中考化学 专题3水和溶液复习课件
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中考化学专题复习课件专题3 水和溶液
1．认识水的组成，知道纯水与矿泉水、软水和硬水等的区别。 2．了解常见的净化水的方法和水资源的污染与防治。 3．认识溶解现象，知道饱和溶液、溶解度的含义。 4．了解结晶、乳化现象。
考考点点一一水水
1．水的电解(如右图)：在直流电的作用下，电极上有气泡产生，正极上产生能使带火 星的木条复燃的 O2，负极上产生能燃烧的 H2，体积比为 1∶2，质量比为 8∶1，化学方程 式为 2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑。为了增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或稀氢氧 化钠溶液。
2．水的合成：纯净的 H2 在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。在火焰上方罩一只干冷的烧 杯，烧杯壁有水珠，用手触摸烧杯发烫，说明反应生成了水，并放热，化学方程式为 2H2 ＋O2==点=燃==2H2O。
3．硬水和软水
(1)区别：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；不含或含有较少可溶性钙镁化合物
的水叫软水。
1．曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图，P 点表示 20_℃时，A 的溶解度为 10_g。
2．两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。如图，M 点表示 40_℃时， A、B 的溶解度相等，都为 15_g。
3．图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。如图，N 点代表 A 的不饱和溶液，代 表 B 的饱和溶液。
4．注意 (1)溶液不一定是无色的。 (2)溶质可以是固体、液体、气体；溶剂通常为液体，最常用的溶剂是水。 (3)一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。 (4)溶液由溶质、溶剂组成，离开了溶液，溶质、溶剂没有意义，即离开了溶液不能称 之为溶质、溶剂。 (5)溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。 (6)两种液体混合后的体积不一定等于两液体混合前的体积之和。
(2)区分方法：加入肥皂水搅拌易起浮渣的是硬水，反之是软水；或泡沫多的是软水，
反之是硬水。
(3)硬水软化的方法：蒸馏、煮沸。
4．水的净化
方法
作用
沉降法
除去大颗粒杂质
吸附法 使悬浮杂质
蒸馏法
除去可溶性和不溶性杂质
5.水污染及防治措施
水体污染的主要来源有：工业废水、生活污水、农业污染。
考考点点三 三溶溶解解度度
1．定义：在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。 2．含义：把握 4 个要点，如 20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36 g，其含义为 20_℃时，NaCl 在 100_g 溶剂里达到饱和状态时能溶解 36_g。
考考点点四四溶溶解度解曲度线曲及线意及义意义
(2)硬水 给生活 和生 产带 来很多 麻烦 ，生 活中可 用________ 来区分硬水和 软水 ，常用 ________的方法来降低水的硬度。
(3)
右图是电解水实验装置。请写出水在通电条件下反应的化学方程式 ________________________________________________________________。
(1)有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水， 测定地下水的酸碱度可用 pH 试纸或 pH 计。
(2)
有些村民取浑浊的坑水作生活用水，有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的 简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是过滤。
如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么？不可以__降低净水效率(或减慢 净水速度)。
(2010·娄底)水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发 展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：
(1)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程 度最高的方法是________________________________________________________。
(4)地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。 下列行为属于节约用水的是________(填序号)。
A．公共场所不用随手关水龙头 B．洗完菜的水用来浇花 C．不间断放水刷牙
【解析】本题综合考查了有关水的知识点。吸附、沉降、过滤主要是除去水中的不溶性 杂质，净化程度最高的还是蒸馏。其余三题主要考查课本知识点，详情可见考点知识梳理。
5．饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶 质的饱和溶液。 (2)判断某溶液是否饱和的简便方法是继续加入少量相同溶质看是否继续溶解。 (3)饱和溶液与不饱和溶液的转化 饱和溶液 增加溶剂或改变温度 不饱和溶液
增加溶质或改变温度或蒸发溶剂
(4)饱和溶液不一定(“一定”“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水污染。
考考点点二二溶溶液液
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 其中被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂。
2．溶液的特性均一性、稳定性。 3．溶解的过程 (1)微观解释：溶质的构成微粒分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运动，形成均一、 稳定的混合物的过程。 (2)能量变化：物 质的溶解过 程通常都伴 随着能量变 化，有的物 质溶解时 吸 热，如 NH4NO3；有的物质溶解时放热，如 NaOH；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如 NaCl。
【答案】(1)蒸馏 (2)肥皂水 煮沸 (3)2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑ (4)B
1．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是(C) A．可证明水由氢、氧元素组成 B．与电源正极相连的一端产生氧气 C．正、负极产生的气体质量比是 1∶2 D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
2．09 年冬天至 10 年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱。全国人民团结一致， 共同抗旱。
(3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取加热煮沸方法，来降 低硬度和杀灭病原微生物。
1．认识水的组成，知道纯水与矿泉水、软水和硬水等的区别。 2．了解常见的净化水的方法和水资源的污染与防治。 3．认识溶解现象，知道饱和溶液、溶解度的含义。 4．了解结晶、乳化现象。
考考点点一一水水
1．水的电解(如右图)：在直流电的作用下，电极上有气泡产生，正极上产生能使带火 星的木条复燃的 O2，负极上产生能燃烧的 H2，体积比为 1∶2，质量比为 8∶1，化学方程 式为 2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑。为了增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或稀氢氧 化钠溶液。
2．水的合成：纯净的 H2 在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。在火焰上方罩一只干冷的烧 杯，烧杯壁有水珠，用手触摸烧杯发烫，说明反应生成了水，并放热，化学方程式为 2H2 ＋O2==点=燃==2H2O。
3．硬水和软水
(1)区别：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；不含或含有较少可溶性钙镁化合物
的水叫软水。
1．曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图，P 点表示 20_℃时，A 的溶解度为 10_g。
2．两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。如图，M 点表示 40_℃时， A、B 的溶解度相等，都为 15_g。
3．图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。如图，N 点代表 A 的不饱和溶液，代 表 B 的饱和溶液。
4．注意 (1)溶液不一定是无色的。 (2)溶质可以是固体、液体、气体；溶剂通常为液体，最常用的溶剂是水。 (3)一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。 (4)溶液由溶质、溶剂组成，离开了溶液，溶质、溶剂没有意义，即离开了溶液不能称 之为溶质、溶剂。 (5)溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。 (6)两种液体混合后的体积不一定等于两液体混合前的体积之和。
(2)区分方法：加入肥皂水搅拌易起浮渣的是硬水，反之是软水；或泡沫多的是软水，
反之是硬水。
(3)硬水软化的方法：蒸馏、煮沸。
4．水的净化
方法
作用
沉降法
除去大颗粒杂质
吸附法 使悬浮杂质
蒸馏法
除去可溶性和不溶性杂质
5.水污染及防治措施
水体污染的主要来源有：工业废水、生活污水、农业污染。
考考点点三 三溶溶解解度度
1．定义：在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。 2．含义：把握 4 个要点，如 20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36 g，其含义为 20_℃时，NaCl 在 100_g 溶剂里达到饱和状态时能溶解 36_g。
考考点点四四溶溶解度解曲度线曲及线意及义意义
(2)硬水 给生活 和生 产带 来很多 麻烦 ，生 活中可 用________ 来区分硬水和 软水 ，常用 ________的方法来降低水的硬度。
(3)
右图是电解水实验装置。请写出水在通电条件下反应的化学方程式 ________________________________________________________________。
(1)有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水， 测定地下水的酸碱度可用 pH 试纸或 pH 计。
(2)
有些村民取浑浊的坑水作生活用水，有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的 简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是过滤。
如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么？不可以__降低净水效率(或减慢 净水速度)。
(2010·娄底)水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发 展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：
(1)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程 度最高的方法是________________________________________________________。
(4)地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。 下列行为属于节约用水的是________(填序号)。
A．公共场所不用随手关水龙头 B．洗完菜的水用来浇花 C．不间断放水刷牙
【解析】本题综合考查了有关水的知识点。吸附、沉降、过滤主要是除去水中的不溶性 杂质，净化程度最高的还是蒸馏。其余三题主要考查课本知识点，详情可见考点知识梳理。
5．饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶 质的饱和溶液。 (2)判断某溶液是否饱和的简便方法是继续加入少量相同溶质看是否继续溶解。 (3)饱和溶液与不饱和溶液的转化 饱和溶液 增加溶剂或改变温度 不饱和溶液
增加溶质或改变温度或蒸发溶剂
(4)饱和溶液不一定(“一定”“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水污染。
考考点点二二溶溶液液
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 其中被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂。
2．溶液的特性均一性、稳定性。 3．溶解的过程 (1)微观解释：溶质的构成微粒分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运动，形成均一、 稳定的混合物的过程。 (2)能量变化：物 质的溶解过 程通常都伴 随着能量变 化，有的物 质溶解时 吸 热，如 NH4NO3；有的物质溶解时放热，如 NaOH；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如 NaCl。
【答案】(1)蒸馏 (2)肥皂水 煮沸 (3)2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑ (4)B
1．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是(C) A．可证明水由氢、氧元素组成 B．与电源正极相连的一端产生氧气 C．正、负极产生的气体质量比是 1∶2 D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
2．09 年冬天至 10 年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱。全国人民团结一致， 共同抗旱。
(3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取加热煮沸方法，来降 低硬度和杀灭病原微生物。