沪教版九年级下册化学 第六章 溶解现象 单元测试

沪教版九年级下册化学第六章溶解现象单元测试
一、单选题
1.以下是同学们设计的几个实验方案，你认为能达到预期目的的是
A. 用12mL蒸馏水和20mL酒精配制32mL酒精溶液
B. 用紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均可验证醋酸具有酸性
C. 用电解水生成氢气和氧气的事实，证明氢气是未来最理想的能源物质
D. 用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制16%的硝酸钾溶液
2.（2019•梧州）右图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A. M物质的溶解度受温度影响变化较大
B. 40℃时，M、N两种物质的溶解度相等
C. 升高温度可将M的饱和溶液变为不饱和溶液
D. 60℃时，饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为N＞M
3.对下列生活中的现象或做法的解释正确的是（）
A. 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
B. 洗涤灵能除去油污，主要是利用洗涤灵的吸附作用
C. 硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，因为硝酸铵溶解时只需要吸收热量
D. 喝完可乐常常会打嗝，说明二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小
4.打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是( )
A. 汽水变成蒸汽挥发出来
B. 压强减小后，使汽水中气体的溶解度减小而逸出
C. 汽水中的水蒸气挥发出来
D. 温度升高使汽水中的碳酸分解
5.在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：
溶液甲溶液乙溶液丙，下列结论正确的是
A. 溶液甲可能是饱和溶液
B. 溶液乙一定是不饱和溶液
C. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
D. 溶液丙若再蒸发5 g水，析出的晶体质量一定等于2 g
6.根据图2所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C. 将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D. t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
7.下列所用试剂或方法不能达到目的是（）
A. 区分固体铁和铜﹣﹣磁铁
B. 除去NaCl中泥沙﹣﹣加水充分溶解、过滤、蒸发结晶
C. 区分硫酸铜溶液和氯化铜溶液﹣﹣观察颜色
D. 比较黄铜片和铜片硬度═互相刻划
8.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（）
A. 氯化钠的取用
B. 氯化钠的称量
C. 水的取用
D. 氯化钠的溶解
9.一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要减少该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（）
A. 升温
B. 降温
C. 加糖
D. 搅拌
10.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）
A. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
B. 某温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
C. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
D. 向一定量的CuSO4溶液里滴加NaOH溶液
11.物质的用途与性质密切相关．下列叙述错误的是（）
A. 因为活性炭具有吸附性，所以可以用活性炭降低水的硬度
B. 因为洗洁精有乳化功能，所以洗洁精可用来洗涤餐具上的油污
C. 因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D. 因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤
12.按下列装置实验，不能达到对应目的是（）
A. 收集H2
B. O2验满
C. 配制20%的Ca（OH）2溶液
D. 除去CO中的CO2
13.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）
A. 取一定量的粗盐
B. 溶解
C. 过滤
D. 蒸发
14.下列图中所给信息与叙述不一致的是（）
A. 封闭在某容器中的少量液态水(该容器的活塞可以左右移动)煮沸后变成水蒸气的微观示意图
B. 向一定量的石灰水中通入过量的二氧化碳，x轴表示二氧化碳的质量，y轴表示沉淀的质量
C. 两份完全相同的过氧化氢溶液，一份（a）加入少量的二氧化锰，另一份（b）中不加二氧化锰，再分别使其完全反应，纵坐标为放出氧气的质量m，横坐标为反应时间t
D. 一定温度，向100g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，纵坐标为溶解度S，横坐标为溶质质量m
15.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）
A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入过量的碳酸钠溶液
D. 向等质量的金属镁和铝中分别加入等质量且质量分数相等的足量稀硫酸
16.下图是对四个实验绘制的图象，其中实验结果与图象对应正确的是（）
A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中
C. 将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热
D. 向pH=13的NaOH溶液中加水稀释
17.甲，乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示，在常温下，先在两支试管里分别装入甲，乙两种物质的饱和和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）．下列说法正确的是（）
A. 乙溶液中溶质的质量增大
B. 装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C. 试管里甲，乙物质的溶解度都增大
D. 两支试管里剩余的固体都增多
二、填空题
18.化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是 ________．
A．蔬菜B．牛奶C．大米D．鸡肉
（2）加钙牛奶中的“钙”是指 ________（填“元素”或“原子”）.
（3）下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是 ________.
A．塑料保鲜膜B．不锈钢勺C．棉布围裙D．陶瓷蒸锅
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分CaCO3）的物质是 ________．
（5）用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有 ________．
（6）下水道疏通剂的主要成分是NaOH，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞，主要利用NaOH的 ________（填“潮解性”、“水溶性”或“腐蚀性”）．
19.粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

（1）仪器B的名称是________ 防止液滴飞溅的操作是________。

（2）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为
________ （填序号）。

20.实验室欲配制200g 10%的氢氧化钠溶液，部分实验操作如下：
（1）称量氢氧化钠固体________ g．
（2）量取水的体积．图1中正确的是________ ．
（3）装瓶，贴标签：在图2的标签中填上相应的内容________ ．
21.（2019•贺州）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图．请回答：
①t1℃时，溶解度相等的两种物质是________．
②B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是________．
③如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是________，乙试管内的溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
22.（2019•营口）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）P点的意义是________ ．
（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为________ ，将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为________ ．
（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为________ ．
（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为
________ ．
23.请按要求填空．
（1）用化学用语填空．
2个氧原子 4个水分子 5个亚铁离子 6个铵根离子
________ ________ ________ ________
（2）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．
①请用甲烷、氯化钠、熟石灰、小苏打、硫酸的化学式填入下表相应的空格中．
用途用于除去铁
锈
天然气的主要成
分
作为调味
品
用于改良酸性土
壤
烹制糕点所用发酵粉的主要成分化
学式
化学
式
________ ________ ________ ________ ________
②下列说法正确的是________ （填字母序号）．
A．煤气中毒是由一氧化碳气体引起的
B．农药“波尔多液”由硫酸铜、生石灰和水配制而成，配制时能用铁制容器
C．炉具清洁剂中含有氢氧化钠
D．小麦出现倒伏现象，可施氮肥
（3）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
①打开盛装白醋的瓶盖，较远处也能闻到酸味，这是由于白醋分子具有________的性质．向白醋中加入紫色石蕊溶液，溶液变________色．
②洗洁精能去油污，利用洗洁精的________ 作用．
③野炊后用沙土盖灭火种的主要灭火原理是________ ．
④牛奶中富含的营养素是________ ．牛奶可用聚乙烯塑料袋盛装，聚乙烯塑料是________ （填“天然”或“合成”）有机高分子材料．
三、解答题
24.在一定温度时，氯化钠饱和溶液的质量是20g，把它蒸干后，得到5g氯化钠，计算：
（1）该温度时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数．
（2）要配制该温度时氯化钠的饱和溶液1000g，需水和氯化钠各多少克？
25.要配制50g质量分数为20%的食盐溶液．现提供25g质量分数为40%的食盐溶液、20g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的固体食盐和水，请选用上述药品，设计不同的配制方案填入下表：配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）
方案一
方案二
方案三
四、实验探究题
26.欲配制180 g溶质质量分数为50％的硝酸铵，实验操作如下图所示。

请回答下列问题：
（1）量取所需要的水应选择________（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒。

（2）用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________（选填序号）A．增加适量硝酸铵固体B．减少适量硝酸铵固体C．调节平衡螺母
（3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是________。

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：________
（5）在做⑤操作时，烧杯的温度________（选填“升高”或“降低”）了。

27.某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程中如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为________（填序号，下同），其中操作错误的是________。

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠________g。

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是________（填序号），读数时视线要与量筒内________保持水平。

A.10mL
B.25mL
C.50mL
D.100mL
（4）取上述溶液10g加水________g，可稀释得到3%的NaCl溶液。

（5）若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____________（填序号）。

A. 氯化钠固体不纯
B. 用生锈砝码称量
C. 装瓶时有少量溶液洒出
D. 溶解前烧杯内有少量水
28.请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）该反应产生的气体质量为________g
（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为________
（3）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）？
五、综合题
29.将50g Na2CO3溶液和55g CaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得到100g滤液．求：
（1）反应后生成沉淀的质量为________．
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．
30.如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是________；
（2）________℃时KNO3和KCl的溶解度相等；
（3）50℃时，KCl溶液的最大浓度（列式即可）为________；
（4）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到20℃后，没有（“有”或“没有”）NaCl 析出，有________gKNO3结晶析出．
（5）现有一定温度下一定质量的NaCl溶液，将该溶液恒温蒸发10g水后析出了1g晶体，再恒温蒸发5g 水后，又析出了2g克晶体，则保持温度不变，原溶液刚好达到饱和所需蒸发水的质量是________g．31.酸、碱、盐是初中化学学到的重要的化合物，它们之间能发生许多反应．
（1）酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红，是因为在溶液中都含有________（用离子符号表示）．
（2）氢氧化钠的俗名是________（写一种即可），其固体物质可用来做干燥剂，可干燥的气体是________. A，二氧化碳B，氧气C，氯化氢气体D，二氧化硫
（3）食盐是一种常见的盐，海水晒盐得到的是粗盐．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶．请回答：①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
（4）为探究氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应是否放出热量，甲、乙两位同学选择一下试剂进行实验：甲同学使用氢氧换固体与稀盐酸反应；乙同学使用氢氧化钠溶液与稀盐酸反应．设计不合理的同学的理由是________．
（5）50g稀盐酸与石灰石恰好完全反应，得到溶液溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】A
17.【答案】A
二、填空题
18.【答案】A；元素；C；食醋；乳化作用；腐蚀性
19.【答案】漏斗；用玻璃棒不断搅拌；③②④①
20.【答案】20；A；
21.【答案】A、C；蒸发结晶；有晶体析出；不饱和
22.【答案】t2℃时，甲丙两种物质溶解度相等都是50g（只答二者溶解度相等不得分）；75g；3:8；丙＞乙＞甲（或丙乙甲）；乙＞丙＞甲（或乙丙甲）
23.【答案】2H；4H2O；5Fe2+；6NH4+；H2SO4；CH4；NaCl；Ca（OH）2；NaHCO3；AC；不断运动；红；乳化；隔绝氧气；蛋白质；合成
三、解答题
24.【答案】解：（1）在一定温度时，氯化钠饱和溶液的质量是20g，把它蒸干后，得到5g氯化钠，该温度时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=25%；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制该温度时氯化钠的饱和溶液1000g，
需氯化钠的质量=1000g×25%=250g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=1000g﹣
250g=750g．
答：（1）该温度时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分为25%；（2）需水和氯化钠的质量分别是750g、250g．25.【答案】如表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）方案一10g食盐溶液，40mL水
方案二25g40%NaCl溶液，25mL水
方案三20g15%NaCl溶液，7gNaCl，23mL水
四、实验探究题
26.【答案】（1）100 mL
（2）B
（3）加速溶解
（4）④①③⑤②
（5）降低
27.【答案】（1）②①⑤③④；①
（2）广口瓶；3或3.0
（3）C；凹液面最低处
（4）10
（5）A,D
28.【答案】（1）4.4
（2）7.3%
（3）设盐酸的质量分数为x，反应的碳酸钙质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
y 100g×x 4.4g
＝＝
解得x＝7.3%、y＝10g
五、综合题
29.【答案】（1）5g
（2）解：设反应生成的氯化钠的质量是x
CaCl2+Na2CO3= 2NaCl+ CaCO3↓
117 100
x 5g
x=5.85g
故过滤后所得溶液中溶质的质量分数×100%=5.85%
30.【答案】（1）随温度的升高而增大，但变化不大
（2）20
（3）
（4）60
（5）7.5
31.【答案】（1）H+
（2）烧碱或者火碱或者苛性钠；B
（3）解：①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在蒸发操作中的作用是使受热均匀，防止发生迸溅；②在含有的杂质中，氯化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，所以加入Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙；
故答案为：①使受热均匀，防止发生迸溅；②除去氯化钙；
（4）氢氧化钠溶解本身就是放出大量的热
（5）解：质质量分数为20%的溶液55.5g含有的氯化钙的质量为20%×55.5g=11.1g 设稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
73 111
y 11.1g
=
y=7.3g
该稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．。