物理化学期中测试（二）

物理化学期中测试（二）
物理化学期中测试（二）
一、选择题
1．在下列电解质溶液中，不能用外推法求得极限摩尔电导率的是( )
A NaCl
B NaOH
C HCl
D HAC
2．质量摩尔浓度为0.001mol.kg-1的下列四种电解质离子强度最大的是（）
A KCl
B Na2SO4
C FeCl3
D ZnSO4
3．在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（）
A La3+
B Mg2+
C NH4+
D H+
4．反应3O2→2O3，其速率方程-d[O2]/d t = k[O3]2[O2] 或d[O3]/d t = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：( )
A 2k = 3k'
B k = k'
C 3k = 2k'
D ?k= ?k'
5．将反应设计H2O = H+ + OH- 成电池，正确的是（）
A Pt︱H2︱H+‖OH-︱O2︱Pt
B Pt︱H2︱OH-︱O2︱Pt
C Pt︱H2︱H+‖OH-︱H2︱Pt
D Pt︱H2(P1)︱OH-︱H2(P2)︱Pt
6．298 K时，已知Cu2+ +2e =Cu 的标准电极电势0.337V , Cu+ +e = Cu 标准电极电势0.521V , 则反应Cu2+ + e = Cu+的标准电极电势为（）
A –0.153V
B –0.184V
C 0.153V
D 0.184V
7．有一露于空气中的圆球形肥皂液膜，其半径为r，表面张力为σ，则该液膜所受的附加压力为（）
A ?P= 2σ/r
B ?P= σ/2r
C ?P= 4σ/r
D ?P= σ/r
8．在毛细管内装入润湿性液体, 现在毛细管内右端加热时,则管内液体将( )
A 向左移动，B向右移动 C 不动 D 左右来回移动
9．某基元反应的活化能为80kJ·mol-1，反应温度由20℃增至30℃时，若指前因子不变，则其反应速率常数约为原来的（）
A 2倍
B 5 倍
C 4倍D3倍
10．气体在固体表面上发生吸附过程，?G如何变化? ( )
A ?G ＞0
B ?G ＜0
C ?G ＝0
D 无法确定
11．比较以下两个反应方程式描述错误的是：（）
2Fe3++Cu = 2Fe2+ +Cu2+，Fe3+ + 1/2 Cu = Fe2+ + 1/2 Cu2+
A 得失电子数相同
B ΔrGθm不同
C 组成原电池时，电动势相同
D 组成原电池时，铜做正极
E Kθ不同12．下列关于物理吸附的描述中，不正确的是（）
A 吸附力基于分子间力，吸附一般没有选择性
B 吸附较稳定，不易解吸
C 吸附速度快，吸附热小
D 吸附可以是单分子层或多分子层
E 吸附力是化学键，吸附有选择性
13．电解质溶液属于第二类导体导电方式，下列描述的特点中，不正确的是：（）
A 电阻随温度升高而增加
B 电导随温度升高而增加
C 电导率总是随着溶液浓度增大而升高
D 溶液无限稀释时，摩尔电导率趋于最大值
E 电导率随溶液浓度的增大先升高后降低
14．有关电导和电导率的单位，下列说法中，正确的是（）
A 电导的单位是 A/ V
B 电导的单位是S
C 电导率的单位是S
D 电导率的单位是S ·m
E 电导率的单位是S ·m -1
15．对于反应A → B → C → D ，其总反应速率应为（）
A 各步反应速率之和
B 由反应速率最快的一步决定
C 由反应速率最慢的一步决定
D 由反应活化能最大的一步决定
E 由反应活化能最小的一步决定
二、填空题
1．用Ag 电极电解AgNO 3，通电一段时间，则Ag + 的迁移数t(Ag +)，NO 3-的迁移数
t(NO 3-)，则t(Ag +) + t(NO 3-) = 。

2．∞
Λm (CuSO 4)= ∞Λm (2
1CuSO 4) 3．强电解质MX 、MY 和HY 的极限摩尔电导率分别为∞Λ1,m 、∞
Λ2,m 、∞Λ3,m ，则HX 的极
限摩尔电导率为____________________________。

4．在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。

5．用下列电池求溶液的PH 值，Pt ︱H 2(p θ)︱H +
(aq )‖参考电极，该参考电极的电极电势为x ，测得电池电动势为E ，则PH 的计算式为。

6．若自发性电池的反应为H 2（p 1）H 2（p 2），则必有P 1____P 2。

7．通电于含有相同活度下列离子Fe 2+ ，Cu 2+，Zn 2+，Ca 2+ 的溶液中，已知：
θ?Fe Fe +2=0.771 V ，θ?Ca Ca +2=-2.866V ，θ?Zn Zn +2= -0.7628 V ，θ?Cu Cu +2= 0.337V ，
若不考虑超电势，则电极上金属析出先后顺序________________。

8．在相同条件下，两液滴的饱和蒸气压P 1>P 2，则相应的液滴半径r 1 ____ ___ r 2。

9．某零级反应的半衰期=2/1t 。

10. 某反应速率常数单位是mol -1·dm ·s -1，则该反应级数为。

三．判断题
1．柯尔劳施离子独立运动定律仅适用于强电解质而不适用于弱电解质。

（）
2．电池反应的可逆热是该反应的恒压反应热。

（）
3．用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。

（）
4．对电解池，负极即是阴极，发生还原反应。

（）
5．阳极极化的结果是使电极电势变得更负。

（）
四．证明题
某分解反应机理如下：
A →
B +
C （快速平衡）
C + A → 2B （慢）
试导出A 分解和B 生成的反应速度方程式，C 为活性中间物。

五、计算题
1．298K 时，将电导率为0.141 S ?m –1的KCl 溶液放入电导池中，测其电阻为525Ω，在该电导池放入0?1mol ?dm –3的NH 3?H 2O 溶液，测其电阻为2030Ω。

试求
（1）电导池常数K cell ，
（2）0?1mol ?dm –3的NH 3?H 2O 溶液的电导率κ和摩尔电导率Λ m ，
（3）NH 3?H 2O 溶液的电离度。

(已知∞
+Λ4,NH m =73.4×10-4 S ?m 2?mol -1，∞-ΛOH m ,=198.0×10-4 S ?m 2?mol -1) 2．电池Pt | H 2(101.325kPa) | HCl(0.1mol ·kg -1) | Hg 2Cl 2(s) | Hg(s)
电动势E 与温度T 的关系为
E / V = 0.0694 + 1.881×10-3 T / K - 2.9×10-6 ( T / K )2
（1）写出当 z=2 时正极、负极和电池的反应式；
（2）并计算293K 时该反应的吉布斯函数变?r G m 、熵变?r S m 、焓变?r H m 以及
电池恒温可逆放电时该反应的过程热效应Q r ，m 。

4．反应A （g ）?→←-11k
k B （g ）+ C （g ）在298 K 时1k 和1-k 分别为0.20s -1和4.94×10-9Pa -1.s -1，且温度升高
10 K ，1k 和1-k 均增加1倍，试计算：
（1）298 K 时的“平衡常数”K p ；
（2）正逆反应的活化能；
（3）反应热（Q v,m ）；
（4）若反应开始时只有A ，P A,0=105 Pa ，求总压达到1.5×105 Pa 时，所需要的时间。