2018-2019学年人教版必修2 第3章第3节 生活中两种常见的有机物(第1课时) 说课课件(30张)

△
红色→黑色 2Cu + O22CuO黑色→红色
C2H5OH + CuO Δ Cu + CH3CHO +H2O
为什么乙醇可以被氧化为乙醛呢？
反应的机理：
HH
||
H—C— C—H + CuO
||
H O—H
工业上利用此原
HH
理生产乙醛
||
H—C — C =O + Cu + H2O |
H
与-OH相连的碳上要有H
思考1：谁真正氧化了乙醇？Cu的作用是？
思考2：为什么乙醇可以被氧化为乙醛?该性质有何用途？
反应的机理：
结构 决定 性质 决定 用途
HH
HH
||
【O】
||
H—C— C—H
||
H—C — C =O |
H O—H
H
体现
体现
与-OH相连的碳上要有H
从现象分析本质
△
红色→黑色 2Cu + O2
2CuO
黑色→红色
若乙醇与钠不反应
若乙醇与钠反应
H
H
HH
H—C O C—H
H—C—C—O—H
H
H
甲
HH
乙
环节4 创设情境，模拟探究
苗族的银饰精美绝伦，洁白光亮，但是在制作过程也 是灰头黑脸的，因为焊接银器(包括铜器)，表面会生成黑 色的氧化膜。但是工匠们有自有妙招：他们先把铜、银在 火上烧热，马上蘸一下酒精，银铜会光亮如初。这是什么 原理呢？
2CuO
黑色→红色
C2H5OH + CuO Δ
C2H6O
催化氧化：
乙醛
Cu + CH3CHO +H2O C2H4O
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
透过现象看本质
红色→黑色
△
2Cu + O2
2CuO
黑色→红色
C2H5OH + CuO Δ
C2H6O
乙醛
Cu + CH3CHO +H2O C2H4O
透过现象看本质
红色→黑色
△
2Cu + O2
2CuO
黑色→红色
C2H5OH + CuO Δ
C2H6O
乙醛
Cu + CH3CHO +H2O C2H4O
催化氧化：
Cu或g 反应的机理：
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
THANK YOU !
透过现象看本质
红色→黑色
△
2Cu + O2
能够溶解多种无机物和有机物
环节3 诱思探究，获取新知
提出问题:经测定，乙醇分子式为C2H6O，对比请 同学们依据有机物中“碳四个键、氢一个键、氧两个
键”原则搭建乙醇可能的球棍模型，并写出相应的结 构式。
H
H
H—C O C—H
HH H—C—C—O—H
H
H
甲
HH
乙
烷烃中的氢能不能与钠反应？
【2、分组实验】 实验步骤
思考2：催化氧化的前提条件?该性质有何用途？
与-OH相连的碳上要有H
结构
决定
性质
决定 用途
体现
体现
环节5 构建有机氧化还原反应的概念
2. 氧化反应：得氧或失氢
酒精灯
酒精火锅
酒精燃料飞机
点燃
a. 燃烧：CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
b. 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 Cu CH3CHO+2H2O
人教版 普通高中课程标准实验教科书 必修2 第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物 (第一课时）
一、教材分析 二、学情分析 三、教学目标 四、教学重、难点 五、教学模式 六、教学过程
一、教材分析
教材的地位和作用 “从生活走进化学，
从化学走向社会”
是典型的烃的含氧衍生物 ，是联系“烃”和“烃的 衍生物”的重要桥梁，在学科体系中起着承上启下的作用。
结构
决定
性质
决定 用途
体现
体现
从现象分析本质
△
红色→黑色 2Cu + O2
2CuO
黑色→红色
C2H5OH + CuO Δ
反应的机理：
HH
Cu + CH3CHO +H2O
工业上利用此原
HH
理生产乙醛
||
||
H—C— C—H + CuO
||
H O—H
H—C — C =O + Cu + H2O |
H
思考1：谁真正氧化了乙醇？Cu的作用是？
c. 与强氧化剂：CH3CH2OH→CH3COOH
环节6 归纳小结
乙醇的结构和性质
羟基：－OH
官能团
决定有机物的主 要化学性质
H H H 被Na置
换
H HC C OC HO H HHH
催化氧化
环节7 板书设计
一、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：－OH（羟基） 二、 乙醇的化学性质：
显然，真正氧化乙醇的是CuO ,而Cu是催化剂
思考：催化氧化的条件? 与-OH相连的碳上要有H
总反应方程式：
Cu或Ag
工业上利用此原 理生产乙醛
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
空白演示
在此输入您的封面副标题
1、取一个试管和小烧杯， 分别加入20mL的水、无水 乙醇； 2、分别加入小块金属钠。 3、观察并记录:钠的沉浮
形状是否改变 有无声音 有无气泡
反应剧烈程度
先沉后浮 仍为块状 没有声音
气泡 缓慢
浮 熔 嘶
气泡 剧烈
【3、思考与交流】
1、乙醇与钠能否反应？哪个反应更剧烈？说明？
2、对于乙醇的分子结构的探究体现了怎样的学 科思想？
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2、乙醇的氧化反应
a.燃烧： CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O b.催化氧化：2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO +2H2O C.与强氧化剂的反应
思考：催化氧化的条件?与-OH相连的碳上要有H
二、学情分析
学生已有的知识
学生已有的能力
在教学过程中，教师
要引导学生紧紧围绕官能 团——羟基，学习乙醇的 化学性质。
应对策略
不足之处
三、教学目标
2、过程与方法 1(3、1、)知通情识过感与先态技理度能论与后价实值验观的诱思探究，获得 (1乙)了醇通解立过烃体实的结验衍构设生的计物认、及知动官。手能实团验的以概及念对；实验 (的2()2分掌)通析握过、乙乙推醇醇理的催，取化体代氧验反化科应的学、实探催验究化探的氧究过化，程的培，性养培质； (养3学)学建生生立从求“宏实结观创构到新－微、性观团质、结－从合用现作途象的”到优的本良有质品机、质化从；学实学 习践模到式理。论的自然科学思维方法。
六、教学过程
环节1 情境激学，引出课题
中国的酒文化博大精深，源远流
长！古代的诗人常常借酒抒情，因而 流传下许多关于酒的绝妙诗篇。
人生得意须尽欢，莫使 空对月。 白日放歌须纵 ,青春作伴好还乡。 劝君更尽一杯 ，西出阳关无故人。 抽刀断水水更流， 消愁愁更愁。
环节2 实物观察，温故知新
化学式： C2H6O 颜 色： 无色透明 气 味： 特殊香味 状 态： 液 体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小 溶解性：跟水以任意比互溶
【分组实验，模拟探究，记录实验现象】
【小组展示】
红色 Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
从现象分析本质
红色→黑色
△
2Cu + O2
2CuO
黑色→红色
C2H5OH + CuO
Δ
Cu + CH3C工H业O制乙+H醛 2O
催化氧化：
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
四、教学重、难点
教学重点： 乙醇分子结构的确定 乙醇的化学性质
教学难点： 乙醇的催化氧化
布鲁纳学习理论认为:“认识是一个过程， 而不是一种产品。学习不仅是让学生掌握这些 知识，更在于让学生去体验知识的形成过程”。
五、教学模式
1、诱思探究模式 2、实验探究模式
现代教育理论认为：教学应以发现、探究为重 点，帮助学生学会分析问题、解决问题，并形成科 学探究的基本思路和方法”。
iang）基 氧
1、取代反应：2CH3CH2OH+2Na---2CH3CH2ONa+H2↑
【1、理论探究】：烷烃中的氢能不能与钠反应？
教师层层设疑
学生步步释疑
1、金属钠如何保存？
保存在煤油
2、为什么能保存在煤油中？
钠与煤油不反应
3、煤油是从哪里来的？
石油
4、石油的主要成分什么？
烷烃
5、烷烃中的氢能不能与钠反应？ 不反应 理论探究结果：烷烃中的烃不影响—O—H的检验
【4、实验结论】 故乙醇的分子结构为：H H ①
H—C —C—O—H
结构
HH
决定 性质 决定 用途和保存
体现
体现
【归纳总结】
一、乙醇的分子结构 分子式：C2H6O HH ① 结构式: H— C — C— O —H
官能团 烃的衍生 物
HH
结构简式： CH3CH2OH 羟（q
或C2H5OH
氢
二、乙醇的化学性质
C2H5OH + CuO Δ Cu + CH3CHO +H2O
为什么乙醇可以被氧化为乙醛呢？
HH
||
HH ||
工业上利用此原 理生产乙醛
H—C— C—H + CuO
||
H—C — C =O + Cu + H2O |
H O—H
H
结构
决定
性质
决定 用途
体现
体现
与-OH相连的碳上要有H
Cu或Ag
从现象分析本质
环节8 课堂反馈
1、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒 精中含有少量有毒物质是 ( )
Ａ、甘油 Ｂ、醋酸 Ｃ、甲醇 Ｄ、乙 醛 2、工人在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放 在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一 下再焊接，试用化学反映方程式说明原理。
环节9 课外探索 1. 使用乙醇汽油的利弊； 2. 为你熟悉的名酒设计一段广告词。