点11离子推断

离子推断
（2016四川）已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I−
B．肯定不含SO42−
C．肯定含有SO32−
D．肯定含有NH4+
【答案】BC
（2007
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是
A ；
B ；
C ；
D ；
E 。

A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4。

将某一固体混合物溶于水得到溶液。

该溶液中除NO3-及水电离产生的离子外，还含有SO42-、Cl-、I-、HCO3-、Ba2+、Al3+、Mg2+、Fe2+中的若干种，取该溶液进行如下实验：
a.取少量原溶液，加几滴石蕊试液，溶液变红
b.取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解。

c.取少量原溶液，加入BaCl
溶液，有白色沉淀生成
2
d.取c中上层清夜，加入AgNO
溶液,有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
3
（1）由a可以推断出溶液中不存在的离子是__________________________.
（2）由b,c,d可以推断出溶液中存在的离子是_____________________________.
（3）为了进一步确定其他离子，应补充的实验是____________________________.
（4）若固体混合物是由两种物质混合而成，其所含阴离子数目是阳离子的2倍，则该固体混合物是__________________________.
2.现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+，NH4+，Ag+，Ba2+，Al3+，Cl-，
Br-，CO3 2-，SO4 2-，NO3 -中的阳离子和阴离子各一种组成。

五种盐阴阳离子各不相同。

已知①A+B=白↓ ②A+D=白↓ ③B+C=白↓+气体④D+C=白↓ ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-)
⑥B溶液中c(H+)=10-12mol/L ⑦C、D、E三种溶液PH＜7。

则各种盐是：A为_____B
为_____C为_____D为_____E为_____。

答案
.A BaCl2 B K2CO3 C Al2(SO4)3 D AgNO3 E NH4Br
（2013浙江）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确
已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca 2+、Mg 2+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是
A ．根据现象1可推出该试液中含有Na +
B ．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C ．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca 2+，但没有Mg 2+
D ．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe 2+
（2012浙江）水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、2AlO -、23SiO -、23SO -、23CO -、24
SO -中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是 A ．气体甲一定是纯净物
B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C ．K ＋、2AlO -和23SiO -一定存在于溶液X 中
D ．23CO -和24SO -一定不存在于溶液X 中
(1986)
(1)用pH试纸试验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经摇荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
根据上述实验事实确定:
在该溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是还不能确定是否存在的离子是.
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不
考虑水的电离和离子的水解）。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子
NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。

现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断A—E的化学式：
A ；
B ；
C ；
D ；
E 。

（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。

（3）写出③、④的离子方程式：③；④。

（1）A．Na2CO3B．AgNO3C．Fe2(SO4)3D．AlCl3E．Ba(OH)2
（2）CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO42－、HCO3－、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是
A.甲溶液含有Ba2＋
B. 乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－ D.丁溶液含有Mg2＋
A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂。

B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴、阳离子均不相同。

现进行如下实验：
①常温下，0.05 mol/l A 溶液的PH=13,C溶液显中性，E、E的溶液显酸性；
②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；
④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成。

根据上述实验信息,请回答下列问题。

1.写出化学式: A_____D_____、E_____。

2.A中阴离子的电子式__________。

3.实验测得B的溶液显碱性，你推测其原因是_______________。

4.1 mol D与A反应生成沉淀的最大质量为_______________。

5.为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是_____ _____ (填名称）。

答案(1)Ba(OH)2Al2(SO4)3AgNO3(6分)
(2) (2分)(3)CO2－3水解程度大于NH＋4水解程度(2分)(4)855 g(3分)(5)焰色反应(2分) （2008四川）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色透明溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

（3）尚待检验的离子及其检验方法
（1）
（2）
（3）
某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）
A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1。