高二化学下学期期末综合测试题(含答案)

高二化学下学期期末综合测试题（含答案）
一、单选题（本大题共14小题）
1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
A．A B．B C．C D．D
2. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
-、Cl-
A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO
3
B．强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
-
C．含Ba2+的溶液中：H+、Na+、C1-、SO2
4
-
D．能与Fe反应产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO2
4
3. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0，反应达到平衡后，为提高H2的百分含量，下列措施中正确的是
A．增大压强B．降低温度
C．增大CO2的浓度D．更换催化剂
4. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是
A．0.1 mol 37C1中含有的中子数为2N A .
B．23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为3N A
C．1 L2mol·L-1氨水中含OH-的数目为2N A
D．2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A
5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．用pH试纸测定新制氯水的pH
B．用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2
C．用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2
D．直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH3
6. pH=1的两种酸溶液HA、HB各取1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．若a<3，则HA、HB均为弱酸
C．若a=3，则HA为弱酸，HB为强酸
D．起始时两种酸的物质的量浓度相等
7. 下列过程不涉及化学反应的是
A．用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火
B．用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质
C．向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精
D．含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热8. 下列离子方程式中书写正确的是
A．氢氧化铜溶于稀盐酸：2H++Cu(OH)2＝Cu2++2H2O
B．石灰石溶于稀盐酸：CO2
3-+2H+=CO
2
↑+H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO2
4-=BaSO
4
↓
D．AgNO3溶液与铜粉反应：Ag++Cu=Ag+Cu2+
9. 共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是
A．SiC晶体B．CCl4晶体C．KCl晶体D．Na晶体
10. 由苯作原料不能经一步化学反应制得的是
A．硝基苯B．环己烷C．溴苯D．苯酚
11. 不能在有机物中引入-OH的反应是
A．酯化反应B．还原反应C．水解反应D．加成反应
12. 已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( )
A．第三周期ⅣA族，p区
B．第四周期ⅡB族，s区
C．第四周期Ⅷ族，d区
D．第四周期ⅡA族，s区
13. 有关雷酸(H—O—N →
C)和氰酸(H —O—C≡N)的说法错误的是
A．两者互为同分异构体
B．元素电负性：O＞N＞C
C．物质中所含元素第一电离能：N＞O＞C
D．两种分子中的所有原子均在同一直线上
14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y 的族序数等于其周期数。

下列叙述错误的是
A．原子半径:X>Y>Z
B．W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂
C．X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
二、非选择题（本大题共6小题）
15. 表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)①的元素符号为；⑨的原子结构示意图为。

(2)第三周期主族元素中，离子半径最小的是 (用离子符号表示)。

(3)写出⑦最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。

(4)①②⑧三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (用化学式表示)。

(5)⑤⑥两种元素相比较，金属性较强的是 (填元素名称)，可以验证这一结论的实验是 (填字母)。

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度
16. A、B、C、D、E代表5种元素。

请回答下列问题：
(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A的元素符号为，其最简单氢化物的水溶液呈性。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B的元素符号为，B、C两元素形成的化合物的化学式为。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D的元素符号为，其在元素周期表中的位置为。

(4)E的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

17. 甲烷作为--种清洁能源在化学领域有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)高炉冶铁是利用甲烷在催化反应室中产生的水煤气(CO和H2)来还原氧化铁，甲烷催化过程中发生的反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+260kJ/mol
已知：2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol．
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为。

(2)一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中通入等量的CH4和H2O(g)，发生反应：CH4 (g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H>0，CH4的物质的量浓度与时间的关系如图所示。

①0~10 min 内，CO 的平均反应速率v(CO)= 。

②该温度下反应的平衡常数K 的数值为 。

(3)甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH 溶液)的装置如图所示：
通CH 4的电极为 极；正极反应式为 。

18. 氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是 (填元素符号，下同)。

最外层电子排布式相同的元素是 ．
(2)钾晶体的熔点 (填“高于”或“低于”)铬晶体的熔点。

(3)IO 3-
的中心原子的价层电子对数为 ，IO 3-
中碘原子的杂化轨道类型是 。

(4)KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

氧、钾离子最近核间距为dcm ，N A 代表阿伏加德罗常数的值。

则KIO 3晶胞的密度(ρ)为 g/cm -3。

19. 中药肉桂中含有某有机物A （分子中只含有C 、H 、O ），其分子的球棍模型如右图所示。

回答下列问题：
(l)写出有机物A 的结构简式： 。

其分子中含有的官能团名称是 。

(2)有机物A可由有机物M()为原料制备，转化关系如下图所示：
①由M生成N的反应类型是。

②由B生成A的反应条件是。

③写出由N生成B的化学方程式：。

④写出一种满足下列条件的M的同分异构体的结构简式：。

a．与有机物M具有相同的官能团 b．苯环上一氯代物只有两种
20. 有机物A~F的转化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)有关化合物C说法正确的是。

a．易溶解于水
b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．1 mol C最多可与2 mol H2发生加成反应
(2)A的分子式为，若该分子结构中不含甲基，则A的结构简式为。

(3)有机物B中含有的官能团的名称是。

(4)A→B、C+E→F的反应类型分别为、。

(5)由B生成C的化学方程式为。

(6)有机物F的某种同分异构体满足下列条件，其结构简式为。

①苯环上的一氯取代物只有一种②能发生银镜反应
参考答案
1.【答案】A
【详解】
A、SiO2用于制光导纤维，是由于SiO2对光具有良好的全反射作用，故A错误；
B、MnO2具有氧化性，还原成MnO(OH)，用作干电池正极活性材料，故B正确；
C、SO2具有还原性，用SO2的水溶液吸收溴蒸气，生成HBr，故C正确；
D、ClO2具有氧化性，使蛋白质变性，用作自来水消毒杀菌剂，故D正确；
故选A。

2.【答案】D
【详解】
A．Cu2+有颜色，与溶液无色不符，故A错误；
B．强酸性溶液含大量的H+，H+能够与OH-反应生成水，不能大量共存，故B错误；
-与Ba2+能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
C．SO2
4
-离子间D．与Fe反应产生氢气的溶液呈酸性，酸性条件下，H+、Na+、K+、Cl-、SO2
4
不发生反应，可大量共存，故D正确；
故选D。

3.【答案】B
【分析】
分析反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0可知，该反应为一个反应前后气体体积不变的反应，正反应是放热反应，根据勒夏特列原理进行解题即可，难度不大。

【详解】
A．由分析可知，该反应为一个反应前后气体体积不变的反应，故增大压强，化学平衡不移动，H2的百分含量不变，A错误；
B．由分析可知，正反应是放热反应，故降低温度，化学平衡正向移动，H2的百分含量增大，B正确；
C．CO2是生成物，故增大CO2的浓度，化学平衡逆向移动，H2的百分含量减小，C错误；
D．催化剂只能影响化学反应速率，不能改变化学平衡，故更换催化剂，平衡不移动，H2的百分含量不变，D错误；
故答案为：B。

4.【答案】A
【详解】
A、0.1 mol 37C1中含有的中子数为0.1 mol×20N A=2N A，故A正确；
B、23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为23g/46g·mol-1×5N A=2.5N A，故B错误；
C、NH3·H2O是弱电解质，故C错误；
D、Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为1N A，故D错误。

故选A。

5.【答案】C
【详解】
A、新制氯水具有很强的氧化性，能将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误；
B、酒精与水互溶，不分层，不能用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2，故B错误；
C、SO2密度比空气大，可用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2，故C 正确；
D.直接加热氯化铵得到的NH3和HCl在低温下又重新生成NH4Cl固体，无法用向下排气法收集到NH3，故D错误；
故选C。

6.【答案】B
【详解】
A.由图可知，稀释后HB的pH值变化小于HA，HA的酸性强于HB，故A错误；
B. pH=1的酸，加水稀释到100倍，若pH=3，为强酸，若a<3，HA、HB均不能完全电离，则HA、HB均为弱酸，故B正确；
C.由图可知，若a=3，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C 错误；
D.因HA、HB酸的强弱不同，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，
c(酸)>c(H+)，则HA、HB两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等，故D错误；
故选：B。

7.【答案】B
【详解】
A、用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火，NaHCO3受热分解是化学变化，故A错误；
B、用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质，是利用活性炭的吸附性，是物理变化，故B正确；
C、向95%酒精中加生石灰，生石灰先与水反应，再蒸馏来制取无水酒精，故C错误；
D、含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，细铁发生氧化还原反应，放出热量，在被使用时会发热，故D错误；
故选B。

8.【答案】A
【详解】
A．氢氧化铜为难溶于水的碱，盐酸为强酸，因此离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故A正确；
B．石灰石主要成分是CaCO3，CaCO3难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B错误；
C．反应方程式为Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH
－＋2H＋＋SO
42－=BaSO
4
↓＋2H2O，故C错误；
D．电荷不守恒，Cu的金属性比Ag强，正确的是2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag，故D错误；答案为A。

9.【答案】B
【详解】
A. SiC为原子晶体，只含共价键，故A不符合题意；
B. CCl4晶体为分子晶体，分子间含有分子间作用力，C和Cl之间含有共价键，故B 符合题意；
C. KCl晶体为离子晶体，只含有离子键，故C不符合题意；
D. Na晶体为金属晶体，只含有金属键，故D不符合题意；
答案为B。

10.【答案】D
【详解】
A．苯与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，故A不符合题意；
B．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故B不符合题意；
C．苯与液溴发生取代反应生成溴苯，故C不符合题意；
D．苯不能直接转化为苯酚，故D符合题意；
答案选D。

【点睛】
苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的化学键，苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。

需要注意的是苯和溴水发生萃取，在铁的作用下苯能与液溴发生取代反应生成溴苯，注意反应条件的不同。

11.【答案】A
【分析】
酯化反应、消去反应一般是脱HX或H2O，会消除羟基；而-CHO可加氢(既是加成反应又是还原反应)生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，卤代烃水解可以生成醇，水解反应属于取代反应，据此分析解答。

【详解】
A．酯化反应会脱去水分子，会消除羟基，故A选；
B．还原反应会引入羟基，如醛基与氢气的加成反应，故B不选；
C．水解反应可引入羟基，如酯的水解反应生成醇，故C不选；
D．加成反应可以引入羟基，例如乙烯水化制乙醇，醛基与氢气的加成反应等，故D 不选；
故选A。

12.【答案】D
【分析】
对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数。

【详解】
对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数，某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该原子最外层有2个电子，有4个电子层，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。

答案选D。

13.【答案】D
【详解】
A. 二者分子式均为HCNO，但结构不同，两者互为同分异构体，A正确；
B. 同一周期原子序数越大电负性越强，元素电负性：O＞N＞C，B正确；
C. 同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p能级处于半充满稳定状态，则
第一电离能：N＞O＞C，C正确；
D. 雷酸中N为sp杂化，氰酸中C为sp杂化，C、N、O在一条直线上，但H不在这
条直线上，D错误；
答案选D。

14.【答案】C
【详解】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中
所有元素最小的，W为H元素；W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和
等于8，则Z的最高正价为+7，则Z为Cl元素，X为Na元素；Y的族序数等于其周
期数，Y为Al元素。

A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半
径:X>Y>Z，故A正确；B. W与X形成的化合物为氢化钠，与水反应生成氢气和氢氧
化钠，水中H由+1价变成0价，水作氧化剂，故B正确；C. 钠离子与氯离子具有
不同的电子层结构，钠离子是10个电子，氯离子是18个电子，故C错误；D.
X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化
铝是两性氢氧化物，两两之间均能发生反应，故D正确；故选C。

【点睛】：本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子序数、元素化
合物知识来推断元素为解答的关键。

注意规律性知识的应用。

本题的易错点为B，要
注意氢化钠中氢为-1价。

HClO4镁 BC 15.【答案】C Al3+ H2SO4=2H++SO2-
4
【分析】
根据元素在周期表的位置，推出①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为
Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，据此分析；
【详解】
(1)①位于第二周期IVA族，即①为C，⑨位于第三周期0族，即⑨为Ar，其原子结
构示意图为；
(2)第三周期主族元素中，离子半径最小的是Al3＋；
(3)⑦为S，其最高价氧化物对应水化物是H2SO4，硫酸为强电解质，其电离方程式为
；
H2SO4=2H＋＋SO2-
4
(4)三种元素的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3、HNO3、HClO4，酸性最强的是
HClO4；
(5)同周期从左向右金属性逐渐减弱，即金属性较强的是Mg；
A. Mg、Al两种元素在空气中久置，金属表面有氧化薄膜，分别放入氢氧化钠溶液中，不能根据反应判断金属性强弱，故A不符合题意；
B. 两种单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强，能够比较金属性强弱，故B符合题意；
C. 分别与热水反应，并滴入酚酞试液，溶液碱性越强，说明金属性越强，故C符合题意。

【点睛】
微粒半径大小比较：①一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；②二看原子序数，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小；③三看电子数，电子
层数相同，原子序数相同，微粒半径随着电子数增多而增大。

16.【答案】N 碱 Cl KCl Fe 第四周期Ⅷ族 Cu
ls22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}
【详解】
(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，根据核外电子排布规律，A位于第二周期，电子排布式为1s22s22p3，即A为N，其最简单的氢化物
为NH3，其水溶液为氨水，溶液显碱性；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B为Cl，C为K，Cl和K形成化合物的化学式为KCl；
(3)D元素的正三价离子的3d为半满，原子失电子，先失去最外层电子，即D元素
的电子排布式为ls22s22p63s23p63d64s2，即D为Fe，位于第四周期Ⅷ族；
(4)E的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1，即E为Cu。

17.【答案】2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-46kJ/mol 0.1mol·L-1·min-1 108 负 O2+2H2O+4e-=4OH-
【分析】
本题考查化学反应原理从盖斯定律、化学平衡计算、电极反应式的书写等角度进行
分析；
【详解】
(1)CH4与O2反应的方程式为2CH4＋O2→2CO＋4H2，
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+260 kJ·mol－1①，2CO(g) +O2(g)=2CO2(g)△H =-566 kJ·mol－1②，①×2＋②得到2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)△H=2×(＋260kJ·mol－1)－566kJ·mol－1=－46kJ·mol－1；
(2)
()()()()
422
CH g+H O g CO g+3H g
1.5 1.500
1.0 1.0 1.0 3.0
0.50.5 1.0 3.0
c
c
c
始
变
平
，
①根据化学反应速率的数学表达式，v(CO)=1.0mol/L
10min
=0.1mol/(L·min)；
②根据化学平衡常数的表达式，K=
33
2
42
c(H)c(CO) 3.0 1.0
c(CH)c(H O)0.50.5
⨯
=
⨯
=108；
(3)该装置为燃料电池，通燃料一极为负极，通氧气一极为正极，因此通甲烷一极为负极，电解质为KOH 溶液，正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －。

【点睛】
书写电极反应式一般先写出还原剂－ne －
→氧化产物、氧化剂＋ne －
→还原产物，然后根据溶液酸碱性，判断出H 2O 、H ＋、OH －谁参与反应，最后根据电荷守恒和原子守恒配平其他。

18.【答案】Cr ； Cr 、K 低于 4 sp 3
A 【分析】
本题从电子排布式、杂化类型的判断、晶体熔沸点高低判断、晶胞密度的计算等角度入手分析。

【详解】
(1)O 的价层电子排布式为2s 2
2p 4
，K 的价层电子排布式为4s 1
，Cr 的价层电子排布式为3d 54s 1，I 的价层电子排布式为5s 25p 5，s 、p 、d 能级最多容纳2、6、10个电子，根据泡利原理和洪特规则，四种元素的未成对电子数2、1、6、1，因此Cr 的未成对电子数最多；最外层电子排布式相同的元素是Cr 和K ；
(2)钾和铬晶体都属于金属晶体，钾原子的价电子数比铬少，且原子半径比铬大，因此钾比铬的金属键弱，钾晶体的熔点低于铬晶体的熔点；
(3)价层电子对数=σ键数目＋孤电子对数，IO 3-
中心原子为I ，有3个σ键，孤电子对数为
7132
2
+-⨯=1，价层电子对数为4，杂化轨道数等于价层电子对数，即碘原子的杂化轨道类型为sp 3；
(4)K 位于顶点，个数为188
⨯=1，O 位于面心，个数为162
⨯=3，I 位于体心，个数为1，则该晶胞的质量为
A
1
214g N ⨯，氧、钾离子最近核间距为dcm ，对角线距离是2dcm
，根据勾股定理，则边长为
，即晶胞的体积为（）3cm 3，根据密度的
定义，晶胞的密度为1
214g ⨯
A 3。

19.【答案】
碳碳双键、醛基 加成反应 氢
氧化钠的醇溶液，加热
【详解】
(l)根据A的球棍模型可知，灰色球为碳原子，黑球为氧原子，白球为氢原子，A的结构简式为。

其分子中含有的官能团有碳碳双键、醛基，故答案为；碳碳双键、醛基；
(2)根据流程图，由M生成N为中碳碳双键与氯化氢发生的加成反应生成N()，发生催化氧化生成B，B为
，消去氯原子生成
A()。

①根据流程图，由M生成N为中碳碳双键与氯化氢发生的加成反应，故答案为加成反应；
②由B生成A为发生消去反应生成
，反应条件为氢氧化钠的醇溶液，加热，故答案为氢氧化钠的醇溶液，加热；
③由N生成B为发生的催化氧化反应，反应的化学方程式为
，故答案为
；
④M为，a．与有机物M具有相同的官能团；b．苯环上一氯代物只有两种，满足条件的M的同分异构体有
等，故答案为。

20.【答案】b C3H6O3 HO-CH2-CH2-COOH 碳碳双键、羧基消去反应
浓硫酸
取代反应+CH3OH
+H2O
∆
【分析】
根据C的结构简式，推出C为酯，则B与CH3OH反应生成C，属于酯化反应，推出B
的结构简式为CH2=CHCOOH，A在浓硫酸加热条件下生成CH2=CHCOOH，则A→B发生消去反应，推出A的分子式为C3H6O3，据此分析；
【详解】
(1)a．根据C的结构简式，C为酯，酯难溶于水，故a错误；
b．C中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b正确；
c．酯中的羰基不能与氢气发生加成反应，因此1molC最多可与1molH2发生加成反应，故c错误；
(2)C为酯，推出B的结构简式为CH2=CHCOOH，A在浓硫酸加热条件下生成
CH2=CHCOOH，则A→B发生消去反应推出A的分子式为C3H6O3，若该分子结构中不含
甲基，则A的结构简式为HOCH2CH2COOH或；
(3) B的结构简式为CH2=CHCOOH，含有的官能团是碳碳双键和羧基；
(4)根据上述分析，A→B的反应的类型为消去反应；对比E、C、F的结构简式，溴
苯中的苯环取代C中“CH2”中的H，取代下的H与Br结合成HBr，则该反应类型为
取代反应；
(5)B生成C反应类型为酯化反应，其反应方程式为+CH3OH
浓硫酸
+H2O；
∆
(6)苯环上的一氯代物只有一种，可能是对称结构，也可能苯环上有5个取代基，能
发生银镜反应，说明含有醛基，F的不饱和度为6，不会出现苯环上有5个取代基，
取代基只能是对称结构，推出结构简式为。

【点睛】
难点是同分异构体的书写，如果是五个取代基，只能是－CHO、3个－CH3、－OH，但
F的不饱和度为6，则该同分异构体的不饱和度也为6，如果是五个取代基，则该同
分异构体的不饱和度为5，不符合题意，只能是对称结构，从而写出符合要求的结构简式。