2012年贵阳市化学中考试卷及答案

图 1 2012年贵州省贵阳市中考化学试卷
相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 S —32 Fe —56
一、化学选择题（本题包括6个小题，共12分。

每小题均只有一个选项符合题意。

）
1.下列关于空气的说法错误的是
A.木条在空气中燃烧属于物理变化
B.空气是混合物
C.空气中含量最多的气体是氮气
D.二氧化碳大量排放到空气中会导致温室效应
2.环境和资源是人类生存的基本条件。

下列选项前后关系不正确的是
A.保护金属资源—防止铁制品生锈
B.提高粮食产量—合理使用农药和化肥
C.减少环境污染—大量使用化石燃料
D.减少水体污染—禁止使用含磷洗衣粉
3.对物质进行归类整理，是化学学习的一种重要方法。

下列归类关系不相符的是
A.不锈钢—金属材料
B.维生素—人体所需的重要营养素
C.氢气—可燃性气体
D.天然橡胶—有机合成材料
4.请对图1提供的信息进行分析。

下列选项正确的是
A.受热时水分子的运动速率没有改变
B.水由氢气和氧气组成
C.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
D.硝酸钾的溶解度比氯化钠大
5.下列实验描述正确的是
A.进行粗盐提纯的过滤操作时，滤液应高于滤纸边缘
B.验证二氧化碳与水发生反应，可将二氧化碳通入石蕊溶液中
C.稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D.实验室用高锰酸钾制氧气。

停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
6.从图像获取信息是化学学习的重要技能。

在分析图像时，要注意横坐标与纵坐标表示的含义。

结合表格与图2进行分析，能够正确反映图像关系的选项是
四、化学非选择题（本题包括7个小题，共48分。

）
34.化学就在我们身边。

通过一年的学习，让我们共同分享同学们的收获。

选项
变化过程 横坐标表示 纵坐标表示 A.
氧化钙固体敞口放置在空气中 放置时间 固体质量 B. 向氢氧化钙溶液中逐滴加入碳
酸钠溶液至过量
碳酸钠溶液质量 沉淀质量 C. 向20℃的不饱和氯化钠溶液中
逐渐加入氯化钠固体
加入氯化钠固体 质量 溶剂质量 D. 向氢氧化钠溶液中逐渐加水 水的质量 溶液pH 图2
图27
图26 图25
（1）写出一种你最熟悉的元素①，它属于（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）写出一种你最熟悉的物质①，它的用途是②。

（3）写出一个你最熟悉的化学反应①，从该反应中选择一种物质，写出化学式并指出它的物质分类②。

（4）写出一个你最熟悉的化学实验现象①，与该实验现象对应的化学方程式为②。

35.化学能改善我们的生活环境，提高生命质量，推动社会的进步。

请根据所学的化学知识回答下列问题。

（1）家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的性。

（2）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易清洗，是利用了洗洁精的功能。

（3）氯化钾是常用的钾肥。

图25是氯化钾中氯元素的原子结构示意图，由此图你能获得的一条信息是。

（4）燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切的联系。

通过对图26的分析你发现可燃物燃烧不仅需要氧气，还需同时
具备的条件是。

（5）性质决定用途，用途反映性质。

工业上常用CO与赤铁矿的主要成分Fe2O3反应
炼铁。

此反应的化学方程式为①，该反应体现了CO具有②性。

Fe2O3中铁元素的化合价为③，氧元素的质量分数为④。

36.化学是一门以实验为基础的科学。

我们常用下列仪器进行气体的制取和性质实验，由此感受到化学的仪器美、现象美。

（1）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备并收集氧气，图27中的仪器不需要使用的是①，发生反应的化学方程式为②，该反应属于基本反应类型中的。

（2）小明用木炭和铁丝分别与收集的两瓶氧气进行反应。

木炭和氧气反应的化学方程式为①，实验现象是②。

当小明将铁丝伸入到收集有氧气的集气瓶中，铁丝却没有燃烧，请分析他实验失败的原因是③（写出一种可能）。

37.对比分析是化学研究和学习的基本方法。

甲、乙、丙三位同学利用图28中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。

【实验步骤】
①如图28所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡。

丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。

②三位同学分别利用装置进行化学反应。

③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡
．．．．．．．．。

丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，
图29 图28 比较反应前后质量。

【实验分析】
（1）请你仿照示例．．．．
，完成实验现象的记录和分析。

实验现象 化学方程式 结 论 甲同
学
① 4P+5O 2点燃2P 2O 5 该反应遵守质量守恒定律 乙同
学
② ③ 该反应遵守质量守恒定律 丙同
学 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体。

反应前后称量质量不相等。

④ 该反应不遵守质量守恒定律
（2）比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的 。

A.酸
B.氧化物
C.碱
D.盐
（3）通过对上述实验的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的。

在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有 。

【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。

【实验反思】
（4）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是 。

38.实验室有一包纯净的铁粉，小明为了探究金属的化学
性质并测定铁的相对原子质量，设计了如图29的实验。

【实验步骤】
①取两份质量同为w 克的铁粉，分别置于质量相等的A 、
B 烧杯中。

②向装有铁粉的A 烧杯中加入50 克足量的稀硫酸；向装
有铁粉的B 烧杯中加入50 克足量的硫酸铜溶液。

③充分反应后进行称量。

C 烧杯和烧杯内物质的总质量
为m 克，D 烧杯和烧杯内物质的总质量为n 克。

（1）请写出C 烧杯中发生反应的化学方程式 ① 。

通过C 烧杯中发生的化学反应，你能得出的结论是 ② 。

（2）D 烧杯中发生反应的化学方程式为 ① 。

此反应可以证明铁的金属活动性比铜 ② （填“强”或“弱”）。

（3）铁的相对原子质量的表达式为 。

39.科学探究是一种重要的学习方式。

锁定探究目的，理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法。

请利用图30中的装置对相关问题展开探究。

图30
【实验目的】①探究二氧化碳的制备和性质。

②探究酸碱盐的性质。

【实验信息】
①大理石中的杂质不参加反应且难溶于水。

②B装置中铜网用粗铜丝固定，铜网和粗铜丝不参加反应。

③探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响。

【实验步骤】
①连接仪器，检查装置气密性。

将块状大理石置于B装置的铜网上。

②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，通过分液漏斗向B装置中加入稀盐
酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。

（1）B装置中发生反应的化学方程式为①，该反应属于基本反应类型中的②。

（2）A装置中的实验现象是①，发生反应的化学方程式为②。

③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2。

一段时间后可观察到：B 装置中反应逐渐停止，C、D装置中溶液为红色，且D装置中有沉淀生成。

（3）D装置中发生反应的化学方程式为。

【实验拓展】反应结束后
．．：溶质不考虑酚酞
．．．．．．．）．．．．．对C、D装置中的溶液进行以下探究。

（提示
（4）C装置溶液中一定含的离子有。

（5）D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因是。

（6）D装置溶液中溶质组成的可能有。

（7）如需完全
．．除去D装置溶液中除NaCl以外的其他溶质，你选择的物质是。

13.一定质量的稀H2SO4与40 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应。

求：
（1）参加反应的NaOH溶液中溶质的质量为 g。

（2）反应生成Na2SO4的质量。

2012年贵阳市初中毕业生学业考试试题卷
化学答案和评分标准
说明：1、答题时若出现其它正确合理答案，同样给分。

一、化学选择题（本题包括6个小题，每题2分，共12分。

）
1.A
2.C
3.D
4.C
5.D
6.B
四、化学非选择题（本题包括7个小题，34-39小题每空1分，40题5分，共48分。

）
34.（1）①H ②非金属 （2）①稀盐酸 ②除铁锈 （3）①2H 2+O 2点燃 2H 2O ②H 2O 化合物
（4）①溶液中产生大量气泡，放热 ②Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
35.（1）吸附 （2）乳化（3）氯原子有三个电子层（4）温度达到着火点
（5）①3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2 ②还原 ③+3 ④30%
36.（1）①a 、g ②2KClO 3 MnO 2
△ 2↑ ③分解反应 （2）①C+O 2点燃CO 2 ②剧烈燃烧，发
白光，放热
③收集的氧气不纯
37.（1）①白磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先膨胀，后变小。

天平平衡。

②烧杯中有大量气泡产生，天平不平衡。

③Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ ④2Mg+O 点燃2MgO
（2）B （3）反应前未称量参加反应的氧气质量，反应后部分生成的氧化镁外逸，无法称量。

（4）化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

38.（1）①Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ ②铁能置换出酸中的氢 （2）①Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ②强
（3）m
n w -2 39.（1）①CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑②复分解反应
(2) ①导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 ②Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
（3）CaCl 2+Na 2CO 3=2NaCl+CaCO 3↓ （4）Na + OH - Ca 2+ Cl -
（5）B 装置中有稀盐酸进入C 装置，和NaOH 反应生成NaCl ，部分进入D 装置。

D 装置中CaCl 2与Na 2CO 3反应
生成NaCl 。

（6） NaCl NaOH 、NaCl NaOH CaCl 2 、 NaCl NaOH Na 2CO 3 （7）Na 2CO 3与稀盐酸
13.（1）4 …………………………1分
（2）解：设Na 2SO 4的质量为X 。

…………………………1分
2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O …………………………1分 80 142
4g X
X
g 142480= …………………………1分 X=7.1g …………………………1分
答：反应后生成Na 2SO 4的质量为7.1g
.。