九中化学试卷
2023-2024学年北京九中高一下学期开学测试化学试卷含详解
北京九中2023—2024学年度第二学期开学测2024.2高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、单项选择题，请将答案涂在答题纸上。
(本题共22小题，共44分)1.很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物属于合金材料制成的是选项A B C D文物名称九霄环佩木古琴狗头兽首铜像萧何月下追韩信图梅瓶陶彩绘女舞俑A.AB.BC.CD.D2.下列物质中，属于电解质的是HNO D.KOH溶液A.乙醇B.FeC.33.下列化学用语或图示表达不正确的是A.Mg的原子结构示意图：B.Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO24C.氧化还原反应的电子转移：D.用电子式表示HCl的形成过程：4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，44gCO2含有N A个C原子B.1L0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有0.1N A个Na+C.0.1molNa与足量Cl2反应，转移0.2N A个电子D.标准状况下，22.4L的H2O含有3N A个原子5.实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，下列操作正确的是A.计算需要称量氯化钠的质量是58.5gB.将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解C.定容时视线要与容量瓶刻度线相平D.摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线6.下列方程式与所给事实不相符的是A.“84”消毒液不能和洁厕灵混用是因为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OB.烘焙时，加入适量小苏打可使糕点口感疏松：2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2OC.钠放置在空气中表面变暗：2Na+O2=Na2O2D.将未打磨的铝片放入NaOH溶液中仍能观察到有气泡生成，首先是因为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-7.下列物质性质的比较中，不正确的是A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.还原性：HCl＞HBrC.碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.稳定性：H2O＞H2S8.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A.稀硝酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.浓盐酸9.下列关于氮氧化物的说法正确的是A.NO、NO2可在大气中可稳定存在B.NO、NO2均为大气污染气体C.NO、NO2均易溶于水D.NO、NO2均能与水发生反应10.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。
九年级期中试卷人教版化学【含答案】
九年级期中试卷人教版化学【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是单质？A. 氧气B. 盐酸C. 水D. 碳酸钙2. 化学方程式3Fe + 2O2 -> Fe3O4中，反应物和物的质量比是？A. 3:2B. 2:3C. 168:64D. 64:1683. 下列哪种变化是化学变化？A. 汽水冒泡B. 玻璃破碎C. 木头燃烧D. 水结冰4. 下列哪个元素属于金属元素？A. 氢B. 氧C. 钠D. 硫5. 下列哪种物质是化合物？A. 空气B. 纯净水C. 铁锈D. 食盐二、判断题（每题1分，共5分）1. 化学反应中，反应物的质量总和等于物的质量总和。
（）2. 水是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物。
（）3. 酸性溶液的pH值小于7。
（）4. 铁在空气中不会生锈。
（）5. 碳酸钙可以通过加热分解成氧气和二氧化碳。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O中，反应物是____和____，物是____。
2. 常见的酸有____、____和____。
3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以____氢。
4. 氧化物是由____和____组成的化合物。
5. 催化剂可以____化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 什么是氧化反应？3. 简述酸碱中和反应的特点。
4. 什么是一氧化碳？它有什么危害？5. 简述温室效应的原因及其影响。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 如果有24克水，需要多少克氢气和氧气才能完全反应水？2. 如果有10克铁和20克硫酸反应，能多少克硫酸亚铁？3. 如果有5克碳酸钙分解，能多少克氧气和二氧化碳？4. 如果有10毫升1.5摩/升的盐酸和20毫升0.5摩/升的氢氧化钠溶液混合，反应后的溶液的pH值是多少？5. 如果有20克硫酸铜和10克铁反应，能多少克硫酸亚铁和铜？六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析酸雨的成因、危害以及防治措施。
大连市大连市第九中学中考化学推断题试卷含详细答案
一、化学推断题1．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。
（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。
（1）A所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。
（2）C的化学式是_____。
（3）F的一种用途是_____。
（4）写出D与E反应的化学方程式_____。
2．A～F是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：（1）E物质的化学式_____。
（2）A和C反应的化学方程式_____。
（3）E和F反应的化学方程式_____。
（4）如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有_____种。
3．有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有_____。
（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。
则生成蓝色溶液的化学方程式为_____。
蓝色溶液中一定含有的两种溶质是_____。
（3）取（2）中的滤渣于试管中，_____，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
4．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。
在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐。
哈尔滨市第九中学2021-2022年度高一下学期期末考试化学试卷含答案
2021—2022年度哈尔滨市第九中学高一下学期期末考试化学学科试卷（考试时间：90分钟满分：100分）Ⅰ卷（共50分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Cu—64Pb—207一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分）1.苏轼的《格物粗谈》中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。
按照现代科技观点，该文中的“气”是指()A .甲烷B .乙烯C .甲醛D .乙酸2.科学家利用聚偏氟乙烯(PVDF)和葡萄糖制备碳材料。
PVDF的结构简式如图所示。
下列说法正确的是()A.葡萄糖中只含一种官能团B .22CH CF =是PVDF 的链节C.22CH CF =和葡萄糖均能发生加聚反应 D.PVDF 是混合物3.下列有关化学用语表示正确的是()A ．乙醇的结构简式为：C 2H 6O B．羟基的电子式：C ．乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 2D．乙烯的球棍模型：4．在2A(g)＋B(s)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.v (A)＝0.5mol/(L·s)B.v (B)＝0.3mol/(L·s)C.v (C)＝12mol/(L·min)D.v (D)＝6mol/(L·min)5.75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.75%乙醇和84消毒液混合使用效果会更好B.0.l mol/L NaClO 溶液中n(HClO)+n(ClO -)=0.1molC.1mol 乙醇和丙三醇的混合物完全燃烧消耗O 2大于3N AD.用氯气和氢氧化钠溶液反应制取74.5g 次氯酸钠消耗2.24L 氯气，转移0.1N A 电子6.下列说法不正确的是（）A.CH 3OCHO 与HCOOCH 3互为同分异构体B.乙酸和硬脂酸互为同系物C.经催化加氢后生成物一氯代物有5种D.白磷与红磷互为同素异形体7.“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。
九年级化学期中考试试卷含答案
九年级化学期中考试试卷含答案
尊敬的同学们：
这是我们的九年级化学期中考试试卷，总分100分，考试时间为120分钟。
请认真阅读题目，仔细答题。
祝各位考试顺利！
选择题
1. 下面哪两种材料加热后不会发生变化？
A. 蜡烛
B. 铜丝
C. 钙石
D. 菜油
答案：A
2. 下面哪个名词解释是正确的？
A. 平衡态：化学反应不变的状态。
B. 氧化：物质加氧。
C. 电解：带电的离子运动。
D. 酸碱指数：表示溶液酸碱性的值。
答案：D
3. 下列哪一项是可再生能源？
A. 煤炭
B. 石油
C. 天然气
D. 风能
答案：D
填空题
1. 每个氢分子具有 \_\_\_\_ 个氢原子。
答案：2
2. 氧化亚铁的化学式为 \_\_\_\_。
答案：FeO
3. 微生物产生的气体主要成分是 \_\_\_\_。
答案：甲烷
解答题
1. 请简述燃烧现象以及燃烧反应中所涉及的物质的变化过程。
答案：当物质燃烧时，会放出光和热，所散发的热和光是来自于化学能的转化。
燃烧反应中所涉及的物质包括燃料、氧气和产生的化合物。
在燃烧过程中，燃料和氧气发生反应，产生氧化物和水等化合物。
2. 简述燃料电池汽车的工作原理。
2023-2024学年辽宁省沈阳九中高考化学一模试卷含解析
2023-2024学年辽宁省沈阳九中高考化学一模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列图示所得结论正确的是A．图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，说明图中温度T2＞T1 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动2、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D3、既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10N AB．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为N AC．14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3N AD．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A5、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e−=Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑6、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。
甘肃省白银市第九中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含解析)
高二化学期中试卷（考试时间：75分钟 分值：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、准考证号2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（）A ．铁桥生锈B ．牛奶变质C ．塑料老化D ．高炉炼铁2．下列叙述中正确的是（）A ．某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性B ．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性C ．常温下，纯碱溶液的D ．常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液3．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：．化学反应与能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A ．该反应为吸热反应B ．若为液态，则生成物总能量将变大()111c H10mol L +--=⋅p H 7<14wK10>10.2m o l L-⋅pH 1=233NaHCO Na +H +CO ++-A A †‡AA H F H F +-+AA †‡AA2244H SO 2H +SO +-A A †‡AA3434CH COONH CH COO +NH -+A A †‡AA()()()()2224HCl g +O g =2Cl g +2H O g 2HOC ．和总能量高于的总能量，反应时向环境释放能量D ．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量5．已知某化学反应的能量变化如图所示（a 、b 、c 均大于0）．下列说法错误的是（）A ．若向反应中加入催化剂，a 和b 的值均减小B ．该图表示的反应热C ．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能D ．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似6．下列关于反应说法正确的是（ ）A ．平衡时升高温度，v （正）减小，v （逆）增大B ．使用催化剂能提高平衡时的产率C ．反应的平衡常数可表示为D ．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和7．在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．《本草纲目》中“碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”．“石碱”的主要成分是．下列说法不正确的是（ ）A ．石碱溶液中：B ．石碱溶液中：C ．热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与反应D ．“发面”过程中有气体生成()4HClg ()2O g ()()222Cl g +2H O g ()1kJ o H a m l b -⋅∆=-()()()123CO g +2H g CH OH g H 90.7kJ mol -∆=-⋅A A †‡AA 3CH O H ()()()32c CH OH K c CO c H =()()()()2A g +B g 3C g +2D g A A †‡AA()11v B 0.3mol L s --=⋅⋅()11v C 1.2mol L s --=⋅⋅()11vA 0.5mol L s --=⋅⋅()11vD 30mol L min --=⋅⋅23K C O ()()()()()233c K>c CO >c OH >c HCO >c H +---+()()()()323c OH=c H +c HCO +2c H CO -+-23K C O 2CO9．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，．当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．生成的同时生产D ．物质D 的质量分数10．下列说法正确的是（）A ．食物在常温下腐败是自发进行B ．凡是放热反应都是自发的C ．自发反应都是熵增大的反应D ．原电池的反应是属于不是自发反应11．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（）A ．B ．C ．D ．12．一定温度下，可逆反应：在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是（ ）A ．容器内气体C 的物质的量不再改变B ．容器内混合气体的A 、B 、C 的浓度之比为1：3：2C ．单位时间内生成的A ，同时消耗的CD ．正、逆反应均不再进行13．下列说法正确的是（）A ．的醋酸加水稀释到原体积的1000倍，稀释后B ．某温度下，某溶液中水电离出的，则该温度下溶液呈中性C ．室温下相同的溶液和溶液，由水电离产生的相同D ．其它条件相同时，同浓度同体积的溶液和盐酸分别与镁反应，溶液反应放出气体的速率较慢14．25℃时，用一定浓度溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为恰好反应点．下列说法不正确的是（）A ．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B ．已知a 点溶液的，则()()()()A s +3B g 2C g +D g A A †‡AA3mol B 2mol C 4232NH +H O NH H O+H ++⋅A A †‡AA324NH H O NH +OH +-⋅A A †‡AA 23233HCO H O H O CO -+-++A A †‡AA22222N a O +2H O =4N a O H +O ↑()()()A g +3B g 2C g A A †‡AAn mol 2n mol pH 1=p H 4=()71c H110mol L +--=⨯⋅p H 4N H C l 3C HC OO H ()c H +3C HC O O H 3C HC OO H NaOH p H 7<()()()()3c Na>c CH COO >c H >c OH +-+-C ．b 点的混合溶液中，D ．b→c 过程中不断增大15．在一密闭容器中，对于可逆反应，下列能正确表示该反应的平衡常数表达式的是（）A ．B ．C ．D ．16．下列事实与盐类水解无关的是（）A ．铵态氮肥与草木灰不宜混合施用B ．实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉C ．金属焊接时，用溶液作除锈剂D ．与两种溶液混合可作泡沫灭火剂二、非选择题，本题共4小题，共52分，每空2分．17．研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据．请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：（1）计算化学反应中的能量变化有多种途径．①通过化学键的键能计算．已知：化学键键能（）436247434计算可得：_______②通过盖斯定律计算．已知：写出与Na 反应生成的热化学方程式：__________________（2）某温度下，在一个2L 的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：()()3c Na >c CH COO +-()3n CH COO-()()()()()2324NO g +2NaCl s 2NaNO s +2NO g +Cl g A A †‡AA()()()()()223c NO c NaCl c NO c Cl c NaNO ⋅⋅⋅()()()()()2223422c NO c Cl c NaNO c NO c NaCl ⋅⋅⋅()()()22c NO c NO c Cl ⋅()()()2242c NO c Cl c NO ⋅4FeSO 4NH C l ()243Al SO 3NaHCO H H—Cl Cl—H Cl—kJ/mol ()()()22H g +Cl g =2HCl g H ∆=1kJ m ol -⋅()()()1212Na s +O g =Na O s H 414kJ mol 2-∆=-⋅()()()1222Na s +O g =Na O s H 51mo 1kJ l -∆=-⋅22N a O 2Na O ()Xg ()Y g ()Z g①该反应的化学方程式为____________．②反应时，该容器中含有的物质的量_______（填“>”“<”或“=”）．③反应开始至，以气体Z 表示的平均反应速率为_________，时，正反应速率________（填“>”“<”或“=”）逆反应速率：的平衡转化率为___________．④容器内之前在变化而之后不再变化的量是_______ （填字母）．A ．气体密度B ．压强C ．化学反应速率D ．气体平均相对分子质量⑤反应达到平衡状态后，改变反应条件______（填“能”或“不能”）在一定程度上改变一个化学反应的限度．18．我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用．根据要求回答下列问题：（1）25℃时，求下列溶液的．①的溶液，其为___________．②的溶液加水稀释10倍，其为___________．③的醋酸溶液和的溶液等体积混合，混合后的______7（填“>”“<”“=”），（2）常温下，的盐酸溶液中，由水电离出来氢离子浓度为（3）常温下，溶液的，计算的电离平衡常数______．19．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：（1）的酸性由强到弱的顺序为___________．（2）相同浓度的离子中，结合能力最强的是___________．（3）①请写出水解的离子方程式___________．②请写出硫酸铝水解的离子方程式_____________；1min ()Zx ()n Z 0.1mol 2min 1min ()Xg 2min 2min pH 0.05mol/L 24H SO pH pH 11=NaOH pH p H 4=p H 10=NaOH pH 0.1mol/L 130.1m o l L C H C O O N a -⋅p H 9=3C HC OO H a K =323CH CO O H H CO H C1O 、、2333C lO C O H C O C H C O O ----、、、H +23N a C O（4）要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的__________固体；A ．B ．C ．20．如图是用的盐酸滴定某未知浓度的溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置．请回答下列问题：（1）仪器B 的名称是_______________．（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL ，滴定后读数为________mL ．（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测溶液的平均浓度是_________ （保留四位有效数字）．实验编号待测溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 120.00 1.2022.22220.00 1.2125.25320.001.5022.48（4）对下列几种假定情况进行讨论：①若滴定前锥形瓶用待测液润洗了，对测定结果的影响是_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；②标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_________．③取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡，对测定结果的影响是_______．HClO 3C H C O O N a 3NaHCO 23N a C O 10.1000m o l L-⋅NaOH NaOH 1m o l L-⋅NaOH参考答案1．D 2．D解析：A ．酸或碱都会抑制水的电离，某溶液由水电离出来的c(H +)=10-10mol·L -1，则水的电离被抑制，该溶液可能为酸性或碱性，A 错误；B ．95℃纯水的pH<7，但是水中氢离子等于氢氧根离子浓度，水仍为中性，只是说明加热可促进水的电离，B 错误；C ．水的电离常数只是受温度影响，常温下，纯碱溶液的K w =10-14，C 错误；D ．盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，常温下，将0.2mol·L -1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L -1，则pH=1，D 正确；故选D 。
宜春市第九中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷
宜春九中（外国语学校）2020-2021学年上学期期中考试高一年级化学试题卷考试时间：100分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16He-4Na-23Mg-24K-39Fe-56Ca-40一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。
”文中未涉及的操作方法是A.溶解B.蒸发C.结晶D.蒸馏2.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L−1的是()A.将20gNaOH固体溶解在500mL水中B.将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将1L10mol·L−1的浓盐酸与9L水混合D.将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0℃时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)3.下列操作中选择的仪器正确的是()①分离汽油和氯化钠溶液②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从食盐水中提取溶质A.①—丁②—丙③—甲④—乙B.①—乙②—丙③—甲④—丁C.①—丁②—丙③—乙④—甲D.①—丙②—乙③—丁④—甲4.下列说法正确的是()A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.0.2molH2和0.8molCO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4LC.标准状况下，1mol任何物质的体积必定是22.4LD.22.4LCO2和18gH2O所含的分子数相等5.下列物质分类的组合，正确的是()混合物纯净物单质电解质A氯水氢氧化钠水银碳酸钠B空气氢氧化铁胶体铁盐酸C五水硫酸铜氯化钙石墨硫酸D冰水混合物硝酸钾晶体臭氧氯化钠A.AB.BC.CD.D6.下列操作中，完全正确的说法有()①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到沸点偏低的馏分；②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热；③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中；④用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁；⑤用酒精萃取碘水中的碘；⑥灼烧石灰石时，应该选用坩埚；⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上；⑧萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大；⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；⑩检验装置的气密性的方法之一是，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
2021-2022学年黑龙江省哈尔滨九中高一(上)第一次验收化学试卷(附详解)
2021-2022学年黑龙江省哈尔滨九中高一（上）第一次验收化学试卷1.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9mm，在低于−183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是()A. “碳纳米泡沫”是一种胶体B. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物C. “碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁D. “碳纳米泡沫”与石墨的相互转化不属于化学反应2.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是()①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．A. ①B. ①③C. ①②③④D. ①②④3.下列说法中不正确的是()A. 明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸，可制得Fe(OH)3胶体D. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液4.对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是()A. 反应1个Cl2，转移2个电子B. 水做还原剂C. 氯气既是氧化剂又是还原剂D. 反应产物都是强酸5.下列离子方程式正确的是()A. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OB. 氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝：Al3++3OH−=Al(OH)3↓C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. 铜置换氯化锌溶液中的锌：Cu+Zn2+=Cu2++Zn6.下列图象所表示的化学知识中，不正确的是()A. 图甲分散系的分类B. 图乙稀释浓氢氧化钠溶液的过程C. 图丙向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D. 图丁向澄清石灰水中通入二氧化碳7.下列说法中正确的是()①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质④酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个8.图为人教版高中化学必修一教材中“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。
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九中2015级化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）1、下列成语中只包含物理变化的是 （ ）A ．沙里淘金B ．刀耕火耨C ．釜底抽薪D ．百炼成钢2、 下列实验操作正确的是 （ ）3、人体缺铁会引起贫血症，铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂。
这里的“铁”是 （ ）A.铁分子B.铁单质C.铁元素D.铁离子4、据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状和面状污染，且有逐年加重的趋势。
为解决人民饮水安全问题，需对水进行净化。
下列说法正确的是 （ ）A ．此过程不涉及化学变化B ．经过吸附作用可使硬水变为软水C ．用肥皂水能区别硬水和软水D ．长期饮用纯净水对身体健康有利5、过硫酸铵【(NH 4)2S 2O 8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。
过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （ ）A ．+7B ．+6C ．+4D ．-26、 如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过一会儿高的蜡烛先熄灭，低的后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此可看出：从着火的房间逃离时，下列做法中不正确的是（ ）A ．用湿毛巾捂住鼻子B ．成站立姿势跑出C ．伏低身子逃出D ．淋湿衣服爬出7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 （ ）A 、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B 、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小C 、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D 、1L 黄豆和1L 芝麻混合，体积小于2L ，不能说明分子之间有间隙8、涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术。
铀235是可裂变核元素，在中子轰击下可发生链式核裂变反应，可用作原子弹的核装料和核电站反应堆的燃料。
铀235的质子数为92，那么其核电荷数为 （ ）A ．235B ．143C ．92D ．519、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是： （ ）A 、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6HCl ===== 2FeCl 3 + 3H 2↑B 、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ===== Fe 3O 4C 、CO 2能使澄清的石灰水变浑浊：Ca （OH ）2 + CO 2 === CaCO 3 + H 2OD 、除去CO 2中混有的少量CO ：CO + O 2 === CO 210、乙酸乙酯（CH 3COOCH 2CH 3）存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。
白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越点燃珍贵的原因。
下列关于乙酸乙酯说法正确的是（）A．乙酸乙酯由14个原子构成 B．乙酸乙酯是一种氧化物C．乙酸乙酯的相对分子质量是88 D．乙酸乙酯中碳、氮、氢元素质量比为2：4：1 11、如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是（）A.甲物质是化合物B.该反应属于分解反应C.化学反应中分子的总数一定不变D.反应前后原子的种类和数目不变12、1.6g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于这种物质的组成描述不正确的是（）A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为3：1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：4二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13、相对分子质量最小的氧化物___ ___ ；雪碧等饮料中常含的一种酸____ __（填化学式）；物质的组成与结构决定物质的性质。
导致金刚石和石墨物理性质不同是由于不同。
14、实验操作时，用托盘天平称量固体药品，由于失误砝码放在左盘，药品放在右盘，天平平衡时，读数为5.0g，则实际所称量药品的质量为；在量取液体药品时，俯视读数造成量取结果。
15、若要除去CO中混有的少量CO2，方法为（可用化学方程式表示）。
16、请根据你所学过的知识回答有关北京2008年奥运会火炬“祥云”的问题：火炬的外壳主要采用轻薄高品质的铝合金材料。
铝是一种重要的金属，常以氧化铝等形式存在。
工业上常用电解氧化铝的方法制取铝，同时还生成氧气，化学方程式为，其反应的基本类型为。
17、下面是五种粒子的结构示意图①图中粒子共能表示种元素。
A所表示的元素属于元素（填金属或非金属）。
②图中表示的阳离子的是（用序号表示）。
③图中表示的阴离子形成化合物时化合价为。
18、（2分）市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（1）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为。
（2）若按说明书上用量补钙，每天补充钙的质量为。
三、简答题(本题包括4个小题。
共13分)19、（1分）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。
次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO,次氯酸钠与此反应类似，试写出次氯酸钠发生反应的化学方程式 。
20、（5分）以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：(1)某同学用A 装置取并收集一瓶氧气，反应的化学反应方程式为 ，采用排水集气法收集氧气不纯原因可能是 。
(2)若用高锰酸钾制氧气，下列操作①点燃酒精灯，加热②检查装置气密性③装药品，固定装置④排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确顺序是 。
A 、⑦②③①④⑤⑥B 、⑦③②①④⑥⑤C 、⑤⑦③②①④⑥D 、⑦②③①④⑥⑤(3)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，应选用的发生装置是__________；收集装置是___ __。
21、（3分）某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验，请补充完整。
22、（4分）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：(1)镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏_ __。
(2)若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____％。
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎么减少的呢?【推测一】氮气与镁条反应而减少；【推测二】【查阅资料】镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg 3N 2)固体，反应的方程式为：，镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识______ ___ ___。
四、综合应用题（共9分）23、实验是化学学科进行科学探究的重要途径。
多种因素会影响化学反应的进行；（1）磷与足量的氧气反应生成五氧化二磷，氧气不足则生成三氧化二磷；试列举所学的相C D EB A同实例；（2）31g磷与氧气反应生成三氧化二磷消耗氧气；与足量氧气反应生成五氧化二磷消耗氧气；（3）当31g磷与30g氧气反应时生成物为；（4）CO2与NaOH的反应与上述反应类似，CO2足量时反应如下：CO2 + NaOH == NaHCO3CO2量不足时反应如下：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O；当通入CO2时反应过程可看做如下进行：先发生此反应CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O；若CO2有剩余，继续发生Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3现有80g质量分数为10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO2，请计算生成Na2CO3和NaHCO3的质量。
一、 选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）1、A2、D3、C4、C5、A6、B7、C 8、C 9、B 10、C 11、C 12、C二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13、H 2O ； H 2CO 3 ； 碳原子排列方式14、5.0g ； 偏小15、通入澄清的石灰水 或 CO 2 + Ca （OH ）2 == CaCO 3 ↓+ H 2O 16、2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O 2↑ ； 分解反应17、① 4 ； 非金属 ② B ③ +118、9.3% ；0.0372g三、简答题(本题包括4个小题。
共13分)19、2NaClO + CO 2 + H 2O ＝ Na 2CO 3 + 2HClO 20、（1）2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑；集气瓶内水未装满或没有等气泡连续均匀冒出再收集 （2）A （3）C ；E21、先检验纯度；烧杯内壁有水珠生成；澄清石灰水变浑浊22、（1）大（2）21 ；氮气在高温下与其他物质反应或氮气溶于水等Mg + N 2 === Mg3N 2 ； Mg + CO 2 === MgO + C （3）燃烧不一定有氧气参与，不一定是氧化反应；二氧化碳不能用于所有物质的灭火，如镁的燃烧四、综合应用题（共9分）23、（1）碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳；氧气不足时生成一氧化碳；】、（2）24g ； 40g（3）三氧化二磷和五氧化二磷的混合物（4）解：设首先反应生碳酸钠的质量为x ；消耗二氧化碳y 则；CO 2 + 2NaOH === Na 2CO 3 + H 2O ；44 2×40 106y 80g ×10% x 40244⨯=%10g 80y ⨯ 106402⨯=x%10g 80⨯ 解得： x=10.6g y=4.4g剩余二氧化碳的质量为：6.6g-4.4g=2.2g设反应生成NaHCO 3质量为a ，消耗Na 2CO 3质量为b 则；Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 == 2NaHCO 3106 44 2×84b 2.2g a 44106=g 2.2b 84244⨯=ag 2.2 解得： a=8.4g b=5.3g则剩余Na 2CO 3质量为：10.6g-5.3g=5.3g 答：生成Na 2CO 3质量为5.3g ，生成NaHCO 3质量为8.4g 。
电解 点燃 点燃 MnO 2 △。