高中化学浅谈双水解反应专题辅导

高中化学浅谈双水解反应

双水解反应是指可溶性弱酸盐与可溶性弱碱盐的溶液混合时，弱酸酸根离子和弱碱阳离子的水解相互促进，使水解趋于完全的反应。并非所有的可溶性弱酸盐和可溶性弱碱盐的溶液混合时都能发生双水解反应。能否发生双水解反应主要取决于溶液中弱碱阳离子和弱酸酸根离子的性质。一般情况下，两种盐溶液混合后存在以下几种情况。

1. 若弱碱阳离子和弱酸酸根离子组成的盐易溶于水，则不会发生双水解反应，也不会发生其他反应。例如，醋酸钠溶液和氯化铜溶液混合。

2. 两种盐溶液混合后，若弱碱阳离子和弱酸酸根离子组成的盐比相应离子的水解产物更难溶时，则两种盐溶液混合时只发生复分解反应，而不会发生双水解反应。例如，硫酸铜溶液和硫化钠溶液混合时，因CuS比Cu2+的水解产物Cu（OH）2更难溶，故反应为CuSO4+Na2S=CuS ↓+Na2SO4。

3. 两种盐溶液混合后，若弱碱阳离子是强氧化剂，弱酸酸根离子是强还原剂，则此时发生氧化还原反应。例如，硫酸铁溶液和硫化铵溶液混合：Fe2（SO4）3+（NH4）2S＝2FeSO4+S ↓+（NH4）2SO4。

4. 若弱碱阳离子和弱酸酸根离子能生成稳定的络合物，则两种盐溶液混合后发生络合反应。例如，硫氰化钾溶液和氯化铁溶液混合：3KSCN+FeCl3＝Fe（SCN）3+3KCl。

要发生双水解反应，必须是弱碱阳离子和弱酸酸根离子间无氧化还原反应发生，而且两种离子的水解程度要大，水解的两种产物难溶（或有气体逸出），这样才能使平衡不断地向水解方向移动，使双水解反应趋于完全。例如，（1）氯化铝溶液和硫化钠溶液混合：2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；（2）氯化铝溶液和Na[A1（OH）4]溶液混合：AlCl3+3Na[A1（OH）4]＝4Al（OH）3↓+3NaCl。

如果弱碱阳离子和弱酸酸根离子形成沉淀的倾向和该弱碱阳离子水解生成沉淀的倾向接近时，则二者同时沉淀而形成碱式盐。例如，氯化铜溶液和碳酸钠溶液混合：2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl。