山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题42 纯碱的生产精选练习(含解析)鲁教版

专题42 纯碱的生产

1、常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，

④CH3COOH溶液。下列有关说法不正确

．．．的是

A.上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为

2c(Na＋)＝3c(HCO－

3)＋3c(CO2－

3

)＋3c(H2CO3)

B.上述四种溶液中，由水电离的c(OH－)的大小关系为：①>②>③>④

C.上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c(H＋)/c(OH－)的数值均增大

D.上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大

【答案】C

2、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

【答案】C

3、取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（）

（A）8.64g （B）9.20g （C）9.00g （D）9.44g

【答案】B

【解析】设合金中铜为m mol,镁为n mol。由题意可知，m mol Cu(OH)2和n mol Mg(OH)2的质量共为17.02g，所以有98m+58n=17.02g ------------ ①。.

由题意得，n(NO2)= 8.96 L÷22.4L/mol=0.4 mol，n(N2O4)= 0.672 L÷22.4L/mol=0.03 mol，硝酸得到电子的总物质的量为0.4mol×(5-4) + 0.03mol×2×(5-4) = 0.46 mol。则铜和镁失去电子的物质的量也为0.46 mol。则由电子守恒得，2m+2n=0.46 ----------②。

将①和②联立解得，m =0.092 mol,n = 0.138mol。

所以x =0.092 mol×64g/mol + 0.138 mol×24 g/mol=9.20g。选项B正确。

4、1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为( )

A．504 mL B．336 mL

C．224 mL D．168 mL

【答案】B

【解析】由反应机理：Cu失去电子变成铜离子,硝酸得电子变成NO2、NO，通入氧气被氧化成硝酸。1.92 g Cu物质的量为0.03 mol,由得失电子守恒：0.03 mol×2=n(O2)×4，n(O2)=0.015 mol，标准状况下体积为336 mL。

5、根据反应：2H2S＋O2 == 2S↓＋2H2O, 4NaI＋O2＋2H2SO4==2I2＋2Na2SO4＋2H2O，

Na2S＋I2 == 2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )

A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S

【答案】A

6、以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是( )

A．氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺

B．联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的

C．在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高

D．联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理

【答案】A

【解析】氨碱法生产纯碱的原料为食盐和石灰石，便宜易得，但它并非最早的制碱工艺，最早的制碱方法是路布兰法。氨碱法的产品纯度较高，制造步骤也比较简单，但氯化钠的利用率不高，生产过程中产生的氯化钙难处理，是氨碱法的一大缺点。联合制碱法是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，因此也称侯氏制碱法，该法继承了氨碱法的优点，克服了它的缺点。

7、某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是（）

①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；

②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；

③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；

④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③

【答案】D

【解析】依据纯碱(Na2CO3)与NaHCO3的性质不同进行区别，Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反应产生沉淀，即Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应放出气体，即Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，所以①、④不能说明样品中是否含有NaHCO3。由于BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，而NaHCO3不能与BaCl2反应，所以②中浑浊现象只能说明Na2CO3

一定存在，不能确定是否有NaHCO3，而2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3受热不分解，所以③中现象一定能说明有NaHCO3存在。

8、我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的都小的的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl制备纯碱。如下是在实验室中模拟的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是（）

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

【答案】D

【解析】“侯氏制碱法”是中学化学常研究的四大工业生产之一，考生要注重对其反应原理的理解。题述生产流程是先制得氨化的饱和食盐水，再往其中通入CO2(因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2在水中的溶解度，氨化后的饱和食盐水吸收CO2的效果更好)，第Ⅱ步即得