2022届四川省南充市中考三模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列有关过滤的操作中错误的是
A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
C．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤
D．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
2．下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是
选项实验目的实验方案
A 稀释浓硫酸将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
B 分离铁粉和铜粉的混合物加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
C 鉴别化肥KNO3和NH4NO3取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味
D 除去FeCl2溶液中的CuCl2加入过量的Fe 粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
3．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）
A．CO2验满B．收集O2
C．滴加液体D．测溶液pH
4．今年3·15晚会上揭露，很多“土鸡蛋”其实就是普通鸡蛋，之所以蛋黄颜色更红，是因为添加了名为斑蝥黄
（C40H52O2）的食品添加剂。

下列对斑蝥黄的叙述，正确的是
A．斑蝥黄属于有机物
B．斑蝥黄中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：2
C．斑黄中氢元素的质量分数最小
D．每个斑蝥黄分子中含有一个氧分子
5．在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。

据此，下列物质命名正确的是（）A．BaMnO4：锰酸钡B．Na2FeO4：铁酸钠
C．Hg2Cl2：氯化汞D．CaHPO4：亚磷酸氢钙
6．下列数轴表示正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
7．下列物质由原子构成的是
A．干冰B．氯化钠
C．金刚石D．水
8．下列做法不利于环境保护的是()
A．分类回收垃圾
B．随意焚烧秸秆
C．爱护花草树木
D．绿色低碳出行
9．能源和环境问题是当今社会发展的主要问题。

你认为下列观点或做法正确的是
A保护空气B爱护水资源
禁燃烟花爆竹——降低PM2.5含量CO2增多——导致酸雨
SO2过量排放——导致温室效应用淘米水浇花——节约用水活性炭——除自来水异味污水处理——防止污染
C垃圾处理D能源利用
焚烧垃圾——减少“白色污染”回收废电池——保护土壤
焚烧秸秆——减轻雾霾开发利用大量可燃冰——解除能源危机太阳能路灯——节能环保
使用车用乙醇汽油——降低尾气污染
A．A B．B C．C D．D
10．属于化合物的是（）
A．P4B．O2C．SiO2D．C60
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B 元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等（已知：元素的相对原子质量近似等于质子数加上中子数）；C﹣和D2+的电子层结构与氖原子相同．
（1）写出下列微粒的符号：C﹣_____、D2+_____
已知①通常电子层数越多，微粒半径越大；②核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，微粒半径越小．试比较以上两种离子半径的大小_____
（2）B元素形成常见单核离子的化学符号：_____，写出BO3与水反应的方程式_____
（3）已知：活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来．已知A的单质比I2活泼，写出A的单质与KI反应的方程式_____．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图像如下)，过滤，称量滤液质量为147g，求:
图像中m＝_____g。

滤液中溶质的质量分数是____________？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．家庭厨房就是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。

厨房中常用的食材有大米、面粉、花生油、鸡蛋、青菜等，其中富含蛋白质的食材是________。

炒菜用的铁锅若长时间不用，采取的防绣措施是________________.做饭时常用的燃料是天然气，请你写出甲烷完全燃烧发生反应的化学方程式________________；小明发现妈妈做饭时总是首先打开厨房的窗户，请你从促进燃料燃烧的角度分析，这样做的目的是___________________________。

为增加菜的鲜
味，炒菜时常加入少量味极鲜，其中含有谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，则谷氨酸钠中碳元素、氮元素、氧元素的质量的最简整数为______________。

14．用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料可制备ClO2，已知NH4Cl与HCl在一定条件下生成NCl3。

NCl3中氮元素的化合价____；NCl3与NaClO2按化学计量数比1∶6在溶液中混合，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体且溶液最终呈碱性，反应的化学方程式为_______________。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取、性质进行如下探究：氯气(C12)是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸(HClO)，写出氯气与水反应的化学方程式______。

制取氯气实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还生成氯化锰（其中锰元素显+2 价）和水，请写出该反应的化学方程式：______。

实验室制取氯气应选择的发生装置是____，最佳收集装置是____（填序号）。

氯气的性质实验步骤：I．用锌粒和稀硫酸在A装置
中制取氢气，请写出该反应的化学方程式：____。

II.先____，然后再点燃氢气，观察到淡蓝色火焰，写出氢气在空气中燃烧的化学方程式____。

III．将燃着的氢气导管缓缓伸到装满氯气的集气瓶乙中，观察到氢气继续燃烧并产生苍白色火焰。

请写出该反应的化学方程式：____。

甲乙实验反思：小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶乙瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的可能原因是____。

16．向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3，产生大量气泡和绿色固体，溶液逐渐变为无色。

（1）将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则该气体为__________。

（2）某同学经过滤、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液，并进行如下探究。

[资料]常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，都不溶于水，但能与酸反应。

Na2SO4固体受热不易分解。

I.绿色固体成分的探究
[实验1]取洗净后的绿色固体，加入足量的_________溶液，产生大量气泡，振荡后滴加___________，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜。

II.溶液成分的探究
[猜测]取一定量溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体，作如下猜测:白色固体可能是:①Na2SO4 ②NaHCO3
③Na2SO4和NaHCO3
[实验2]取该白色固体8.4g充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量_______（选填“<”、“=”或“>”）5.3g，则猜测①、②、③都不成立。

[实验3]有同学查阅资料得知上述固体应为Na2SO410H2O和NaHCO3的混合物。

为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图_______（选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。

[数据]①浓硫酸增重2.7g；②碱石灰增重2.2g。

则固体中各成分的质量比为_____________。

[结论]写出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗，故选项说法正确；
B、用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡，故选项说法正确；
C、用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，会损坏滤纸，造成滤液浑浊，故选项说法错误；
D、如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低，故选项说法正确。

故选C。

2、B
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验方案中能达到实验目的。

B、铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，这样做只能把铜粉分离出来，铁粉反应掉了，故选项实验方案不能达到实验目的。

C、NH4NO3属于铵态氮肥，加Ca(OH)2固体混合研磨产生有刺激性气味的气体，硝酸钾不能，故选项实验方案中能达到实验目的。

D、过量的Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案中能达到实验目的。

故选：B。

3、B
【解析】
A．验满二氧化碳时燃烧的木条不能伸入瓶内，故A错误；
B．由于氧气不易溶于水且密度比水的小，故应用图示装置收集氧气时应从短进长出，故B正确；
C．滴管不能伸入试管内，故C错误；
D．测定溶液的pH时，不能把试纸直接浸入溶液内，会把溶液污染，故D错误．答案：B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4、A
【解析】
A、有机化合物都含有碳元素，故斑蝥黄属于有机物，符合题意；
B、斑蝥黄中碳、氢、氧元素的质量比为（40×12）：（52×1）：（16×2）=120：13：8，不符合题意；
C、斑蝥黄中碳、氢、氧元素的质量比为120：13：8，氧元素的质量分数最小，不符合题意；
D、斑蝥黄由斑蝥黄分子构成，1个斑蝥黄分子由40个碳原子、52个氢原子、2个氧原子构成，不含氧分子，不符合题意。

故选A。

【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=
×
×100%相对原子质量原子个数
相对分子质量。

5、A
【解析】
A、BaMnO4中，钡显+2价，氧元素显-2价，设：BaMnO4中锰元素为x。

根据化合物中各元素化合价的代数和为零，
则有：(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6，读作锰酸钡，故A 正确；
B 、Na 2FeO 4中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na 2FeO 4中铁元素为y ，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则有：(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6，在Na 2FeO 4中铁元素显+6价，读作高铁酸钠，故B 错误；
C 、在Hg 2Cl 2中，氯元素显-1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，汞元素显﹣1价，汞元素通常显+1、+2价，Hg 2Cl 2读作氯化亚汞，故C 错误；
D 、磷元素通常显+5价，在CaHPO 4中，磷元素显+5价，读作磷酸氢钙，故D 错误。

故选A 。

【点睛】
熟练掌握常见元素的化合价，能够根据化合价原则来判断指定元素的化合价，在判断时要注意是“先定后变”，即根据具有唯一价态的元素的化合价并结合化合价原则来解答未知的化合价。

6、C
【解析】
A 、生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，错误；
B 、氨气中，氮元素的质量分数为：141413
+⨯×100%≈82.3%，尿素中氮元素的质量分数为：142121614214
⨯++⨯+⨯×100%≈46.7%，错误； C 、在硫化氢中，硫元素为-2价，在单质硫中硫元素为0价，在二氧化硫中硫元素为+4价，在硫酸中，硫元素为+6价，正确；
D 、火碱溶液显碱性，pH 大于7，酸奶显酸性，pH 小于7，错误；
故选：C 。

7、C
【解析】
A 、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成的，故选项错误。

B 、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

C 、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。

D 、水是由水分子构成的，故选项错误。

故选：C 。

【点睛】
金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠。

8、B
【解析】
A 、分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，利于环境保护；
B 、随意焚烧秸秆，会污染空气，不利于环境保护；
C 、花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新，利于环境保护；
D 、绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，利于环境保护。

故选：B 。

9、B
【解析】
A 、禁燃烟花爆竹可降低PM 2.5含量，二氧化硫增多会造成酸雨，二氧化碳过多会形成温室效应，故A 错误
B 、用淘米水浇花可节约用水；活性炭能够吸附色素和异味；污水处理可防止水污染，故B 正确；
C 、焚烧垃圾或秸秆会造成空气污染，加重环境污染，加重雾霾天气，回收废电池可保护土壤和地下水，故C 错误；
D 、可燃冰可缓解能源危机，不是全部解除；太阳能路灯，节能环保；乙醇汽油可降低尾气污染，故D 错误。

故选B 。

10、C
【解析】
单质： 由同种元素组成的纯净物。

化合物： 由不同种元素组成的纯净物。

【详解】
A 、 P 4是白磷，只是由磷元素组成，属于单质，不符合题意；
B 、 O 2是由氧元素组成，属于单质，不符合题意；
C 、SiO 2是由硅元素和氧元素组成，属于化合物，符合题意；
D 、C 60是由碳元素组成，属于单质，不符合题意。

故选C 。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、F ﹣ Mg 2+ F ﹣＞Mg 2+ S 2﹣ 3224SO +H O H SO ＝ 22Cl +2KI 2KCl+I ＝
【解析】
A 元素的原子有三个电子层，第三层电子数比第二层少1，由于第二层容纳8个电子，故A 元素的原子最外层有7个电子，核电荷数＝2+8+7＝17，所以A 为氯元素；
根据B 元素与氧元素的质量比＝B 的相对原子质量：O 的相对原子质量×
3＝2：3，B 元素的相对原子质量＝48×2÷3＝32，B 原子核内质子数与中子数相等，则B 元素的质子数为32÷2＝16，所以B 为硫元素；
C ﹣和
D 2+的电子层结构与氖原子相同，氖的原子序数为10，C 得到一个电子核外电子数为10，C 的质子数为9，则C 为氟元素，D 失去两个电子核外电子数为10，D 的质子数为12，则D 为镁元素；
【详解】
（1）C 为氟元素，D 为镁元素，故C ﹣：F -；D 2+：Mg 2+；
F -和Mg 2+的电子层数都是2，F -的核电荷数为9，Mg 2+的核电荷数为12，核电荷数越大，微粒半径越小，故两种离子的半径大小为：F ﹣＞Mg 2+；
（2）硫元素最外层电子数为6，易得到两个电子，从而带上两个单位负电荷，故B 元素形成常见单核离子的化学符号为S 2﹣；
BO 3为SO 3，SO 3与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：3224SO +H O H SO ＝；
（3）A 为氯元素，A 的单质为氯气，已知活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来，故氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘，化学方程式为：22Cl +2KI 2KCl+I ＝。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、11.6 20%
【解析】
据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。

所以生成沉淀的质量=25g+70g+63.6g-147g=11.6g ，设生成氯化钠的质量为y,原有氯化镁的质量为x,
2NaOH + MgCl 2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl
95 58 117
x 11.6g y
95/x=58/11.6g x=19g
58/11.6g =117/y y=23.4g
样品中原有氯化钠的质量为：25g-19g=6g
滤液中氯化钠的质量分数为：（23.4g+6g ）÷147g ×100%=20%
答：滤液中氯化钠的质量分数为20%。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、鸡蛋 涂抹花生油 CH 4+2O 2
点燃 2H 2O+CO 2 增大氧气浓度 30：7：32 【解析】
(1)大米、面粉的主要成分是淀粉，属于糖类；花生油主要提供油脂，鸡蛋提供的营养素主要是蛋白质，青菜提供的营养素主要是维生素；
(2)炒菜用的铁锅若长时间不用，采取的防绣措施是：洗净、擦干并涂抹一层花生油；
(3)甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH 4+2O 2点燃 2H 2O+CO 2；小明发现妈妈做饭时总是首先打开厨房的窗户，从促进燃料燃烧的角度分析，这样做的目的是：增大氧气浓度；
(4)谷氨酸钠中碳元素、氮元素、氧元素的质量的最简整数为（12×5）：14：（16×4）=30：7：32。

14、+3 NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3N aCl+3NaOH+NH3↑
【解析】
（1）根据化合物元素化合价的代数和为零的原则，NCl3中氯元素的化合价为-1，NCl3中氮元素的化合价为+3；（2）产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，可知产物中有氨气，且溶液最终呈碱性可知产物中有氢氧化钠，结合质量守恒定律可知反应的化学方程式为NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Cl2+H2O=HCl+HClO MnO2+4HCl 加热
MnCl2+2H2O+Cl2↑ C F Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑检
验氢气的纯度2H2+O2 点燃
2H2O H2+Cl2
点燃
2HCl 氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成了盐酸的小
液滴在空气中漂浮形成白雾
【解析】
[查阅资料]氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故反应的化学方程式写为：Cl2+H2O=HCl+HClO。

[探究一]（1）二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，故反应的化学方程式写为：
MnO2+4HCl 加热
MnCl2+2H2O+Cl2↑。

（2）二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应物是固体与液体，反应条件是加热，应选择固液加热发生装置，故填C；
氯气的密度比空气大，可溶于水，且氯气有毒性，所以收集氯气选择装置F，故填F。

[探究二]I、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑。

II、点燃或加热不纯的氢气会发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，故填检验氢气的纯度；
氢气与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成水，故反应的化学方程式写为：2H2+O2 点燃
2H2O 。

III、氢气与氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，故反应的化学方程式写为：H2+Cl2点燃
2HCl；
氢气与氯气燃烧后生成的氯化氢气体挥发，遇到空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴在空气中漂浮形成白雾，故填氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成了盐酸的小液滴在空气中漂浮形成白雾。

【点睛】
制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。

16、CO 2 稀盐酸或稀硝酸 BaCl 2或Ba (NO 3)2溶液 < 甲 161：420或420：161
4322324222CuSO 4NaHCO Cu (OH)CO 2Na SO 3CO H O +=↓++↑+
【解析】
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该气体为二氧化碳；
I 、绿色固体成分的探究
实验1：结论为该固体中只含碱式碳酸铜，故取洗净后的绿色固体，加入足量的稀盐酸溶液，稀盐酸与碱式碳酸铜反应，生成氯化铜、二氧化碳和水，故产生大量气泡，振荡后滴加氯化钡溶液，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜，因为碱式硫酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，故填：稀盐酸、氯化钡；
Ⅱ、溶液成分的探究
实验2：假设该8.4g 白色固体是碳酸氢钠，设完全反应生成碳酸钠的质量为x 32322Δ2NaHCO Na CO +CO +H O 168
1068.4g x
↑ 1688.4g =106x
，x=5.3g 如果剩余固体的质量等于5.3g ，则该白色固体为碳酸氢钠，如果大于5.3g ，则该白色固体是碳酸氢钠和硫酸钠的混合物，如果剩余固体的质量等于8.4g ，则该白色固体是硫酸钠，故充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量<5.3g ，则猜测①、②、③都不成立；
实验3：应使产生的气体全部缓缓通过甲装置，通过浓硫酸，测定生成水的质量，通过碱石灰测定生成二氧化碳的质量，如果通过乙装置，则无法分别测定水和二氧化碳的质量；
数据：①浓硫酸增重2.7g ，②碱石灰增重2.2g ，说明共生成了2.7g 水，2.2g 二氧化碳，设碳酸氢钠的质量为x ，碳酸氢钠加热生成水的质量为y
3
2322Δ2NaHCO Na CO +CO +H O 168
4418x 2.2g y
↑ 168x 44 2.2g =，44 2.2g 18y
= x=8.4g ，y=0.9g
Na 2SO 410H 2O 中水的质量为：2.7g-0.9g=1.8g
Na 2SO 410H 2O 的质量为：18101.8g 100% 3.22g 322
⨯÷⨯= 故固体中NaHCO 3和Na 2SO 410H 2O 的质量比为：8.4g ：3.22g=420：161； 结论：由分析可知，硫酸铜溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碱式碳酸铜、Na 2SO 4、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：4322324222CuSO +4NaHCO =Cu (OH)CO +2Na SO +3CO +H O ↓↑。