普通高中化学学业水平测试试卷(含答案解析)

普通高中化学学业水平测试试卷（含答案解析）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)
1．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。

待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。

经宿，自然结成块也。

以上记述中没有涉及的操作是 A ．蒸发
B ．过滤
C ．结晶
D ．蒸馏
2．甲烷分子的球棍模型如下图所示。

下列关于甲烷分子的说法中，不正确．．．
的是
A ．分子式为CH 4
B ．属于烷烃
C ．含有碳氢键
D ．所有原子在同一平面上
3．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A ．定期清淤，疏通河道
B ．化工企业“三废”处理后，达标排放
C ．利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D ．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
4．电能是一种清洁能源，下列发电厂在生产过程中，将化学能转化为电能的是
A ．水力发电厂
B ．火力发电厂
C ．潮汐发电厂
D ．风力发电厂
5．实验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的试剂瓶中。

以下药品应保存在棕色试剂瓶中的是 A ．浓硫酸
B ．浓硝酸
C ．烧碱溶液
D ．纯碱溶液
6．下列有颜色的气体是 A ．NO
B ．2NO
C ．2H
D ．CO
7．实验室制取SO 2时，下列装置不能达到相应实验目的的是
A ．图1：生成SO 2
B ．图2：检验SO 2
C ．图3：干燥SO 2
D ．图4：收集SO 2
8．某同学选择下列装置制取纯净3NH ，其中错误装置是
A ．
B ．
C ．
D ．
9．工业上合成氨反应为22
3,N +3H 2NH 催化剂高温高压。

下列有关说法正确的是
A ．增大2H 浓度可减慢化学反应速率
B ．降低温度可加快化学反应速率
C ．加入催化剂可加快化学反应速率
D ．达到平衡时，2N 的转化率为100％
10．各种各样的电池丰富着人们的生活，以下电池对环境友好的是 A ．镍氢电池
B ．锂离子电池
C ．铅酸蓄电池
D ．氢燃料电池
11．以下反应中，不属于．．．可逆反应的是 A ．工业合成氨
B ．中和反应
C ．氨气与水反应
D ．二氧化碳与水反应
12．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 A ．Cu
B ．23Na CO
C ．CuO
D ．木炭
13．下列物品使用了硅酸盐的是
A ．陶瓷餐具
B ．光导纤维
C ．水晶镜片
D ．硅太阳能电池
14．化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。

下列化学用语使用正确的是
A ．35Cl -的离子结构示意图：
B ．KClO 3的电离方程式：KClO 3=K ++ClO 3-
C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2
D ．CaCl 2的电子式：
15．乙酸(CH 3COOH)分子中的官能团是
A ．-OH
B ．-COOH
C ．
D ．
16．反应MnO 2+4HCl(浓)Δ
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化产物是
A ．2MnO
B ．HCl
C ．2MnCl
D ．2Cl
17．据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。

”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。

”“慈石”的主要成分是 A ．CaCO 3
B ．SiO 2
C ．Fe 3O 4
D ．Fe 2O 3
18．据西汉东方朔所撰的《神异经·中荒经》载，“西北有宫，黄铜为墙，题曰：地皇之宫。

”文中“黄铜”的主要成分是铜锌，还含少量锡、铅。

下列说法错误的是 A ．金属活动性：Zn>Pb>Sn>Cu
B ．用黄铜制作的高洪太铜锣应置于干燥处保存
C ．黄铜器能与稀硝酸发生反应
D ．可用灼烧法区分黄铜和黄金首饰 19．下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SO -
C ．如图装置中血红色褪去，可以验证SO 2的还原性
D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
20．除去下列气体中杂质采用的方法不科学的是
A．A B．B C．C D．D
21．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是
A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果
B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的3He，3He与4He互为同素异形体C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物
D．华为首款5G手机搭载的智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅
22．化学与生活息息相关。

下列说法不正确的是
A．活性炭具有除异味和杀菌作用B．维生素C可用作抗氧化剂
C．聚乳酸用于制作手术缝合线D．聚乙炔可用于制备导电高分子材料
23．元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，
盖以发火及代灯烛用也。

”下列有关说法错误
．．的是
A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化
D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂
24．人类的一切活动都离不开能量。

下列关于能量变化的说法错误的是
A．任何形式的能量转化过程均满足能量守恒
B．太阳能热水器是将太阳能转化为热能
C．放热反应发生过程中不需要外界提供能量
D．硅太阳能电池板能将光能直接转化为电能
25．下列实验操作规范的是
A．A B．B C．C D．D 26．关于能量变化，下列说法正确的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化C．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)
D．化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守恒
27．化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。

下列说法正确的是A．焰色反应、海带提碘、石油裂化都有化学变化的过程
B．嫦娥五号返回舱用到的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料
CO人工合成淀粉能有效促进“碳中和”目标的实现
C．利用
2
D．我国发射的火星探测器，其使用的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅28．下列装置能达到相应实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
29．化学与生活息息相关。

下列说法错误的是
A．浓度为95%的乙醇溶液常用于消毒杀菌
B．氯仿和四氯化碳都是常用的有机溶剂
C．甲醛的水溶液可用作防腐剂
D．聚四氟乙烯是不粘锅内侧涂层的主要成分
30．下列气体(括号中为杂质)的除杂试剂正确的是
A．A B．B C．C D．D
31．用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
32．镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。

如图为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

下列说法正确的是
A ．随着反应的进行，正极区pH 升高
B ．放电时，F 极生成的Cl -移动方向与内电路电子移动方向相同
C ．放电时，E 极的电势比F 极的高
D ．每生成1 mol 2Mg(OH)，则有1 mol ClO -氧化
33．一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验
C ．滴加3AlCl 溶液
D ．滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热
34．下列制备物质的方法正确的是 A ．用双氧水和2MnO 制少量氧气 B ．加热氯化铵固体制氨气
C ．用23Na SO 固体与浓硝酸反应制取2SO
D ．用铁粉与过量稀硫酸制备()243Fe SO 溶液 35．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

碳中和是指2CO 的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A ．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B ．大规模开采可燃冰作为新能源
C ．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D ．研发催化剂将2CO 还原为甲醇
二、填空题(每题10分，共20分)
36．①铜 ①烧碱 ①二氧化碳 ①氯化钠晶体 ①盐酸溶液 ① 蔗糖 (1)以上物质能导电是______ (填写序号，下同) (2)属于电解质的是______ (3)属于非电解质的是______
37．实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题
(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是______。

(2)在装置中：①饱和食盐水的作用是______，①浓硫酸的作用是______。

(3)化学实验中检验是否有2Cl 产生常用湿润的淀粉KI 试纸.如果有2Cl 产生，可观察到的现象是______。

(4)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式______。

参考答案：
1．D
【详解】待汁减半即蒸发过程，柳上有白霜，即滤去滓，则为过滤过程，倾汁入瓦盆内。

经宿，自然结成块也即结晶过程。

因此以上记述中没有涉及的操作是蒸馏，故D 符合题意； 答案为D 。

2．D
【详解】A ．甲烷的分子式为CH 4，A 正确； B ．甲烷属于最简单的烷烃，B 正确；
C．甲烷中仅含有碳氢键，不含其他化学键，C正确；
D．甲烷是正四面体结构，则不能所有原子在同一平面上，5个原子中最多3个原子共平面，D错误；
故答案为D。

3．A
【详解】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；
B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B 不符合题意；
C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；
D．河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意；
故选A。

4．B
【详解】A．水力发电是利用水的势能带动发电机里的转子转动而发电的，是势能转化为电能，故A不选；B．火力发电厂靠燃烧燃料，将燃料的化学能先转化成燃气的内能，然后再转化成电能，所以是将化学能转化为电能，故B选；
C．潮汐发电是利用潮汐能转化为电能，故C不选；
D．风力发电是利用风能转化为电能，故D不选；
故选：B。

5．B
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，应该使用玻璃塞的试剂瓶密封保存，不需要棕色试剂瓶，故A错误；B．浓硝酸见光易分解，保存浓硝酸时需要避光保存，通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，故B正确；C．烧碱即NaOH溶液会与二氧化碳反应，密封保存即可，不需要棕色试剂瓶，故C错误；
D．纯碱即碳酸钠溶液呈碱性，与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，不需要棕色试剂瓶，故D错误；
故选：B。

6．B
【详解】一氧化氮、氢气、一氧化碳均为无色气体，二氧化氮是红棕色的气体；
故选B 。

7．C
【详解】A ．铜与浓硫酸加热发生反应：24422Δ
Cu+2H SO ()CuSO +SO +2H O ↑浓，可用来制取二氧化硫，
故A 正确；
B ．二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，常用品红检验二氧化硫，故B 正确；
C ．用浓硫酸干燥二氧化硫时，导气管应长进短出，故C 错误；
D ．二氧化硫的密度比空气大， 用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故D 正确； 故选：C 。

8．D
【详解】A ．用氯化铵和熟石灰加热可制取氨气，化学方程式为：2NH 4Cl+Ca(OH)2==∆
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ，A 正确；
B ．氨气是碱性气体，可通过碱石灰干燥，B 正确；
C ．氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，则气体通过导管短进长出，C 正确；
D ．氨气极易溶于水，将氨气直接用导管通入水中会造成倒吸，为防倒吸应用倒扣的漏斗来吸收氨气，D 错误； 故选：D 。

9．C
【详解】A ．增大反应物浓度、生成物浓度化学反应速率增大，因此增大氢气浓度可加快化学反应速率，A 错误；
B ．升高温度能加快化学反应速率，降低温度能减缓化学反应速率，B 错误；
C ．催化剂能加快化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变，C 正确；
D ．该反应为可逆反应，达到平衡时，反应物和生成物共存，氮气的转化率小于100%，D 错误； 答案选C 。

10．D
【详解】A ．镍氢电池中含有镍重金属，对环境有污染，故A 错误；
B ．锂电池中含有重金属锰，会造成重金属污染，不属于环保电池，故B 错误；
C ．铅蓄电池中含有铅重金属，对环境有污染，故C 错误；
D ．氢氧燃料电池最终生成水，水对环境无污染，故D 正确；
故选：D。

11．B
【分析】可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

2NH3，A错误；
【详解】A．工业合成氨是可逆反应，N2+3H2高温高压
催化剂
B．酸和碱发生中和反应生成盐和水，反应完全，不是可逆反应，B正确；
C．氨气与水反应是可逆反应，NH3+H2O⇌NH3·H2O，C错误；
D．二氧化碳与水反应是可逆反应，CO2+H2O⇌H2CO3，D错误；
答案选B。

12．A
【详解】A．Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，是酸和金属单质的反应，反应中有化合价的改变，硝酸既表现氧化性（生成一氧化氮），又表现酸性（生成硝酸铜），A符合题意；
B．碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，反应中没有元素化合价的改变，只体现硝酸的酸性，B 不符合题意；
C．CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，只体现硝酸的酸性，C不符合题意；
D．木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，只体现硝酸的氧化性，D不符合题意；
故选A。

13．A
【详解】A．陶瓷餐具使用了硅酸盐，A项选；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，B项不选；
C．水晶镜片的主要成分是二氧化硅，C项不选；
D．硅太阳能电池的主要成分是硅，D项不选；
答案选A。

14．B
【详解】A．氯原子变成氯离子时，原子核不会改变，故原子核内质子数仍然为17，A错误；
B．KClO3电离产生K+和-
ClO，B正确；
3
C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，C错误；
D．氯化钙的电子式中两个Cl-位于Ca2+两侧，D错误；
故答案选B。

15．B
【详解】乙酸(CH3COOH)分子中的官能团是羧基-COOH。

A．-OH为羟基，不符合题意；
B．-COOH为羧基，符合题意；
C．为酯基，不符合题意；
D．为碳碳双键，不符合题意；
故选B。

16．D
【详解】HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得氧化产物Cl2，故选：D。

17．C
【详解】由“慈石，色轻紫，可吸连针铁”可知慈石具有磁性，则其主要成分为Fe3O4，故选C。

18．A
【详解】A．根据金属活动性顺序表可知，金属活动性：Zn>Sn>Pb>Cu，故A错误；
B．锌、铜能够在湿润的空气中发生吸氧腐蚀，因此用黄铜制作的高洪太铜锣应置于干燥处保存，避免发生腐蚀，故B正确；
C．黄铜”的主要成分是铜锌，还含少量锡、铅，其中的金属均能与具有强氧化性酸发生氧化还原反应，故C 正确；
D．黄铜”的主要成分是铜锌，还含少量锡、铅，在空气中加热能够生成金属氧化物，其中氧化锌为白色，氧化铜为黑色，而黄金中的单质金与氧气在加热条件下不会反应，固体颜色无明显变化，故D正确；
综上所述，说法错误的是A项，故答案为A。

19．C
【详解】A．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误；
SO ，也可能有Ag＋，故B错误；B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有2
4
C．如图装置中血红色褪去，说明二氧化硫和铁离子反应，铁离子变为子，化合价降低，则SO2化合价升高，因此得出SO2具有还原性，故C正确；
D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，都是发生氧化还原反应而褪色，二氧化硫有还原性，故D 错误。

综上所述，答案为C。

20．A
【分析】除杂时，不增加新杂质，被提纯物不能成少，操作简便。

【详解】A．铜与氧气反应生成氧化铜，氢气还原氧化铜，二者都被去除，此方法不科学，A符合题意；B．2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O，而氧气不与氢氧化钠反应，B不符合题意；
C．Cl2中混有少量的HCl气体，可以用饱和食盐水除去HCl气体，且饱和食盐水在吸收HCl气体的同时，也会抑制Cl2在水中的溶解，C不符合题意；
D．对于洗气一般都用溶液，而NaHCO3几乎不溶解CO2，因为NaHCO3溶液中的
HCO-会抑制H2CO3的电
3
HCO-，从而抑制H2O吸收CO2，进而能得到较多的CO2，对于SO2，离，CO2+H2O H2CO3H+ +
3
溶于水后是H2SO3，按照强酸制弱酸的原理，可以制得CO2，用NaHCO3溶液洗气能达到既除掉SO2又不使CO2消耗的目的，D不符合题意；
故选A。

21．B
【详解】A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩中间层熔喷无纺布对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果，故A正确；
B．3He与4He互为同位素，故B错误；
C．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，属于高分子化合物，故C正确；
D．硅属于半导体材料，可以用于制造芯片，则手机芯片的主要成分是晶体硅，故D正确；
故选B。

22．A
【详解】A．活性炭具有吸附性，所以具有除异味的作用，但不具备杀菌作用，故A错误；
B．维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，故B正确；
C．聚乳酸属于可降解高分子材料，用于制作手术缝合线，后期不需要拆线，故C正确；
D．聚乙炔用I2进行掺杂后，可以导电，可用于制备导电高分子材料，故D正确。

故选A。

23．D
【详解】A．将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确；
B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；
C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；
D ．硫磺也燃烧，不是催化剂，D 错误；
选D 。

24．C
【详解】A ．自然界中任何形式的能量转化过程均满足能量守恒，故A 正确；
B ．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故B 正确；
C ．有些放热反应发生过程中需要外界提供能量引发反应，如铝热反应等，故C 错误；
D ．硅太阳能电池板能将光能直接转化为电能，故D 正确；
故答案为C 。

25．B
【详解】A ．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A 操作不规范；
B ．CO 2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO 2，B 操作规范；
C ．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C 操作不规范；
D ．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D 操作不规范；
答案选B 。

26．C
【详解】A ．由于液态水到固态水放热，所以水的能量高，故A 错误；
B ．化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以表现为其他形式的能量，故B 错误；
C ．光合作用是植物、藻类利用叶绿素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的生化过程，因此生物光合作用中的能量转化为：光能(太阳能)→生物质能(化学能)，故C 正确；
D ．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D 错误；
故选C 。

27．C
【详解】A ．焰色反应是物理过程，A 错误；
B ．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，B 错误；
C ．利用2CO 人工合成淀粉是我国最新科技，有利于2CO 的减少，是有效促进“碳中和”的高科技手段，C 正确；
D ．太阳能电池板的主要材料是单质硅，D 错误；
答案选C 。

28．C
【详解】A ．酒精和水互溶，不能通过分液分离，A 错误；
B ．二氧化锰与浓盐酸的反应需在加热下才可以产生氯气，B 错误；
C ．二氧化碳和饱和碳酸氢钠不反应，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C 正确；
D ．二氧化氮能和水反应、不能用排水法收集，D 错误；
答案选C 。

29．A
【详解】A ．浓度为75%的乙醇溶液常用于消毒杀菌，故A 错误；
B ．氯仿和四氯化碳呈液态，氯仿和四氯化碳都是常用的有机溶剂，故B 正确；
C ．甲醛能使蛋白质变性，甲醛的水溶液可用作防腐剂，故C 正确；
D ．不粘锅内侧涂层的主要成分是聚四氟乙烯，故D 正确；
30．C
【详解】A ．2Cl HCl 、的混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠和HCl 反应生成二氧化碳，氯气中会引入新杂质，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢杂质，故A 错误；
B ．二氧化硫、氯化氢都溶于饱和食盐水，用饱和NaHSO 3溶液除二氧化硫中的氯化氢，故B 错误；
C ．二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，乙烯和氢氧化钠溶液不反应，用氢氧化钠除乙烯中的二氧化硫杂质，故C 正确；
D ．氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，一般用碱石灰干燥氨气，故D 错误；
选C 。

31．C
【详解】
A ．浓盐酸与2MnO 共热可制备2Cl ，但NaOH 溶液会与2Cl 反应，应选用饱和食盐水除杂，故A 错误；
B ．3NH 极易溶于水，不能通入水中，故B 错误；
C ．稀硝酸与铜反应生成NO ，NO 难溶于水，且不与25P O 反应，故可以用水除杂，用25P O 干燥，故C 正确；
D ．稀硝酸与Zn 反应生成NO ，不生成2H ，故D 错误；
故选C 。

【详解】A ．随着反应的进行，正极上ClO -得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为
2ClO 2e H O =Cl 2OH ----+++，正极区pH 升高，故A 正确；
B ．溶液中不存在电子的移动，故B 错误；
C ．正极的电势比负极的高，E 为负极，E 极的电势比F 极的低，故C 错误；
D ．根据得失电子守恒，每生成1 mol 2Mg(OH)，伴随着1 mol ClO -被还原，故D 错误；
选A 。

33．C
【详解】A ．3KNO 溶液显中性，4NH Cl 溶液显酸性，23Na CO 溶液显碱性，故可以用测定pH 的方法鉴别，故A 正确；
B ．3KNO 的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，4NH Cl 的焰色试验中无现象，23Na CO 的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B 正确；
C ．3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 中只有23Na CO 能与3AlCl 反应有现象，故3KNO 和4NH Cl 不能鉴别，故C 错误；
D ．24NH Cl +()2Ca OH ∆CaCl2+2NH 3+2H 2O 有刺激性气味气体产生，23Na CO +()2Ca OH =CaCO 3+2NaOH 有白色沉淀产生，而3KNO 不反应无现象，故可以鉴别，故D 正确；
故选C 。

34．A
【详解】A ． 用双氧水和2MnO 制少量氧气，2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑，故A 正确；
B ． 加热氯化铵固体生成的氨气和氯化氢在试管口冷却后又重新化合生成氯化铵固体，得不到氨气，故B 错误；
C ． 用23Na SO 固体与浓硝酸反应会生成硫酸钠和NO 2气体，不能制取2SO ，故C 错误；
D ． 用铁粉与过量稀硫酸反应只能制备FeSO 4，不能制备()243Fe SO 溶液，故D 错误；
故选A 。

35．D
【详解】A ．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A 不符合题
B．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；故选D。

36．①①①①①①
【分析】能导电的物质必须有自由电子或自由移动的离子；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，根据电解质和非电解质的概念进行判断。

【详解】①铜是金属单质，有自由移动的电子，能导电，铜既不是电解质也不是非电解质；①烧碱是强碱，在水溶液里或熔融状态下能导电且属于化合物，是电解质；①二氧化碳的水溶液中含有碳酸，碳酸能电离出可自由移动的离子，故能导电，二氧化碳自身不电离，二氧化碳属于非电解质；①氯化钠晶体是强碱，自身无可自由移动离子不能导电、在水溶液里或熔融状态下能导电且属于化合物，是电解质；①盐酸溶液中有自由移动的离子，能导电，盐酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，① 蔗糖是由分子构成的化合物，蔗糖不能导电、属于非电解质。

则能导电的是①①；属于电解质的是①①，属于非电解质的是①①。

37．4HCl(浓)+MnO2加热MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度吸收水蒸气干燥氯气淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
【分析】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气；
(2)制取的氯气中含有水蒸气和挥发出来的氯化氢气体，据此分析；
(3)氯气可置换出碘单质，碘单质遇淀粉变色；
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

【详解】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2加热MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)制取的氯气中含有水蒸气和挥发出来的氯化氢气体，饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度，浓硫酸干燥氯气吸收水蒸气得到干燥的氯气；
(3)氯气具有氧化性，遇到湿润的淀粉碘化钾试纸，会将碘离子氧化为碘单质，遇淀粉变蓝，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。