双水解反应写出下列反应的离子方程式：

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双水解反应方程式

双水解反应方程式 The latest revision on November 22, 2020双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。

例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。

3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O=3CO2+Al（OH）3(反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。

有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。

中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。

Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑记住只要Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。

泡沫灭火器原理双水解离子方程式

泡沫灭火器原理双水解离子方程式铝离子与碳酸根反应：2al3++3co32-+3h2o===2al(oh)3↓+3co2↑发生双水解反应。

铝离子是在化学反应中，铝原子失去电子，从而使参加反应的铝原子带上3个正电荷。

带电荷的铝原子叫做铝离子。

碳酸根的化学式为co，相对分子质量60。

虽然含碳，但含碳酸根的物质却多是无机物。

生成碳酸铝,然后水解成为氢氧化铝和二氧化碳化学方程式：<b（co3）3>离子方程式为:2al3+ + 3co32- + 3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑反应的实质是铝离子与碳酸根离子均发生水解反应：<+ + 3oh-=可逆=al(oh)3+3h+co32- +h2o=可逆= +oh-< +h2o=可逆=h2co3+oh-一个水解产生氢离子，一个水解产生氢氧根，水解程度都比较大，因此氢离子和氢氧根会中和，拉动两个水解平衡向右移动直至进行到底。

这样一个水解呈酸性一个水解呈碱性的离子相互促进水解直至进行到底的反应叫做双水解反应这个反应与日常生活中使用的泡沫灭火器原理类似，化学方程式为3co3 2- + 2al3+ + 3 3co2↑ + 2al(oh)3↓这是双水解反应呀。

像这样的情况你只要把双水解的各个反应式写出来就行了。

然后就是根据电荷守恒和原子守恒配平了。

中间反应要水的，但同时生成了水。

灭火器的反应方程式？灭火器原理化学方程式是：2nahco3+h2so4═na2so4+h2o+co2↑。

灭火器主要依靠二氧化碳泡沫进行灭火。

灭火器内分别盛有碳酸氢钠饱和溶液和硫酸铝饱和溶液，使用前需倒转灭火器，令两种溶液接触并发生水解反应，产生大量二氧化碳和氢氧化铝沉淀。

二氧化碳不支持燃烧，而且比空气重，当二氧化碳附着在燃烧物表面时，会隔绝外界的氧气，从而使燃烧物停止燃烧。

这一水解反应过程中生成的氢氧化铝同样可以覆盖燃烧物，提高灭火的功效。

灭火使用注意事项：在使用灭火器的时候，必须在距离火源1.5-2米左右的位置进行喷射。

双水解反应

双水解反应是指弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。常见的双水解进行完全的有：Fe3﹢、Al3﹢与AlO₂﹣、CO₃2﹣（HCO₃﹣）。双水解离子方程式用“═”连接，且标记“↑”和“↓” 中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有： Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-； Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-； Fe2+与AlO2-； Mg2+与AlO2-； NH4+与SiO32-、AlO2-等。实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”。 1、【铝离子和碳酸氢根离子】 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3、【铝离子和硫离子】 2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】 Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑ 5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】 Fe3++3(Al(OH)4)-=e3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】 NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓ 8、【铁离子和碳酸氢根离子】 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消了，就不表示出来了） 9、【铵根离子和偏铝酸根离子】 AlO2- + NH4+ + H2O == Al(OH)3↓+ NH3↑ 10、【铝离子和偏铝酸根离子】 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓

双水解反应方程式

双水解反应方程式 CKBOOD was revised in the early morning of December 17, 2020.双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。

例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。

3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。

有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。

中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。

Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑2FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑记住只要Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。

双水解离子方程式

双水解离子方程式用“═”连接，且标记“↑”和“↓”中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：（水溶液中，AlO2-以Al(OH)4-的形式存在）Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；Mg2+与AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-等。

实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”。

1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓6、【铁离子和碳酸根离子】2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓8、【铁离子和碳酸氢根离子】Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消了，就不表示出来了）9、【铵根离子和偏铝酸根离子】AlO2- + NH4+ + H2O == Al(OH)3↓+ NH3↑10、【铝离子和偏铝酸根离子】Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓。

双水解反应方程式

双水解反应方程式双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。

例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。

3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。

有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。

中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。

Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑2FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑记住只要Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。

双水解反应方程式完整版

双水解反应方程式 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。

例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。

3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。

有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。

中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。

Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑2FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑记住只要Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。

双水解反应写出下列反应的离子方程式：

双水解反应写出下列反应的离子方程式：第一篇：双水解反应写出下列反应的离子方程式：双水解反应写出下列反应的离子方程式： 1．(NH4)2SO4和Pb(NO3)2反应：2．(CH3COO)2Ca和Na2CO3反应：3．Al2(SO4)3和Na2CO3反应：一、什么叫双水解反应? 当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。

如：硫酸铝水溶液呈酸性，因为Ａｌ３＋＋3Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３＋3Ｈ＋。

碳酸氢钠水溶液呈碱性，因为ＨＣＯ３－＋Ｈ２Ｏ＋Ｈ２ＣＯ３＋ＯＨ－。

当它们混合时，Ａｌ３水解产生的Ｈ＋与ＨＣＯ３－水解产生的ＯＨ－相结合生成极难电离的水，因而以上两个水解平衡均向右移动，使彼此进行到底。

将上述两个单水解反应式合并即得双水解反应式：Ａｌ３＋＋3ＨＣＯ３－3ＣＯ２↑＋Ａｌ（ＯＨ）３↓。

由于双水解完全，所以Ａｌ３＋与ＨＣＯ－３在溶液中不能大量共存。

二、哪些盐溶液混合要考虑双水解反应?如：氯化铵溶液（ＮＨ４＋＋Ｈ２Ｏ酸钠溶液（CH3COO－＋Ｈ２ＯＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋）与醋CH3COOH＋ＯＨ－）相混合时，两盐都水解，相互促进，水解趋势增大，但仍很微弱。

因为ＮＨ４＋水解的产物ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和CH3COO－水解产物CH3COOH更易发生中和反应，所以ＮＨ４＋与CH3COO－仍可大量共存。

可见，一种盐水解显比较强的酸性，另一种盐水解显比较强的碱性，这两类盐溶液混合时要考虑双水解。

在中学化学教材范围内，水解显较强酸性的盐有Ｆｅ３＋，Ａｌ３＋，ＮＨ４＋；水解显较强碱性的盐有ＣＯ３２－、ＨＣＯ３－、ＳｉＯ３２－、Ｓ２－、ＡｌＯ２－、等例如：Al3＋与CO3、HCO3、S2－、HS－、AlO2、SiO3 Fe3+与CO3、HCO3、AlO2、SiO3 NH4与AlO2、三、书写双解反应的离子方程式应注意什么? + －2－－－2－2－－－2－单水解因进行程度很小，书写离子方程式的要点是：似有气体无气体，似有沉淀无沉淀；多元弱酸阴离子水解分步写；可逆符号是关键。

nh4+与clo-双水解离子方程式

题目：nh4+与clo-双水解离子方程式的深度解析1. 引言在化学中，水解反应是一种常见的化学反应类型。

其中，双水解离子是一类特殊的离子，它们能够与水发生水解反应。

本文将围绕nh4+与clo-双水解离子方程式展开全面的探讨。

2. nh4+与clo-的结构nh4+是氨和氢离子形成的离子，而clo-是氯和氧形成的离子。

它们在水中的行为和性质非常有趣，我们将通过深入探讨其水解离子方程式来了解它们的特性。

3. nh4+与clo-双水解离子方程式的写法当nh4+和clo-与水发生水解反应时，会产生什么样的化学变化呢？我们可以通过下面的双水解离子方程式来进行描述：nh4+ + h2o ⇌ nh3 + h3o+clo- + h2o ⇌ hclo + oh-这个方程式非常简洁明了地描述了nh4+和clo-的水解反应过程。

其中nh4+与水反应生成氨和氢氧根离子，clo-与水反应生成次氯酸氢和氢氧离子。

4. nh4+与clo-双水解离子方程式的意义双水解离子方程式描述了溶解物会与水发生水解反应产生溶液的变化过程。

通过研究双水解离子方程式，我们可以揭示出溶解物在水中的离子析出和吸附的细微过程，从而进一步理解其性质和行为。

5. 对nh4+与clo-双水解离子方程式的个人理解nh4+与clo-双水解离子方程式是描述nh4+和clo-与水发生水解反应的化学方程式。

通过它，我们可以看到溶解物在水中的行为，从而更深入地了解其化学性质。

这也让我不禁思考，这种水解反应在生活中的哪些方面有所体现，以及如何利用这一特性来解决实际问题。

6. 总结通过对nh4+与clo-双水解离子方程式的深入探讨，我们更加全面地了解了溶解物在水中的行为和特性。

双水解离子方程式是化学反应的重要描述形式，它可以帮助我们理解溶液中离子的生成和转化过程，从而揭示溶解物的化学本质。

在学习和应用化学知识时，我们也应该多加关注双水解离子方程式的意义和应用，以便更好地理解和运用化学知识。

al3+与hco3-双水解离子方程式

Al3+与HCO3-双水解离离子方程式在化学反应中，离子方程式是描述化学反应中离子参与和生成的方程式。

Al3+与HCO3-双水解离离子方程式是指铝离子与碳酸氢根离子在水溶液中发生的水解反应的离子方程式。

本文将探讨Al3+与HCO3-双水解离离子方程式的原理及反应过程，并逐步解析其离子方程式。

1. 反应原理在水溶液中，铝离子Al3+是一种阳离子，具有三个正电荷；碳酸氢根离子HCO3-是一种阴离子，由碳酸根离子和一个质子H+组成。

当Al3+与HCO3-在水溶液中接触时，它们会发生双水解离反应。

在反应中，铝离子与水分子发生配位作用，同时碳酸氢根离子也与水分子发生氢键相互作用，导致它们发生水解反应，生成新的离子化合物。

2. 反应过程Al3+ + 3H2O → [Al(H2O)6]3+HCO3- + H2O → H2CO3在该双水解离反应中，铝离子Al3+通过配位作用与水分子发生反应，生成六水合铝离子[Al(H2O)6]3+。

而碳酸氢根离子HCO3-则与水分子发生氢键相互作用，生成碳酸H2CO3。

这两个反应分别是铝离子和碳酸氢根离子在水溶液中的水解反应。

3. 离子方程式根据以上反应过程，可得到Al3+与HCO3-双水解离离子方程式如下：Al3+ + 3H2O → [Al(H2O)6]3+ (1)HCO3- + H2O → H2CO3 (2)将上述两个反应联立，得到Al3+与HCO3-双水解离离子方程式：Al3+ + HCO3- + 3H2O → [Al(H2O)6]3+ + H2CO3 (3)上述方程式即为Al3+与HCO3-双水解离反应的离子方程式。

该方程式表明铝离子与碳酸氢根离子在水溶液中发生双水解反应时所生成的产物，并清晰地展现了反应的离子平衡。

4. 结论本文从反应原理、反应过程和离子方程式三个方面对Al3+与HCO3-双水解离离子方程式进行了阐述。

离子方程式是描述化学反应中离子生成和参与的方程式，对于理解和分析化学反应起到了重要的作用。

三价铁和碳酸氢根双水解离子方程式

三价铁和碳酸氢根双水解离子方程式文章一《神奇的化学：三价铁和碳酸氢根双水解离子方程式》嘿，朋友们！今天咱们来聊聊一个超级有趣的化学知识——三价铁和碳酸氢根双水解离子方程式。

比如说，在实验室里，当把含有三价铁离子的溶液和碳酸氢根离子的溶液混合在一起的时候，就会发生神奇的变化。

三价铁离子（Fe³⁺）就像是一个调皮的孩子，而碳酸氢根离子（HCO₃⁻）呢，也是个不安分的家伙。

它们一见面，就开始捣乱啦！它们发生双水解反应，方程式是这样的：Fe³⁺ + 3HCO₃⁻ =Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ 。

你看，一下子就了氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体。

想象一下，这就好像是一场小小的化学战争，三价铁离子和碳酸氢根离子打得不可开交，产生了这些新的物质。

是不是很神奇呢？所以呀，化学世界充满了惊喜，只要我们去探索，就能发现更多有趣的现象！文章二《走进化学：三价铁和碳酸氢根双水解离子方程式的奥秘》亲爱的小伙伴们，今天咱们一起走进化学的奇妙世界，来瞧瞧三价铁和碳酸氢根双水解离子方程式。

先来讲个小故事，有一天，在化学实验室里，小红同学把三价铁溶液和碳酸氢根溶液不小心混到了一起。

结果，神奇的事情发生啦！原来呀，三价铁（Fe³⁺）和碳酸氢根（HCO₃⁻）会发生双水解反应。

这个反应的离子方程式是：Fe³⁺ + 3HCO₃⁻ = Fe(OH)₃↓ +3CO₂↑ 。

这就好比两个小伙伴，一见面就闹得不可开交，变出了新东西。

氢氧化铁沉淀下来了，二氧化碳气体跑出来了。

咱们在生活中也能看到类似的现象哦，比如做面包的时候，用到的小苏打和一些物质反应，其实就和这个有点像呢。

怎么样，是不是觉得化学很有趣呀？文章三《探索化学：三价铁和碳酸氢根双水解离子方程式》大家好呀！今天咱们来探索一下化学里的一个有趣现象——三价铁和碳酸氢根双水解离子方程式。

举个例子，假如你是一个化学小精灵，看到三价铁离子和碳酸氢根离子凑到一块儿，那可就热闹了。

完全双水解的离子

完全双水解是指溶液中同时存在两种离子，这两种离子都能与水发生水解反应，且这两种水解反应是相互促进的，最终使这两种离子都以沉淀或气体的形式脱离溶液体系，从而使溶液中的离子浓度减小。

完全双水解反应必须满足以下条件：
1. 这两种离子都能与水发生水解反应，即它们都是弱酸根离子或弱碱阳离子。

2. 这两种离子的水解产物中，至少有一种是沉淀或气体。

3. 这两种离子的水解反应是相互促进的，即一种离子的水解会促进另一种离子的水解，从而使水解反应进行到底。

常见的完全双水解反应有：
1. Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等。

2. Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等。

3. NH4+与SiO32-、AlO2-等。

完全双水解反应的离子方程式的书写方法如下：
1. 写出这两种离子与水单独发生水解反应的离子方程式。

2. 将这两个离子方程式相加，删去中间的水，并将系数化简。

需要注意的是，有些离子虽然也能与水发生水解反应，但它们的水解程度很小，不能进行到底，因此不属于完全双水解。

例如：
1. Al3+与Cl-、SO42-等。

2. Fe3+与Cl-、SO42-等。

3. NH4+与Cl-、SO42-等。

这些离子在溶液中仍然可以大量共存，不会发生完全双水解反应。

双水解反应方程式

双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。

例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。

3(HCO3-)+(AI3+)+3H2O = 3CO2 +AI ( OH 3 (反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。

有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有:AI3 + 与HCO-、CO32-、HS- S2-;Fe3+与HCO-、CO32-;NH4与SiO32-等。

Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3 J +3Na2SO4 +3CO2AI2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2AI(OH)3 J +3Na2SO4 +3CO22FeCI3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3 J +6NaCI +3CO2T 2AICI3 +3Na2CO3 +3H2O = 2AI(OH)3 J +6NaCI +3CO2T记住只要AI3 + 与HCO-、CO32-、HS- S2-;Fe3+与HCO-、CO32-;NH4与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了AI2S3+6H2O=2AI(OH)3+3H2S 2AI(3+)+3S(2-)+6H2O=2AI(OH)3+3H2SAI2(CO3)3+3H2O=2AI(OH)3+3CO2 2AI(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2AI(OH)3+3CO2AI(HCO3)3=AI(OH)3+CO2AI(3+)+3HCO3(-)=AI(OH)3+CO2AI(AIO2)3+6H2O=4AI(OH)3AI(3+)+3AIO2(-)+6H2O=4AI(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3H2O+H2SiO3 2NH4(+)+SiO3(2- )+2H2O=2NH3 H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有:AI3 + 与HCO-、CO32—、HS- S2-、CIO-、ALO2-;Fe3+与HCO-、CO32—、CIO-、ALO2-；NH4与SiO32-等。