高中化学水解
高三化学水解电离知识点
高三化学水解电离知识点化学是高中学习中的一门重要科目，其中水解和电离是化学中的两个基本概念，在高三学习中也是重点内容。
下面将介绍高三化学中关于水解和电离的知识点。
一、水解的概念和分类1. 水解的概念：水解是指化合物与水分子发生反应，被水分子分解成更简单的物质的过程。
2. 水解的分类：水解反应可以分为酸性水解、碱性水解和盐类水解三种类型。
- 酸性水解：当化合物与酸反应时，发生酸性水解，产生酸根离子或酸。
- 碱性水解：当化合物与碱反应时，发生碱性水解，产生碱根离子或碱。
- 盐类水解：当盐类溶解在水中时，发生盐类水解，产生盐的阳离子或阴离子与水分子反应生成的溶液。
二、水解反应的影响因素1. 温度：温度升高会加速水解反应的进行，反之则会减缓反应速率。
2. 浓度：反应物浓度的增加会导致水解反应速率的加快。
3. 原料的性质：不同种类的原料发生水解反应的速率也会不同。
三、电离的概念和分类1. 电离的概念：电离是指化合物在溶液中分解成带电离子的过程。
2. 电离的分类：电离可以分为离子的形成和电解质的分类两个方面。
- 离子的形成：当化合物溶解在水中时，其中的分子会分解成带电的离子。
- 电解质的分类：电解质可以分为强电解质和弱电解质两种类型。
四、强电解质和弱电解质1. 强电解质：具有完全电离的性质，溶解度大，溶液中离子的浓度高。
2. 弱电解质：仅部分电离，溶解度小，溶液中离子的浓度低。
五、电离度和电离常数1. 电离度：电离度是描述溶液中电解质溶解程度的物理量，用符号α 表示。
2. 电离常数：反映溶液中电解质电离程度的物理量，用符号 K 表示。
六、酸碱中的水解和电离1. 酸的水解：酸溶液中的水会发生水解反应，生成氢离子（H+），使溶液呈酸性。
2. 碱的水解：碱溶液中的水会水解生成氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
3. 酸的电离：酸溶液中的酸分子会电离生成氢离子（H+）。
4. 碱的电离：碱溶液中的碱分子会电离生成氢氧根离子（OH-）。
初高中化学段的水解反应知识点
初高中化学段的水解反应知识点一、无机物的水解1．单质的水解：Cl-Cl+H-OH == HCl + HClO2．氧化物的水解：Na2O + H-OH == 2NaOH3．盐类的水解:化学反应原理：盐的离子（一般是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）跟水电离出来的H+或OH-结合形成弱电解质，从而促进水的电离。
如：NH4++H2O=NH3·H2O+H+4．非盐型离子化合物的水解这类水解主要是指活泼金属的氢化物、氮化物、磷化物、碳化物等的水解。
如：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑不难写出BN、MgC2、Al4C3等．如：Al4C3+12H2O→4Al（OH）↓+3CH4↑35．非金属卤化物的水解（1）卤素互化物：IBr+H2O=HIO+HBr（2）氮族元素卤化物的水解，如：NCl3+H2O（少）=HClO + NH3 （初级产物），或NCl3+2H2O （多）=2HClO+ NH3·H2O。
而在一定条件下，HClO是强氧化剂，能再将NH3氧化成N2和HCl．（一般不考虑）注意：NH3能在加热条件下被HNO3，浓H2SO4，HClO氧化，在水中NH3，NH4+均不易被氧化。
此外还有：PCl3+3H-OH= H3PO3+3HClAsX3+3H2O=H3AsO3+3HXBCl3+3H2O=H3BO3↓+3HCl↑等．二、有机物的水解1．卤代烃的水解；2．醇钠、酚钠的水解；3．羧酸衍生物的水解；4．糖类的水解；5．多肽、蛋白质的水解。
口诀：离换离、基换基，异电相吸去分析，初级产物优先写，二级反应后考虑。
高考化学水解知识点大全
高考化学水解知识点大全高考化学水解知识点1.概述：水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说到底就是和水发生的复分解或取代反应。
均为吸热反应，升高温度，水解程度增大。
溶液越稀，水解程度越大。
2.实质：被水解是物质，在水分子作用下断键后，其阳性基团结合水分子中的阴性基团OH，阴性基团结合水分子中的阳性基团H，可表示为：3.分类：⑴卤代烃(卤素原子)的水解：氢氧化钠水溶液(NaOH作催化剂)生成醇。
⑵酯的水解：酯化反应的逆反应，生成醇和酸;酸做催化剂可逆，碱作催化剂不可逆，(油脂碱性条件下的水解为皂化反应)。
⑶蛋白质的水解：生成氨基酸，酸或碱均可作催化剂，且均不可逆。
⑷多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麦芽糖水解得两分子葡萄糖，淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。
纤维素水解用浓硫酸作催化剂，其他三个水解用稀硫酸作催化剂。
⑸一些特殊金属化合物水解：①碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,②氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,③硫化物：Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S↑,④非金属卤化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,⑤氢化物：NaH+H2O=NaOH+H2↑⑹盐类的水解：中和反应的逆反应，生成酸和碱。
除少数强烈双水解外，通常都十分微弱。
处理该部分问题需要牢记：有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解;谁强呈谁性，同强呈中性。
4.延伸⑴醇解，⑵氨解，⑶酯交换等盐类的水解第一片：概述1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子结合水电离的H+或OH_生成弱电解质的过程。
2.条件：⑴盐应是可溶性的，⑵能电离出弱酸根离子或弱碱的阳离子3.实质：生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
4.规律：有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，都弱都水解;越弱越水解，越稀越水解，越热越水解。
高中化学水解规律
水解规律1．无机物单质：Cl－Cl＋H－OH HCl＋HClO氧化物：P4O6＋6H2O??3H3PO4＋PH3盐类：CH3COO?＋H2O CH3COOH＋OH?；Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+有弱就水解，无弱不水解。
非盐型离子化合物：CaH2＋2H2O??Ca(OH)2＋H2?CaC2＋2H2O??Ca(OH)2＋C2H2? 离子键断裂，产物是金属的氢氧化物和非金属氢化物。
焦酸：H2S2O7＋H2O??2H2SO7非金属卤化物：ICl＋H2O??HIO＋HCl2NCl3＋3H2O??2NH3＋6HClO??N2＋3HClO＋3HCl2．有机物卤代烃：CH3Cl＋H2O HCl＋CH3OH醇钠：C2H5ONa＋H2O??C2H5OH＋NaOH酚钠：C6H5ONa＋H2O C6H5OH＋NaOH酯类：CH3COOCH3＋H2O CH3COOH＋CH3OH酰胺：CH3CONH2＋H2O CH3COOH＋NH3麦芽糖、淀粉、纤维素：产物是葡萄糖；多肽、蛋白质：产物是氨基酸。
卤素“三性”一、相似性1．最外层都有7个电子，得一个电子形成稳定结构，因此负价均为-1价；2．氯、溴、碘的最高正价为+7价，还有+1、+3、+5价；3．单质：均为双原子分子X2；均能与H2化合生成HX；均能与金属单质化合生成盐；除氟外，与水反应生成HX和HXO；均能与碱溶液反应；除氟外，均得可到“卤水”。
4．卤化氢均为无色气体，均易溶于水，在潮湿空气中均形成白雾；5．卤化氢的水溶液均显酸性，除HF为弱酸外，其余均为强酸；----6．除F外，Cl、Br、I均与Ag+生成AgX沉淀，且不溶于稀硝酸；----7．除F外，Cl、Br、I均有还原性；8．除AgF外，AgX均有感光性；除CaF2外，CaX2均易溶于水；9．除F2外，X2均可用浓HX与MnO2反应制备。
二、递变性1．原子的电子层数逐渐增多、原子的半径逐渐增大、元素的非金属性逐渐减弱；2．单质颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，状态有气体、液体、固体；3．元素的氧化性逐渐减弱，与H2反应从易到难，与H2O反应程度逐渐减弱；4．阴离子的还原性逐渐增强；。
高中化学能发生水解的官能团
水解是一种化学反应，涉及到某些官能团在水的存在下发生分解。
以下是高中化学中常见能发生水解的一些官能团：
1. 酯水解：酯在水中可以水解成相应的醇和酸。
- 例如：RCOOR' + H2O→RCOOH + R'OH
2. 醚水解：醚分子在水中可以发生醚水解反应。
- 例如：ROR' + H2O→ROH + R'OH
3. 酰胺水解：酰胺在水中可以水解成相应的酸和胺。
- 例如：RCONH2 + H2O→RCOOH + NH3
4. 酰氯水解：酰氯在水中可以水解成相应的酸和盐酸。
- 例如：RCOCl + H2O→RCOOH + HCl
5. 亚胺水解：亚胺在水中可以水解成相应的醛和胺。
- 例如：R2NCHOH + H2O→RCHO + R2NH2
这些反应是有机化学中常见的水解反应，其中含有酯、醚、酰胺、酰氯和亚胺等官能团的有机物在水中分解成不同的产物。
在高中化学学科中，这些反应通常属于有机化学的范畴。
高中化学常见的水解反应
高中化学常见的水解反应一．简单水解反应GAGGAGAGGAFFFFAFAFGAGGAGAGGAFFFFAFAFGAGGAGAGGAFFFFAFAF二．双水解GAGGAGAGGAFFFFAFAF（一）不是彻底水解，比单一离子水解要强，用表示,例：1．（NH4）2CO3水解离子方程式为：NH4++CO32- +H2OHCO3-+NH3.H2O2．CH3COONH4水解离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3.H2O3．NH4HCO3水解离子方程式为：NH4++HCO3- +H2OH2CO3+NH3.H2O(二)彻底水解, 用“=”，例：1．泡沫灭火器原理：（药品为Al2(SO4)3和NaHCO3）水解化学方程式为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑水解离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2．Al3+与S2-[如AlCl3、Al2(SO4)3、Al（NO3）3与Na2S、K2S溶液混合。
]水解离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3．Al3+与CO32－[如AlCl3、Al2(SO4)3、Al（NO3）3与Na2CO3、K2CO3溶液混合。
]水解离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑4．Al3+与AlO2-[如AlCl3、Al2(SO4)3、Al（NO3）3与NaAlO2、KAlO2溶液混合。
]GAGGAGAGGAFFFFAFAFAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓5.Fe3+与ClO-[如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3与NaClO溶液混合。
] Fe3++3ClO-+3H2O= Fe(OH)3↓+3HClO6.FeGAGGAGAGGAFFFFAFAFGAGGAGAGGAFFFFAFAF3+与HCO 3-[如FeCl 3、Fe 2(SO 4)3、Fe （NO 3）3与NaHCO 3 溶液混合。
高中化学中的水解反应
高中化学中的水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH- Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2OHPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2OH2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2OH3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2OCH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2OC6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O=Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH。
高中化学水解知识点总结及习题(有答案)
高中化学水解知识点总结(zǒngjié)及习题(有答案)高中化学水解(shuǐjiě)知识点总结及习题(有答案)一、盐类水解(shuǐjiě)的实质盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H＋或OH－结合(jiéhé)生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H＋)、c(OH－)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。
盐类的水解(shuǐjiě)程度一般都很小，且是可逆反响，书写水解方程式时要用“〞表示。
因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。
二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如a、NaCO3等。
多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。
如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写：①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HR－H＋－－－＋R2(电离，呈酸性)，HR＋H2OH2R＋OH(水解，呈碱性)，这需要具体分析。
很显然如果电离趋势占优势，那么显酸性，如：－－－H2PO4、HSO3，如果水解趋势占优势，那么显碱性，如：HCO3、HS－、HPO42－等。
2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。
因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。
如在配制FeCl3溶液时常参加少量盐酸来抑制FeCl3水解。
四、盐类水解的应用水解的应用实例原理＋3Al＋3H2OAl(OH)3(胶明矾净水＋1、净水体)＋3H2、去油污用热碱水冼油污物品CO32－＋H2O＋△HCO3－＋OH －Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋CO32－＋H2OHCO3－＋－OH假设不然，那么：由MgCl26H2O制无水MgCl26H2O△Mg(OH)2＋4、制备无水盐MgCl2在HCl气流中加热2HCl＋4H2O△Mg(OH)2MgO＋H2O①配制FeCl3溶液时常参加少量盐酸3、药品的保存②配制Na2CO3溶液时常参加少量NaOH用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋5、泡沫灭火器混合3CO2↑NH4＋H2＋H6、比拟盐溶液比拟NH4Cl溶液中离子浓度＋中离子浓度的的大小c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H ＋)＞大小c(OH)－例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3②H2SO4③④Ba(OH)2⑤NaOH⑥a⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的顺序为。
高中化学——常见水解反应总结
常见水解反应一．简单水解反应二．双水解（一）不是彻底水解，比单一离子水解要强，用 表示,例：1．（NH 4）2CO 3 水解离子方程式为：NH 4++CO 3 2- +H 2O HCO 3-+NH 3.H 2O 2．CH 3COONH 4水解离子方程式为：CH 3COO -+NH 4++H 2O CH 3COOH+NH 3.H 2O3．NH 4HCO 3水解离子方程式为：NH 4++HCO 3 - +H 2O H 2CO 3+NH 3.H 2O(二)彻底水解, 用“=”，例： 1．泡沫灭火器原理：（药品为Al 2(SO 4)3和NaHCO 3）水解化学方程式为：Al 2(SO 4)3+6NaHCO 3=2Al(OH)3↓+3Na 2SO 4+6CO 2↑水解离子方程式为：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑2．Al 3+与S 2-[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al （NO 3）3与Na 2S 、K 2S 溶液混合。
]水解离子方程式为：2Al 3++3S 2-+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑3．Al 3+与CO 32－[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al （NO 3）3与Na 2CO 3、K 2CO 3溶液混合。
]水解离子方程式为：2Al 3++3CO 32-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑4．Al 3+与AlO 2-[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al （NO 3）3与NaAlO 2、KAlO 2溶液混合。
] Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH)3↓ 5.Fe 3+与ClO -[如FeCl 3、Fe 2(SO 4)3、Fe （NO 3）3与NaClO 溶液混合。
] Fe 3++3ClO -+3H 2O= Fe(OH)3↓+3HClO 6.Fe 3+与HCO 3 -[如FeCl 3、Fe 2(SO 4)3、Fe （NO 3）3与NaHCO 3 溶液混合。
高中有机化学发生水解反应
典型类型：高中有机化学发生水解反应1、卤化物的水解；通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：R—X+H2O-─→R—OH+HXAr—X+2H2O─→Ar—OH+HX+H2O 式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。
2、脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。
3、酯的水解；油脂在酸或碱催化条件下可以水解.①酸性条件下的水解；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）高级脂酸.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3H2O====CH-OH+3C 17H35COOHC17H35COO-CH2CH2-OH②碱性条件下的水解；在碱性条件下水解为甘油高级脂肪酸盐.C17H35COO-CH2CH2OHC17H35COO-CH+3NaOH====CH2OH+3C 17H35COONaC17H35COO-CH2CH2OH两种水解都会产生甘油.4、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应.工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂.低碳烯烃与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。
5、淀粉/纤维素水解(C6H10O5)n(淀粉/纤维素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)GAGGAGAGGAFFFFAFAF6、蔗糖水解C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖)7、麦芽糖水解C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6(葡萄糖)8、芳磺酸盐的水解通常不易进行，须先经碱熔，即以熔融的氢氧化钠在高温下与芳磺酸钠作用生成酚钠，后者可通过加酸水解生成酚。
如萘－2－磺酸钠在300～340℃常压碱熔后水解而得2－萘酚。
某些芳磺酸盐还需用氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱作为碱熔的反应剂。
芳磺酸盐较活泼时可用氢氧化钠水溶液在较低温度下进行碱熔。
9、胺的水解脂胺和芳胺一般不易水解。
高中有机化学发生水解反应
典型类型：中学有机化学发生水解反应1、卤化物的水解；通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：R—X+H2O-─→R—OH+HXAr—X+2H2O─→Ar—OH+HX+H2O式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。
2、脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温柔的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。
3、酯的水解；油脂在酸或碱催化条件下可以水解.①酸性条件下的水解；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）高级脂酸.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3H2O====CH-OH+3C17H35COO HC17H35COO-CH2CH2-OH②碱性条件下的水解；在碱性条件下水解为甘油高级脂肪酸盐.C17H35COO-CH2CH2OHC17H35COO-CH+3NaOH====CH2OH+3C17H35CO ONaC17H35COO-CH2CH2OH两种水解都会产生甘油.4、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应.工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂.低碳烯烃与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。
5、淀粉/纤维素水解(C6H10O5)n(淀粉/纤维素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)6、蔗糖水解C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖)7、麦芽糖水解C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6(葡萄糖)8、芳磺酸盐的水解通常不易进行，须先经碱熔，即以熔融的氢氧化钠在高温下与芳磺酸钠作用生成酚钠，后者可通过加酸水解生成酚。
如萘－2－磺酸钠在300～340℃常压碱熔后水解而得2－萘酚。
某些芳磺酸盐还需用氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱作为碱熔的反应剂。
芳磺酸盐较活泼时可用氢氧化钠水溶液在较低温度下进行碱熔。
9、胺的水解脂胺和芳胺一般不易水解。
芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮盐，再加热使重氮盐水解。
高中化学常见的水解反应
1．（NH4）2CO3
水解离子方程式为：NH4++CO32-+H2O
HCO3-+NH3.H2O
2．CH3COONH4水解离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2O
CH3COOH+NH3.H2O
3．NH4HCO3水解离子方程式为：NH4++HCO3-+H2O
H2CO3+NH3.H2O
(二)彻底水解, 用“=”，例：
H2CO3+NaOH
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
14.Na3PO4
Na3PO4+H2O
Na2HPO4+NaOH
PO43-+ห้องสมุดไป่ตู้2O
HPO4-+OH-
15.Na2SO3
Na2SO3+H2O
NaHSO3+NaOH
SO32-+H2O
HSO3-+OH-
16.HCOONa
HCOONa+H2O
HCOOH+NaOH
NaClO+H2O
HClO+NaOH
ClO-+H2O
HClO+OH-
11.CuSO4
CuSO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4
Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
12.ZnCl2
ZnCl2+2H2O
Zn(OH)2+2HCl
Zn2++2H2O
Zn(OH)2+2H+
高中化学——常见水解反应总结教学教材
高中化学——常见水解反应总结常见水解反应一．简单水解反应水解物质 水解化学方程式 水解离子方程式1.硫化钠水解Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2O HS -+OH - 2.碳酸钠溶液呈碱性的原因Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32－＋H 2O HCO 3-＋OH －3.AlCl 3溶液显酸性的原因AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++ 3H 2OAl(OH)3+3H +4.NaHS 溶液中发生水解 NaHS+H 2O H 2S+NaOH HS -+H 2O H 2S+OH －5.NH 4Cl NH 4Cl+H 2O NH 3.H 2O+HCl NH 4++H 2O NH 3.H 2O+H +6.CH 3COONa CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -7.Fe 2(SO 4)3Fe 2(SO 4)3+6H 2O Fe 3++3H 2O二．双水解（一）不是彻底水解，比单一离子水解要强，用 表示,例： 1．（NH 4）2CO 3 水解离子方程式为：NH 4++CO 3 2- +H 2O HCO 3-+NH 3.H 2O 2．CH 3COONH 4水解离子方程式为：CH 3COO -+NH 4++H 2O CH 3COOH+NH 3.H 2O 3．NH 4HCO 3水解离子方程式为：NH 4++HCO 3 - +H 2O H 2CO 3+NH 3.H 2O (二)彻底水解, 用“=”，例：1．泡沫灭火器原理：（药品为Al 2(SO 4)3和NaHCO 3）水解化学方程式为：Al 2(SO 4)3+6NaHCO 3=2Al(OH)3↓+3Na 2SO 4+6CO 2↑ 水解离子方程式为：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑2．Al 3+与S 2-[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al （NO 3）3与Na 2S 、K 2S 溶液混合。
高中化学水解知识点总结
高中化学水解知识点总结
高中化学水解知识点总结
一、水解概念
水解，又称水溶性分解或水分解，是指溶解在水溶剂中的一些化合物，经水攻击，分解成小分子物质的一种反应，简称水解。
二、水解反应分类
1、水解反应分为三类：
(1)电解：指在水溶液中加入对离子有作用力的电子极，使离子发生水解的反应。
(2)碱解：指在水溶液中加入强碱，使其发生水解的反应。
(3)酸解：指在水溶液中加入酸，使其发生水解的反应。
2、根据水解反应的分子结构，可以将水解反应分为物理水解和化学水解两类。
(1)物理水解：指由外力作用，使物质分子受到力的作用，而分子分裂解体的反应，即一种物理反应。
(2)化学水解：指水解反应的物质分子受到外力作用而分裂解体时发生的反应，即一种化学反应。
三、水解反应的特点
1、水解反应是一种物质分解的反应，是一种分子分解为小分子物质的反应。
2、水解反应的最终产物是小分子物质，通常是非电解质形式的物质。
3、水解反应的速率与水分子的活性有关，水解反应受到温度、pH、浓度、加入的盐类的影响。
4、水解反应可以分为物理水解和化学水解两类。
四、水解反应的应用
1、用于制备活性剂：水解反应可用于制备某些活性剂，如尿素、盐酸等。
2、用于医药制剂：水分解可用于制备药物，如尿素、铵、苯酐等。
3、用于食品工业：水解可以用于制备饮料、熟食类食物，还可以用于制备乳制品、调味品等。
4、用于化学反应：水解可以用于制备有机物质和无机物质，如硫酸铵等。
高中化学——常见水解反应总结
精品文档常见水解反应一．简单水解反应GAGGAGAGGAFFFFAFAF精品文档 GAGGAGAGGAFFFFAFAF 水解物质 水解化学方程式 水解离子方程式 1.硫化钠水解Na 2S+H 2O NaHS+NaOHS 2-+H 2O HS -+OH - 2.碳酸钠溶液呈碱性的原因Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOHCO 32－＋H 2OHCO 3-＋OH －3.AlCl 3溶液显酸性的原因AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HClAl 3++3H 2OAl(OH)3+3H +4.NaHS 溶液中发生水解 NaHS+H 2O H 2S+NaOH HS -+H 2O H 2S+OH－5.NH 4ClNH 4Cl+H 2O NH 3.H 2O+HClNH 4++H 2O NH 3.H 2O+H +6.CH 3COONaCH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOHCH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - 7.Fe 2(SO 4)3Fe 2(SO 4)3+6H 2O 2Fe(OH)3+3H 2SO 4Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +8.NaF NaF+H 2O HF+NaOH F -+H 2O HF+OH - 9.NaCNNaCN+H 2O HCN+NaOHCN -+H 2O HCN+OH -10.NaClONaClO+H 2O HClO+NaOHClO -+H 2O HClO+OH -11.CuSO 4 CuSO 4+2H 2OCu 2++2H 2O二．双水解（一）不是彻底水解，比单一离子水解要强，用表示,例：1．（NH4）2CO3 水解离子方程式为：NH4++CO3 2-+H2O HCO3-+NH3.H2O 2．CH3COONH4水解离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3.H2O3．NH4HCO3水解离子方程式为：NH4++HCO3 -+H2O H2CO3+NH3.H2O (二)彻底水解, 用“=”，例：1．泡沫灭火器原理：（药品为Al2(SO4)3和NaHCO3）GAGGAGAGGAFFFFAFAF水解化学方程式为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑水解离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2．Al3+与S2-[如AlCl3、Al2(SO4)3、Al（NO3）3与Na2S、K2S溶液混合。
高中化学水解的概念
高中化学水解的概念水解是指物质在溶剂中受到电解质的作用而发生的解合反应，又称为分解或电解反应是一种分子损耗的化学反应。
它的一般的反应方程式可表示如下：M（A，B）→MA+MB。
水解是溶液中微量电解质的重要作用，水解是各种溶液反应和相关物质分离技术中复杂化学过程中的重要手段。
水解反应也是各种重要反应的前体，是合成有机物的重要小反应之一。
水解分为自由水解和非自由水解。
自由水解是一种正常的电解质反应，一般由分子构成，常见质子性水解和阴离子性水解，可以直接把一个化合物分解成一种质子和另一种阴离子，反应更简单。
非自由水解又称为非电解性水解, 即一种特殊的化学反应，是当一种物质和水发生反应，或者凭借一种络合剂作用因素而发生反应分解，但不能形成由水离子构成的质子离子对的水解反应。
水解反应的过程实际上是水质子或水阴离子与他质物质的离子或分子的反应，由该反应产生的离子或酸碱性质是水解反应发生的条件，一般水解反应是以水质子和阴离子的作用而发生，因此水解反应也称剥蚀反应。
水解反应通常是一种不可逆反应，一般不会发生反应，仅仅是分子介质被分解，以质子或离子的形式在溶液中溶解，如果加入抑制剂，可以抑制水解反应的发生。
高中的课程中，学习水解的任务是要让学生掌握水解反应的基本概念，熟悉水解反应的特点，理解水解反应的发生机制，了解水解的各种应用，学习在实验过程中使用水解作业实验方法操作技术，水解实验中学习性质、结果分析和反应原理并有深入讨论普及水解实验；学习水解反应机理中的离子反应、质子反应、络合反应和电解反应机理。
高中水解的学习内容更多的是遵循基本的化学结构发展的相关原理，扎实的物理化学知识和实验技能，学习和掌握水解反应的基本原理，熟悉水解反应的概念，了解水解反应可以分解复杂物质分子结构，以及水解实验记录技术及数据处理等。
高中化学水解规律
水解规律1．无机物单质：Cl－Cl＋H－OH HCl＋HClO氧化物：P4O6＋6H2O−→3H3PO4＋PH3盐类：CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-；Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+有弱就水解，无弱不水解。
非盐型离子化合物：CaH2＋2H2O−→Ca(OH)2＋H2↑CaC2＋2H2O−→Ca(OH)2＋C2H2↑离子键断裂，产物是金属的氢氧化物和非金属氢化物。
焦酸：H2S2O7＋H2O−→2H2SO7非金属卤化物：ICl＋H2O−→HIO＋HCl2NCl3＋3H2O−→2NH3＋6HClO−→N2＋3HClO＋3HCl2．有机物卤代烃：CH3Cl＋H2O HCl＋CH3OH醇钠：C2H5ONa＋H2O−→C2H5OH＋NaOH酚钠：C6H5ONa＋H2O C6H5OH＋NaOH酯类：CH3COOCH3＋H2O CH3COOH＋CH3OH酰胺：CH3CONH2＋H2O CH3COOH＋NH3麦芽糖、淀粉、纤维素：产物是葡萄糖；多肽、蛋白质：产物是氨基酸。
卤素“三性”一、相似性1．最外层都有7个电子，得一个电子形成稳定结构，因此负价均为-1价；2．氯、溴、碘的最高正价为+7价，还有+1、+3、+5价；3．单质：均为双原子分子X2；均能与H2化合生成HX；均能与金属单质化合生成盐；除氟外，与水反应生成HX和HXO；均能与碱溶液反应；除氟外，均得可到“卤水”。
4．卤化氢均为无色气体，均易溶于水，在潮湿空气中均形成白雾；5．卤化氢的水溶液均显酸性，除HF为弱酸外，其余均为强酸；6．除F-外，Cl-、Br-、I-均与Ag+生成AgX沉淀，且不溶于稀硝酸；7．除F-外，Cl-、Br-、I-均有还原性；8．除AgF外，AgX均有感光性；除CaF2外，CaX2均易溶于水；9．除F2外，X2均可用浓HX与MnO2反应制备。
二、递变性1．原子的电子层数逐渐增多、原子的半径逐渐增大、元素的非金属性逐渐减弱；2．单质颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，状态有气体、液体、固体；3．元素的氧化性逐渐减弱，与H2反应从易到难，与H2O反应程度逐渐减弱；4．阴离子的还原性逐渐增强；5．氢化物的熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性逐渐增强；6．AgX的溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深，感光性逐渐增强。
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水解
物质与水发生的复分解反应。
（例图：碳酸根离子分步水解）
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
①弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：CH3COO- + H2O ←═→CH3COOH + OH-
②弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→NH3·H2O + H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，
弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。
如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，
而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：
CH3COOC2H5 + H2O —→CH3COOH + C2H5OH
(C6H10O5)n + nH2O —→nC6H12O6
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。
正盐分四类：
一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。
总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。
还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等。
水解反应
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑
Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑H2CO3-+OH-
（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
（5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
取代反应（水解反应）(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH
CH3CH2OH+HCl
2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH
3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△
H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→
nC6H12O6(葡萄糖）
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→
2H2NCH2COOH
6.亚胺的水解ArCH=N-Ph→(H20 H+) ArCHO+PhNH2
双水解
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑+Al（OH）3↓
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。
有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例
子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。
一.“双水解反应”发生的条件：
首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。
由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。
当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。
如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。
综上所述，双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。
（物的可溶性，不溶性、微溶性，挥发性、不存在或遇水就分解，这表必须牢记得滚瓜烂熟）二.有关推论及其应用：
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。
下面我们思考这样一个问题：
Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。
实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。
1.问题：相同体积的c（H+）=0.001mol/L的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，为什么弱酸溶液会产生较多的氢气？
答：产生氢气的量由氢离子物质的量决定。
弱酸部分电离，光电离的就与强酸一样多，还有没电离的呢。
2.如何理解高中化学盐类水解，电离平衡与水解平衡?
盐类水解，就是盐里面的弱离子与水电离出来的H+或OH-反应（属于可逆反应，所以有一个水解平衡），从而影响了水的电离平衡，具体讲：盐类水解促进了水的电离平衡。
例题：漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H20=HClO+OH-（可逆），下列措施能提高其漂白效率的是：
A.加水，B 通入CO2，C 通入SO2
答案：B ABC都解释一下吧
理解：搞清楚漂白粉的本质是靠HClO，作用机理是氧化。
别的都不好使
A加水没用，第一本来就有很多水了，再加水对反应的影响不大。
第二，加水稀释了浓度反而漂白效率变低。
得不偿失。
B,加入CO2 既可以理解为强酸制备弱酸，由较强的H2CO3制备了较弱的HClO .也可以认为CO2和OH-反应，促使平衡右移。
生成更多HClO 效果增加
C,看起来SO2和CO2差不多，但是SO2有还原性和HClO反应，消耗了HClO，也是得不偿失。