高中化学浅谈双水解反应专题辅导
双水解反应及应用
第4题中，阴阳离子都发生水解时，相互促进， 水解的产物是易挥发的气体或是沉淀，导 致产物脱离平衡体系，平衡向水解的方向 移动，常见双水解的离子: Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-; 与AlO2-、CO32-、HCO3-; NH4+与AlO2-、SiO32-
4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解， 则不能在溶液中大量共存。
9.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。 弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水 解，则不能大量共存。 常见双水解的离子: Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ; Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3- ;
注意: Fe3+与S2-、HS-也不能大量共存，不是发 生双水解，而是发生了氧化还原反应。
• 3、油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱 盐”，其中碱、矾、 盐分别是指： NaHCO3、KAl(SO4)2· 12H2O和NaCl， • 在面团中Al3＋和HCO3－发生双水解反应， Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3＋3CO2 • 当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热， 其中的CO2体积增大， 致使面团膨胀为油 条。
2、灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分 • K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合损肥 分，从水解的角度分析原因 • 草木灰作为农作物肥料的主要有效成分是 K2CO3，而K2CO3在土壤中水分的作用下， 可以发生水解反应，K2CO3＋H2O＝KOH＋ KHCO3产生OH－。而铵态氮肥中NH4＋遇到 OH－可转变为NH3. H2O，植物难以吸收， 导致了铵态氮肥的失效
Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、
高中化学双水解总结
高中化学双水解总结双水解是化学中一个重要的概念，它在化学反应中起着至关重要的作用。
双水解是指一种化合物在水中发生两次水解反应的过程，其过程涉及到离子的生成和溶解度积的计算。
在高中化学学习中，双水解是一个重要的知识点，下面就让我们来总结一下高中化学双水解的相关内容。
首先，我们来看一下双水解的基本概念。
双水解是指溶液中存在着两种水合离子，它们之间通过水的作用相互转化的过程。
在双水解反应中，通常会涉及到两种金属离子或者一种金属离子和一种酸根离子，它们在水中发生水合作用，生成两种不同的水合离子。
这种反应是一种重要的离子反应，对于理解溶解度积和溶解度平衡有着重要的意义。
其次，我们需要了解双水解反应的相关计算。
在双水解反应中，我们通常需要计算溶解度积和溶解度平衡，这是化学中一个重要的计算方法。
在计算过程中，我们需要根据反应物的离子化程度和溶解度积的定义来进行计算，这需要我们掌握一定的计算方法和技巧。
通过计算双水解反应相关的溶解度积和溶解度平衡，我们可以更好地理解反应的特性和规律。
另外，我们还需要了解双水解反应在生活中的应用。
双水解反应广泛存在于我们的日常生活中，比如在水处理、环境保护、化工生产等领域都有着重要的应用。
通过对双水解反应的深入了解，我们可以更好地应用化学知识解决实际问题，促进科学技术的发展和社会的进步。
总的来说，高中化学双水解是一个重要的知识点，它涉及到离子反应、溶解度积和溶解度平衡等多个方面的内容，对于学生来说需要认真学习和掌握。
通过深入理解双水解的基本概念、相关计算和实际应用，我们可以更好地理解化学反应的机理和规律，为今后的学习和科研打下坚实的基础。
希望同学们能够认真对待这一知识点，加强理论学习，勤加练习，提高自己的化学素养，为将来的学习和发展打下坚实的基础。
完全双水解原理
完全双水解原理引言：完全双水解是指一种化学反应，在该反应中，一个物质在水中与水分子发生反应，产生两个完全不同的物质。
这一原理在化学研究和工业生产中具有重要意义。
本文将详细介绍完全双水解原理的定义、机制、应用等方面内容。
一、完全双水解的定义完全双水解是指在水溶液中，一个化合物与水发生反应，产生两种完全不同的物质。
这两种物质分别是该化合物的酸性和碱性水解产物。
例如，氯化亚铜在水中发生完全双水解反应，生成亚铜酸和盐酸。
二、完全双水解的机制完全双水解的机制涉及到化合物的水解离子和水分子的作用。
一般而言，化合物的水解离子是指在水中能够与水分子发生反应并形成水合离子的离子。
水分子是一种极性分子，具有正负两极，能够与水解离子发生氢键作用。
当水解离子和水分子共存于水溶液中时，它们之间会发生相互作用，从而发生完全双水解反应。
三、完全双水解的应用完全双水解在化学研究和工业生产中有着广泛的应用。
以下是几个应用领域的例子：1. 配位化学研究：在配位化学中，金属离子的水解反应是一个重要的研究方向。
通过研究金属离子的水解反应，可以了解金属离子在水溶液中的性质和行为，并进一步应用于催化、电化学等领域。
2. 硅酸盐水泥生产：硅酸盐水泥是一种常用的建筑材料，其生产过程中涉及到完全双水解反应。
在硅酸盐水泥生产过程中，将含有二氧化硅和氧化钙的原料与水混合，发生完全双水解反应，形成水化硅酸盐胶体，从而使水泥固化。
3. 酯类合成：酯是一类重要的有机化合物，在医药、香料、塑料等领域有着广泛的应用。
酯类的合成通常通过醇和酸的完全双水解反应来实现。
在反应中，醇和酸与水分子发生反应，生成酯和水。
四、完全双水解的影响因素完全双水解的反应速率和平衡位置受多种因素的影响。
以下是几个主要影响因素的例子：1. 温度：温度是影响完全双水解反应速率的重要因素。
一般而言，随着温度的升高，反应速率会增加。
2. 浓度：反应物和产物的浓度可以影响完全双水解反应的平衡位置。
高中常见双水解反应
高中常见双水解反应嘿，朋友！咱来聊聊高中常见的双水解反应。
你知道吗，铝离子和碳酸根离子的双水解反应就像两个调皮的小鬼在溶液里大闹天宫。
铝离子呢，就像是一个孤单的小铝块被丢进水里后变成了带着正电的小刺头，而碳酸根离子呢，像是一群戴着负电小帽子的小团子。
这俩一见面，“轰”的一下，就开始互相抢夺对方的水分子小伙伴。
铝离子抢走碳酸根离子身边的水，把碳酸根离子气得分解成二氧化碳气体跑掉，就像被抢了玩具的小朋友气得跺脚跑开一样，而剩下的氢氧根离子就和铝离子愉快地结合，生成氢氧化铝沉淀，整个溶液那叫一个热闹非凡。
再看铝离子和碳酸氢根离子这一对。
碳酸氢根离子就像个有点弱不禁风但又很灵活的小瘦子，铝离子这个小刺头一冲过来，碳酸氢根离子招架不住啊。
铝离子从碳酸氢根离子手里抢水的速度那叫一个快，就像饿狼扑食。
碳酸氢根离子被迫分解，产生二氧化碳呼呼地冒出去，就像在喊着“救命啊，我要跑”，然后氢氧化铝沉淀就出现了，就像这场混乱之后留下来的小土堆。
铁离子和碳酸根离子也不示弱。
铁离子像个红着脸的小暴躁哥，碳酸根离子一靠近，它就挥舞着正电的小拳头。
碳酸根离子哪能轻易就范，可铁离子力气大呀，把碳酸根离子的水抢走，碳酸根离子只好放出二氧化碳开溜，留下氢氧化铁这个有点红褐色的“小泥堆”，就好像是它们打架后的战场遗迹。
铁离子和碳酸氢根离子的反应也特别有趣。
碳酸氢根离子就像个小后勤兵，本来好好地在溶液里待着，铁离子这个莽撞的家伙一冲过来，把它的水抢得干干净净。
碳酸氢根离子只能把二氧化碳释放出去当烟雾弹，然后自己就消失了，铁离子则和氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，就像在烟雾中突然竖起的一座小山丘。
铵根离子和硅酸根离子呢，铵根离子像个带着正电的小尾巴的小颗粒，硅酸根离子像个带着负电的小沙子。
它们相遇的时候，铵根离子抢夺硅酸根离子周围的水，硅酸根离子一气之下就聚合成硅酸沉淀，铵根离子则变成一水合氨，就好像两个小家伙因为抢东西结果把周围的环境都弄得变了样，一个变出了“小石山”，一个变成了有刺鼻气味的小水珠。
最新高中化学常见的水解反应培训讲学
1．（NH4）2CO3
水解离子方程式为：NH4++CO32-+H2O
HCO3-+NH3.H2O
2．CH3COONH4水解离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2O
CH3COOH+NH3.H2O
3．NH4HCO3水解离子方程式为：NH4++HCO3-+H2O
H2CO3+NH3.H2O
(二)彻底水解, 用“=”，例：
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
5.Fe3+与ClO-[如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3与NaClO溶液混合。]
Fe3++3ClO-+3H2O= Fe(OH)3↓+3HClO
6.Fe3+与HCO3-[如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3与NaHCO3溶液混合。]
HCOO-+H2O
HCOOH+OH-
17.Na2SiO3
Na2SiO3+2H2O
H2SiO3+2NaOH
SiO32-+2H2O
H2SiO3+2OH-
18.MgCl2
MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl
Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+
二．双水解
（一）不是彻底水解，比单一离子水解要强，用
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
7.Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3+6H2O
高中化学之双水解类离子方程式知识点
高中化学之双水解类离子方程式知识点当溶液中既存在弱碱阳离子，又存在弱酸根离子时，双水解就发生了。
这个过程是这样的：弱碱阳离子与水反应，夺取水电离出的OH－，从而生成弱碱分子和H+；而弱酸根离子与水反应，夺取水电离产生的H+，从而生成弱酸分子和OH－。
由于两者生成的H+与OH－的中和作用，使得两个水解平衡过程都得到了促进，而向右移动。
若双水解生成的产物容易从体系中脱离出来时（比如生成气体或沉淀），反应便能够彻底进行，我们可称之为完全双水解，比如Al3+与HCO3－，水解产物是难溶的Al(OH)3以及CO2气体，因此是完全双水解。
而CH3COO－与NH4+，水解产物是CH3COOH与NH3∙H2O，均不易从体系中脱离出来，因此双水解进行得程度并不大，CH3COO－与NH4+在溶液中可以大量共存。
完全双水解的离子方程式书写方法以泡沫灭火器的原理为例：Al2(SO4)3与NaHCO3发生的完全双水解。
书写步骤如下：第一步：找出发生水解的离子，以及对应的水解产物，分别写在方程式两边。
因为水解，会有水参与，所以把水也要写在反应物的位置。
Al3++HCO3－+H2O―――――Al(OH)3↓+CO2↑第二步：根据电荷守恒配阴阳离子及水解产物的系数。
因为生成物一边电荷总数是零，反应物中阳离子与阴离子的数量比就非常好确定了，不难发现，上面Al3+与HCO3－的系数比应为1：3 Al3++3HCO3－+H2O―――――Al(OH)3↓+3CO2↑第三步：根据原子守恒配H2O的系数.上面这个反应中H2O 的系数是零。
Al3++3HCO3－=====Al(OH)3↓+3CO2↑以下是常见的一些完全双水解的实例。
1．Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、ClO－、SiO32－2．Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、ClO－、SiO3（Fe3+与S2－、HS－不是双水解，而是氧化还原）3．NH4+与AlO2－、ClO－、SiO32－4．Mg2+与AlO2－、ClO－、SiO32－。
高二化学点击双水解反应
点击双水解反应一、双水解反应的概念当弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根离子水解生成-OH 与弱碱的阳离子水解生成的+H 反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而促进水解，并水解安全，称为双水解反应。
有些双水解反应能进行彻底，如32S Al 在水溶液中不能存在，因+3Al 水解呈酸性：O H 3Al23++()++H 3OH Al 3，-2S 水解呈碱性：O H S22+---+OH HS 、O H HS 2+--+OH S H 2，+H 与-OH 结合生成水，使上述水解平衡向正反应方向移动，并趋于完全，最终得到()3OH Al 沉淀和S H 2气体。
二、常见的能发生双水解反应的离子发生双水解反应的离子能否大量共存，主要看双水解反应是否进行彻底，即是否产生沉淀或气体（生成物与反应体系分离）。
常见的因发生双水解反应而不能大量共存的离子组有：+3Al 与-2S 、-HS 、-3HCO 、()[]-4OH Al 等，+3Fe 与-23CO 、-3HCO 、()[]-4OH Al 、-ClO 等，+4NH 与-ClO 、-23SiO 、()[]-4OH Al 等。
三、双水解反应离子方程式的书写1. 双水解反应离子方程式的符号。
对于双水解反应，在书写离子方程式时，为区别于一般的水解反应，连接符号用“＝”，生成的沉淀和气体分别标注“↓”和“↑”。
2. 快速书写双水解反应离子方程式的技巧。
以书写3AlCl 溶液与32CO Na 溶液混合后反应的离子方程式为例：首先判断生成物，+3Al 水解完全生成()3OH Al ，-23CO 水解完全生成O H 2和2CO ；然后确定这两种离子的系数之比，因为生成物都是中性物质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相反，即+3Al 与-23CO 按系数之比2：3反应，结合质量守恒定律，其发生双水解反应的离子方程式为()↑+↓=++-232233CO 3OH Al 2O H 3CO 3Al 2。
高中双水解考点总结(优选7篇)
高中双水解考点总结第1篇1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电。
4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;(4)发出大量的热。
5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
双水解反应原理及讲解
双水解反应原理及讲解
双水解反应，是指在一定条件下，水解反应中的水分子与酸
分子发生的两种形式的化学反应。
通常是指酸或碱和水（或其他
溶剂）反应生成盐和水的反应。
在无机化学中，双水解反应是一种非常重要的化学反应，它
常常作为复分解反应来进行研究。
双水解反应是指酸和碱或盐和
碱之间发生的水解反应。
通常将两种水分子（氢原子、氧原子）
结合成为一种新物质，称为水，而将两种水分子之间结合形成的
物质称为盐。
由于碱性溶液中加入了弱电解质，使氢离子和氢氧
根离子的浓度降低，导致其浓度的平衡向碱性溶液一侧移动，即
发生了双水解反应。
所以，在一般情况下，酸和碱都可以发生双
水解反应。
在中学化学中，双水解反应可以分为两类：一类是盐类水解；另一类是弱电解质水解。
通常我们把盐类水解称为强碱强酸弱电
解质的双水解。
双水解反应的实质是：在一定条件下（通常为溶液、温度、
浓度等），弱酸或弱碱中氢原子被酸或碱中氢原子取代生成盐和
水的反应。
—— 1 —1 —。
双水解反应讲解
1/双水解反应是指弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
常见的双水解进行完全的有：Fe3﹢、Al3﹢与AlO₂﹣、CO₃2﹣（HCO₃﹣）。
双水解离子方程式用“═”连接，且标记“↑”和“↓”中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；Mg2+与AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-等。
实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”。
1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓6、【铁离子和碳酸根离子】2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓8、【铁离子和碳酸氢根离子】Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消了，就不表示出来了）9、【铵根离子和偏铝酸根离子】AlO2- + NH4+ + H2O == Al(OH)3↓+ NH3↑10、【铝离子和偏铝酸根离子】Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓。
(高中化学)盐的双水解问题
(高中化学)盐的双水解问题
首先，盐类发生双水解的必要条件是弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中，故碳酸氢钠不会发生双水解，只有碳酸氢根离子水解：HCO3+H2O=（可逆号）H2CO3+OH，反应后溶液中有：H2O分子，H2CO3分子，HCO3，CO3（2-），Na+，OH-，H+虽然醋酸铵是弱酸弱碱盐，但CH3COOH与NH3·H2O都不是很难电离且均易溶于水，故醋酸铵不会像碳酸铝一样发生强烈的双水解反应，且最后生成的醋酸和一水合氨电离程度相当，故溶液呈中性方程式：CH3COONH4+H2O=（可逆号）CH3COOH+NH3·H2O碳酸铝为弱酸弱碱盐，且可发生强烈的双水解反应。
CO3（2-）+H2O=（可逆号）HCO3-+OH-HCO3+H2O=（可逆号）H2CO3+OH，Al（3+）+3H2O=（可逆号）Al（OH）3+3H+碳酸根离子水解生成的OH-与铝离子水解生成的H+结合生成水，使以上反应均向正反应方向移动，生成大量碳酸分子和氢氧化铝沉淀，碳酸分子而后分解成CO2和H2O反应总方程式：3CO2-+2Al 3++3HO=（等号）2Al(OH)↓+3CO↑。
高中化学双水解方法教案
高中化学双水解方法教案
一、教学目标：
1.了解化学双水解方法的概念及原理。
2.掌握化学双水解方法的实验操作步骤。
3.培养学生的动手能力和实验技能。
二、教学内容：
1.化学双水解方法的概念和原理。
2.化学双水解方法实验操作步骤。
三、教学过程：
1.引入：介绍化学双水解方法的概念和应用领域，引起学生兴趣。
2.实验步骤：
(1)实验器材：试管、试管夹、滴管、酸性溶液、碱性溶液、盐酸。
(2)将试管放在试管架上，用试管夹夹住试管。
(3)用滴管滴入酸性溶液至试管中。
(4)再用滴管滴入碱性溶液至试管中。
(5)观察反应产生的change，并记录。
3.总结归纳：对实验结果进行总结归纳，让学生掌握化学双水解方法的原理和操作。
四、实验注意事项：
1.实验中要注意安全，避免溶液溅到皮肤或眼睛。
2.实验结束后要做好试管的清洗和废液的处理。
五、作业：
1.复习化学双水解方法的概念和原理。
2.回答与本实验相关的问题。
六、实验结果：
实验中发现，通过化学双水解方法，酸性溶液和碱性溶液反应后产生了新的物质，产生了明显的化学变化。
通过本次实验，学生掌握了化学双水解方法的实验操作步骤和原理，提高了实验技能和动手能力。
化学双水解
化学双水解《化学双水解》同学们，今天咱们来唠唠化学里一个有点特别的概念——双水解。
咱们先得回顾一下水解是啥。
水解呢，就像是一群小伙伴（离子）在水里“分家”的过程。
比如说，醋酸根离子（CH₃COO⁻）和水（H₂O），水就像一个大礼包，它里面有氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
醋酸根离子就会和氢离子结合，就像小朋友看到喜欢的糖果（氢离子）就抓过来，这样就使得溶液里氢氧根离子相对多了，溶液就显碱性了。
这就是简单的水解过程，就像小朋友抢糖一样简单。
那啥是双水解呢？咱们得先了解两种离子，一种是弱碱阳离子，咱们可以把它想象成一群有点孤单的小男生（阳离子），它们特别想得到氢氧根离子这个“小女朋友”，像铝离子（Al³⁺）就是这样的小男生。
还有一种是弱酸阴离子，就像一群可爱的小女生（阴离子），她们特别想得到氢离子这个“小男朋友”，像碳酸根离子（CO₃²⁻）。
当这两种离子在水溶液里碰到一起的时候，就像是小男生和小女生同时在抢东西，而且抢得特别厉害。
铝离子这个小男生想把水这个大礼包里的氢氧根离子抢过来，而碳酸根离子这个小女生想把氢离子抢过来。
这就导致水解反应进行得非常彻底。
这时候的化学键就像是连接他们的小绳子。
对于离子键来说，就像小男生和小女生手上都带着正负电的吸铁石（类比离子键是带正电和负电的原子像超强磁铁般吸在一起），本来各自和别的离子靠着离子键吸着，但是在水里就被水这个大环境影响了。
而共价键呢，在水解过程中就像是共用的小钩子被水给拉扯开了。
咱们再从化学平衡的角度看双水解。
化学平衡就像拔河比赛，平常水解的时候，反应物和生成物就像两队人，慢慢地达到两边力量相等（正逆反应速率相等），浓度就不再变化了。
但是双水解就像是拔河比赛突然来了一群大力士帮忙，一边是小男生带着一群帮手（铝离子和水反应生成的氢氧化铝相关物质），另一边是小女生带着一群帮手（碳酸根离子和水反应生成的碳酸相关物质），两边用力太猛，把平衡完全打破了，朝着水解完全的方向进行。
高中化学水解课程讲解教案
高中化学水解课程讲解教案主题：水解反应目标：学生能够理解水解反应的定义、原理、影响因素及应用。
一、导入（5分钟）1. 引入化学反应的概念，并与生活中的水解现象联系起来，引起学生的兴趣。
2. 提出问题：什么是水解反应？为什么在化学反应中水解反应很常见？二、理论知识讲解（15分钟）1. 水解反应的定义：将化合物分解为水和物质的反应。
2. 水解反应的原理：通过水的作用，使化合物中的化学键断裂，产生新的物质。
3. 水解反应的类型：酸性水解反应、碱性水解反应和中性水解反应。
4. 水解反应的影响因素：温度、压力、催化剂等因素。
三、实验演示（20分钟）1. 实验目的：观察不同条件下的水解反应的速度变化。
2. 实验步骤：将不同浓度的盐酸溶液加入酶解蛋白质的试管中，并观察反应的变化。
3. 实验数据记录：记录不同条件下反应的速度及产物的种类。
4. 实验结论：分析各种条件下水解反应速率的差异，并探讨影响因素。
四、应用拓展（15分钟）1. 案例分析：利用实际案例，介绍水解反应在生产和日常生活中的应用。
2. 启发性问题：如何利用水解反应来提高废水处理效率？3. 作业布置：请学生收集不同类型的水解反应并进行分析。
五、总结（5分钟）1. 对水解反应的理解深度和应用范围进行总结，加深学生对该知识点的理解。
2. 引导学生思考：水解反应与环境保护和生产过程中有何关系？教案设计说明：1. 通过理论知识讲解、实验演示和应用拓展等方式，提高学生对水解反应的认识和理解。
2. 激发学生的自主学习兴趣，并引导学生探索水解反应在生活中的应用。
3. 在实验设计上，注重实践操作能力的培养，引导学生积极参与，提高学生的实验技能和分析能力。
高中化学如何分析两种盐溶液的水解情况学法指导
高中化学如何分析两种盐溶液的水解情况一般来说，当两种盐水解后溶液的性质相反（酸性或碱性）时，应从水解相互促进的角度考虑，但这不能一概而论，具体情况还应具体分析，现总结如下：一. 需要考虑盐水解的情况1. 多数水解性质相反的盐，应考虑盐的水解弱碱的阳离子水解后溶液呈酸性，弱酸的阴离子水解后溶液呈碱性。
这些离子组分别是：Al 3+与CO HCO S HS SO HSO AlO SiO ClO 3232323232---------、、、、、、、、等；Fe 3+与CO HCO AlO SiO ClO 323232-----、、、、等。
这些离子组之间按照一定比例混合时，由于水解后生成的难溶物以沉淀的形式析出，生成的挥发性物质会脱离反应体系，水解程度大，最终使水解趋于完全。
2. 极少数水解性质相同的盐，在判断离子能否共存时也应考虑盐的水解水解性质相同的盐，一般不考虑盐的水解，但也有特殊情况。
例如，将NaHCO 3溶液与NaAlO 2溶液混合时就应考虑盐的水解。
这是因为：虽然HCO AlO 32--、水解均呈碱性，但HCO 3-能电离出H +，又由于NaAlO 2溶液的碱性强于NaHCO 3，这表明AlO 2-的水解程度大于HCO 3-的水解程度，这样AlO 2-的水解就抑制了HCO 3-的水解但能促进HCO 3-的电离。
故AlO 2-的水解与HCO 3-的电离相互促进，最终使AlO 2-的水解趋于完全。
其离子反应方程式为：HCO ALO H O Al OH CO 322332---++=↓+（）。
二. 不必考虑盐水解的情况1. 多数水解性质相同的盐，不必考虑盐的水解例如，氯化锌与硝酸银溶液混合，由于两种盐水解后都呈碱性，水解相互抑制，应按复分解反应进行，离子方程式为：Cl+Ag +=AgCl ↓。
2. 少数水解性质相反的盐，也不必考虑盐的水解两种盐虽然水解性质相反，但反应的产物若没有脱离反应体系或是生成的弱酸、弱碱还能发生中和反应时，通常也不必考虑盐的水解。
双水解反应的分类、判断依据及其应用
双水解反应的分类、判断依据及其应用（1）“双水解”的分类：根据水解程度的大小，通常将“双水解”分为两类。
一类叫“一般双水解”，另一类叫“完全双水解”。
“一般双水解”：对于像醋酸铵、氟化铵这类的弱酸弱碱盐，它们的阴、阳离子都水解，导致水解相互促进，较一般的水解如醋酸钠的水解程度大。
但主要还是以这种盐的形式存在于溶液中的叫一般双水解。
“完全双水解”：对于像碳酸铝、硫化铝、硫化铵等，它们的阴、阳离子都水解，而且水解的产物是易挥发的气体或是沉淀，导致产物脱离平衡体系，平衡向水解的方向移动，能够使水解进行得很完全的叫完全双水解。
如碳酸铝、硫化铝在水中可完全水解，硫化铵的水解度高达99.9%。
这些物质不能存在于水溶液中。
（2）水解类型的判断依据：首先我们来分析Al3+与HCO3-在水溶液中为什么能发生“双水解反应”，而Mg2+与CO32-或HCO3-却不能发生“双水解反应”？由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解，即生成的水解产物能脱离反应体系，根据平衡移动原理，水解反应继续向右进行，直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。
由上不难看出：生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因。
因此，“双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小的物质，如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。
当然，若互相促进水解程度非常大，水解反应也可以认为完全进行。
如：(NH4)2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。
综上所述，“双水解”反应能否完全进行决定于两个因素：（1）互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）；（2）水解产物的溶解度。
(3)有关推论及其应用：高中化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-；Fe3+与HCO3-、CO32-、ClO-、AlO2-；NH4+与ClO-、AlO2-等。
强烈双水解的条件
强烈双水解的条件
【实用版】
目录
一、什么是双水解
二、双水解反应的条件
三、双水解反应的示例
四、如何控制双水解反应
五、结论
正文
一、什么是双水解
双水解是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解的反应。
在这个过程中，阴离子和阳离子互相作用，形成水和一个沉淀物。
例如，三价铝离子和碳酸氢根可以发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。
二、双水解反应的条件
双水解反应发生的条件之一是水解产物是容易脱离反应体系的溶解
度非常小物质，如氢氧化铝、氢氧化铁或氢气、氧气等极难溶的气体。
另一个条件是反应物中的弱酸阴离子和弱碱阳离子的浓度要足够高，使得反应可以进行到平衡。
三、双水解反应的示例
一个典型的双水解反应是铝离子和碳酸氢根的反应。
在溶液中，铝离子和碳酸氢根可以发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。
这个反应可以写成如下的化学方程式：
2Al3+ + 3HCO3- -> 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
四、如何控制双水解反应
实际上，铝离子和碳酸氢根并不一定发生完全双水解，只要稍加控制反应条件，铝离子与碳酸氢根就可以发生反应形成碱式碳酸铝盐。
例如，如果反应溶液中加入一些氢氧化钠，就可以中和溶液中的氢离子，使得反应向生成碱式碳酸铝盐的方向进行。
五、结论
双水解反应是一种有趣的化学反应，它揭示了弱酸阴离子和弱碱阳离子之间的相互作用。
强烈双水解的条件
强烈双水解的条件
（实用版）
目录
1.强烈双水解的定义
2.强烈双水解的条件
3.强烈双水解的实例
4.强烈双水解的影响因素
5.结论
正文
一、强烈双水解的定义
强烈双水解是指在化学反应中，两种水解反应同时进行，且反应速度较快的现象。
这种现象通常出现在具有两个或两个以上水解位点的化合物中，例如酯、酰胺等。
二、强烈双水解的条件
1.反应物浓度：当反应物浓度较高时，水解反应的速率会增加，从而促使强烈双水解的发生。
2.温度：提高温度可以增加反应物的活性，从而加快水解反应速率，有利于强烈双水解的发生。
3.酸碱度：适当的酸碱度有利于水解反应的进行。
过酸或过碱的条件可能会使水解反应受到抑制，从而降低强烈双水解的发生概率。
4.溶剂：选用适当的溶剂可以提高水解反应的速率，有利于强烈双水解的发生。
三、强烈双水解的实例
例如，乙酸乙酯在碱性条件下，可以发生强烈双水解，生成乙酸钠和
乙醇。
四、强烈双水解的影响因素
1.反应物结构：具有多个水解位点的反应物更易发生强烈双水解。
2.反应条件：适当的反应条件，如浓度、温度、酸碱度和溶剂等，有利于强烈双水解的发生。
3.水解剂：水解剂的种类和性质也会影响强烈双水解的发生。
五、结论
了解强烈双水解的条件和影响因素，有助于我们更好地控制化学反应过程，提高水解反应的效率。
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高中化学浅谈双水解反应
双水解反应是指可溶性弱酸盐与可溶性弱碱盐的溶液混合时，弱酸酸根离子和弱碱阳离子的水解相互促进，使水解趋于完全的反应。
并非所有的可溶性弱酸盐和可溶性弱碱盐的溶液混合时都能发生双水解反应。
能否发生双水解反应主要取决于溶液中弱碱阳离子和弱酸酸根离子的性质。
一般情况下，两种盐溶液混合后存在以下几种情况。
1. 若弱碱阳离子和弱酸酸根离子组成的盐易溶于水，则不会发生双水解反应，也不会发生其他反应。
例如，醋酸钠溶液和氯化铜溶液混合。
2. 两种盐溶液混合后，若弱碱阳离子和弱酸酸根离子组成的盐比相应离子的水解产物更难溶时，则两种盐溶液混合时只发生复分解反应，而不会发生双水解反应。
例如，硫酸铜溶液和硫化钠溶液混合时，因CuS比Cu2+的水解产物Cu（OH）2更难溶，故反应为CuSO4+Na2S=CuS ↓+Na2SO4。
3. 两种盐溶液混合后，若弱碱阳离子是强氧化剂，弱酸酸根离子是强还原剂，则此时发生氧化还原反应。
例如，硫酸铁溶液和硫化铵溶液混合：Fe2（SO4）3+（NH4）2S＝2FeSO4+S ↓+（NH4）2SO4。
4. 若弱碱阳离子和弱酸酸根离子能生成稳定的络合物，则两种盐溶液混合后发生络合反应。
例如，硫氰化钾溶液和氯化铁溶液混合：3KSCN+FeCl3＝Fe（SCN）3+3KCl。
要发生双水解反应，必须是弱碱阳离子和弱酸酸根离子间无氧化还原反应发生，而且两种离子的水解程度要大，水解的两种产物难溶（或有气体逸出），这样才能使平衡不断地向水解方向移动，使双水解反应趋于完全。
例如，（1）氯化铝溶液和硫化钠溶液混合：2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；（2）氯化铝溶液和Na[A1（OH）4]溶液混合：AlCl3+3Na[A1（OH）4]＝4Al（OH）3↓+3NaCl。
如果弱碱阳离子和弱酸酸根离子形成沉淀的倾向和该弱碱阳离子水解生成沉淀的倾向接近时，则二者同时沉淀而形成碱式盐。
例如，氯化铜溶液和碳酸钠溶液混合：2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl。