八(下)科学竞赛辅导

1、有下列物质①氯酸钾②二氧化碳③氦气④液态氧气⑤空气，用序号填空，其中属于单质的是__ __，属于化合物的是____ ，属属于混合物的是_____ 。

2、有下列这些物质：①氮气、②铜、③二氧化碳、④氖气、⑤蒸馏水、⑥空气、⑦食盐、⑧红磷、⑨澄清石灰水。

（1）属于混合物的是________（2）属于单质的是（3）属于化合物的是3、现有①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeS2 四种含铁的化合物，其铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）A、③>②>①>④B、①>③>②>④C、④>③>②>①D、①>②>③>④4、两瓶含有相同质量氧元素的CO和CO2气体，这两瓶气体的质量比是（）A、1:2B、2:1C、14:11D、11:145、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）A、6:9:8B、12:8:9C、2:3:6D、1:3:46、已知某石灰石中碳元素的质量分数为9%（杂质中不含有碳元素），则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是（）A、12%B、40%C、75%D、90%7、测得Fe和Fe2O3的混合物中氧的质量分数为12%，则单质铁的质量分数为（）A、40%B、60%C、70%D、85%8．要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是___________，要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO 的质量比是__________。

质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是__________，碳元素的质量比是__________。

9．在硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁[Fe2（SO4）3] 的混合物中，硫的质量分数是22℅，则混合物中铁的质量分数是（）A、34℅B、44℅C、66℅D、无法确定10．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为（）A、23%B、46%C、32.6%D、无法确定11．亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸钠（Na2SO4）的混合物中，硫的质量分数是24℅，则混合物中氧的质量分数是____________℅。

12．已知一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克，（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数）若以碳原子质量的1/12为标准，则CO2的相对分子质量是_______________。

（用m、n表示）13．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，（假设两种分子中硫、氧原子分别具有相同的中子数）若以硫原子质量的1/32为标准，则SO2的相对分子质量是_______________。

（用m、n表示）14．铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14 mg左右的铁，其中大部分来自于食物。

如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含_________mg FeSO4·7H2O的片剂。

市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%。

该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用。

为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0 g该片剂经测定含Fe2+ 1.52 g。

通过计算说明该片剂是否能服用？15．为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准。

市售二级碘盐的商品包装上标明“配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：30mg/kg”。

1）碘酸钾的化学式是KIO3，碘酸钾中碘元素的化合价为。

2）在市售的二级碘盐中，碘酸钾的质量分数为；用1kg碘酸钾可生产碘盐 t。

3）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能是（选填下列列举原因序号）。

A、碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担B、碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收C、碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失16．世界卫生组织早已把铝列为食品污染源之一，成人每日铝的摄入量应控制在0.004g 以下。

炸油条时1000g面粉需加500g水、4g明矾[KAl(SO4)2·12H2O]以及10g辅料（纯碱和盐等）。

已知在烹炸过程中质量减少20%，请通过计算说明如果成人每日食用100g油条，摄入的铝元素是否超过安全摄入量（精确到0.0001g）。

17、某硝酸氨化肥中含氮的质量分数为28%，则化肥中含硝酸氨的质量分数是多少？18．下列物质中，一定属于混合物的是（）A、含铁70℅的氧化铁B、含氮35℅的硝酸铵C、冰和水的混合物D、含碳10℅的碳酸钙（CaCO3）18．氧的质量分数最高的氧化物是_________，相对分子质量最小的氧化物是________。

20．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233，若氧化物中锆的化合价与氯化物中锆的化合价相同，试判断氧化锆的化学式为（）A、ZrO2B、Zr2OC、Zr2O3D、ZrO21．某元素的醋酸盐的相对分子质量为m （醋酸根为CH 3COO －），相同化合价该元素的硝酸盐的相对分子质量为n 。

则该元素的化合价数值为 （ ）A 、3m n -B 、m n m n +-C 、6n m -D 、3n m - 22．经测定一种由两种气体组成的混合气体中含氧元素的质量分数为50%，则这两种气体可能是下列的 （ ）A 、CO 2、SO 2B 、N 2O 、SO 2C 、CO 2、COD 、O 2、H 223.下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是（ ）A .F - ，O 2-B Na +，NH 4+C S 2-，Cl -D NH 3 ，Na +24．根据下列叙述，对其“式”进行判断：（1）碱式磷酸钙的化学式为Ca 4（OH ）(PO 4)3，②Fe 3O 4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe 2O 3,根据化合价规律和前述写法，则Pb 3O 4(四氧化三铅)可改写为2PbO·PbO 2(Pb 的化合价为+2价，+4价)， ③为了方便某些化学计算，98%的浓H 2SO 4改写为9H 2SO 4·H 2O 。

其中错误的是（ ）A 、只有①B 、只有②C 、①③D 、②③25．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO 晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni 2+空缺，另有两个Ni 2+被两个Ni 3+所取代。

其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni 和O 的比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成中粒子个数比为Ni:O=97:100，计算该晶体中Ni 3+ 与Ni 2+的离子个数比为 。

26．根据物质相对分子质量和所含元素的化合价有规律排列的一组分子式：CH4，X，H2O，HF。

其中X应选择（）A、HClB、H2SC、PH3D、NH3【例1】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。

【剖析】此类习题首先观察C、H、O三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有C、H、O三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，求出化学式中各元素的原子个数，写出化学式。

解：C原子个数＝H原子个数＝O原子个数＝【例2】已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。

（A）NH4Cl（B）NH4HCO3 (C)CO(NH2)2 (D)(NH4)2SO4【剖析】通过计算可得到：NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3、CO(NH2)2、(NH4)2SO4含氮量分别为：35％、26.2％、17.7％、46.7％、21.2％，样品中含氮量高于纯净的NH4NO3的含氮量，所以应含有杂质的含氮量应高于38％，才有可能混合成此题的样品。

例3、已知氧化铁的分子式为：Fe2O3，计算：（1）氧化铁中各元素质量比（2）氧化铁中铁元素的质量分数(3) 10克含氧化铁80%的铁矿石中铁元素的质量。

1．当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是CF2ClBr。

命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“O”可略去）。

按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：1301 ，122 ，2402 。

2．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。

化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。

例如，镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。

依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭石Al2（Si2O5）(OH)4；钙沸石Ca（Al2Si3O10）·3H2O；滑石MgSi4O8(OH)23 . 某混合物中含有别为：x个CaCO3、y个CaO、2y个CaSO4、z个CaHPO4、z个CaO2、p个NaCl（假定混合物中各化合物均存在）。

已知混合物中氧的质量分数为39%，则混合物中钙元素的质量分数为（）A、32.5%B、31.3%C、33.2 %D、无法确定4．由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为（）A、32%B、22．65%C、19．56%D、2．14%。