2017高考化学全国通用专题复习导练测第五章物质结构 元素周期律第二讲 元素周期律和元素周期表.doc
专题5 元素周期律(高三总复习)
专题5 物质结构元素周期律第一节元素周期表一．元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素【练习】1．主族元素的次外层电子数（除氢）A．一定是8个B．一定是2个C．一定是18个D．是2个、8个或18个2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2．碱金属化学性质的相似性：点燃4Li + O2 Li2O点燃2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
3．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，原子失去电子的能力______，即金属性逐渐______。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
物质结构_元素周期律习题(附答案)
第五章物质结构元素周期律练习题一、选择题1．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[]A．6种B．7种C．18种D．27种2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[]A．锂B．铍C．氦D．钙3．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[]A．R(OH)3B．R2O7C．HRO3D．H2R4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[]A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+5．下列叙述中正确的是[]A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7∶4，相对原子质量之比为7∶8，则此化合物分子式可能是[]A．A2B B．AB C．AB2D．A2B47．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[]A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C．Rb，K，Na，Li D．K+，Mg2+，Al3+，H+8．下列各项描述中，正确的是[]A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA元素B．任何原子或离子的组成中都含有质子C．质子数相同的微粒一定属于同种元素D．构成原子核的微粒中都含有中子9．目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[]A．原子序数为24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[]A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是[]A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D．R能形成稳定的气态氢化物12．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[]A．ⅢA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．ⅤA族的N和P都能形成－3价的化合物C．ⅠA族的Na和K都能形成＋1价的化合物D．ⅦA族的F和Cl都能形成＋7价的化合物13．下列属于同位素的是[]14．A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图5－2所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是[]A．C，Al，P B．N，Si，SC．O，P，Cl D．F，S，Ar15．下列说法错误的是[]A．非金属两原子间不可能形成离子键B．非金属元素不可能形成离子化合物C．含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D．离子化合物中一定不含共价键16．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是[]A．白磷B．石英C．烧碱D．食盐17．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是[]A．Z是一种酸酐B．Z是一种碱性氧化物C．Z的分子式是X2Y5D．Z是一种离子晶体18．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X，Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是[]A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X319．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是[]A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成20．有主族元素A、B，A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是[]A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋1021．R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为[]22．某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为[]A．59.57B．61.57C．63.57D．64.5723．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是[]A．砷在通常状况下为固体B．可以有－3，＋3，＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24．下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[]A．Cl4，CBr4，CCl4，CF4B．O2，S，Se，TeC．HF，HCl，HBr，HI D．F2，Cl2，Br2，I2]*25．根据表5－3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是[A．Cl2B．Br2C．HCl D．H226．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[]A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素27．与OH-具有相同电子数和质子数的是[]A．NH3B．Na+C．F-D．DH4+28．高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[]A．铊是银白色质软的金属B．铊能形成＋3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[]3A．R元素属于ⅡA族B．R元素在周期表里处于第4周期C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4D．R元素气态氢化物的分子式为H2R30．下列关于稀有气体的描述不正确的是[]①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期ⅠA，ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大．A．①B．①和③C．①和②D．②和④31．按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是[]A．原子半径逐渐增大B．非金属性逐渐减弱C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐减弱32．有aX n+和bY n-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是[]A．b－a＝n＋m B．a－b＝n＋mC．离子半径Y m-＜X n+D．原子序数Y＞X33．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5－3所示．若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a＋18；③5a＋10；④5a＋8．A．只有①，③B．只有①C．只有③D．全部34．无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是[]A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素中全部是金属元素C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子35．X，Y，Z 3种元素的原子分别在周期表ⅠA，ⅢA，ⅥA族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[]A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ2D．X3YZ336．某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g 化合物RO2，该元素在周期表中的位置是[]A．第3周期B．第2周期C．ⅣA族D．ⅥA族二、填空题(1)X元素为________(2)X的气态氢化物电子式________(3)X氧化物的晶体类型________(4)X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式________(5)X氧化物与酸反应的化学方程式________(1)它与Na+形成的化合物的电子式_______，晶体类型_______．(2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式________，稳定性________．3．写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、________、________、________、________；水溶液呈弱酸性的是________、呈弱碱性的是________．4．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1)W为_______、X为_______、Y为_______、Z为_______：(2)它们之间可以组成的酸有_______．(3)它们之间可以组成的盐有________．5．A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：(1)各元素符号为：A________B_______C______D_______(2)写出B，C，D最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、________，并比较其酸性强弱：________(3)写出下列分子的电子式：AD BD4三、推断题1．W，X，Y，Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子．由此推断它们的元素符号是：W_______，X______，Y_______，Z_______．已知W，Y，Z可组成一个化合物，其原子个数之比为1∶1∶2，该化合物的名称是_______．2．有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56．(1)根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2)推断A，B，D的元素名称和符号．(3)写出D，A单质分别与水反应的方程式．5一、选择题1．C 2．B 3．B 4．A 5．A 6．A 7．D 8．B 9．A 10．B 11．A，C 12．D 13．B，D 14．C 15．B，D 16．A，C 17．A，C 18．A 19．C 20．A 21．D 22．C 23．D 24．A 25．D 26．C 27．C 28．C 29．A 30．C 31．C 32．B 33．C 34．A，B 35．A，D 36．A，C 二、填空题(4)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；(5)SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O2．16，18，164．(1)H；O；Na；S(2)H2S，H2SO3，H2SO4(3)Na2S，NaHS，Na2SO3，NaHSO3，Na2SO4，NaHSO45．(1)K，C，P，Cl(2)H2CO3，H3PO4，HClO4；HClO4＞H3PO4＞H2CO3三、推断题1．W．H X．He Y．Al Z．O；偏铝酸2．(1)经计算可得C质量数约为80，由于其处于Ⅵ族，且有同位素四周期Ⅵ族．(2)A：钾K B：硅Si D：氟F(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O22K＋2H2O=2KOH＋H2↑。
高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第5单元物质结构元素周期律第20讲元素周期表与元素同期律教
第20讲元素周期表与元素同期律考纲要求 1.掌握元素周期律的实质。
2．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
4．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
考点一元素周期表知识归纳1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝____________＝__________＝________________________________________________________________________＝________－________。
2．编排原则(1)周期：把____________相同的元素按____________递增的顺序从左到右排成一横行，共有________个横行。
(2)族：把不同横行中__________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵行，共有________________________________________________________________________ 个纵行。
(3)元素位置与原子结构的关系：周期序数＝__________________，主族序数＝__________________。
3．结构(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数0族元素原子序数2 10 18 36 54 86(2)族(18个纵行，16个族)：主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序号ⅠAⅡAⅥAⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12 族序号ⅤBⅥBⅦB第Ⅷ族第________列，共3列0族第________列4.元素周期表中元素的分区(1)分界线：沿着元素周期表中______________________________________________与______________________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律导学案(含解析)
第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构 化学键考点一| 原子结构[教材知识层面]1．原子的构成1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
2．原子中的等量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数3．同位素核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用[高考考查层面]命题点1 原子中各种微粒数目之间的关系[典题示例]1.131 53I是常规核裂变产物之一。
下列有关131 53I的叙述中错误的是( )A.131 53I的中子数为78B.131 53I－的原子核外电子数为54C.131 53I与127 53I互为同素异形体D.131 53I的化学性质与127 53I相同解析：选C 中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78，A正确；131 53I－的原子核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝53＋1＝54，B正确；131 53I与127 53I都是原子，二者互为同位素，C错误；同位素的化学性质相同，D 正确。
2．(2015·天津模拟)下列说法中，正确的是( ) A ．18O 原子核内的中子数为8 B ．16O 2和18O 2的化学性质几乎相同 C ．H 162O 与H 182O 质子数不同 D ．H 2和D 2属于同位素 解析：选B18O 原子核内的中子数为18－8＝10，A 不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O 2和18O 2都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B 正确；H 162O 与H 182O 质子数都为10，C 不正确；H 2和D 2属于单质，同位素的对象是原子，D 不正确。
第五章--物质结构 元素周期律练习及答案
第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构一、选择题(每小题4分，共48分)1．氡(222 86Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。
这些射线可诱发肺癌。
下列关于氡的叙述正确的是 ( )A ．Rn 的原子核内含有222个中子B ．Rn 位于元素周期表中第六周期ⅦA 族C ．Rn 的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应D．新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 ( )A ．该粒子不显电性B ．该粒子质量数为4C ．在周期表中与氢元素占同一位置D ．该粒子质量比氢原子大3．(已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
氟元素原子的核外电子排布示意图为。
下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是 ( )4．地球上氦元素主要以4He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He ，据估算3He 核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
下列说法正确的是 ( ) ①3He 、4He 的化学性质基本相同 ②3He 、4He 具有相同的中子数③3He 核聚变是化学变化 ④3He 液化是物理变化A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④ 5．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。
下列说法正确的是 ( )A ．LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比为1∶2∶3B ．它们都是强氧化剂C ．H 、D 、T 之间互称为同素异形体 D ．它们都是强还原剂6．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是 ( ) a ．①②③互为同位素 b ．①②③互为同素异形体 c ．①②③是三种化学性质不同的粒子 d ．①②③具有相同的质量数 e ．①②③具有相同的质量 f ．①②③是三种不同的原子A ．a 、fB ．b 、cC ．d 、eD ．e 、f7．下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．硫离子的结构示意图为：D．基态碳原子的电子排布图：8．已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1＝736 kJ/mol，I2＝1 450 kJ/mol，I3＝7 740 kJ/mol，I4＝10 500 kJ/mol，I5＝13 600 kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋49．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A．O<S<Se<Te B．C<N<O<FC．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al10．(2010·大连质检)主族元素A原子的结构示意图为。
2017届高考化学：第5章《物质结构元素周期律》(新人教版含答案)课件
第五章 物质结构 元素周期律考点一| 原子结构、核素(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．原子的构成(1)原子的微粒构成(2)原子构成的表示2．原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧ 阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数＋电荷数 3．同位素 核素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)所有的原子中都含有质子和中子(×)(2)34S原子核内中子数为16(×)(3)2H＋核外电子数为2 (×)(4)13C和15N核内中子数相差1(√)(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(×)(6)1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1(√)(7)质量数就是元素的相对原子质量(×)(8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(×)(9)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素(√)(10)11H＋、21H＋和31H＋互称同位素(×)2．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是__________。
(2)D3O＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。
答案：(1)566Li与7Li23Na与24Mg(2)111011二、常考题点分组练题点(一)原子的表示方法及各微粒数目之间的关系1．下列说法正确的是( )A ．(2015·全国卷Ⅱ)235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N AB ．(2014·山东高考)3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同C ．(2013·江苏高考)中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92UD ．(2012·天津高考)235 92U 和238 92U 是中子数不同，质子数相同的同种核素解析：选B 核素235 92U 发生裂变反应，235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10－1＝9,235 g 核素235 92U 的物质的量为1 mol ，则发生裂变时净产生的中子数为9N A ；C 项中表示铀原子为238 92U ，错误；D 项中235 92U 和238 92U 是不同核素，D 错误。
2017年全国高考化学试题 元素周期律 专题汇编 含答案与解析
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．（2017•北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。
2．（2017•新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。
2017年全国高考化学试题 元素周期律 专题汇编 含参考答案与解析
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．（2017?北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为TS ，TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．TS是第七周期第ⅦA族元素B．TS的同位素原子具有相同的电子数C．TS在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的TS 核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。
B有相同的电子数，故B正确；C最弱，故C正确；D D错误；【考点】【专题】【点评】明确原子结构与元素周期律的关系为解答2．（2017?a原子核外电子总数与b d与a同族，下列叙述正确的是AB．4C．cD．d【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D 错误。
【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。
3．（2017?江苏-2）下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子:3115PB．氟原子的结构示意图:C．CaCl2的电子式:D．明矾的化学式:Al2(SO4)3【答案】A【解析】质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。
A．质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31B．氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，故C，故C错误；D2O，故D错误；故选A。
2017届高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律计时双基练17化学键新人教版
计时双基练(十七) 化学键(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于化学键的说法正确的是( )①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④B．③④C．②⑤D．②④解析①中相邻原子间的强相互作用叫化学键。
③中例如H2SO4是属于共价化合物的强电解质。
⑤中稀有气体的单质中无化学键。
答案 D2．(2016·河北省第二次联考)下列有关化学用语表示正确的是( )A．NaClO的电子式：B．质子数为81，中子数为124的铊(Tl)原子：205 81TlC．氯离子的结构示意图：D．乙醇分子的球棍模型：解析NaClO是离子化合物，其电子式为，A项错误；质子数为81，中子数为124，则质量数为205，B项正确；氯离子的电子数为18，氯离子的结构示意图为，C项错误；D项给出的是乙醇分子的比例模型，D项错误。
答案 B3．下列化学用语的表述正确的是( )A．离子结构示意图；可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O解析A项，表示的是O2－结构示意图，与中子数无关，正确；B项，氯原子的原子半径大于碳原子的，错误；C项，Cl－的电子式书写错误；D项，CO2的结构式为O===C===O，错误。
答案 A4．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应解析依据碳原子4价键结构和氮原子3价键结构补上H原子后分别数出C、H、O、N 的个数可知：它的分子式为C3H3N3O3，是仅有极性键(不同种元素原子间形成的共价键)形成的共价化合物，故A项、B项错误，C项正确；该反应是非电解质之间的反应，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，所以不是中和反应，D项错误。
2017版高考化学人教版(全国)一轮复习课时跟踪训练 第5章 物质结构、元素周期律 专题课时4 Word版含答案
专题课时4元素的综合推断1．(2014·广东佛山检测)某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z＞X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物解析由题图知，第二周期只有氮氧两种元素没有给出，故X、Z分别是N、O两种元素中的一种，再结合X所在方框中B、C两种元素可推出X是N，Z 是O；第三周期中，由Y所在方框内元素(并结合第二周期中元素)的排列情况知Y是P，A正确；白格中是主族、0族元素，灰格中是副族、Ⅷ族元素，B 错误；N、O、P三种元素中，P的原子半径最大，O的非金属性最强，O的气态氢化物最稳定，C错误，D错误。
答案 A2．(2015·郑州二检)下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是()A．元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞WB．简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞XC．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应解析本题考查元素周期表和元素周期律的相关知识，意在考查考生对元素周期表和元素周期律知识的综合分析能力。
根据题中图像分析可知，X为N，Y 为O，Z为Na，M为Mg，N为Al，R为S，W为Cl。
元素对应的离子半径：R＞W＞Z＞M，A项错误；简单氢化物的沸点：Y＞X＞W＞R，B项错误；W 的简单离子(Cl－)不能促进水的电离，C项错误；N的单质为Al，其既可以与酸反应，又可以与碱反应，D项正确。
答案 D3．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为14，核内质子数之和为28，则X、Y、Z 是()A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．C、N、P D．Si、P、N解析A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，不可选；B选项中，三者最外层电子数之和为5，不等于14，不可选；C项符合，可选；D项三者质子数之和为14＋15＋7＝36，不等于28，不可选。
高考化学一轮复习辅导与测试 第5章 第2节元素周期律和元素周期表高考真题重组 鲁科版
2015届高考化学一轮复习辅导与测试第5章第2节元素周期律和元素周期表高考真题重组鲁科版1．(2013·高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：根据题目提供的原子结构信息确定四种元素，再结合元素周期律知识分析、解决问题。
由题意可知，X、Y、Z、W四种元素分别为H、N、O、Na元素。
原子半径的大小顺序为r(Na)＞r(N)＞r(O)，A错。
O、Na元素形成的简单离子分别为O2－、Na＋，二者具有相同的电子层结构，B错。
O元素的非金属性比N元素强，则H2O的稳定性强于NH3，C错。
H、N、O三种元素可形成离子化合物(NH4NO3)，也可形成共价化合物(如HNO3、HNO2等)，D对。
答案：D2.(2013·高考福建卷)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是( )A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族解析：由四种元素都为短周期元素及它们在元素周期表中的位置关系，可确定四种元素分别在第2、3周期的右侧，又知只有M为金属元素，则M、X、Y、Z分别为铝、硅、氮、氧，然后根据选项一一判断解答。
A.从M与Z在元素周期表中的位置关系可得知，M比Z多一个电子层，故原子半径Z＜M。
B.依据元素周期表中元素性质的递变规律得Y的非金属性强于X，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强。
C.依据元素周期表中元素性质的递变规律得Z的非金属性强于X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小。
【优化方案】2017高考化学总复习 必修部分 第五章 原子结构与元素周期律章末综合检测 鲁教版
原子结构与元素周期律[学生用书单独成册](时间：45分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．据ETH 天文研究所的报告，组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne ，下列关于20Ne 和22Ne的说法正确的是( )A ．20Ne 和22Ne 互为同位素B ．20Ne 和22Ne 互为同分异构体C ．20Ne 和22Ne 的化学性质不同D ．20Ne 和22Ne 的中子数相同解析：选A 。
同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素的原子质量数和中子数不同，质子数和核外电子数相同，化学性质几乎相同，则A 项正确。
2．下列各项中表达正确的是( )A ．F －的结构示意图：B ．CO 2的电子式··O ······C ··O ······ C ．NaCl 的电子式：Na ··Cl ······D ．N 2的结构式：解析：选A 。
B 项CO 2的电子式为O ········C ····O ····，C 项中NaCl 的电子式为Na ＋[··Cl ······]－，D 项中N 2的结构式为NN ，A 项正确。
3．(2016·陕西铜川高三测试)下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )A ．Na 2O 2B ．MgCl 2C ．HClD ．NH 4Cl解析：选D 。
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律-人教版高三全册化学试题
第五章物质结构元素周期律第1节原子结构[高考导航]1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
1．原子的构成2．原子中的等量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数3．同位素核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子问题元素、核素、同位素的辨析(1)元素、核素、同位素之间的关系(2)同位素的“六同三不同”(3)同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同 相似实例11H 、21H 、 31H金刚石与石墨、C 60；红磷与白磷CH 3COOH与HCOOCH 3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸[对点练] 判断下列说法的正误(1)所有的原子中都含有质子和中子。
( ) (2)34S 原子核内中子数为16。
( ) (3)2H ＋核外电子数为2。
( ) (4)13C 和 15N 核内中子数相差1。
( )(5)H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数。
( ) (6)1H 182O 的摩尔质量为20 g·mol －1。
( ) (7)质量数就是元素的相对原子质量。
2017年全国高考新课标版化学试题分类汇编之考点5 物质结构和元素周期律
考点5 物质结构和元素周期律选择题1.（2017·天津高考·5）根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【命题意图】本题主要考查元素周期表和元素周期律的相关知识,意在考查学生对元素金属性、非金属性的判断依据、同周期的元素性质的递变、化学键与化合物的知识的理解应用能力。
【试题解析】选C。
元素的非金属性决定气态氢化物的稳定性,由于非金属性O>N>Si,所以气态氢化物的稳定性H2O>NH3>SiH4,A正确;氢元素可以与氧元素、氮元素等形成水、氨气等共价化合物,也可与Na等元素形成离子化合物,B正确;利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或气态氢化物的稳定性等来比较非金属性,但不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱,即如图所示不能比较Cl、C 的非金属性强弱,C不正确;根据元素周期表可知,D正确。
【快速巧解】本题可以利用“排除法”,根据最高价氧化物对应的水化物判断非金属性的强弱,判断C项是不正确的。
2.（2017•乙卷•12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期【命题意图】本题考查元素周期表和元素周期律相关知识,意在考查学生对元素周期表的熟悉程度和对元素周期律的理解、应用能力。
2017【走向高考】高考化学人教版一轮总复习练习：第5章 物质结构 元素周期律 第2节 Word版含答案
第一部分第五章第二节一、选择题1．(2016届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)下列关于元素周期表的说法正确的是导学号65300638()A．第2周期与第3周期元素从左到右，最高正化合价均从＋1逐渐增大至＋7,0族元素一般是0价B．3个长周期所含元素种数相同C．不同主族的3、4周期元素原子序数的差可能不同D．同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强解析：考查元素周期表。
第2周期元素中O和F没有正化合价，故A错误；在3个长周期中，第6周期由于含有镧系元素，其元素种数多，故B错误；元素周期表ⅠA及ⅡA 的3、4周期元素原子序数的差是8，其它主族中3、4周期元素原子序数的差是18，故C 正确；同周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故D错误。
答案：C2．(2016·组卷网合作校提供)下列关于金属元素特征的叙述正确的是导学号65300639 ()①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强⑥离子化合物一定含金属元素A．①②③B．②③C．①⑤⑥D．全部解析：考查元素周期律、元素性质。
①金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故①错误；②金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故②正确；③金属性越强即失电子能力越强故该元素相应的得电子能力一般越弱，故氧化性一般越弱，故③正确；④位于周期表中金属与非金属分界线附近的金属元素既有一定的金属性又有一定的非金属性，故④错误；⑤最外层电子数越多的金属原子，其失电子能力越弱，故金属性越弱，故⑤错误；离子化合物中铵盐不含有金属元素，故⑥错误；本题选B。
答案：B3．(2016届河北省衡水市冀州中学高三月考)下列说法正确的是导学号65300640 ()A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类B．114号元素可能为非金属元素C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素解析：A．若元素位于元素周期表的左边第ⅠA、ⅡA，同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差等于上一周期所含元素种类，若位于ⅢA到0族，同一主族相邻的两个周期的元素的原子序数差等于下一周期所含元素种类，错误；B．114号元素是第六周期第ⅣA元素，由于上一周期第ⅣA元素是Pb，由于同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，因此114号元素不可能为非金属元素，错误；C．L层上的电子数为奇数的元素只有Li、B、N、F，它们都是第二周期的主族元素，一定是主族元素，正确；D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含32种元素，错误。
2017版高考化学苏教版(浙江专用)一轮复习文档：排查落实练五物质结构与元素周期律 Word版含答案
排查落实练五物质结构与元素周期律一、正误判断·回扣基础(一)原子结构部分1．原子都是由质子、中子和电子组成(×)2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同(√) 3．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的(√)4．H2和D2互为同素异形体(×)5．H2、D2和T2互为同位素(×)6．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等(√)7．13C与C60互为同素异形体(×)8．质子数和电子数相等的粒子一定是原子(×)9．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化(×)10．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2含有相同数目的氧原子(√)11．D216O中，质量数之和为质子数之和的二倍(√)12．同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等(√)13．若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×) 14．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(×)15．两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素(√)16．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√)17．在化学变化中，质子不会发生变化(√)(二)元素周期律和元素周期表部分1．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×)2．元素的最高化合价等于最外层电子数(×)3．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(×)4．主族序数＝最外层电子数(√)5．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(×) 6．最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素(×)7．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(×)8．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强(×)9．第3周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(√)10．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性(×)11．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构(×)12．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高(×)13．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(×)14．稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高(√)15．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(×)16．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)17．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(√)18．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×)19．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(×)20．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(×)21．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16(√)22．金属元素的最外层电子数不一定小于4(√)23．元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化(√)24．所含元素超过18种的周期是第6周期和第7周期(√)(三)分子结构部分1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)2．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高(×)3．同一主族不同元素的最高价氧化物的晶体结构一定相同(×)4．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键(×)5．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×)6．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(×)7．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键(×) 8．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物(×) 9．共价化合物中一定没有离子键(√)10．所有分子都含共价键(×)11．单质中一定含有非极性键(×)12．两种原子形成的共价键一定是极性共价键(×)13．稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力(√)14．非极性键只存在于双原子单质分子中(×)15．非金属性越强，对应氢化物的酸性越强(×)二、化学用语的正确表达·规范书写1．粒子结构示意图粒子的核电荷数“＋Z”加圈“○”，然后分层写出电子数。
2017年高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构习题
原子结构(时间：45分钟)一、选择题1．(2015·中山模拟)有关化学用语表达正确的是( )A．聚丙烯的结构简式：[CH2—CH2—CH2]nB．Cl－的结构示意图：C.102 46Pd和103 46Pd互为同位素D．过氧化氢电子式：解析：A.聚丙烯的结构简式为，故A错误；B.Cl－的结构示意图为，故B错误；C.102 46Pd和103 46Pd互为同位素，故C正确；D.过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D错误。
答案：C2．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。
元素周期表中铟的数据如下图，下列说法完全正确的是( )49 In铟5s25p1114.8A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是114C．铟元素是一种副族元素D．铟原子最外层有3个电子解析：该元素的原子序数为49，位于第五周期ⅢA族，和Al处于同一主族，D正确。
答案：D3．(2014·上海卷)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A．H3O＋和OH－ B．CO和N2C．HNO2和NO－2 D．CH＋3和NH＋4解析：本题考查微粒中电子数目的计算。
中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数等于质子数减所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。
CH＋3中的电子数为8，NH＋4中电子数为10，二者不相等。
答案：D4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N＋5、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是( )A．N＋5中含有36个电子B．O2与O4属于同分异构体C．C60和12C、14C互为同位素D．H2与H3属于同素异形体解析：每个氮原子有7个电子，则N＋5中的电子数为7×5－1＝34，A错误；O2与O4是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B错误；同位素的研究对象是原子，核素是具有一定质子数和中子数的一种原子，C60是一种单质，C错误。
答案：D5．(2014·上海卷)“玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。
高考化学一轮复习章节检测：5-2元素周期律
第五章第二节元素周期律一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．则下列说法正确的是() A．X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸B．X元素的氢化物的化学式一定为H2XC．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应D．X的单质一定是良好的半导体材料解析：符合要求的元素X为S和Si.H2SO4为强酸，H2SiO3为弱酸，A错误；X的氢化物为H2S或SiH4，B错误；SO2、SiO2都可与NaOH反应，C项正确；Si晶体为半导体材料，而S的单质不是半导体材料，D错误．答案：C2．(2010·屯溪模拟)下列各组物质性质比较中，正确的是( ) A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．离子半径：K＋＞Cl－＞S2－C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb解析：A中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B中半径由大到小为S2－＞Cl－＞K＋；C正确；D中单质熔点由高到低顺序为Li＞Na＞K＞Rb.答案：C3．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．能说明甲的金属性比乙强的是() A．①④B．①②③C．③⑤D．①②③④⑤解析：比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较．答案：B4．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF>H2O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4.答案：B5．(2009·海南高考)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z解析：同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增高，B 正确；同周期从左到右(除稀有气体)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O无最高正价，F无正价，D错误．答案：B6．(2009·山东高考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性，A不正确；短周期元素中的Li失去电子后，最外层只有2个电子，C不正确；同一主族元素的原子，最外层电子数一定相同，但随着电子层数的增加，其化学性质发生递变，D不正确．答案：B7．(2009·海南高考)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高解析：根据元素周期律，同族元素随着原子序数的增加，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱．由硅的性质类推可知，稳定性SiH4＞XH4.答案：D8．四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－和d R m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是()①a－b＝n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞YA．②③B．③C．①②③④D．①②③解析：由题意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分别位于第m、n主族，R、Z分别位于第(8－m)、(8－n)主族，a－m＝b－n，即a－b＝m－n，①错误；②③正确；最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，④错误．答案：A9.(2009·北京崇文期末)右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是()A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸解析：由元素周期表知，这五种主族元素为ⅢA～ⅦA之间的主族元素，最外层电子数一定都大于2，B项正确；Y元素是Al或者Si，Si只与NaOH溶液反应，A项错误；X元素是C或N，Z元素是Si或P，P的熔点比N2高，C项错误；R元素是P或S，H3PO4不是强酸，D项错误．答案：B10．目前人类已发现的110多种元素中，除22种非金属元素外，大多数为金属元素，下列对金属元素与非金属元素的相关判断中正确的是 ( )A ．金属元素的阳离子被还原一定得到对应的单质B ．非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定C ．同主族元素的单质其熔点随着原子序数的增加而升高D ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂解析：Fe 3＋被还原可以得到Fe 2＋，A 错误；同主族金属元素的单质随着核电荷数的增加，熔点降低，C 错误；Cl 2与水的反应中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，D 错误． 答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)(2009·宿州模拟)有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间.(1)元素②在周期表中的位置为________；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________________(用化学式表示)．(2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a 为置换反应，反应b 为化合反应．单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a 的两个化学方程式_____________________________、______________________________________________________________.解析：由元素②所处主族正中间，所以②位于第二周期第ⅣA 族，可知②为碳元素，则⑦为硫元素，⑧为氯元素，②⑦⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO 4＞H 2SO 4＞H 2CO 3.短周期元素中能发生主族间的置换反应的有①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，②SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑，③2H 2S ＋O 2=====点燃 2H 2O ＋2S ，符合上述条件的是①、②.答案：(1)第二周期第ⅣA 族 HClO 4＞H 2SO 4＞H 2CO 3(2)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ 12．(12分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：(1)写出元素T的原子结构示意图：_______________________________________.(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)．a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_________________________________________________.(4)元素T和元素X以原子个数比2∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X 单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：由表中信息可知，T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素．Na比Al金属性强，相关事实为：Na与水反应比Al剧烈；最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强．上述元素中，由其中两种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物常见的是Na2O2.氧与氮形成的原子个数比为2∶1的化合物Q是NO2，氮与氢形成的原子个数比为1∶2的化合物是N2H4，两者反应可生成N2和H2O.答案：(1) (2)Na cd(3)Na＋[ ]2－Na＋(4)2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O13．(16分)A、B、C为中学化学中常见的三种元素．其中A元素的原子失去1个电子后形成“裸露的质子”，B、C元素可形成多种化合物，原子个数比为1∶2的就有两种，且C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍．(1)A、B、C三种元素分别为：A________，B__________，C__________.(写元素名称)(2)由A、B两元素形成的一种常见化合物为________(填化学式)，其水溶液呈________性，用方程式来解释其原因：______________________________________.(3)B、C元素可形成多种化合物，试列举其中的三种物质的化学式为________、________、________.(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为______、________、________等，其中的一种物质在浓度较大时可使Fe、Al等金属钝化，则该物质的浓溶液与Cu反应的离子方程式为_________________________________________________．解析：(1)由A元素的原子失去1个电子就变为“裸露的质子”知A为氢元素；由C 元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍知，C为氧元素，再结合信息知B为氮元素．(2)N、H形成化合物，常见的为NH 3，其在水中的变化为：NH3＋H2O 3·H2O＋＋OH－，而使溶液呈碱性．4(3)氮元素从＋1价到＋5价都可与氧形成化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5等．(4)N、H、O三种元素形成的化合物为HNO3、HNO2、NH4NO3等，Cu与浓HNO3反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O.答案：(1)氢氮氧(2)NH3碱NH3＋H23·H2＋4＋OH－(3)N2O NO N2O3NO2N2O4N2O5(任写三种)(4)HNO3HNO2NH4NO3(NH4NO2)Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O14．(12分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价．回答下列问题：(1)元素X氢化物的电子式为_________________________________________．(2)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________．(3)元素W与元素X相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________．①常温下W的单质和X的单质状态不同②W的氢化物比X的氢化物稳定③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)，理由是_____________________________________________________．解析：根据X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，则X为S；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C；Z的气态氢化物水溶液呈碱性，则Z 为N；W元素的最高正价是＋7价，则W为Cl.答案：(1)(2)10(3)Cl②(4)H2CO3只有碳酸是弱酸，其余酸均为强酸。
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第二讲元素周期律和元素周期表一、选择题1．下列各组中的性质比较，不正确的是()A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－解析由于非金属性N＞P＞Si，则稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A错误。
由于非金属性Cl ＞S＞P，则酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确。
由于金属性K＞Na＞Mg，则碱性KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确。
由于单质的氧化性F2＞Cl2＞Br2，则还原性F－＜Cl－＜Br－，故D正确。
答案 A2．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()。
A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。
A项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。
答案 D3．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是()。
A ．原子半径：Z>Y>XB ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点C ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2解析 本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。
Ca 2＋为18电子微粒，则X－和Z －的核外电子数只能分别为2和10，故X 为H ，Z 为F ，Y 的核外电子数应为18－1－9＝8，故Y 为O 。
A 项，原子半径O>F>H ，故A 错；B 项，在HF 、HCl 、HBr 和HI 中，因HF 中存在氢键，故沸点最高，B 正确；C 项，2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑，CaO 2中－1价的氧，一部分降低为－2价，一部分升高为0价，CaO 2既作氧化剂，又作还原剂，故C 错；D 项，在CaH 2、CaO 2和CaF 2中，CaO 2的电子式为Ca 2＋[··O ······O ······]2－，所以阳离子与阴离子个数之比为1∶1，故D 错。
答案 B4．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ( )。
A ．X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 强 C ．Z 的单质与氢气反应比Y 单质与氢气反应剧烈 D ．X 的原子半径小于Y解析 根据图示元素的位置关系，结合Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z 为S ，从而可以确定X 为N ，Y 为O ，W 为Cl 。
N 的最常见气态氢化物NH 3的水溶液显碱性，A 项错误；非金属性Cl 强于S ，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO 4>H 2SO 4，B 项正确；非金属性O 强于S ，因此O 2与H 2反应较S 与H 2反应剧烈，C 项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N 的原子半径大于O ，D 项错误。
答案 B5．137 55Cs 是核反应堆的常见放射性副产物，137 55Cs 能自发转化为137 56Ba ，同时放出射线。
下列有关叙述正确的是( )A.137 55Cs 与13756Ba 互为同位素 B.137 55Cs 与137 56Ba 中子数相等C.137 56Ba 原子最外层电子数为2 D ．Ba 比Cs 更容易失去电子解析 137 55Cs 与137 56Ba 是两种不同元素，质子数分别为55和56，质量数均为137，相应中子数分别为82和81。
答案 C6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是()A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键解析原子半径与离O点的距离无关，如B是Na元素，其原子半径最大，A项错；虚线相连的元素处于同一族，B项正确；C项正确；A、B可形成Na2O2、Na2O，Na2O2中含有共价键，D项正确。
答案 A7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是()。
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析D为Al元素。
符合B原子条件的为C、S，由于B的原子序数比D小，则B为碳元素，C只能为钠元素，由此确定A为H，E为Cl。
A、B组成的化合物为烃，则常温下可能为气态、液态或固态；NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，B不正确；Na、Al的还原性强，其单质制备只能用电解法，Cl2的氧化性强，工业制备一般也用电解法；HCl含共价键，NaCl 含离子键，D错误。
答案 C二、非选择题8．位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。
A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。
回答下列问题：(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：______、_ _____、______。
(2)写出含B 元素质量分数最高的化合物的电子式：___________________________ ________________________________________________________________________。
(3)分别由A 、B 、C 、D 四种元素组成的两种化合物X 和Y 可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________。
(4)用电子式表示化合物C 2B 的形成过程：_____________________________________。
解析 根据题干信息可推出A 、B 、C 、D 分别是H 、O 、Na 、S 。
(1)SO 2、H 2O 2、Na 2O 2、O 3等都有漂白作用。
(2)符合条件的化合物的最简式应该含有最多的氧原子，而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好，H 就满足这个条件。
综合考虑知，含氧元素质量分数最高的化合物应该是H 2O 2。
(3)分别由A 、B 、C 、D 四种元素组成的两种化合物应该是NaHSO 3和NaHSO 4。
答案 (1)SO 2 H 2O 2 Na 2O 2(或O 3等合理答案)(2)(3)HSO －3＋H ＋===H 2O ＋SO 2↑ (4)9.Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：(1)元素Z 位于周期表中第________周期，第________族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是____________________________________(写化学式)；(3)XW 2的电子式为_____________________________________________； (4)Y 的最高价氧化物的化学式为__________________________________；(5)W 和Y 形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且W 的质量分数约为70%。
该化合物的化学式为_________________________________________。
解析 由题干先推导出Z 元素为磷元素，则X 、Y 、W 分别是C 、N 、S 。
(3)小题的电子式教材中没有，可由二氧化碳的结构类比而来。
(5)小题中N (S)∶N (N)＝70%32∶30%14≈1∶1，再由相对分子质量得分子式为S 4N 4。
答案 (1)三 ⅤA (2)NH 3 (3)··S ······C ····S ···· (4)N 2O 5 (5)S 4N 410．据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。
铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。
(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。
(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________。
A．硼B．氮C．碳D．氟(3)下列推断正确的是______(填序号)。
A．单质的还原性：Tl＞AlB．原子半径：Al＞TlC．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3D．氧化性：Tl3＋＞Ag＋E．Tl＋最外层只有1个电子F．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。
X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________。
解析(1)由元素周期表的结构可知与81最近的稀有气体元素的原子序数为86(第六周期)，所以铊为第六周期ⅢA元素；(3)同一主族，从上往下金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，所以B、C、E均错，根据Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋可知D、F正确；(4)X是Be元素，只有＋2价，故与NaOH浓溶液反应生成Na2BeO2。
答案(1)六ⅢA(2)A(3)A、D、F(4)Be＋2NaOH(浓)===Na2BeO2＋H2↑11．下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素周期表中行或列的序号。