卤族元素

卤族元素
一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。

1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单
质的氧化性减弱。

2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、
紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。

3、卤素单质化学性质比较
相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）
H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）
均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）
2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2
X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)
4、萃取和分液的概念
①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）
②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）
5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，
Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓
Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓
I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓
6、卤素特性
①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。

②I
2
可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）
7、单质氧化性从F
2到I
2
在减弱
Cl
2＋2KBr=2KCl＋Br
2
Br
2
＋2KI=2KBr＋I
2
Cl
2
＋2KI=2KCl＋I
2
二、拟卤素和卤素互化物
拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。

有剧毒。

重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)
2、硫氰(SCN)
2
等。

⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应
Cl
2
+ H
2
O = HCl + HClO
(SCN)
2
+ H
2
O = HSCN + HSCNO
①与碱反应
Cl
2
+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H
2
O
(CN)
2
+2OH－=CN－+CNO－；Cl
2
+2OH－=Cl－+ClO－
卤素互化物
⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。

在卤素互化物中，非金
属性较弱的卤素（用X表示）显正价；非金属性较强的卤素（用Y表示）显负价。

由于卤素有
+1，+3，+5，+7等多种正价，而负价只有－1价，故卤素互化物通式为（XY
n
n=1,3,5,7）。

如
IBr，IBr
3
，BrF
5
，IF
7
，IF
7
等。

⒉卤素互化物的化学性质
①卤素互化物与卤素单质的性质有相同之处，如它们都能与水反应：
Cl
2
+H
2
O ＝ HCl+HClO ； IBr+H
2
O ＝ HBr+HIO
注：也有不同之处，如Cl
2
与水反应属于氧化还原反应，而IBr与水反应属于非氧化还原反应。

例：溴化碘的化学性质类似于卤素单质，它与水反应的化学方程式为：IBr+H
2
O＝HBr+HIO下列
叙述不正确的是：
A. IBr是共价化合物
B. IBr在很多反应中是强氧化剂
C. IBr跟H
2
O反应时不是氧化剂也不是还原剂；
D. IBr跟NaOH溶液反应生成NaBrO、NaI和H
2
O
②与金属反应
2IBr＋Mg=MgI
2
＋MgBr
2
三、溴、碘的提取
提取方法：溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯
气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。

加热
加热
加热
Cl 2＋2KBr ＝Br 2＋2KCl Cl 2＋2KI ＝I 2＋2KCl 提取流程：
提取粗盐后的母液 氯气 溴水 鼓入热空气或水蒸气 溴和水蒸气 冷凝 粗溴→萃取→蒸馏
海带（烧成灰） 加水 浸泡（过滤）滤液 通入氯气 氯化（过滤）→粗碘→提纯→碘单质
注：1、溴的沸点58.5℃，极易挥发，用液封的方式保存。

1、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是 （ ） A 、氯化氢 B 、氯气 C 、碘蒸气 D 、氢气
2．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl 2比Br 2的活泼性 强下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（ ） A 、溴单质可以和烧碱溶液反应 B 、溴单质只具有氧化性 C 、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子 D 、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
3、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作 用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的 食品叫白色食品。

下面属于蓝色食品的是 （ ） A 、食醋 B 、面粉 C 、海带 D 、白酒
⑵医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（ ） A 、碘元素 B 、铁元素 C 、钾元素 D 、锌元素
⑶实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl 2=2NaCl+I 2 这一反应所属类型（ ） A 、化合反应 B 、分解反应 C 、置换反应 D 、复分解反应
4、向含有NaBr 、KI 的溶液中通入过量的Cl 2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 （ ）
A 、KCl
B 、NaCl 和KCl
C 、NaCl 和KBr
D 、NaCl 、KCl 和I 2
5、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。

下列元素中，被称为“海洋元素”的是 （ ）
A 、氮
B 、硫
C 、溴
D 、氯
6、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（ ） A 、氢氧化钠溶液分液 B 溴化钠溶液分液 C 硫酸钠溶液分液 D 、溴化钾固体过滤
7、下列物质与其用途相符合的是 （ ）
①Cl2——做消毒剂 ②AgBr ——制胶卷，感光纸 ③AgI ——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I 2的存在 ⑥NaClO ——漂白纺织物
A 、②③④⑤⑥
B 、①②③④⑤
C 、②③④⑤
D 、全部
★8.将13.4克KCl 和KBr 的混合物，溶于水配成500ml 溶液，通入过量的Cl 2，反应后将 溶液蒸干，得固体11.175克。

则原来所配溶液中K ＋、Cl －、Br －的物质的量之比为（ ） A 、3︰2︰1 B 、1︰2︰3 C 、1︰3︰2 D 、2︰3︰1 12345678
9、⑴要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ， 把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，再加入适量的 ，分层后进行操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl 。

★⑵盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是 ；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是________________________________________；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是___________________________。

10、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

第1步：灼烧。

将足量海带灼烧成灰烬。

该过程中使用到的玻璃仪器有 （填代号）
A 、试管
B 、瓷坩埚
C 、坩埚钳
D 、三角架
E 、泥三角
F 、酒精灯
G 、容量瓶
H 、玻棒 第2步：
I ˉ溶液的获取。

操作是_________________________________________。

第3步：氧化。

操作是依次加入合适的试剂。

下列氧化剂最好选用_________（填代号）。

A 、浓硫酸 B 、新制氯水 C 、KMnO4溶液 D 、H2O2
理由是__________________________________________________________________。

第4步：碘单质的检验。

取少量第3步的溶液，滴淀粉溶液，若溶液显蓝色，则证明含碘。

11、碘化钠和氯化钠的混合物10g ，跟足量Cl 2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g ， 求混合物中NaCl 的质量分数。

指纹的形成：痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一
种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到 纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出 的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

用下列化 学式表示这3种物质都正确的是 （ ） A 、①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B 、①AgNO3 ②NaCl ③AgCl C 、①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D 、①AgNO3 ②NaI ③AgI。