第11单元课题1生活中常见的盐(第2课时)讲解学习

小结
三种盐的重要性质和用途； 碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的
检验）； 复分解反应的概念； 复分解反应的条件。
1、下列各组离子能共存的是（ B ）
A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别： ①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤ 氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的 正确的顺序是（ B ）
A、①②③④⑤ C、④③①②⑤
B、④①②③⑤ D、②③①④⑤
3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别 的是（B、D ）
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
盐的化学性质：
①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
（盐的溶解性)口诀
钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，
而且还不溶于百度文库硝酸
比一比，赛一赛 下列物质间能否发生复分解反应？若
能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
【思考】
1、AgNO3 + HCl -------2、 K2CO3+ Ca(OH)2--3、Na2CO3+ CaCl2 ----4、Na2SO4 + HCl ------5、H2SO4 + BaCl2------6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH -----
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
第二课时
学习目标：
1、掌握鉴定碳酸根离子的方法。 2、能判断复分解反应的类型及发生的条件。 3、能根据复分解反应发生的条件，判断酸、
碱、盐之间的反应能否发生。 4、总结盐有哪些化学性质？ 5、体会分类学习化学物质的方法与意义。
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
由两种化合物互相 交换成分生成另 外两种化合物的 反应
类 型
A+B→AB
AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特 征
反应物为多种 而生成物 只有一种，
即“多变一”
反应物只有一种而 生成物有多种，
即“一变多”
反应物与生成物 都是两种， 且都是单质 和化合物
反应物和生成物都 为化合物
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成
另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应 才可以发生。
按要求写出下列化学方程式，并判断是否是复 分解反应
酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
实验11-2
碳酸钠溶液+澄清石灰水
现象
出现白色澄淀
分析 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O
AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl
BaSO4↓+ HCl
NaNO3 + H2O
基本反应类型比较：
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定 义
由两种或两种 以上物质 生成另一 种物质的 反应
由一种物质生成两 种或两种以上 其它物质的反 应
由一种单质与一 种化合物反 应，生成另 一种单质与 另一种化合 物的反应
Na2CO3，肯定不含有 CaCO3、Na2SO4、CaCl2 。
几种常见离子的检验
1.碳酸根离子的检验 ①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊
2.硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
3.氯离子的检验
①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
4.铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫 酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。 为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1） 将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在 该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成； （3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀 硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。
根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有