河南省三门峡市陕州中学高三化学上学期第二次精英对抗赛试题(含解析)

河南省三门峡市陕州中学2016届高三化学上学期第二次精英对抗赛
试题（含解析）
满分:100分考试时间:90分钟
第I卷选择题(共54分)
可能用到的相对原子质量：C ：12 H :1 O：16 B:10.8 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56
一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分共54分)
1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源
B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量
D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体
【答案】C
【解析】
试题分析：A、风能、生物质能、沼气可以再生，为可再生能源，煤、石油、天然气为华师燃料，是不可再生能源，故A正确；B、“84”消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，能作消毒剂从而预防流感，故B正确；C、元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故C错误；D、直径小于0.1微米(1微米=1000纳米)的颗粒称为浮尘，浮尘与空气形成的分散系属于胶体，故D正确；
故选C。

考点：考查了化学与生活的相关知识。

2、下列实验误差分析错误的是( )
A．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
B．用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差
V偏小
C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测H
D．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大
【答案】C
【解析】
试题分析：A、溶液体积偏大时，配制溶液浓度减小，故A正确；B、测定中性溶液的pH时，用润湿的pH试纸测溶液的pH无误差，故B正确；C、热量散失过多，所测中和反应放热减少，放热越少△H越大，所以△H偏大，故C错误；D、V(标准)偏大时，据c(待
考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析、pH试纸的使用、反应热测定实验、中和滴定实验误差分析的相关知识。

3、下列叙述不正确的是( )
A、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀
B、反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
C、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大
D、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3
晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在K W/c(H+)＞1.0×10-7mol·L-1
【答案】D
【解析】
试题分析：A、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故A正确；B、该反应△S＜0，若反应能够自发进行△H必须小于0，故B 正确；C、醋酸加水稀释，溶液酸性减弱，促进醋酸的电离平衡正向移动，所以溶液的pH 和溶液中水的电离程度均增大，故C正确；D、常温下，溶液pH＜7，c(H+)＞
考点：考查了金属的电化学防护、反应自发进行的条件、弱电解质的电离平衡以及据水的离子积常数的相关知识。

4、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是( )
丙溶液BaCl2溶液澄清的石灰水澄清的石灰水CaCl2溶液【答案】A
【解析】
试题分析：A、在溶液中NO2可将SO2氧化为SO42-，进而与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀，故A正确；B、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，若HCl过量，则没有沉淀，不一定能产生沉淀，故B 错误；C、足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，若CO2、SO2过量，则没有沉淀，故C错误；D、二氧化碳和一氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应，足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定无沉淀，故D错误；故选A。

考点：考查了物质的性质的相关知识。

5、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )
A、a为电源的负极
B、负极反应方程式为：Ag-e-+Cl-=AgCl
C、阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
D、当电路中转移电子的物质的量为5×10-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL
【答案】C
【解析】
试题分析：A、与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42-，硫元素化合价降低发生还原反应，判断为阴极，b电极为原电池的负极，故A错误；B、与电源a极相连的电极为电解池的阳极，电极反应式 Ag-e-+Cl-═AgCl，故B错误；C、阴极的电极反应为HSO3-变化为S2O42-，依据电荷守恒和原子守恒书写电极反应为2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故C 正确；D、温度和压强不知不能计算气体体积，故D错误；故选C。

考点：考查了原电池、电解池原理的相关知识。

6、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4N A
②2．8g乙烯和2．8g聚乙烯中含碳原子数均为0．2N A
③1．0L1．0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A
④8．8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1．4N A
⑤标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A
⑥常温常压下，17g甲基(一14CH3)所含的中子数为9N A
⑦标准状况下，11．2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1．5N A
⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14N A
A．①③⑤⑦ B．①②④⑧ C．②③⑥⑧ D．①②⑥⑧
【答案】B
【解析】
试题分析：①lmolCH3CH2C(CH3)3含有4mol甲基，含有甲基的数目为1mol×4×N A mol-1=4N A，故
①正确；②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量
③醋酸是弱电解质，1.0mol•L-1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=1mol/L，所以
c(CH3COO-)小于1mol/L，溶液中CH3COOH分子数小于1L×1mol/L×N A mol-1=N A，故③错误；
④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为
正确；⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑤错误；⑥甲基(一14CH3)中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14-6=8，17g甲基(一14CH3)的物
状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑦错误；⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C-C共价键数，lmolC15H32分子中含C-C共价键数目为1mol×14×N A mol-1=14N A，故⑧正确；故①②④⑧正确，故选C。

考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。

7.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑
C．Ca(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氯化钙不会与二氧化碳反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；B、生成的氢氧根离子要与溶液中的铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、反应生成的次氯酸能够氧化HSO3-，故C错误；D、向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3 ↓；加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大，溶解2molAl(OH)3沉淀即156g,产生1molBaSO4沉淀233g．总的来说沉淀质量增加。

离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。

故D正确；故选D。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

8.下列说法正确的是( )
A、氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)
2H2(g)+O2(g) △H=+285 . 5KJ/mol
B、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57 . 3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶
液反应的反应热△H=2 ×(-57 . 3)KJ/mol
C、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能
D、已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃， AX5的熔点为167℃。

室温时AX3与
气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。

该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 KJ/mol
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，2mol水电解反应吸收热量为571.0KJ，故A错误；B、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要吸收热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2×(-57.3)kJ/mol，故B 错误；C、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能部分转化为热能，部分转化
为光能等，故C错误；D、因为AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，
室温时，AX3为液态，AX5为固态，生成1mol AX5，放出热量123.8kJ，该反应的热化学方
程为：AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=-123.8kJ/mol，故D正确；故选D。

考点：考查了化学反应中的能量变化、热化学方程式的相关知识。

9.根据下列实验现象，所得结论错误的是( )
实验实验现象结论
Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表
A
活动性Al＞Fe＞Cu
面有气泡
B 试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NO
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移
C 试管b比试管a中溶液的红色深
动
D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据原电池的工作原理，左烧杯中铁表面有气泡，说明负极为铝，正极为铁，金属活动性Al＞Fe，右边烧杯中铜表面有气泡，说明铁为负极，铜为正极，金属活动性
Fe＞Cu，则活动性为Al＞Fe＞Cu，故A正确；B、Cu与浓硝酸反应，反应中的化合价变
化为：HNO3中N元素由+5价降低为NO2中N元素+4价，HNO3是氧化剂，NO2是还原产物，
方程式为：Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；生成的红棕色二氧化氮和水发生氧化还原反
应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以图中试管中收集到无色气体为一氧化氮，但不是铜和浓硝酸
反应生成一氧化氮，故B错误；C、Fe3+遇SCN-发生反应Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，Fe(SCN)3
为血红色，增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色
加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，故C正确；D、该装置的气
密性检查，主要是通过气体压强增大看体积变化来进行检验，夹紧止水夹，向长颈漏斗
中加水至其液面高于烧瓶内的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，变化说明装
置漏气，反之不漏气，故D正确；故选B。

考点：考查了原电池的原理、硝酸的性质、化学平衡移动的原理、装置的气密性检查等相关知识。

10.下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A、在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液:H+、AI3+、AI (OH )3，
B、在含有等物质的量的FeBr2、Fe I2的溶液中，缓慢通入氯气：I一、Br一、Fe2+
C、在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S
D、在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+
【答案】A
【解析】
试题分析：A、酸性由强到弱为H+、A13+、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H+、A13+、Al(OH)3，故A正确；B、还原性由强到弱为I-、Fe2+、Br-，则缓慢通入氯气的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，故B错误；C、溶度积小为Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，则加入AgN03溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，故C错误；D、氧化性为Fe3+＞Cu2+，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+，故D错误；故选A。

考点：考查了离子共存的相关知识。

11.用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH为9~10，阳极产生的ClO
－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确
．．．的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O
C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；B、阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为
Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正确；C、电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C正确；D、阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故D 错误；故选D。

考点：考查了电解原理的相关知识。

12．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。

下列推断中正确的是( ) A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
【答案】D
【解析】
试题分析：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl。

A、非金属性Cl＞Si，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，故A错误；B、二氧化硅不与水反应，故B错误；C、Na、Al、Cl在同周期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故C错误；D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，故D正确；故选D。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。

13．在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中( )
A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－ B．一定含有NO3－
C．不含有Fe3＋，可能含有NO3－D．一定含有I－、NO3－和Cl－
【答案】A
【解析】
试题分析：在酸性条件下，NO 3-、Fe 3+具有强氧化性，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，
说明溶液中含有还原性离子，能与溴反应的只有I -，则一定不存在NO 3-、Fe 3+，由于Cl -不与溴反应，不能确定Cl -是否存在，故选A 。

考点：考查了离子共存、氧化还原反应的相关知识。

14．将质量为W 1 g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，
共收集到标准状况下的气体V 1 L 。

向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L 的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V 2 L ，将溶液在HCl 气氛中小心蒸干得固体W 2 g 。

下列所列关系式中正确的是
( )
A ．35．5a ＝(W 2－W 1)V 2
B ． n(Al)>150W mol
C ．n(Na)＋3n(Al)＝1222.4V mol
D ． aV 2＝1
22.4V
【答案】C
【解析】
试题分析：钠、铝共融物投入一定量的水中可发生：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，加入盐酸体积为V 2L 时，溶液的溶质为NaCl 和AlCl 3。

A 、W 2-W 1为氯离子的质量，则W 2-W 1=a×V 2×35.5，故A 错误；B 、金属没有剩余，根据方程式可知，n(Na )≥n(Al)，而23n(Na)+27n(Al)=W 1，联立解得n(Al)≤150
W mol ，故B 错误；C 、由2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑可知，1
2
n(Na)+32n(Al)=122.4V ，故n(Na)+3n(Al)=111.2
V mol ，故C 正确；D 、aV 2可以表示氯离子物质的量，根据电荷守恒可知：氯离子物质的量等于金属提供电子物质的量，故aV 2=
122.4V ×2=111.2V ，故D 错误；故选C 。

考点：考查了混合物的计算的相关知识。

15．往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g 铜粉，微热使反应充分完成后，生成
一氧化氮气体448mL(标准状况)。

则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为( )
A ．0．02mol
B ．0．08mol
C ．0．10mol
D ．0．16mol
【答案】A
【解析】
试题分析：pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中c(H+)=1mol/L，n(H+)=0.1L×1mol/L=0.1mol，3.84g
铜粉物质的量为
3.84
64/
g
g mol
=0.06mol，NO的物质的量为
0.448
22.4/
L
L mol
=0.02mol，根据
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O可知，生成0.02molNO，需要铜0.03mol、H+为0.08mol，所以铜、H+过量，所以只可能是硝酸不足，硝酸完全反应，根据氮元素守恒可知，溶液中n(HNO3)=n(NO)=0.02mol，故选A。

考点：考查了硝酸性质、混合物的计算等相关知识。

16．含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。

下列有关判断正确的是( )
A．a是Fe(NO3)2
B．n1 = 0．375
C．p = 0．20
D．n2 = 0．30
【答案】D
【解析】
试题分析：向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe(NO3)3，反应方程式为：Fe+4 HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根据硝酸的物质的量为1mol利用方程式可计算出生成的 Fe(NO3)3为0.25mol，所以参加反应的铁为0.25mol即n1=0.25，a为 Fe(NO3)3，故AB错误；C、Fe(NO3)3与过量的铁继续反应生成Fe(NO3)2，反应方程式为：
2Fe(NO3)3+Fe=3 Fe(NO3)2，P点为Fe(N O3)3与Fe(NO3)2物质的量相等的点，设生成的Fe(NO3)2物质的量xmol，则利用方程式可求得x=0.15，即P=0.15，故C错误；D、再根据铁原子守恒，n(Fe)=n，所以 n(Fe)=0.3mol即n2=0.3mol，故D正确，故选D。

考点：考查了化学方程式的有关计算的相关知识。

17.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验室测定化台物X的组成实验如下：
下列说法不正确的是
A．固体2是Fe2O3 B．溶液甲中可能含有Fe3+
C．X的化学式可以表示为Fe3C2 D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
【答案】C
【解析】
试题分析：铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化
铁中含有铁元素的质量为112
160
g=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质
量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g-16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子
的物质的量之比为16.8
56
：
1.2
12
=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧
化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知。

A、固体2是氧化铁，故A正确；B、溶液甲中可能含有Fe3+，故B正确；C、X的化学式可以表示为Fe3C，故C错误；D、X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成，故D正确；故选C。

考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。

18.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
【答案】B
【解析】
试题分析：A、①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水合氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但⑤不属于离子反应，故A错误；B、⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；C、③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；D、反应①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn 元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；故选B。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

第Ⅱ卷非选择题(共46分)
19．(12分)已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。

利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。

若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为。

（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，则正极反应式为。

常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，
溶液中Mg2＋浓度为______。

当溶液pH＝6时， (填“有”或“没有”)Mg(OH)2
沉淀析出(已知K sp＝5．6×10－12)。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。

现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消
耗Na2S2O3溶液18．00 mL。

该粗硼样品的纯度为____(提示：I2＋2S2O2－3===2I－＋
S4O2－6)(结果保留一位小数)。

【答案】(12分)
（1）+3；B4O2－7＋2H＋＋5H2O=4H3BO3；
（2）抑制MgCl2的水解；2H2O＋Mg2＋＋2e－=H2↑＋Mg(OH)2↓；
（3）H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O；0.045mol·L－1；没有；
（4） 97.2%；
考点：考查了盐类的水解、原电池原理和电解池原理的分析，沉淀溶解平衡的计算的相关知识。

20.(10分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为
11.0℃，易溶于水。

工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。

某学生拟
用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是。

（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。

根据右上图所示的
NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a ；b ；
③洗涤；④干燥。

（3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它在碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

① Ⅱ中反应的离子方程式是。

气体a 气体b
气体a
ⅠⅡ
NaClO
3
Na
2
SO
3
A溶液
ClO
2
气体
NaOH
溶液
双氧水
NaClO
2
Na
2
SO
4
溶
液
Ⅲ
离子隔膜电解池
② ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

写出该反应化学
方程式。

③ NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶
液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量。

(填“相同”，
“不同”或“无法判断”)
【答案】(10分)
（1）使ClO2充分冷凝，减少挥发；（2）A．蒸发结晶；B．趁热或38℃以上过滤；
（3）①2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO－
+ O2↑+ 2H2O；
2
② 5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O；
③ 相同；
考点：考查了制备实验方案设计的相关知识。

21.(12分) 现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合
金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置
I.探究该合金的某些性质：
（1）取a g合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是________________；
（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式________________；
（3）反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液____，氨水和氯
化钡溶液_____；
II.测定样品中碳的质量分数：
（4）装置F的作用__________________________________________________________；（5）若将SO2
气体通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸
收SO2气体_____________mol。

【答案】(12分)（1）常温下铁钝化，碳不与浓H2SO4反应；
（2） 2Fe＋6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O；
（3） BaSO4；BaSO3；
（4）防止空气中的O2、水蒸气进入装置影响实验；
（5）2.5n；
【解析】
试题分析：铁和碳单质均可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫的检验可以用品红，吸收可以用高猛酸钾，将产生的二氧化碳用浓硫酸干燥，通入碱石灰，根据碱石灰增加的质量可以确定二氧化碳的质量，根据C元素守恒，可以计算碳单质的质量，进而计算碳的质量分数，
（1）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，常温下铁在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸在加热条件下才能反应；故答案为：常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；
（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，Fe与浓硫酸反应，化学方程式为：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，故答案为：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；
（3）二氧化硫通入氯水和氯化钡溶液中，由于二氧化硫被氯气氧化成硫酸根离子，与钡离子能产生成硫酸钡沉淀，二氧化硫通入氨水和氯化钡溶液具有漂白性，二氧化硫和氨水生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，所以都有白色沉淀，故答案为：BaSO4；
BaSO3；
（4）装置F防止外界空气中CO2、水蒸气进入E管，造成误差，故答案为：防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差；
（5）SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，根据溶液最多能吸收SO2，生成NaHSO3和S；
发生反应：5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3
5 2
2.5nmol nmol
故答案为：2.5n
考点：考查了物质性质的探究实验的相关知识。

22.(12分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生
成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。

E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。

E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。

溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。

H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是________________。

用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是_______________；化学方法洗去试
管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，
请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式
__________________________________。

（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应_________________。

（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式
__________________________________。

（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐。

E与该正盐反应的化学方程式__________________________________.
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是__________________________________。

（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。

该反应的氧化产物为_______ ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。

（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式__________________________________。

【答案】
（1）第三周期第ⅥA族；CS2；3S+6NaOH2H2S+Na2SO3+3H2O；
（2）2O2--4e-=O2↑；
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）2H2S+(NH4)2S=2NH4HS；
（5）生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀；。