相对
用HCI标准溶液滴定NH3·H20，以甲基红为指示剂，测NH3·H20量；再继续加
湿度为30％的容器中保存的硼砂标定HCl溶液浓度时，会使标定HCl溶液浓
过量甲醛后用NaOH滴定，用酚酞作指示剂，测得二者合量。
（4）引起系统误差，做对照试验；
（5）引起偶然误差；
-
HCO3
+﹥H2PO4-﹥HCN﹥NH4+﹥
答：H3PO4﹥HF﹥HOAc﹥(CH2)6N4H
2----
﹥NHCN(CH)NOAcF3264﹥﹥﹥﹥
CO3
（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？
答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
（2）：带电荷，水溶性好，反应速度快。
滴定过程要求选择的配位指示剂在pM突跃范围内变色。滴定终点和化学计
（3）：无色金属离子与EDTA形成的配合物仍为无色容易用指示剂
量点的关系可以表示为:
判断滴定终点。
但有色金属离子与EDTA形成的配合物颜色加深。
pMep=pMsp±ΔpM

《无机化学》习题及解答(思考题)

《无机化学》习题及解答第一章物质极其变化思考题1．下列说法是否正确：⑴某物质经分析后，只含一种元素，此物质一定是单质。

⑵某物质经分析，含五种元素，此物质有可能是纯净物。

⑶某物质的组成分子经分析，含有相同种类元素，且百分组成也相同，可确定该物质为纯净物。

⑷某物质只含一种元素，但原子量不同，该物质是混合物。

1．⑴不一定。

有些同素异形体的混合物，如白磷与红磷或黑磷的混合物，氧气和臭氧的混合物，元素确实只有一种，但物质（分子）不只一种，是混合物，不是单质。

⑵正确，一种分子可以含多种元素，如(NH4)2Fe(SO4)2，虽含多种元素，但分子只有一种，是纯净物。

⑶不正确。

对于单质的同素异形体，就不是单质。

对于同分异构体，虽分子式相同，但结构不同，性质也不同，不是纯净物。

2．某气态单质的分子量为M，含气体的分子个数为x，某元素的原子量为A，在其单质中所含原子总数为y，N A为阿佛加德罗常数，则M/N A用克为单位表示的是这种气体的质量数值；用x/N A表示这种气态单质的摩尔数；y/N A是表示这种单质中A原子的摩尔数；A/N A 用克为单位表示这种元素的A原子的质量数值。

3．下列说法是否正确：⑴分子是保持物质性质的最小微粒。

⑵36.5克氯化氢含阿佛加德罗常数个分子，气体的体积约为22.4L。

⑶1体积98%浓硫酸与1体积水混合，所得溶液的浓度为49%。

⑷2克硫与2克氧气反应后，生成4克二氧化硫。

3．⑴正确。

⑵不正确。

36.5克氯化氢确实含阿佛加德罗常数个分子，但气体的体积与温度和压力有关，只有在标准态，即0℃，1个大气压时的体积约为22.4L。

⑶不正确。

98%浓硫酸与水的密度不同，由于浓硫酸密度大，混合后，所得溶液的浓度为远大于49%。

⑷不正确。

化学反应严格按化学反应方程式上的量进行反应，不是简单的按投入量反应。

4．下列有关气体的说法是否正确：⑴同温同压下不同气体物质的量之比等于它们的体积比。

⑵同温同压下，相同质量的不同气体体积相同。

无机化学第六章习题参考答案

无机化学第六章习题参考答案第六章分子结构与晶体结构1、共价键理论的基本要点是什么？它们如何说明了共价键的特征。

2、表明σ键和π键，共价键和配位键、键的极性和分子的极性的差别与联系。

3、bf3分子是平面三角形的几何构型，但nf3分子却是三角锥的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。

4、举例说明不等性杂化的两类情况。

5、试用唤起和杂化轨道理论表明以下分子的成键过程；（1）becl2分子为直线形，键角为180?；（2）sicl4分子为正四面体形，键角为109.5?；（3）pcl3分子为三角锥形，键角略大于109.5?；（4）of2分子为八折线形（或v形），键角大于109.5?。

6、试用杂化轨道理论表明以下分子的中心原子核能够实行的杂化类型，并预测其分子的几何构型；bbr3,co2,cf4,ph3,so27、试对下列诸项各举出一种物质的化学式和结构式予以说明：（1）o原子形成1个σ键和1个π键；（2）o原子以左右性sp3杂化轨道构成2个σ键；（3）b原子用sp2杂化轨道构成3个σ键；（4）b原子用sp3杂化轨道形成3个σ键和1个配位键；（5）n原子给出1对电子形成配位键；（6）n原子以左右性sp3杂化轨道构成了3个σ。

8、先行推论以下分子的极性，并予以表明：co,cs2(直线形)，no,pcl3（三角锥形）sif4(正四面体形)，bcl3(平面三角形)，h2s(八折线形或v形)9、试判断下列各组的两种分子间存在那些分子间作用力：（1）cl2和ccl4(2)co2和h2o(3)h2s和h2o(4)nh3和h2o10、以下观点与否恰当，举例说明为什么？（1）a=b双键键能够就是a-b平均值键能的两倍；（2）非极性分子中只有非极性键；（3）有共价键存在的化合物不可能形成离子晶体；（4）全由共价键结合的物质只能形成分子晶体；（5）相对分子质量越大的分子，其分子间力就越大；（6）hbr的分子间力较hi的小，股hbr没hi平衡（即为难水解）；（7）氢键是一种特殊的分子间力，仅存在与于分子之间；（8）hcl溶于水生成h和cl，所以hcl是以离子键结合的。