双水解反应方程式
亚铁与碳酸氢根双水解
亚铁与碳酸氢根双水解
亚铁离子和碳酸氢根离子能发生双水解反应，生成氢氧化
亚铁沉淀和二氧化碳气体。
双水解反应是一种常见的化学反应，通常发生在弱酸根离子和弱碱阳离子之间。
在这种情况下，亚铁离子和碳酸氢根离子都是弱电解质，它们在水中会发生水解反应，生成相应的弱酸和弱碱。
由于亚铁离子和碳酸氢根离子都是弱电解质，它们的水解反应会相互促进，从而发生双水解反应。
双水解反应的化学方程式为：
Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O
在这个反应中，亚铁离子和碳酸氢根离子相互促进水解，生成氢氧化亚铁沉淀和二氧化碳气体。
同时，反应还生成水和氢离子，这是由于水解反应是可逆的，生成的弱酸和弱碱会与水发生反应，生成相应的强酸和强碱。
需要注意的是，双水解反应的发生需要一定的条件。
一般来说，如果两种弱电解质的水解产物能够相互反应，生成更难溶解的沉淀或气体，那么双水解反应就容易发生。
此外，如果溶液中的酸度或碱度较高，也会促进双水解反应的发生。
因此，在实际应用中，可以通过调节溶液的酸碱
度、加入相应的沉淀剂或气体吸收剂等方法来促进或抑制双水解反应的发生。
双水解反应方程式
创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者：凤呜大王*双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆) 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。
有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。
Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑2FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑记住只要Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。
泡沫灭火器原理双水解离子方程式
泡沫灭火器原理双水解离子方程式铝离子与碳酸根反应：2al3++3co32-+3h2o===2al(oh)3↓+3co2↑发生双水解反应。
铝离子是在化学反应中，铝原子失去电子，从而使参加反应的铝原子带上3个正电荷。
带电荷的铝原子叫做铝离子。
碳酸根的化学式为co，相对分子质量60。
虽然含碳，但含碳酸根的物质却多是无机物。
生成碳酸铝,然后水解成为氢氧化铝和二氧化碳化学方程式：<b（co3）3>离子方程式为:2al3+ + 3co32- + 3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑反应的实质是铝离子与碳酸根离子均发生水解反应：<+ + 3oh-=可逆=al(oh)3+3h+co32- +h2o=可逆= +oh-< +h2o=可逆=h2co3+oh-一个水解产生氢离子，一个水解产生氢氧根，水解程度都比较大，因此氢离子和氢氧根会中和，拉动两个水解平衡向右移动直至进行到底。
这样一个水解呈酸性一个水解呈碱性的离子相互促进水解直至进行到底的反应叫做双水解反应这个反应与日常生活中使用的泡沫灭火器原理类似，化学方程式为3co3 2- + 2al3+ + 3 3co2↑ + 2al(oh)3↓这是双水解反应呀。
像这样的情况你只要把双水解的各个反应式写出来就行了。
然后就是根据电荷守恒和原子守恒配平了。
中间反应要水的，但同时生成了水。
灭火器的反应方程式？灭火器原理化学方程式是：2nahco3+h2so4═na2so4+h2o+co2↑。
灭火器主要依靠二氧化碳泡沫进行灭火。
灭火器内分别盛有碳酸氢钠饱和溶液和硫酸铝饱和溶液，使用前需倒转灭火器，令两种溶液接触并发生水解反应，产生大量二氧化碳和氢氧化铝沉淀。
二氧化碳不支持燃烧，而且比空气重，当二氧化碳附着在燃烧物表面时，会隔绝外界的氧气，从而使燃烧物停止燃烧。
这一水解反应过程中生成的氢氧化铝同样可以覆盖燃烧物，提高灭火的功效。
灭火使用注意事项：在使用灭火器的时候，必须在距离火源1.5-2米左右的位置进行喷射。
双水解
双水解化学方程式当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
基本介绍如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促双水解进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑+Al（OH）3↓Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。
有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。
一.“水解相互促进反应”发生的条件：首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。
由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系（溶解度非常小）的物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。
当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。
双水解离子方程式怎么写
双水解离子方程式怎么写
在化学中，水解离子方程式是指化合物在水中发生离解反应时的化学方程式。
双水解离子方程式是指一个化合物在水中同时发生两次水解反应，形成两个离子的化学方程式。
比如说，钙盐（CaCl2）在水中发生双水解离子反应，会生成钙离子（Ca2+）和氯离子（Cl-）。
钙盐的化学式可以写成CaCl2（s），当它溶解在水中时，可以写成CaCl2（aq）。
双水解离子方程式如下： CaCl2（aq）+ 2H2O（l）→ Ca2+（aq）+ 2Cl-（aq）+ 2H2O（l）这个方程式可以解释为，钙盐在水中发生了两次水解反应，首先生成了一个钙离子和两个氯离子，同时水中存在的氢氧根离子（OH-）与水分子反应，生成了两个氢离子（H+）和两个氢氧根离子（OH-）。
随后，钙离子与氢氧根离子结合，形成不溶性的钙羟基盐（Ca(OH)2）沉淀。
双水解离子方程式的写法与单水解离子方程式相似，需要根据化合物的化学式和反应过程中的离子种类来决定反应的形式。
写双水解离子方程式需要注意反应物的摩尔比也需要乘上2，例如上述例子中的CaCl2和H2O都需要乘上2。
总之，双水解离子方程式是一种常见的化学方程式，它可以描述化合物在水中发生的复杂离解反应过程。
掌握双水解离子方程式的写法对于理解化学反应机理和分析实验数据都非常重要。
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al和co3双水解方程式
al和co3双水解方程式双水解是指一种化学反应，其中一种化合物在水中被分解成两个或多个物质。
在这种情况下，我们将讨论的是铝离子（Al3+）和碳酸根离子（CO32-）之间的双水解反应。
铝离子（Al3+）是一种常见的阳离子，而碳酸根离子（CO32-）是一种常见的阴离子。
当这两种离子在水中相遇时，它们会发生反应，生成一系列的产物。
让我们看看铝离子的水解反应。
铝离子在水中会接受水分子的配位，形成氢氧根离子（OH-）。
这个反应可以表示为：Al3+ + 3H2O → Al(OH)3 + 3H+在这个反应中，每个铝离子与三个水分子反应，形成一个铝氢氧根配合物（Al(OH)3），同时释放出三个氢离子（H+）。
接下来，我们来看看碳酸根离子的水解反应。
碳酸根离子在水中会接受水分子的质子，形成碳酸（H2CO3）。
这个反应可以表示为：CO32- + H2O → HCO3- + OH-在这个反应中，碳酸根离子接受一个水分子的质子，形成碳酸氢根离子（HCO3-），同时释放出一个氢氧根离子（OH-）。
当铝离子和碳酸根离子同时存在于水中时，它们会发生双水解反应。
在这个反应中，铝离子和碳酸根离子会互相交换配位离子，形成新的产物。
具体来说，铝离子会与碳酸根离子中的一个氧原子形成配位键，而碳酸根离子会与铝离子中的一个氢原子形成配位键。
这个反应可以表示为：Al3+ + CO32- → Al(OH)2+ + HCO3-在这个反应中，铝离子和碳酸根离子之间发生了配位交换，形成了一个铝氢氧阳离子（Al(OH)2+）和一个碳酸氢根离子（HCO3-）。
需要注意的是，这只是双水解反应的一个简化表示。
实际上，双水解反应涉及到更复杂的离子间相互作用和溶液中的离子平衡。
总结起来，铝离子和碳酸根离子之间的双水解反应会产生铝氢氧离子和碳酸氢根离子作为产物。
这个反应在水溶液中是可逆的，取决于温度、浓度和pH值的影响。
双水解反应在化学和环境领域具有重要的应用，例如在水处理中去除铝和碱性废水中的碳酸盐。
nh4+和sio32-双水解方程式
nh4+和sio32-双水解方程式双水解是一种水解反应，它涉及到一种叫做“双水”的物质。
“双水”是指单质氢氧化物（H2O）和二质氢氧化物（H2O2）的混合物，它们在水中溶解形成一种微细的悬浮液。
由于双水可以把氧化剂和还原剂分离开来，所以双水解反应在化学反应中备受重视。
NH4+和SiO32-双水解方程式是：NH4+ + H2O2 + SiO32- →NH3 + H3O+ + SiO42-这一反应涉及到NH4+和SiO32-两个参与体，其中NH4+是氢氧化铵，SiO32-是二氧化硅的离子。
在双水解的反应过程中，NH4+和SiO32-被H2O2氧化，产生NH3氨气和H3O+，而SiO32-被氧化成SiO42-。
因此，这一反应可以将NH4+和SiO32-从水中分离出来。
NH4+和SiO32-双水解反应的反应机理可以用下面的反应式来表示：NH4+ + H2O2 →NH3 + H3O+SiO32- + H2O2 →SiO42- + H3O+这一反应由两个独立的反应发生，NH4+被H2O2氧化，而SiO32-被H2O2氧化。
叠水解反应是一种氧化还原反应，NH4+被氧化成NH3，而SiO32-被氧化成SiO42-，这两种反应互为补充，在双水解中，它们能够有效地分离NH4+和SiO32-。
双水解反应可以用来分离NH4+和SiO32-，它被广泛应用于水处理中。
例如，当水中含有过量的NH4+和SiO32-时，可以通过双水解反应将NH4+和SiO32-从水中分离出来，从而达到净水的效果。
另外，双水解反应也可以用于水中的其他有害物质的分离，如重金属离子，从而保护水资源。
总之，NH4+和SiO32-双水解方程式是一种重要的水解反应，它能够有效地将水中的NH4+和SiO32-分离出来，为水处理和净水提供了有效的方法。
双水解反应方程式
双水解反应方程式集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O=3CO2+Al（OH）3(反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。
有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。
Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑记住只要Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。
泡沫灭火器原理化学方程式双水解
泡沫灭火器原理化学方程式双水解
一、泡沫灭火器的工作原理
泡沫灭火器是一种常见的灭火装备，利用泡沫将火焰隔离
并扑灭。
泡沫是由特定化学物质生成的，具有灭火和扑灭火焰的作用。
泡沫灭火器的工作原理涉及到化学方程式和双水解反应。
二、泡沫灭火器的化学成分
泡沫灭火器的泡沫通常包含水、蛋白质洗液和表面活性剂。
表面活性剂在水中形成微小气泡，增加泡沫的表面积，起到隔离和灭火的作用。
三、泡沫灭火器的双水解反应
泡沫灭火器中的蛋白质洗液可以发生双水解反应，生成二
氧化碳气体，从而扩散泡沫，并形成阻燃膜，起到灭火作用。
双水解反应的化学方程式如下：
（CnH2nO2）m + nH2O → mCO2↑ + 2nH2O
四、工作原理小结
泡沫灭火器的工作原理主要是通过生成的泡沫隔离火焰、
抑制氧气供应，同时通过双水解反应产生二氧化碳气体，形成阻燃膜，从而起到灭火作用。
五、结语
泡沫灭火器的原理复杂而有效，化学方程式和双水解反应
是泡沫灭火器发挥作用的关键。
通过深入了解泡沫灭火器的工作原理，我们可以更好地应用和使用这种灭火装备，更有效地扑灭火灾。
【知识点】“双水解”总结
【知识点】“双水解”总结一、双水解反应的概念当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。
如硫酸铝水溶液呈酸性，因为Al3+＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H+。
碳酸氢钠水溶液呈碱性，因为HCO3－+H2O⇌H2CO3+OH－。
当它们混合时，Al3+水解产生的H+与HCO3－水解产生的OH－相结合生成极难电离的水，因而以上两个水解平衡均向右移动，使彼此进行到底。
将上述两个单水解反应式合并即得双水解反应式：Al3++3HCO3－=3CO2↑＋Al(OH)3↓。
由于双水解完全，所以Al3+与HCO3－在溶液中不能大量共存。
二、双水解反应的条件氯化铵溶液(NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+)与醋酸钠溶液(CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－)相混合时，两盐都水解，相互促进，水解趋势增大，但仍很微弱。
因为NH4+水解的产物NH3•H2O和CH3COO－水解产物CH3COOH溶解度都很大，当浓度达到一定的限度后，仍然可以抑制铵根离子和醋酸根离子的水解，所以NH4+与CH3COO－仍可大量共存。
可见，水解产物易分解，或者可以形成沉淀，这两类盐溶液混合时要考虑双水解。
在中学化学教材范围内，能发生双水解的离子对主要有下面几种。
Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、SiO32－；Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－；NH4＋与AlO2－。
三、双水解方程式的书写【例如】书写AlCl3溶液与Na2S溶液混合后的离子方程式。
双水解反应离子方程式的书写步骤：(1)先写出参加反应的离子和水解的最终产物。
首先判断产物，Al3+水解到底生成Al(OH)3，S2－水解到底生成H2S。
(2)再利用电荷守恒配平离子之间的比例。
然后根据电荷守恒确定两种离子系数比，因为生成物都是中性物质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相等。
即Al3+与S2－按2∶3反应。
双水解反应方程式
双水解反应方程式集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O=3CO2+Al（OH）3(反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。
有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。
Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑记住只要Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。
fe2+和alo2-双水解方程式
双水解反应是指在水中，一个阳离子和一个阴离子同时与水分子发生化学反应，生成水合离子和新的化合物的反应。
FE2+和ALO2-双水解方程式是指铁离子Fe2+和铝离子AlO2-在水中发生双水解反应的化学方程式。
下面将对这一化学反应进行详细的介绍和解析。
一、FE2+和ALO2-双水解方程式的反应过程和化学方程式1、FE2+离子在水中的水解反应铁离子Fe2+在水中会发生水解反应，生成Fe(H2O)6^2+水合离子和氢离子H+。
其化学方程式如下所示：Fe2+ + 6H2O → Fe(H2O)6^2+ + 4H+2、ALO2-离子在水中的水解反应铝离子AlO2-在水中也会发生水解反应，生成Al(OH)4^-水合离子和氢氧根离子OH-。
其化学方程式如下所示：AlO2- + 4H2O → Al(OH)4^- + 2OH-3、FE2+和ALO2-双水解反应当Fe2+离子和AlO2-离子同时存在于水中时，它们会发生双水解反应，生成Fe(OH)2固体沉淀和Al(H2O)6^3+水合离子。
双水解反应的化学方程式如下所示：Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓AlO2- + 3H2O → Al(H2O)6^3+二、FE2+和ALO2-双水解方程式的意义1、在地球化学领域FE2+和ALO2-双水解反应在地球化学领域具有重要意义。
地球上的土壤和岩石中常常含有铁离子和铝离子，它们与地下水相互作用时会发生双水解反应，从而影响土壤和岩石的化学性质和矿物成分。
2、在环境保护领域FE2+和ALO2-双水解反应也与环境保护密切相关。
工业废水中常常含有铁离子和铝离子，如果这些废水排放到自然水体中，就会引起双水解反应，产生沉淀物质，污染水质，危害生态环境。
三、FE2+和ALO2-双水解方程式的应用1、在污水处理中FE2+和ALO2-双水解反应常常被应用于污水处理工艺中。
通过控制pH值和添加适量的沉淀剂，可以使废水中的铁离子和铝离子发生双水解反应，产生沉淀物质，从而将废水中的重金属离子去除。
双水解反应方程式
双水解反应方程式
双水解反应（Double Displacement Reaction）是一种通过交换
离子而发生的一类化学反应，其方程式一般形式为：
AB + CD → AD + CB
在此反应中，AB和CD是两种不同的溶质，它们之间通过离子交换产生新的物质AD和CB。
双水解反应可以用四个步骤来描述：1）两个溶质以及存在的溶质离子发生交互作用；
2）离子交换发生；
3）原有的溶质分别与新的溶质离子结合；
4）最终新的溶质形成。
双水解反应是天然的条件下会出现的普通化学反应，但如果想要
进行预测、控制或改变双水解反应，就需要知道溶质的性质，以及温度、pH、离子强度等条件对反应速率和收率的影响。
也就是说双水解
反应本质上是一个条件反应，在正确的条件下才能完全发生，正是凭
借着这一点，它的应用范围变得广泛，如生物学、冶金学、药物合成、能量转换等领域。
双水解反应方程式完整版
双水解反应方程式 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。
有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。
Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑2FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑记住只要Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。
铝离子和碳酸根双水解方程式
铝离子和碳酸根双水解方程式引言铝离子和碳酸根是化学中常见的离子，它们在水中发生双水解反应，生成氢氧根和铝碳酸盐。
本文将详细介绍铝离子和碳酸根的双水解方程式，并探讨该反应的条件、机理和应用。
双水解反应方程式铝离子(Al³⁺)和碳酸根(CO₃²⁻)在水中发生双水解反应，生成氢氧根(OH⁻)和铝碳酸盐(Al₂(CO₃)₃)。
反应方程式如下：Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻综合以上两个反应，可以得到铝离子和碳酸根的双水解反应方程式：Al³⁺ + CO₃²⁻ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + HCO₃⁻反应条件铝离子和碳酸根的双水解反应在适当的条件下进行，主要包括温度、pH值和反应物浓度等方面。
温度该反应在常温下即可发生，但温度对反应速率有一定的影响。
一般情况下，较高的温度会加速反应速率。
pH值反应的pH值对反应的进行也有重要影响。
在中性或碱性条件下，反应更容易进行。
pH值过低会抑制反应的发生。
反应物浓度反应物浓度也是影响反应速率的重要因素。
较高的反应物浓度会加快反应速率。
反应机理铝离子和碳酸根的双水解反应是一个离子交换反应。
在水中，铝离子和碳酸根分别与水分子发生配位作用，形成溶液中的配合物。
铝离子和水分子的配位作用如下：Al³⁺ + 6H₂O ⇌ [Al(H₂O)₆]³⁺碳酸根和水分子的配位作用如下：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ [CO₃(H₂O)]²⁻在配位作用的基础上，铝离子和碳酸根发生交换反应，生成氢氧根和铝碳酸盐。
应用铝离子和碳酸根的双水解反应在实际应用中有一定的重要性。
水处理铝离子和碳酸根的双水解反应在水处理中起到重要作用。
通过加入适量的铝盐，可以使碳酸根与铝离子发生双水解反应，生成氢氧根和铝碳酸盐。
这些生成物能够吸附水中的悬浮物质和有机物，从而起到净化水质的作用。
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双水解反应方程式
当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆)
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。
有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–；
NH4+与SiO32-等。
提问人的追问2009-10-31 12:47我想要的是方程式，，
谢谢
回答人的补充2009-10-31 13:00Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑
Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑
2FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑
2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑
记住只要
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–；
NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Al2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2
2Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2
Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2
Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2
Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3
Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3
(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3
2NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；
NH4+与SiO32-等。
实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。
中学中主要是铝离子、铁离子与碳酸根、碳酸氢根偏铝酸根发生双水解：
2(M 3+)+3(CO3 2-)+3H2O==2M(OH)3+3CO2
(M 3+)+3(HCO3 -)==M(OH)3+3CO2
其中M代表Al、Fe
000能不能帮我总结下双水解的一些常见方程式?
1初中化学方程式总结初三化学方程式总结初中常见化学方程式高二化学方程式总结高中常见化学方程式
例如AL2(SO4)3和NAHCO3,NA2S2O3和HCL,NAHS和NAOH等一些问题,还有强酸和强碱在双水解中起什么作用???
提问补充：我想高中双水解方程式不少,自己总结了一些感觉不全,希望大家多写点,大概也应该能有30多个吧,类型方程式就行
满意答案：
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3
★★我想高中双水解方程式不少,自己总结了一些感觉不全,希望大家多写点,大概也应该能有30多个吧,类型方程式就行。