四川大学无机及分析化学真题
四川大学201X年613无机及分析化学真题
2021年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目：无机及分析化学〔含仪器分析〕科目代码：613适用专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、绿色化学、化学生物学、放射化学〔试题共5页〕〔可带计算器、答案必须写在答题纸上〕一、选择题〔每题2分，共30分〕1、以下卤化物中，共价性最强的是A 、BeI 2B 、LiBrC 、RbClD 、LaF 32、有关H 3PO 4, H 3PO 3, H 3PO 2不正确的论述是A 、氧化态分别是+5，+3，+1B 、P 原子是四面体几何构型C 、三种酸在水中离解度相似D 、都是三元酸3、(CN)2是拟卤素，以下反响与卤素无相似之处的是A 、---=++22(CN)+2OH CN OCN H OB 、+==+2222(CN)2O 2CO NC 、与卤素反响生成CNBr 、CNCl 等D 、与银、汞、铅反响得难溶盐4、根据软硬酸碱理论，以下离子不是硬酸的是A 、+3LuB 、+4TiC 、+2ZnD 、+Cs5、以下离子与过量的KI 溶液反响只得到澄清的无色溶液的是A 、+2CuB 、+3FeC 、+2HgD 、+22Hg6、能用NaOH 溶液别离的离子对是A 、+3Cr 和+3FeB 、+2Sn 和+2ZnC 、+3Cr 和+3AlD 、+Ag 和+2Cu7、红外光谱仪光源使用A 、空心阴极灯B 、能斯特灯C 、氘灯D 、碘钨灯8、某化合物的红外光谱在--130403010cm 和--116701620cm 处有吸收带，该化合物可能是A 、B 、C 、D 、9、某化合物分子为C 10H 14，1HNMR 谱图如下：有两个单峰a 峰δ=7.2，b 峰δ=1.3；峰面积之比：a:b=5:9，试问结构式为A 、B 、C 、D 、10、镇静剂药的气相色谱图在3.50min 时显示一个色谱峰，峰底宽度相当于0.90min ，在1.5m 的色谱柱中理论塔板数是A 、62B 、124C 、242D 、48411、在色谱法中，定性的参数是A 、保存时间B 、峰面积C 、色谱柱长D 、流动相12、取3-⋅1mol L 一元弱酸HAc 溶液，与2-⋅1mol L NaOH 溶液混合，混合后的pH 为A 、=+NaAc a HAc C pH pK lg CB 、=+HAc a NaAcC pH pK lg C C、+=[H ] D、+=[H ]13、以EDTA 滴定相同浓度的金属离子M ，检测终点时∆=pM 0.20，=7.0K '(MY)10，假设要求终点误差为0.1%，那么被测金属离子M 的最低原始浓度为A 、0.10-⋅1mol LB 、0.20-⋅1mol LC 、0.010-⋅1mol L-⋅1mol L 14、在一定酸度下，用EDTA 滴定金属离子M 。
无机及分析化学试题
无机及分析化学试题一、选择题1. 以下哪种元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 硫（S）D. 氖（Ne）2. 在酸碱滴定中，达到中和点时，通常使用哪种指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酞蓝D. 石蕊试纸3. 根据摩尔浓度的定义，1 mol物质含有多少分子？A. 阿伏伽德罗常数个B. 1克分子C. 1升分子D. 1摩尔分子4. 以下哪种方法不是无机化学中常用的分离技术？A. 结晶B. 萃取C. 蒸馏D. 电泳5. 无机化学反应速率通常受哪些因素影响？A. 反应物的浓度B. 温度C. 压力D. 所有以上因素二、填空题1. 在无机化学中，___________定律描述了在一定温度下，固态物质溶解度与其活动系数的关系。
2. 酸碱指示剂的变色范围通常由其___________和___________决定。
3. 卤素灯的工作原理是基于卤素元素与___________反应产生光。
4. 在进行无机物的定量分析时，常用的仪器包括___________、___________和___________等。
三、简答题1. 请简述无机化学反应速率的影响因素，并给出一个实际应用的例子。
2. 描述酸碱滴定实验的基本步骤，并解释为什么选择特定的指示剂对实验结果至关重要。
3. 解释为什么某些无机化合物在水溶液中会形成配合物，并给出一个具体的例子。
四、计算题1. 计算25°C时，硫酸铜(CuSO4)的溶解度（已知Ksp =2.0 × 10^-5）。
2. 一个实验室需要制备1升0.1M的氯化钠(NaCl)溶液，计算需要多少克的NaCl。
3. 某溶液中含有0.05 mol的硫酸铁(Fe2(SO4)3)，若将该溶液稀释至500 mL，求稀释后溶液中Fe3+的浓度。
五、实验设计题设计一个实验来测定饮用水中氟离子的浓度。
请包括以下内容：1. 实验目的和背景。
2. 实验原理及所需材料和设备。
3. 实验步骤。
《无机及分析化学》试题及参考答案
《无机及分析化学》在线作业参考资料一、单选题1.在1溶液中，用0.05滴定0.05溶液，化学计量点的电势为1.06V，滴定突跃0.86V~1.26V，选择下列哪种指示剂最好（C）A.二苯胺磺酸钠（）B.邻苯胺基磺酸钾（）C.邻二氮菲-亚铁（）D.硝基邻二氮菲-亚铁（）2.标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是（D）A K2Cr2O7B Na2CO3C Na2S2O3D Na2C2O43.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（B）A第一电离能依次增加B最高氧化值依次增大C原子半径依次增大D电负性依次增大4.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（A）A 3，1，+1,+1/2B 4，1，0，+1/2C 3，2，1，+1/2D 3，2，2，+1/2，5.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（C）A色散力 B取向力 C诱导力 D氢键6.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背（D）A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则7.下列分子中偶极矩不为零的是（B）A CCl4B NH3C SF6D BeCl28.下列函数均为状态函数的是（C）A H，G，UB U，S，QC G，W，UD G，S，W9.下列结论正确的是（B）A 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B当△H<0，△S>0时，反应自发进行C 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行10.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）（B）A 1,0,0,+1/2B 2,1,0,+1/2C 3,2,1,+1/2D 4,0,0,+1/211.下列物质中，常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是（B）A H2CO3 B邻苯二甲酸氢钾 C苯酚 D H2C2O4 ·2H2O12.选出核外电子排布正确的粒子（D）A (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;13.原子核外电子排布主要应遵循（A）A统计规律 B能量最低原理 C泡利不相容原理 D洪特规则14.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为（D）A 1B 2C 3D 4E 515.在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是（B）A 2B 6C 10D 1416.离子的空间构型是（C）A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体17.已知某弱酸HA在水中的解离平衡常数为，则的为（C）A.B.C.D.18.的溶液中分子间主要存在的作用力是（A）A.色散力B.取向力C.取向力、诱导力、色散力D.氢键、诱导力、色散力19.下列电极电势最大的是（D）A.B.C.D.20.下列分子中心原子是杂化的是（C）A.B.C.D.21.下列分子或离子中，键角最小的是(B)A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH322.下列说法正确的是(C)A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
四川大学 川大 1996,1997,1998年无机化学(含分析化学) 考研真题及答案解析
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无机及分析化学知识考试题(doc 7页)
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)《无机及分析化学》课程考试试卷( A ) 卷一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共5小题，每小题2分，总计10分）1．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)是熵增过程。
（）2．配制KMnO4标准溶液可以采用直接法。
（）3．在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（）4．缓冲溶液就是pH永远不变的溶液。
（）5．热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值为零。
（）二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）1．NH3的共轭酸是（）。
A. NH2B. NH2OHC. N2H4D.NH4+2．已知298 K时，Sn (s) + Cl2(g) →SnCl2 (s) 的Δr H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl2 (s) + Cl2(g) → SnCl4 (l) 的Δr H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则 Sn (s) + Cl2(g) → SnCl4 (g) 的Δr H为（）。
A. -545.2 kJ·mol-1B. -272.6 kJ·mol-1C. 154.4 kJ·mol-1D. -154.4 kJ·mol-13．NH4Ac (aq)系统中存在如下的平衡：NH3 + H2O NH4+ + OH-K；HAc + H2O Ac- + H3O+K；NH4+ + Ac- HAc + NH3K；2H2O H3O+ + OH- K；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。
A. K= K·K·KB. K= K·K·KC. K·K= K·KD. K·K= K·K11．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（）。
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2014年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目：无机及分析化学（含仪器分析） 科目代码：613适用专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、绿色化学、化学生物学、放射化学（试题共5页）（可带计算器、答案必须写在答题纸上） 一、选择题（每题2分，共30分） 1、下列卤化物中，共价性最强的是A 、BeI 2B 、LiBrC 、RbClD 、LaF 32、有关H 3PO 4, H 3PO 3, H 3PO 2不正确的论述是A 、氧化态分别是+5，+3，+1B 、P 原子是四面体几何构型C 、三种酸在水中离解度相似D 、都是三元酸3、(CN)2是拟卤素，下列反应与卤素无相似之处的是A 、---=++22(CN)+2OH CN OCN H OB 、+==+@2222(CN)2O 2CO N C 、与卤素反应生成CNBr 、CNCl 等D 、与银、汞、铅反应得难溶盐4、根据软硬酸碱理论，下列离子不是硬酸的是A 、+3LuB 、+4TiC 、+2ZnD 、+Cs5、下列离子与过量的KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是A 、+2CuB 、+3FeC 、+2HgD 、+22Hg6、能用NaOH 溶液分离的离子对是A 、+3Cr 和+3FeB 、+2Sn 和+2ZnC 、+3Cr 和+3AlD 、+Ag 和+2Cu 7、红外光谱仪光源使用A 、空心阴极灯B 、能斯特灯C 、氘灯D 、碘钨灯8、某化合物的红外光谱在--130403010cm 和--116701620cm 处有吸收带，该化合物可能是A 、B 、C 、D 、9、某化合物分子为C 10H 14，1HNMR 谱图如下：有两个单峰a 峰δ=7.2，b 峰δ=1.3；峰面积之比：a:b=5:9，试问结构式为A 、B 、C 、D 、10、镇静剂药的气相色谱图在3.50min 时显示一个色谱峰，峰底宽度相当于0.90min ，在1.5m 的色谱柱中理论塔板数是 A 、62 B 、124 C 、242 D 、484 11、在色谱法中，定性的参数是 A 、保留时间 B 、峰面积 C 、色谱柱长 D 、流动相12、取35.00mL0.10-⋅1mol L 一元弱酸HAc 溶液，与20mL0.10-⋅1mol L NaOH 溶液混合，混合后的pH 为 A 、=+NaAca HAcC pH pK lgC B 、=+HAca NaAcC pH pK lgCC 、+=[H ]D 、+=[H ]13、以EDTA 滴定相同浓度的金属离子M ，已知检测终点时∆=pM 0.20，=7.0K'(MY)10，若要求终点误差为0.1%，则被测金属离子M 的最低原始浓度为A 、0.10-⋅1mol LB 、0.20-⋅1mol LC 、0.010-⋅1mol LD 、0.020-⋅1mol L14、在一定酸度下，用EDTA 滴定金属离子M 。
当溶液中存在干扰离子N 时，影响络合剂总副反应系数大小的因素是A 、酸效应系数αY(H)B 、共存离子副反应系数αY(N)C 、酸效应系数αY(H)和共存离子副反应系数αY(N)D 、络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值15、莫尔法测定Cl -采用滴定剂及滴定方式是 A 、用+2Hg 盐直接滴定 B 、用3AgNO 直接滴定C 、用3AgNO 沉淀后，返滴定D 、用+2Pb 盐沉淀后，返滴定二、完成并配平下列化学方程式：（每题3分，共12分）1、+→232Na CO Cl （加热条件）2、+→34BF LiAlH3、--+→242CrO HSnO （碱性介质）4、--++→3Fe(OH)ClO OH三、填空题：（每题2分，共6分） 1、与紫外可见分光光度计相比，原子吸收分光光度计的_________和_________两个仪器部分有显著的不同。
2、质谱法一般采用高速电子来撞击气态分子或原子，使______________加速进入质量分析器中，然后按_________的大小顺序进行收集和记录，即得到质谱图。
3、某有色物质溶液的浓度为-⨯51.010mol /L ，以1cm 吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.280，在此波长下该有色物的摩尔吸光系数为_________；其他实验条件不变，改用2cm 吸收池测量，T 为__________。
四、问答题：（1-7题每题4分，第8题8分，共36分）1、在一密闭容器中进行的反应+=2232SO (g)O (g)2SO (g)，Θ-∆=-⋅1r m H 196.64kJ mol若需增大3SO (g)的平衡浓度，可采取哪些措施？2、对于反应+→22H (g)Br (g)2HBr(g)，已知其反应机理如下：=+=++=+（）（）（）222(1)Br 2Br(2)Br H HBr H (3)H Br HB 慢r Br 快快 试推出该反应的速率方程式3、下列各组量子数中哪一组是正确的，并写出正确的各组量子数所对应的原子轨道符号，不正确的说出理由。
(1)、n=4,l=2,m=0 (2)、n=3,l=1,m=2 (3)、n=2,l=2,m=-14、试用杂化轨道理论解释一氧化碳的分子结构（碳原子有孤对电子，碳氧键具有三重键）5、根据晶体场理论：（1）判断-36[CoF ]和-36[Co(CN)]谁的分裂能大？为什么？（2）说明+224[Cu(H O)]和+224[Zn(H O)]的颜色6、测定工业用23Na CO 的纯度时，采用标准HCl 溶液作滴定剂，可以选用酚酞或甲基橙为指示剂。
你认为选用哪种指示剂好？为什么？7、请简述化学滴定分析法与仪器分析法的异同8、能否采用酸碱滴定法测定工业用的酚酞试剂（-=⨯10a pK 1.110）中酚酞的含量，请简述其理由，如果是定量测定工业废水中的微量酚，你将采用什么仪器分析方法测定？请写出方法名称，并简述其理由五、推断题（19分） 1、（9分）某无色钠盐晶体A ，溶于水后得到无色溶液。
在该溶液中加入酸化了的KI 溶液后溶液变为棕色B ，并放出无色气体C ，C 遇到空气变成红棕色气体D 。
A 溶液能使酸化的KMnO 4溶液褪色。
在盛有A 溶液的试管中加入1:1的硫酸，并冷却之，则溶液呈现淡蓝色E ，近试管口部位有红棕色气体D 放出。
试确定A 至E 的物质的化学式，写出各步反应方程式。
2、（10分）某物质A 为黑色粉末，不溶于水，将A 与KOH 混合后，敞开在空气中加热熔融得绿色物质B 。
B 可溶于水，将B 的水溶液酸化时得到A 的水合物和紫红色的溶液C 。
A 与浓盐酸共热后得到肉色溶液D 和黄绿色气体E ，将D 与C 混合重新得到A 。
E 可使KI/淀粉试纸变蓝。
通E 于B 的水溶液中又得到C ，电解B 的水溶液也可得到C 。
在C 的酸性溶液中加入FeSO 4，C 的紫红色消失。
试确认各字母所代表的物质，写出各步反应方程式。
六、计算题（共47分） 1、（12分）已知ϕΘ=22(O /H O) 1.229V ，ϕΘ+=(Au /Au) 1.68V ；-2[Au(CN)]的Θ=⨯稳38K 210，-24[Zn(CN)]的Θ=⨯稳16K 110，ϕΘ+=-2(Zn /Zn)0.763V 。
通过计算说明：（1）当Θ=2O p 0.21p 时，在纯水体系中O 2能否将Au 氧化为+Au ？（2）当溶液中--=⋅1[OH ]1mol L ，--=⋅1[CN ]1mol L 时，O 2能否将Au 氧化为-2[Au(CN)]？（3）在标准状态下，Zn 能否从含-2[Au(CN)]的溶液中将Au 还原出来？计算该反应的平衡常数ΘK 。
2、（10分）移取20.00mLHCOOH 和HAc 的混合液，以酚酞为指示剂，用0.1000-⋅1mol L NaOH 溶液滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00mL 。
另移取20.00mL 上述混合液，准确加入0.02500-⋅1mol L KMnO 4的碱性溶液75.00mL ，混合后在室温放置30min ，使-4MnO 氧化HCOOH 反应定量完成（HAc 不被-4MnO 氧化）。
随后用24H SO 调节至酸性，最后以0.2000-⋅1mol L +2Fe 溶液滴定至终点，消耗+2Fe 溶液40.63mL 。
计算试液中HCOOH 和HAc 的量浓度各为多少？已知HCOOH 的=a pK 3.74和HAc 的=a pK 4.74。
3、（15分）乙二胺四乙酸（简称EDTA ，其化学式用H 4Y 表示）的配位能力很强，几乎能与所有的金属离子形成稳定的螯合物。
测定尿液中+2Ca 、+2Mg 离子含量时，吸取10.00mL 尿样，加入pH=10.0的-34NH NH Cl 缓冲溶液，以铬黑T 为指示剂，用0.01000-⋅1mol L EDTA 标准溶液滴定，消耗25.00mL ；另取10.00mL 尿样,加入NaOH 溶液调节至pH=12.0；以钙指示剂作为指示剂，用0.01000-⋅1mol L EDTA 标准溶液滴定，消耗11.00mL 。
试回答下列问题：（1）人体尿液中+2Ca 、+2Mg 离子的质量浓度正常范围分别为0.2~0.8-⋅1g L 和 0.03~0.6-⋅1g L ；通过计算判断所测尿液中+2Ca 、+2Mg 离子含量是否正常，已知 =Mr(Ca)40.08g /mol ，=Mr(Mg)24.31g /mol 。
（2）（3）写出上述测定过程中，以铬黑T 为指示剂时，终点颜色的变化及其配平离子方程式。
已知金属离子与铬黑T 络合物的颜色为红色，铬黑T 为多元酸，其存在型体及颜色如下：H 2In - HIn 2-In 3- 红色 蓝色 橙色 pH<6 pH=8~11 pH>12（4）在配位滴定中，为了消除其他离子的干扰，常用缓冲溶液控制溶液的pH 。
已知=b 3pK (NH ) 4.74，试计算0.1-⋅1mol L 4NH Cl -0.1-⋅1mol L 3NH 缓冲溶液的缓冲范围H + H +4、（10分）用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数w(Cu)/%，6次测定结果如下：60.60、60.64、60.58、60.65、60.57和60.32。
（1）用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值（显著水平0.05）；（2）估计铜的质量分数范围（p=95%）；（30.05）？。