分析化学补充练习(6)

第六部分重量分析和沉淀滴定

一．填空：

√1．佛尔哈德法包括（）滴定法和（）滴定法，前者在（）介质中进行，用于测定（），后者用于滴定（）离子。

2．重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度（）；重量分析法中，络和效应将使沉淀溶解度（）。

√3．利用PbCrO4（Mr=323.2）沉淀形式称重，测定Cr2O3（Mr=151.99）时，其换算因数为（）

4．在沉淀形式过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与构晶离子形成（）。

5．法杨司法是以有色的（）作指示剂。其指示终点的原理是指示剂通常以（）存在，化学计量点前用AgNO

3

滴定Cl-的过程中，因溶液中Cl-过量，沉淀表面吸附层带（）电荷，指示剂不被沉淀吸附，化学计量点过后微量的（）被沉淀表面吸附，带（）电荷，因此对指示剂的（）产生吸附，形成（）化合物，引起溶液颜色的（）指示终点。

√6．重量分析法中一般同离子效应将使沉淀溶解度（）。

7．重量分析中，晶形沉淀的颗粒越大，沉淀溶解度越（）。

√8．沉淀重量法中，（）形式往往与（）形式不同，需要将（）形式质量换算成（）的质量，为此引入（），它等于（）的摩尔质量与（）的摩尔质量（）。

二．选择：

√1．莫尔法测定Cl-1所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是

（A）AgNO

3、碱性和K

2

CrO

4

（B）AgNO

3

、碱性和K

2

Cr

2

O

7

（C）KSCN、酸性和K

2CrO

4

（D）AgNO

3

、中性弱碱性和K

2

CrO

4

2．在一定酸度和一定C

2O

4

2-浓度的溶液中CaC

2

O

4

的溶解度为

（A）S = Ksp / c(C

2O

4

2-) （B）S =√Ksp

（C）S = Ksp / c(C

2O

4

2-)·δ(C

2

O

4

2-) （D）S =√Ksp/δ(C

2

O

4

2-)

√3．PH=4时用莫尔法滴定Cl-1含量，将使结果

（A）偏高（B）偏低（D）忽高忽低（C）无影响√4．用佛尔哈德法测定Cl-1时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会（A）偏高（B）偏低（C）无影响

5．CaF

2

沉淀在PH=3的溶液中的溶解度较PH=5溶液中的溶解度（A）小（B）大（C）相等（D）不确定

6．称取0.4829g合金试样，溶解使其中Ni沉淀丁二酮肟镍NiC

8H

14

N

4

（Mr=288.84）

经过滤、洗涤、烘干称得质量为0.2671g，则试样中Ni(Mr=58.69)的质量分数为

(A)1.24% (B)5.62% (C)11.24% (D)22.48%

7．沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( )

（A）离子大小（B）物质的极性（C）溶液的浓度（D）相对过饱和度√8．用0.050mo l·L-1HCl标准溶液滴定50.00mL饱和Ca(OH)2溶液，终点时耗去HCl20.00mL，则Ca(OH)2沉淀的Ksp为（）

（A）1.6×10-5 （B）2.0×10-6 （C）4.0×10-6 （D）8.0×10-6

9．已知Mg(OH)

2的Ksp=1.8×10-11，则Mg(OH)

2

饱和溶液中的PH是（）

（A）3.59 （B）10.43 （C）4.5 （D）9.41√10．指出下列条件适于佛尔哈德的是（）

（A）PH=6.5~10 （B）以K

2CrO

4

为指示剂

（C）滴定酸度威0.1~1mo l·L-1（D）以荧光黄为指示剂三．判断：

√1．重量分析中，溶液的过饱和度越大，则聚集速度越大。

2．在镁的测定中，先将Mg2+沉淀为MgNH

4PO

4

，再转化为Mg

2

P

2

O

7

，目的是由沉

淀式变成称量式，便于称重。

3．为了使沉淀定量完全，必须加入过量的沉淀剂，沉淀剂越多沉淀越完全。

√4．沉淀滴定的指示剂用量有严格要求，如果指示剂用量不合适，会造成误差。

5．莫尔法只能在中性或弱碱性溶液中进行，因此可用NH

3·H

2

O-NH

4

Cl作缓冲

溶液调节PH值。

四．回答问题：

1．重量分析法对沉淀形式有什么要求？

2．BaSO

4

和AgCl的Ksp相差不大，但在相同条件下进行沉淀，为什么所得沉淀的类型不同。

√3．活度积、溶度积、条件溶度积有何区别？

√4．解释下列名词：

沉淀形式、称量形式；聚集速度、定向速度；共沉淀、后沉淀；

5．在下列情况下测定结果如何？说明理由：

（1）PH=4时，用摩尔法测定Cl-；

（2）佛尔哈德法测Cl-未加硝基苯保护或未进行沉淀过滤；

（3）试样中有铵盐，在PH=10时用摩尔法滴定Cl-；

五．计算：

1．计算AgCl沉淀在0.2 mo l·L-1 NH

3

·H2O--0.1mol L-1 NH4Cl中的溶解度（Ksp=1.8×10-10Ag+-NH3络合物的lgβ1=3.24，lgβ2=7.05）

√2．称取含As试样0.5000g溶解后转化为Ag3AsO4沉淀，经过滤洗涤，溶于酸中

后，以0.1000mo l·L-1NH

4

SCN滴定Ag+，终点时消耗45.45mL，求试样中W（As）

3．用重量分析法测定BaCl

2

·2H2O中Ba2+的含量时，其称量式为0.2g。若BaCl2·2H2O

的纯度为95%，应称取试样多少克？若用0.1mol·L-1H

2SO

4

作沉淀剂，要求沉淀

剂过量50%，需加多少毫升H

2SO

4

？

4．今有一瓶试剂，瓶上标签损坏，只看到是KIO字样，为确定KIOx中的值，取此试剂0.5000g将它还原为碘化物后，用莫尔法测定，已知用去0.1000mol·L-1AgNO3溶液23.36mL求该化合物的分子式。

5．若黄铁矿中S的含量为36.40%，为了得到0.2g的BaSO

4

沉淀，需称取试样多少克？

√6．计算下列各组的换算因数

称量形式测定组分

（1）Mg

2P

2

O

7

P

2

O

5

，MgSO

4

·7H

2

O

（2）Fe

2O

3

(NH

4

)

2

Fe(SO

4

)

2

·6H

2

O

（3）BaSO

4 SO

3

，S