【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
思考与讨论：
在氨水中存在怎样的电离平衡？
NH3·H2O
NH4 + + OH-
若分别加入适量的HCl、NaOH、NH4Cl以及大 量的水，对平衡有什么影响？
加入 HCl NaOH 物质 （g） （s）
平衡移 动方向
正
逆
NH4Cl （s）
逆
加大 量水
正
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
讨论：
1、在盐酸中加少量 NaCl固体，在醋酸溶液 中加少量 NaAc固体，将分别对两种酸的电离有 怎样的影响？
2、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程 度如何变化，为什么？
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
对于多元酸： 多元弱酸是分步电离的，K1 >> K2
（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中/[NH3·H2O] D.[NH4]+
2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为
减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，
可向盐酸中加入适量的（ ）BD
A.NaOH(固） C.NH4Cl（固）
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
B.H2O D.CH3COONa (固）
练 3.有H 浓度相同、体积相等的三种 【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1
(2)弱电解质:弱电解质部分电离,书时用“ ”号
(3)多元弱酸分步电离，分步写。
H2S H++HS- HS- H++S2-
(4)多元弱碱分步电离一步写。
Al（OH）3 Al3++3OH-
电离方程式的书写
1、稀硫酸 H2SO4=2H++SO42-
2、磷酸溶液 H3PO4
H++H2PO4-
H2PO4- H++HPO42- HPO42- H++PO43-
电解质：NaCl NaOH H2S Ca(OH)2 H2SO4 CH3COOH HClO NH3·H2O Fe(OH)3 KHCO3
非电解质： 蔗糖 SO2 既不是电解质也不是非电解质：盐酸 Cl2 Cu 氨水
强电解质： a d f h q
弱电解质： e i j k n
三、电解质的电离方程式书写
(1)强电解质:强电解质完全电离，书写时用“=”
升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强。
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
探究结果： 【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl 中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明 HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较 慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L， 说明醋酸在水中部分电离。说明HCl是强电解质， CH3COOH是弱电解质。
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
二、强电解质和弱电解质
亮 暗 亮 暗亮 暗
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
问题探讨
2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？ 升温对二者的导电性有何影响？
金属：自由电子的定向移动； 溶液：自由移动的离子定向移动。
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
人教版高中化学选修4第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液或熔融状态下能 够导电的化合物。
实例：酸、碱、盐、H2O 等 2、非电解质：在水溶液和熔融状态下
pH=0
c(H+)=1mol/L
pH≈2
c(H+)=0.01mol/L
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子 的电解质，叫强电解质。 如：绝大多数盐类、强酸、强碱
2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子 的电解质叫弱电解质。 如：弱酸、弱碱、水 本质区别：电离程度不同
判断下列物质的类别：a.NaCl b. 蔗糖 c. 盐 酸 d.NaOH e.H2S f.Ca(OH)2 h.H2SO4 i.CH3COOH j.HClO k.NH3·H2O l.Cl2 m.Cu n.Fe(OH)3 o.SO2 p.氨水 q.KHCO3
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
说明：
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏
特列原理
②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二
步电离，第二步电离远大于第三步电离……，
例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
相同点
化合物 类型 物质类别 不 同 离子浓度 点 导电能力 溶质微粒 电离程度 表示方法 实例
电离方程式
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
强电解质
弱电解质
都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与 溶解度无关
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
影响电离平衡有哪些因素
内因：弱电解质本身的性质 外因： （1）温度（越热越电离） 电离过程是吸热过程，温度升高,向电离方向移 动。
（2）浓度（越弱越电离） 浓度越小，电离程度越大。
（3）外加电解质 酸、碱、同离子盐（同离子效应，抑制弱电解
质的电离）等
导电能力：与离子的浓度、离子所带的 电荷数有关。
常见的酸与碱
强酸：HHI2S、OH4、ClHON4等O；3、HCl、HBr、 弱酸：HHCH32PS3、OC4OH、O2SHHiCO、N3（H、2难SHO溶C3l、）O、H等2H；CFO、3、 强碱：CNaa（OHO、H）KO2等H、；Ba（OH）2、 弱碱：FNeH（3·OHH2O）（3、可C溶u）（、OHM）g（2等O等H）2、
都不能导电的化合物叫非电解质。
实例：大多数有机物、NH3、非金属 氧化物（NO2、SO3、CO2等)
【实验3-1 】分别实验等体积、等浓度 的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并 测量这两种酸溶液的pH值。
1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH
与镁条 反应现象 镁条反应剧烈 镁条反应较慢
溶液的 pH值
离子化合物，共价化合物 共价化合物
强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物 大 强 离子 完全电离（不可逆） 电离方程式用“等号=” 强酸、强碱、盐、活泼金 属氧化物
NaCl=Na++Cl-
弱酸、弱碱、水
小 弱 分子（多）、离子 部分电离（可逆） 电离方程式用“ ” 弱酸、弱碱、水
HF
H++F-
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
四、弱电解质的电离平衡
电离
CH3COOH 结合
思考与讨论：
CH3COO - + H+
1、开始时，V电离υ 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合 时，可逆过程
V(电离) V(电离)= V(结合)
处于电离
V(结合) 平衡状态
达到一种什么 样的状态？
H2S
H++HS- [H+]=1×10-4mol/L
HS-
H++S2- [H+]=1×10-13mol/L
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电
荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离
困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
t 弱电解质电离的V-t图像
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
电离平衡
在一定条件（如温度、浓度） 下，当电解质分子电离成离子 的速率和离子重新结合成分子 的速率相等时，电离过程就达 到了平衡状态—电离平衡状态。
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或 碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
思考与讨论
在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成 的水溶液中发生哪些变化？
（弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？）
弱电解质的电离过程中包含： （1）分子电离成离子； （2）离子结合成分子。
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
3、在0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少 量HCl、加入氢氧化钠、加入醋酸钠晶体，电离平
衡会怎样移动？溶液中c(H+)怎样变化？
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在：
CH3COOH
小结：强弱电解质与结构的关系
离子化合物
活泼金属 的氧化物 大部分 的盐类
强碱
强电解质
共价化合物
强酸 弱酸 弱碱
水
弱电解质
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
问题探讨
1.弱电解质加水稀释时，电离程度 __变__大_ ,离子浓度 不__能__确__定 ?
3、醋酸溶液 CH3COOH CH3COO-+H+
4、氢氧化钡溶液 Ba(OH)2=Ba2++2OH-
5、氨水 NH3·H2O
OH-+NH4+
6、氢氧化铜溶液 Cu(OH)2 Cu2++2OH-
7、碳酸氢钠溶液 NaHCO3=Na++HCO3-
8、硫酸氢钠溶液 NaHSO4=Na++H++SO429、硫酸铁溶液 Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
(填变大、变小、不变或不能确定）
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加 水量的变化曲线。
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
练习 【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨 水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是 （ AC ）
A.[H+]
B.[OH]-
知识清单
混合物
既不是电解质也不是非 电解质
物质
纯
单质
有机化合物
(大多数）
非电解质
净
物化 合
氧 非金属氧化物
化 金属氧化物
物
物 酸 电 强电解质
碱解
盐 质 弱电解质
溶液的导电实质与导电能力： 实质：溶液中电解质→自身电离→自由
移动的离子→导电
(离子化合物：在水溶液中或熔融状态下均电离 共价化合物：在水溶液中电离)
问题：怎样定量的比较弱电解质的相对 强弱？电离程度相对大小怎么 比较？
五、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质
的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
CH3COO-+H+
加水（多） 升温 加 CH3COONa 加HCl 加NaOH
电离 程度 增大 增大
减小
减小 增大
n(H+)
增大 增大 减小 增多 减小
C(H+)
减小 增大 减小 增多 减小
导电 能力 减弱 增强
增强
增强 增强
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3 HCO3-
H++HCO3- 一(1) H++CO32- 一(2)
H3PO4
H3PO4 H2PO4HPO42-
H+ + H2PO4- 一(1) H+ + HPO42- 一(2) H+ + PO43- 一(3)
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
思考与讨论：
在氨水中存在怎样的电离平衡？
NH3·H2O
NH4 + + OH-
若分别加入适量的HCl、NaOH、NH4Cl以及大 量的水，对平衡有什么影响？
加入 HCl NaOH 物质 （g） （s）
平衡移 动方向
正
逆
NH4Cl （s）
逆
加大 量水
正
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
讨论：
1、在盐酸中加少量 NaCl固体，在醋酸溶液 中加少量 NaAc固体，将分别对两种酸的电离有 怎样的影响？
2、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程 度如何变化，为什么？
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
对于多元酸： 多元弱酸是分步电离的，K1 >> K2
（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中/[NH3·H2O] D.[NH4]+
2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为
减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，
可向盐酸中加入适量的（ ）BD
A.NaOH(固） C.NH4Cl（固）
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
B.H2O D.CH3COONa (固）
练 3.有H 浓度相同、体积相等的三种 【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1
(2)弱电解质:弱电解质部分电离,书时用“ ”号
(3)多元弱酸分步电离，分步写。
H2S H++HS- HS- H++S2-
(4)多元弱碱分步电离一步写。
Al（OH）3 Al3++3OH-
电离方程式的书写
1、稀硫酸 H2SO4=2H++SO42-
2、磷酸溶液 H3PO4
H++H2PO4-
H2PO4- H++HPO42- HPO42- H++PO43-
电解质：NaCl NaOH H2S Ca(OH)2 H2SO4 CH3COOH HClO NH3·H2O Fe(OH)3 KHCO3
非电解质： 蔗糖 SO2 既不是电解质也不是非电解质：盐酸 Cl2 Cu 氨水
强电解质： a d f h q
弱电解质： e i j k n
三、电解质的电离方程式书写
(1)强电解质:强电解质完全电离，书写时用“=”
升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强。
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
探究结果： 【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl 中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明 HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较 慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L， 说明醋酸在水中部分电离。说明HCl是强电解质， CH3COOH是弱电解质。
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
二、强电解质和弱电解质
亮 暗 亮 暗亮 暗
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
问题探讨
2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？ 升温对二者的导电性有何影响？
金属：自由电子的定向移动； 溶液：自由移动的离子定向移动。
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
人教版高中化学选修4第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液或熔融状态下能 够导电的化合物。
实例：酸、碱、盐、H2O 等 2、非电解质：在水溶液和熔融状态下
pH=0
c(H+)=1mol/L
pH≈2
c(H+)=0.01mol/L
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子 的电解质，叫强电解质。 如：绝大多数盐类、强酸、强碱
2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子 的电解质叫弱电解质。 如：弱酸、弱碱、水 本质区别：电离程度不同
判断下列物质的类别：a.NaCl b. 蔗糖 c. 盐 酸 d.NaOH e.H2S f.Ca(OH)2 h.H2SO4 i.CH3COOH j.HClO k.NH3·H2O l.Cl2 m.Cu n.Fe(OH)3 o.SO2 p.氨水 q.KHCO3
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
说明：
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏
特列原理
②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二
步电离，第二步电离远大于第三步电离……，
例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
相同点
化合物 类型 物质类别 不 同 离子浓度 点 导电能力 溶质微粒 电离程度 表示方法 实例
电离方程式
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
强电解质
弱电解质
都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与 溶解度无关
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
影响电离平衡有哪些因素
内因：弱电解质本身的性质 外因： （1）温度（越热越电离） 电离过程是吸热过程，温度升高,向电离方向移 动。
（2）浓度（越弱越电离） 浓度越小，电离程度越大。
（3）外加电解质 酸、碱、同离子盐（同离子效应，抑制弱电解
质的电离）等
导电能力：与离子的浓度、离子所带的 电荷数有关。
常见的酸与碱
强酸：HHI2S、OH4、ClHON4等O；3、HCl、HBr、 弱酸：HHCH32PS3、OC4OH、O2SHHiCO、N3（H、2难SHO溶C3l、）O、H等2H；CFO、3、 强碱：CNaa（OHO、H）KO2等H、；Ba（OH）2、 弱碱：FNeH（3·OHH2O）（3、可C溶u）（、OHM）g（2等O等H）2、
都不能导电的化合物叫非电解质。
实例：大多数有机物、NH3、非金属 氧化物（NO2、SO3、CO2等)
【实验3-1 】分别实验等体积、等浓度 的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并 测量这两种酸溶液的pH值。
1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH
与镁条 反应现象 镁条反应剧烈 镁条反应较慢
溶液的 pH值
离子化合物，共价化合物 共价化合物
强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物 大 强 离子 完全电离（不可逆） 电离方程式用“等号=” 强酸、强碱、盐、活泼金 属氧化物
NaCl=Na++Cl-
弱酸、弱碱、水
小 弱 分子（多）、离子 部分电离（可逆） 电离方程式用“ ” 弱酸、弱碱、水
HF
H++F-
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
四、弱电解质的电离平衡
电离
CH3COOH 结合
思考与讨论：
CH3COO - + H+
1、开始时，V电离υ 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合 时，可逆过程
V(电离) V(电离)= V(结合)
处于电离
V(结合) 平衡状态
达到一种什么 样的状态？
H2S
H++HS- [H+]=1×10-4mol/L
HS-
H++S2- [H+]=1×10-13mol/L
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电
荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离
困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
t 弱电解质电离的V-t图像
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
电离平衡
在一定条件（如温度、浓度） 下，当电解质分子电离成离子 的速率和离子重新结合成分子 的速率相等时，电离过程就达 到了平衡状态—电离平衡状态。
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或 碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
思考与讨论
在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成 的水溶液中发生哪些变化？
（弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？）
弱电解质的电离过程中包含： （1）分子电离成离子； （2）离子结合成分子。
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
3、在0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少 量HCl、加入氢氧化钠、加入醋酸钠晶体，电离平
衡会怎样移动？溶液中c(H+)怎样变化？
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在：
CH3COOH
小结：强弱电解质与结构的关系
离子化合物
活泼金属 的氧化物 大部分 的盐类
强碱
强电解质
共价化合物
强酸 弱酸 弱碱
水
弱电解质
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
问题探讨
1.弱电解质加水稀释时，电离程度 __变__大_ ,离子浓度 不__能__确__定 ?
3、醋酸溶液 CH3COOH CH3COO-+H+
4、氢氧化钡溶液 Ba(OH)2=Ba2++2OH-
5、氨水 NH3·H2O
OH-+NH4+
6、氢氧化铜溶液 Cu(OH)2 Cu2++2OH-
7、碳酸氢钠溶液 NaHCO3=Na++HCO3-
8、硫酸氢钠溶液 NaHSO4=Na++H++SO429、硫酸铁溶液 Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
(填变大、变小、不变或不能确定）
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加 水量的变化曲线。
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
练习 【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨 水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是 （ AC ）
A.[H+]
B.[OH]-
知识清单
混合物
既不是电解质也不是非 电解质
物质
纯
单质
有机化合物
(大多数）
非电解质
净
物化 合
氧 非金属氧化物
化 金属氧化物
物
物 酸 电 强电解质
碱解
盐 质 弱电解质
溶液的导电实质与导电能力： 实质：溶液中电解质→自身电离→自由
移动的离子→导电
(离子化合物：在水溶液中或熔融状态下均电离 共价化合物：在水溶液中电离)
问题：怎样定量的比较弱电解质的相对 强弱？电离程度相对大小怎么 比较？
五、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质
的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
CH3COO-+H+
加水（多） 升温 加 CH3COONa 加HCl 加NaOH
电离 程度 增大 增大
减小
减小 增大
n(H+)
增大 增大 减小 增多 减小
C(H+)
减小 增大 减小 增多 减小
导电 能力 减弱 增强
增强
增强 增强
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
【 新 人 教 版 】弱电 解质的 电离公 开课课 件1
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3 HCO3-
H++HCO3- 一(1) H++CO32- 一(2)
H3PO4
H3PO4 H2PO4HPO42-
H+ + H2PO4- 一(1) H+ + HPO42- 一(2) H+ + PO43- 一(3)