广西省2018届高三下学期第二次模拟理科综合化学试题Word版含答案

广西省2018届高三下学期第二次模拟理科综合化学试题
Word版含答案
7.化学与社会密切相关，下列说法正确的是
A人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素
C.石油的分馏过程主要涉及化学变化
D.中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈
8.聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应
制得，其反应原理如下:
下列有关说法不正确的是
A.苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯
B.苯乙烯分子中所有原子可能共平面
C.乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同
D.等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同
9.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是
A.7.8gNaOH与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为N A
B.36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17N A
C.25℃时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01N A
D.30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N A
10. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是
A. 原子半径：Y>Z>W
B.Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强
C.W、X、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键
D.单质的熔点:Y>X>W
11.在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2。

其原理如图所示。

下列
有关说法不正确的是
A.电源B极为负极
B.通电后，若有0.1molH2，生成则转移0.2mol电子
C通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小
D.与电源A极相连的惰性电板上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+
12.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
13.20 ℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4) +c (HC2O4-)+c (C2O42-)=0 .100mol/L。

含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是
A.①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线
B.20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2
C.Q点对应溶液中lg(H+)< 1gc(OH- )
D.0.100mol/L的NaHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
26.(14 分)实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+ 5HCl，可
能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。

某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______________。

(2)检查虚线框内装置气密性的方法是_________________。

(3)若撤去装置B，对实验的影响是_______________________。

(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是
_______________________。

(5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。

重复上述操作3次，平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。

滴定时所用指示剂是______，达到滴定终点的现象是_________，测得产品的纯度为________________。

27.(14 分)纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米
铜粉的工艺流程如图1所示。

(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原
理如图2所示，该反应的离子方程式为____________________________。

(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl 3溶液作浸取剂。

①反应:Cu2S+4FeCl3=2Cu+4FeS，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的物质的量为_____；
浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为_________。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素
授取率较低，其原因是________________。

(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。

当pH>1.7时，pH越大，
金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_________________。

(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的
质量之比为_____。

(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静買，再经过滤、_____、干燥、____等操作可得到Fe2O3 产品。

28.(15 分)2017 年5月18 日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。

“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。

(1) “可燃冰”作为能源的优点是____________(回答一条即可)。

(2)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。

向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下：
回答下列问题：
①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率_____(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。

②反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系[其中
n(CH4) ：n(H2O) =1:1]如图所示。

该反应在图中A点的平衡常数Kp=_______ 用平衡分压代替平衡浓度计算。

.分压=总压×物质的量分数)。

图中压强(p 1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为______。

③能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于________。

④如果进料中氧气量过大，最终会导敢H2物质的量分数降低，原因是__________。

(3)甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和环境上的双重意义重大。

甲烧超干重整CO2的催化转化原理如图所示。

①过程II 中第二步反应的化学方程式为__________。

②只有过程I 投料比
)
()(2
4CO
n CH n =______，过程II 中催化剂组成才会保持不变。

③该技术总反应的热化学方程式为_______________。

35.【化学-物质结构与性质】(15分)
镧系为元素周期表中第ⅢB 族、原子序数为57~71的元素。

(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f 10
6s 2
，画出镝(Dy)原子外围电子排布图:_______。

(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu 2+
，基态时Cu 2+
的电子排布式为_______。

(3)观察下面四种镧系元素的电高能数据,判断最有可能显示+ 3价的元素是_____(填元素名称)。

几种镧系元素的电离能(单位:kJ/mol)
(4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH 4)2[Ce(NO 3)6].
①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示). ②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键_______(任写一种).
③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl 3)2，分子中Al 原子杂化方式为___，分子中所含化学键类型有______(填字母). a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键
(5) PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则
PrO2( 二氧化镨)的晶胞中有_____个氧原子；已知晶胞参数为apm，密度为ρg/cm3，N A=_____(用含a、ρ的代数式表示)。

36.【化学-有机化学基础】（15 分）
已知A的分子式为C2H2，B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78，M是一种具有广谱高效食品防真作用的有机物，以A为原料合咸B和M的路线如图所示。

(1)C→D的反应类型为_________，B的结构简式为_______。

(2)写出E→F的化学方程式:______________。

(3)G中的含氧官能团的名称是________，写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物
的化学反应方程式_______________。

(4)M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式:_____、
_____、_____、_____。

①能发生银镜反应
②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生威1mol氢气( 一个碳原子上同时连接两个-OH的结
构不稳定)
(5)对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线:__________________。

7-13：DCABC AB 26.(1)(球形)冷凝管(1分)
(2)在B 中加入一定量水至浸没导管，对A 加热。

若B 中导管口有气泡产生，且停止加热，B 中导管内有稳定水柱形成，则装置气密性良好(3分)
(3)会有氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低(2分) (4)停止对A 加热或控制滴加盐酸量(2分)
(5)淀粉溶液(1分)；蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2分)；
66.4%(或66.375%)(3分) 27.(1)CuFeS 2+Cu+2H +
=Cu 2S+Fe 2+
+H 2S↑(2分)
(2) ①2mol (2分)；4Fe 2+
+O 2+4H +
=4Fe 3+
+2H 2O(2分) ②生成的硫覆盖在Cu 2S 表面，阻碍浸取(2 分) 3)Fe 3+
水解程度随pH 的升高而增大(2分) (4)32：7(2分)
(5)洗涤(1分)；煅烧(或灼烧)(1分)
28.(1)能量密度高、清洁、污染小、储量大(1分.答出一点即可)
(2) ①小于(1分) ②
16
3(Mpa)2 或0.1875( Mpa)2
(2分)；p 1>p 2>p 3>p 4(1分)
③甲烷氧化反应放出热量正好供蒸汽重整反应所吸收的热量，达能量平衡(2分) ④氧气量过大，会将H 2氧化导致H 2物质量分数降低(2分) (3) ①3Fe+4CaCO 3 △
Fe 3O 4+4CaO+4CO ↑(2分)
②
3
1(1分)
③CH 4(g)+3CO 2(g)2H 2O(g)+4CO(g) △H=-349 kJ/mol (3分)
35.【物质结构与性质】
(1)
(2分)
(2)[Ar]3d 8
(或1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 8
) (1分)
(3)镧(1分)
(4)①O>N>H>Ce(2分)
②N-H…O或N-H…N或O-H…N或O-H…O) (2分)
③sp3(1分)；bd (2分) (漏选1分，错选0分)
(5)8(2分)；(或(2 分)
36.【有机化学基础】
（1）加成反应(1分)；CH2=CHCl(1分)
（2）
(2分，条件不写扣1分)
（3）(酚羟基、羧基(2分)；
(2分) (条件不写扣1分)
（4） (1分)；(1分)； (1分)；
(1分)
（5）
(3分)(正确写出两步给1分，三步给2分)。