人教版高中化学必修2《化学能与热能》ppt课件
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A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生 成物的总能量一定不同. D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是 高于生成物的总能量
3. 一种“即食即热快餐”适合外出旅游时使用， 其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食 品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时 拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质反应， 此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适
• 缓慢氧化：食物的腐败
吸热反应：
• 大多数分解反应：CaCO3 = CaO + CO2↑
• Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl
＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
• 碳与CO2气体的反应： C + CO2 ＝ 2CO • 氢气还原氧化铜 H2 + CuO = H2O + Cu
实验步骤
将晶体混合后立即用玻璃 棒快速搅拌混合物
实验现象
得出结论
有刺激性气味的气体产生， 该气体能使湿润的紫色石 有NH3气生成 蕊试纸变蓝
用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯
感觉烧杯变凉
反应吸热
烧杯下面的带有几滴水的 玻璃片（或小木板）粘到 了烧杯底部
反应吸收热量使体系温度 降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯自然 放置一会儿再拿起
4、化学反应中能量转化遵循能量守衡原则。
5.能量的初步计算及其利用前景
课后作业：见练习卷
[课后思考与交流]
如果要通过实验来测定盐酸与氢 氧化钠反应的中和热，你认为在设计 实验装置和操作时应注意哪些问题？ 你准备如何进行实验？请与同学们讨 论.交流。
谢 谢 指 导！
玻璃片脱离上面烧杯底部
冰融化
反应完后，观察反应物
混合物成糊状
有水生成
用化学方程式表示上述反应： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
结论
化学能转化为 热能储存起来
实验2-3
盐酸温度 NaOH溶液温度 反应后溶液温度
结论：①溶液温度 升高 ②反应实质：H+ +OH－＝H2O。中和反应是 放热反应； ③ 化学能转化为 热 能释放出来。
反应中的能量变化
氨的燃烧 白磷的燃烧
一、实验探究
1.阅读学案或教材上的实验2-1、2-2、 2-3的相关内容，准备实验探究。
2 .以小组为单位进行学案上的三个实
验分工，每个同学主持一个实验，交流、 分享其ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ两个实验的结果；
3.记录实验现象，讨论完成对应实验 学案上的相应内容。
实验说明
二、讨论交流
根据预习内容和实验结果讨论交流以下内容
【讨论交流1】
物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化 而这些能量变化通常又表现为热能变化。为什么 有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？
【讨论交流2】
化学反应中的能量从哪里来？
【讨论交流3】
H2和Cl2反应生成HCl是放热反应，比较 反应物H2和Cl2的总能量（E反）与生成物 HCl的总能量（E生）大小关系：
化学能与热能
学与问 化学能.asf
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等 有机物（煤中含有大量的碳），它们在燃烧的时 候释放出热能。你一定想知道，这种热能从何而 来？它与化学物质及其化学反应有何关系？石灰 石（主要成分是CaCO3）要经过高温煅烧才能变 成生石灰（CaO)，高温条件提供的热能在石灰石 的分解过程中起什么作用？
【讨论交流4】
为什么许多放热反应一开 始要加热才能进行呢？
补充：常见放热反应和吸热反应
放热反应： • 燃料物质的燃烧:C + O2 ＝ CO2 • 常见金属（Al、Fe、Zn等）与酸（HCl、
H2SO4等）或者活泼金属与水的反应
• 酸碱中和反应:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
• 大多数化合反应
• 弱电解质的电离 HF = H ++ F -
三、课堂练习
1.物质之间C 发生化学反应时，一定发生变化
的是（ ）
A.颜色 （若不正确，请举反例：
）
B.状态 （若不正确，请举反例：
）
C.化学键（若不正确，请举反例：
）
D.原子核（若不正确，请举反例：
）
2.下列说法中正确的是 （ AC ）
1 .温度计在交叉使用过程中要注意先恢复到 室温再进行第二个实验温度的测定。
2.实验2的药品已经称量好，只需将桌上的两 种药品在烧杯中直接混合实验即可。
3.实验2中的第4步改为“将粘有玻璃片的烧杯 自然放置几分钟后再拿起”。
4.实验3的体积直接在烧杯的刻度上读取，往 20ml盐酸中加入氢氧化钠到40ml。
合选择的是（B）
A、浓H2SO4与水 B、生石灰与水 C、熟石灰与水 D、氯化钠与水
【本课小结】
1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的 变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因。 3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收 能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与 生成物的总能量的相对大小。
实验2-1
实验步
加入骤盐
酸 插入铝
片
观察现象 ————
手触摸 管壁较凉
温度计 测
铝片表面 出现气泡
管壁稍许发热
温度计的液柱 由 ℃到
结论 铝与盐酸反应放出热量，使环境温度升高
结论：1. 大多数置换反应是 放热反应 ； 2. 化学 能转化为 热能 释放出来。
实验2-2
3. 一种“即食即热快餐”适合外出旅游时使用， 其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食 品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时 拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质反应， 此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适
• 缓慢氧化：食物的腐败
吸热反应：
• 大多数分解反应：CaCO3 = CaO + CO2↑
• Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl
＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
• 碳与CO2气体的反应： C + CO2 ＝ 2CO • 氢气还原氧化铜 H2 + CuO = H2O + Cu
实验步骤
将晶体混合后立即用玻璃 棒快速搅拌混合物
实验现象
得出结论
有刺激性气味的气体产生， 该气体能使湿润的紫色石 有NH3气生成 蕊试纸变蓝
用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯
感觉烧杯变凉
反应吸热
烧杯下面的带有几滴水的 玻璃片（或小木板）粘到 了烧杯底部
反应吸收热量使体系温度 降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯自然 放置一会儿再拿起
4、化学反应中能量转化遵循能量守衡原则。
5.能量的初步计算及其利用前景
课后作业：见练习卷
[课后思考与交流]
如果要通过实验来测定盐酸与氢 氧化钠反应的中和热，你认为在设计 实验装置和操作时应注意哪些问题？ 你准备如何进行实验？请与同学们讨 论.交流。
谢 谢 指 导！
玻璃片脱离上面烧杯底部
冰融化
反应完后，观察反应物
混合物成糊状
有水生成
用化学方程式表示上述反应： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
结论
化学能转化为 热能储存起来
实验2-3
盐酸温度 NaOH溶液温度 反应后溶液温度
结论：①溶液温度 升高 ②反应实质：H+ +OH－＝H2O。中和反应是 放热反应； ③ 化学能转化为 热 能释放出来。
反应中的能量变化
氨的燃烧 白磷的燃烧
一、实验探究
1.阅读学案或教材上的实验2-1、2-2、 2-3的相关内容，准备实验探究。
2 .以小组为单位进行学案上的三个实
验分工，每个同学主持一个实验，交流、 分享其ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ两个实验的结果；
3.记录实验现象，讨论完成对应实验 学案上的相应内容。
实验说明
二、讨论交流
根据预习内容和实验结果讨论交流以下内容
【讨论交流1】
物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化 而这些能量变化通常又表现为热能变化。为什么 有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？
【讨论交流2】
化学反应中的能量从哪里来？
【讨论交流3】
H2和Cl2反应生成HCl是放热反应，比较 反应物H2和Cl2的总能量（E反）与生成物 HCl的总能量（E生）大小关系：
化学能与热能
学与问 化学能.asf
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等 有机物（煤中含有大量的碳），它们在燃烧的时 候释放出热能。你一定想知道，这种热能从何而 来？它与化学物质及其化学反应有何关系？石灰 石（主要成分是CaCO3）要经过高温煅烧才能变 成生石灰（CaO)，高温条件提供的热能在石灰石 的分解过程中起什么作用？
【讨论交流4】
为什么许多放热反应一开 始要加热才能进行呢？
补充：常见放热反应和吸热反应
放热反应： • 燃料物质的燃烧:C + O2 ＝ CO2 • 常见金属（Al、Fe、Zn等）与酸（HCl、
H2SO4等）或者活泼金属与水的反应
• 酸碱中和反应:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
• 大多数化合反应
• 弱电解质的电离 HF = H ++ F -
三、课堂练习
1.物质之间C 发生化学反应时，一定发生变化
的是（ ）
A.颜色 （若不正确，请举反例：
）
B.状态 （若不正确，请举反例：
）
C.化学键（若不正确，请举反例：
）
D.原子核（若不正确，请举反例：
）
2.下列说法中正确的是 （ AC ）
1 .温度计在交叉使用过程中要注意先恢复到 室温再进行第二个实验温度的测定。
2.实验2的药品已经称量好，只需将桌上的两 种药品在烧杯中直接混合实验即可。
3.实验2中的第4步改为“将粘有玻璃片的烧杯 自然放置几分钟后再拿起”。
4.实验3的体积直接在烧杯的刻度上读取，往 20ml盐酸中加入氢氧化钠到40ml。
合选择的是（B）
A、浓H2SO4与水 B、生石灰与水 C、熟石灰与水 D、氯化钠与水
【本课小结】
1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的 变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因。 3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收 能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与 生成物的总能量的相对大小。
实验2-1
实验步
加入骤盐
酸 插入铝
片
观察现象 ————
手触摸 管壁较凉
温度计 测
铝片表面 出现气泡
管壁稍许发热
温度计的液柱 由 ℃到
结论 铝与盐酸反应放出热量，使环境温度升高
结论：1. 大多数置换反应是 放热反应 ； 2. 化学 能转化为 热能 释放出来。
实验2-2