华师版科学中考试题汇编——质量守恒定律及其应用(有答案)

质量守恒定律及其应用
一、单选题
1.(2016•舟山)科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂,将
二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放．该反应前后发生变化的是（）A. 元素的种类 B. 碳原子的数目 C. 氢元素的化合价 D。

纳米镍粒子的化学性质
2。

（2017•衢州）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。

下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是（）
A. B。

C。

D。

3。

中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为:
3CO2 + 4Na xR + C（金刚石），则x 、R为( ）
A。

1、Na2CO3 B. 2、Na2O2 C. 4、Na2CO3 D. 2、Na2CO3
4.（2014·湖州）建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。

下图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是( ）
A. 反应前后分子数目不变
B. 反应前后原子种类发生改变
C. 和化学性质相似
D. 是保持氧气化学性质的微粒
5.（2014·湖州）在托盘天平的左盘垫上石棉网后放人一个打磨用的钢丝球，称出总质量。

然后用电压为9伏的电池正负极轻触钢丝球，钢丝球迅速燃烧，并且左盘下降。

下列叙述中，正确的是（）
A. 引起电池短路的钢丝温度骤升 B。

钢丝的燃烧速度与粗细无关
C。

该反应不遵循质量守恒定律 D. 反应后的天平不是等臂杠杆
6.(2015•衢州）如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上，接通电路，电烙铁开始工作,可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤
读数保持不变,下列说法正确的是(）
A. 该反应的化学方程式是Cu+O2═CuO
B. 加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变
C. 加热过程中，铜丝的质量保持不变 D。

硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
7.（2013·金华）如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“”分别表示不同元素的原子.下列对图示模型理解正确的是（）
A。

该反应属于化合反应 B。

反应物和生成物中只有一种单质
C。

反应物和生成物中共含有三种元素 D。

参加反应的两种物质分子个数之比为1:1
8。

（2014·深圳）某化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法正确的是（）
A。

该反应不符合质量守恒定律 B. 参加反应的分子个数比是5：2
C。

该反应中反应物都是化合物 D。

该反应前后的分子种类改变
9。

（2014·义乌）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体,其中某个反应的微观示意图如下。

从图示获得的下列信息错误的是（）
A. 该图已表示出质量守恒定律
B. 反应前后共有4种分子
C. 甲和丁中同种元素化合价不相等
D. 乙和丙中所含原子种类相同
10。

（2013·衢州）表示氢原子，表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应。

关于该反应的说法不正确的是( )
A。

该反应属于化合反应 B。

反应前后元素种类没有改变
C。

原子在化学反应中不能再分 D。

反应前后分子的种类没有改变
11.（2014·台州）银制容器在中放置一段时间后表面会变黑,原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，则X的化学式为（）
A. AgS B。

Ag2O C. Ag2S D。

Ag2O2
12.（2014·宁波）物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH）2↓，则（）
A. X一定是Cu（NO3）2
B. X的式量比Y大C。

Y中阴离子的化合价为—2 D. 该反应类型为置换反应
二、综合题
13.黑白复印机用的墨粉中常添加磁性氧化铁（Fe3O4）粉末.Fe3O4是由Fe2＋、Fe3＋和O2—按1∶2∶4的个数比构成的。

下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图.已知第④步反应中各元素化合价保持不变。

(1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这一用途与Fe3O4的哪两个物理性质相关:________、________.
（2）判断第②步加入试剂X的化学式为________。

（3）在第③步通入O2的同时还需要有水参与反应，试写出此步反应的化学方程式
________.在第③步中，只有部分Fe(OH）2转化成Fe（OH）3，为了确保最终生成Fe3O4，最终的产物中，Fe(OH）2和Fe（OH)3的质量比等于________.
14.（2016•丽水）丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业，其产品之一雕牌超能皂的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等．
（1）有关氢氧化钠和水的分类正确的是________．
(2）生产肥皂的主要反应原理：C57H114O4+3NaOH 3C14H35O2Na+X,则X的化学式为________．
15。

（2014·杭州）2013年5月,某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚.
将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。

已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，
求:
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素________ 克，氢元素________ 克。

(2）邻叔丁基苯酚的化学式为________ .
三、解答题
16。

（2017•绍兴）尿素［CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛。

（1）尿素溶液能除去工业废气Cl2, 化学方程式为:CO(NH2）2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，则X的化学式是
________.
(2)尿素是目前使用量较大的一种________（选填“氦”、“磷”或“钾”)肥，适用于各种植物。

某水田施加7。

2千克尿素,其中含氦元素________千克?
17。

（2017•衢州）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末.工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。

小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。

Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。

Ⅲ．实验数据如下表：
回答下列问题：
(1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O ________NaAlO2+3H2↑
（2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数.
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。

A. 向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末
B. 在反应过程中有水蒸气逸出
C。

没有等装置中氢气全部排尽就称量
18.（2017·台州）某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。

（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。

然后取下烧杯把铁钉放入试管中,一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡?________。

反应后试管内溶液的质量________（选填“增加”、“减少”或“不变”）。

（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。

然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘,发现天平不再平衡.其原因是________.小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好）。

你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由:________.
(3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应,反应后总质量减少2.2克。

求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应）。

（结果精确到0.1％）19。

(2015•丽水）高纯硅是信息产业最基础的原材料,制备高纯硅的主要生产过程如下：
请回答：
(1)一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为。

（2）制备高纯硅的反应原理：SiHCl3(纯)+H2Si+3X，则X的化学式为.
20.（2015•温州）用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。

（1）当A处的黑色固体变红时,可观察到B处的现象是。

（2)查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：
Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+X，该反应中X的化学式为。

四、实验探究题
21.（2017•杭州）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。

在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。

（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3）
（1)装置中试管口略向下倾斜的原因是________。

（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间存在的等量关系为________。

（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味.他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。

查阅资料后发现,一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步:2MnO2+2KClO3 2KMnO4+Cl2↑+O2↑
第2步:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
第3步:K2MnO4+ Cl2 2KCl+ MnO2+ O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因________。

22。

（2016•衢州)以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉．
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2．
③打开容器,听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响"，称量所得白色物质的质量为m3．
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态）,重新称量容器的总质量为m4
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是________变化．
（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点．
（3）后经多位科学家的共同努力,最终确立了质量守恒定律,请从微观角度解释该定律：________．
23.（2014·杭州）无标签试瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。

查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2CuS+3O2
2CuO+2SO2Cu2S+O2CuO+SO2（没配平）
(1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式________。

如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应,依据的实验现象是________。

（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。

他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。

请写出后两个实验步骤：
实验步骤二:________
实验步骤三：________
五、填空题
24。

（2017•湖州）钛(Ti)被称为“21世纪金属”,工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X,②2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti
（1）X的化学式为________
(2)反应②属于基本反应类型中的________反应．
25。

（2015•舟山）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途,如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中,属于非金属元素的是
________ ；
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物________ （用化学式表示）；（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善,最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个________ .
26。

（2015•绍兴）将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中,当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为________ ，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是________ 。

答案解析部分
一、单选题
1。

【答案】C
【解析】【分析】根据质量守恒定律并结合化合价原则进行分析判断即可．此题难度不大，掌握质量守恒定律的有关知识以及化合价原则等即可顺利解答．【解答】解：A、根据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变，故选项错误；
B、根据质量守恒定律可知,反应前后碳原子的数目不变,故选项错误；
C、根据化合价原则可知，反应前氢气中氢元素的化合价为零，反应后甲烷中氢元素的化合价为+1价,故选项正确;
D、反应中，纳米镍粒子为催化剂，化学性质不变，故选项错误．
故选C．
2.【答案】A
【解析】【分析】质量守恒定律是指化学反应中参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质质量之和。

在验证质量守恒定律时如果反应中生成物有气体生成的或外界的物质会参与反应的这些反应时要选择密闭容器进行实验。

【解答】A、反应无物质跑出也无物质进入可以验证质量守恒定律,A正确;
B、这是扩散现象未出现化学反应，B错误；
C、镁条燃烧生成的氧化镁因氧来自空气所以质量增加不能验证质量守恒定律，C错误；
D、反应生成的氧气跑出容器内质量减小不能验证质量守恒定律，D错误.
3.【答案】D
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目相等来解题.
【解答】由反应的化学方程式，可得知：反应前3CO2和4Na中所含原子种类与个数及反应后C中原子种类与个数，它们的关系如下，
反应前反应后
C原子 3 1
O原子 6 0
Na原子 4 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，则生成物R的X个分子中含有2个C原子、6个O原子、4个Na原子，则X=2,物质R的化学式为Na2CO3；故选B.
4。

【答案】D
【解析】【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物,写出反应的方程式,根据方程式分析有关的问题。

【解答】
由反应的微观示意图可知，反应物是氧气和一氧化碳,生成物二氧化碳，反应的方程式是：
2CO+O22CO2，由此可知：
A、反应前是三个分子，反应后是两各分子，反应前后分子数目该变,故错。

B、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类没有发生改变,故错。

C、由反应的微观示意图可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错。

D、氧气的化学性质是由氧分子保持的，故对。

答案:D。

5。

【答案】A
【解析】【分析】钢丝球燃烧发生化学变化,根据天平偏转情况与题意分析答题。

【解答】
A、用电压为9伏的电池正负极轻触钢丝球，引起电池短路，通过钢丝的电流很大，温度骤升，发生燃烧，故A正确。

B、钢丝的燃烧速度与粗细有关,在质量一定时，钢丝越细，燃烧越慢,故B错误。

C、钢丝燃烧过程发生化学反应，遵守质量守恒定律,故C错误.
D、反应前后,天平的两臂长度不变,天平是等臂杠杆，故D错误。

故选A。

6。

【答案】D
【解析】【分析】A、根据铜和氧气反应产生氧化铜结合质量守恒定律分析方程式;
B、根据铜加热消耗氧气分析；
C、根据铜和氧气反应产生氧化铜分析质量变化；
D、根据质量守恒定律分析。

【解答】A、铜和氧气反应产生氧化铜，方程式应该符合质量守恒定律，需要配平为:2Cu+O22CuO，故选项错误；
B、铜加热消耗氧气，因此空气的质量会减少,故选项错误；
C、铜和氧气反应产生氧化铜，铜丝质量会增加，故选项错误；
D、硬质玻璃管是一个密闭的容器,因此在反应前后总质量保持不变,故选项正确。

故答案为:D
7.【答案】A
【解析】【分析】
反应物、生成物模型图可直接得出该物质由几种原子、几个原子构成，进而确定物质的结构，判断反应的形式。

该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。

【解答】
A、由图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种,故该反应是化合反应。

B、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，所以可以看出反应物是两种单质,而生成物是一种化合物。

C、由反应中原子的种类可知该反应中共有两种元素。

D、由反应的图示结合质量守恒定律可知参加反应的两种物质分子个数之比为1：3。

故选A。

8.【答案】D
【解析】【分析】本题主要考查的知识点是质量守恒定律，化合物的概念.
【解答】根据题目可知，反应前后原子种类和数目不变，符合质量守恒定律，所以A是错误的；参加反应
的分子个数比是1：1，所以B是错误的；化合反应是多种反应物生成一种生成物，所以C是错误的；反应前后分子种类变了，故本题答案选择D。

9。

【答案】A
【解析】【分析】根据反应的微观示意图,分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析有关的问题。

由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气,反应的方程式是：
由此可知：
【解答】
A、该反应符合质量守恒定律，但未配平，不能表示出质量守恒定律，故错；
B、反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子，故对；
C、由甲和丁中的微观构成可知,甲是由不同种元素组成的化合物，各元素的化合价不为零，丁属于单质，元素的化合价为零。

所以,甲和丁中的同种元素化合价不同，故对；
D、由乙和丙的微粒的构成可知,乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素种类相同，故对。

答案：A.
10。

【答案】D
【解析】【分析】依据该反应的微观图示可知该反应的方程式为 , 据此对选项中的问题进行分析解答即可。

【解答】由图示可知该反应的方程式为.
A、化合反应的特征是“多变一"，该反应的反应物是氢气和氧气两种，生成物是一种物质水,所以该反应是化合反应。

B、反应前后的元素种类都是氢氧两种，所以反应前后元素种类没有改变。

C、原子是化学变化中最小的微粒，由图示也可看出原子在化学反应中不能再分。

D、反应前的分子是氢气和氧气分子两种，反应后的分子只有水分子一种，所以反应前后分子的种类发生了改变。

故选D.
11。

【答案】C
【解析】【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】由4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O可知，
反应前银原子是4个,反应后应该是4个,包含在2X中;
反应前氢原子是4个，反应后氢原子是4个；
反应前硫原子是2个，反应后硫原子应该是2个，包含在2X中；
反应前氧原子是2个，反应后氧原子是2个；
由分析可知,X中含有2个银原子和1个硫原子，是硫化银，化学式是Ag2S.
故选：C。

12.【答案】B
【解析】【分析】A．根据X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓可知,X应是可溶性铜盐,而可溶性铜盐有氯化铜、硝酸铜或硫酸铜等,可以据此判断。

B．根据质量守恒定律来解答.C．根据化学方程式中的系数关系进行解
答.D．根据组成元素进行解答。

【解答】A．X可能是硝酸铜，也可能是氯化铜，都符合这个关系式,A选项说法不正确；B．2NaOH的式量总和是80，Cu（OH)2的式量是98,由质量守恒定律可知，X—2Y=18，X的式量比Y大，B选项说法正确;C．因为化学方程式的化学计量数已经决定了各物质之间的粒子个数比，即1：2：2：1,Na为+1价，所以生成的钠盐的阴离子应该是-1价，C选项说法不正确；D．该反应是两种化合物之间相互交换成分，生成两种新的化合物,反应类型是复分解反应，而非置换反应,D选项说法也不正确。

故选项B符合题意.
二、综合题
13.【答案】（1)黑色；磁性
（2）NaOH
（3）4Fe(OH）2+ O2+ 2H2O=4Fe（OH）3；45：107
【解析】【分析】1、根据四氧化三铁的物理性质进行分析;2、根据题中的反应原理找出反应物；3、根据化学方程式书写步骤书写化学方程式，根据Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的，然后依据氢氧化亚铁和氧气反应的方程式进行分析．
【解答】1、四氧化三铁是黑色的固体，而Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案,所以还利用了Fe3O4是黑色有磁性;
2、通过题中的反应原理可以看出，硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反应的原理可知，X是氢氧化钠溶液；
3、在第③步通入O2的同时还需要有水参与反应，根据反应物与生成物书写化学方程式为：4Fe（OH）2+ O2+ 2H2O=4Fe（OH）3；Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2—按1：2:4的个数比构成的,依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是:1：2,所以生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于：（56+17×2）：2×(56+17×3）=45：107；
故答案为：（1）黑色，磁性；
（2）NaOH;
（3)4Fe(OH）2+ O2+ 2H2O=4Fe（OH)3，45:107．
14。

【答案】（1）B
（2）C15H9O
【解析】【分析】本题主要考查了物质的组成和质量守恒定律,难度不大，根据已有的知识分析解答即可．（1）根据氢氧化钠和水的组成分析判断;（2）根据质量守恒定律分析判断X的化学式．
【解答】解：（1）A、氢氧化钠和水都是由一种物质组成的，属于纯净物，故A错误;
B、氢氧化钠是由金属离子和氢氧根离子构成的，属于碱，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物,故B正确；
C、氢氧化钠和水都是不含有碳元素的化合物，属于无机物，故C错误．（2)在方程式C57H114O4+3NaOH 3C14H35O2Na+X的左边的含有碳、氢、氧、钠原子的个数分别是57、117、7、3,在右边含有碳、氢、氧、钠原子的个数分别是42、117、7、3,由质量守恒定律可知，在X中含有15个碳原子、9个氢原子和1个氧原子，化学式是：C15H9O．
故答为：（1）B;（2）C15H9O．
15.【答案】（1）24;2.8
（2）C10H14O
【解析】
【分析】
(1）根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变分析;
(2)利用元素质量比求化学式。

【解答】
(1）根据质量守恒定律，将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素和氢元素的质量不变，所以88克CO2中碳元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中碳元素的质量，25.2克H2O中的氢元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中氢元素的质量。

故:碳元素的质量为：88g××100%=24g；氢元素的质量为：25。

2g××100％=2。

8g；
（2)30克邻叔丁基苯酚中氧元素的质量为：30g—24g-2.8g=3.2g;
设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz，
m(C)：m（H）：m（O)=12x:y：16z=24:2.8：3.2
解得：x：y：z=10：14：1
又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，12×10+1×14+16×1=150，所以邻叔丁基苯酚的化学式为
C10H14O。

故答案为：（1）24，2.8;(2)C10H14O。

三、解答题
16.【答案】（1）HCl
（2）氮；3.36
【解析】【分析】本题考查较为综合,涉及化学反应与能量、化学平衡的计算等问题，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，题目难度中等，注意相关基础知识的积累。

（1)尿素溶液在一定条件下也能除去工业废气中的Cl2，反应产物中有两种无毒无味的气体为氮气和二氧化碳，结合原子守恒配平书写化学方程式；（2)根据尿素中氮元素的质量分数计算。

【解答】（1）尿素溶液在一定条件下也能除去工业废气中的Cl2，反应产物中有两种无毒无味的气体为氮气和二氧化碳,结合原子守恒配平，X为HCl；
（2)尿素中含有氮元素，属于氮肥,CO（NH2）2氮元素的质量分数为
7。

2千克尿素，其中含氦元素7。

2kg×=3.36g。

故答案为：（1）HCl;（2)氮,3.36。

17.【答案】（1）2
（2）反应产生的氢气质量为371.84g－371.24g=0。

6g
设参加反应的铝质量为x
2Al+2NaOH+H2O===2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+ 3H2
↑
54 6
x 0。

6g
解得x=5.4g
Al%=
答:该样品中铝的质量分数为27%.
(3)B,C
【解析】【分析】（1）化学反应遵循质量守恒定律其微观角度是参加反应的原子种类和数量反应前后不变；（2)第2小题要计算铝的质量分数我们需要知道铝的质量和铝和氢氧化钠粉末的总质量，题目已知铝和氢氧化钠混合粉末的总质量为20g,而铝的质量没有直接告诉我们,但表格中反应前后的质量差：371。

84g－371。

24g＝0.6g应该是铝和氢氧化钠或水反应产生的氢气质量（且铝已经反应完）,我们可以根据生成氢气的质量利用化学方程式计算出参加反应的铝的质量计；（3）样品总质量已知为20g所以质量分数的偏高只与计算得到的铝的质量有关.
【解答】(1)根据质量守恒定律可知是2；(3）导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有，A选项撒出了部分粉末铝的质量分数将减小；B选项由于反应过程中有水蒸气逸出，我们在计算时误将水蒸气当作氢，而增大由此计算得到的铝的质量从则铝的质量分数增大。

C选项没有等装置中氢气全部排尽就称量，氢气质量比等体积的空气质量要小称量结果将始反应后的总质量偏小，而使反应前后的质量差增大也就是计算时的氢气质量增大了，由此得到的铝质量增大故质量分数也偏大，答案B、C
故答案为：1、2；2、；3、B、C
18.【答案】（1）平衡;减少
（2）产生的二氧化碳从烧杯中逸出；不能,气球体积变大,受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡。

（3)解：设石灰石中含CaCO3的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
x 2.2克
x=5克
CaCO3%=5克/6克×100%=83。

3％
【解析】【分析】（1）根据生成物的状态；（2）根据生成物的状态,浮力的大小变化；（3）先算出生成的CO2的质量，由CO2的质量算出石灰石中碳酸钙的质量,再去除以石灰石的质量就得到石灰石中碳酸钙的质量分数.
【解答】(1）反应后的产物没有气体所以反应前后质量不变天平仍平衡；反应中56份的铁能置换出64份的铜所以溶液质量是减少的；（2)图乙稀盐酸与石灰石反应会产生二氧化碳气体而使烧杯内的总质量减小,所以天平不平衡了；图丙反应装置中用气球收集生成的气体，但由于气球收集气体后体积会增大，受到的浮力也增大，而使天平不再平衡。

故答案为:（1)平衡；减少（2）产生的二氧化碳从烧杯中逸出；不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡；（3）83。

3%
19。

【答案】（1)3；（2）HCl
【解析】【分析】（1）根据一个SiHCl3分子的构成进行分析解答。

（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学。