河北省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(必修)

河北省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（必修）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列有关化学知识或说法正确的是（）
A . 海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达8×1010t，所以碘被称为海洋元素
B . 1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气
C . 19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠
D . 钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的导热剂
2. （2分）下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
① NaHCO3② Al2O3③ Al(OH)3④ Al
A . ①②③④
B . ①和③
C . ③和④
D . ①和④
3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于物理变化的是（）
A . 煤的干馏
B . 粮食酿酒
C . 电解质导电过程
D . 石油的分馏
4. （2分）下列叙述错误的是（）
A . 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
B . 含共价键的化合物不一定是共价化合物
C . 化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物
D . 金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
5. （2分） (2016高二下·茂名期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）
A . 用如图装置由氯化镁溶液制取无水氯化镁晶体
B . 用如图所示装置测量Cu与浓硝酸反应生成气体的体积
C . 用如图所示装置验证Na和水反应的热效应
D . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
6. （2分）U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（）
A . 中子数
B . 质子数
C . 电子数
D . 质量数
7. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；
④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98％硫酸。

其中可以加快氢气的生成速率的措施是（）
A . ①③④
B . ①③⑤
C . ②④⑤
D . ②⑤⑥
8. （2分）(2016·万载模拟) 下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl﹣
B . 在饱和的氯水中：SO 、NH4+、Al3+、CH3CHO
C . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO 、NO 、HCO
D . =0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO 、AlO
9. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列物质中，没有固定沸点的是（）
A . 正已烷
B . 苯
C . 汽油
D . 乙烯
10. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）
A . 同位素： H2O、 H2O、 H2O
B . 同系物：CH4、C2H6、C8H18
C . 同素异形体：H2、D2、T2
D . 胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
11. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列化学用语的表达正确的是（）
A . KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣
B . 光导纤维主要成分的化学式：Si
C . 中子数为20的氯原子：1720Cl
D . S2﹣的结构示意图：
12. （2分）(2018·银川模拟) 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。

下列有关说法错误的是（）
A . “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
B . 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
C . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
D . 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2
13. （2分） (2018高一下·牡丹江期末) 下列说法正确的是（）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C . 任何放热反应在常温下一定能发生
D . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
14. （2分） (2017高二上·溧水期中) 下列有机反应属于加成反应的是（）
A . CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B . CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D . CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O
15. （2分） (2016高一上·陕西期中) 科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N5 ，在相同温度、压强下等质量的N5和N2具有相同的（）
A . 分子数
B . 体积
C . 原子数
D . 密度
16. （2分） (2016高二下·河北期末) 汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康．HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2 ，其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是（）
A . CO2分子中既含有极性键又含有非极性键
B . 4.3g HNCO中含有0.1NA个原子
C . 反应中NOx是还原剂
D . 若NOx中x=2，1mol NO2在反应中转移4NA个电子
17. （2分） (2016高二下·右玉月考) 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）
A . 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
B . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C . 用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
18. （2分） (2014高二下·资阳期末) 物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误的是（）
A . 步骤（1）产物中残留的物质甲可用FeCl3溶液检验
B . 物质甲和物质丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C . 物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应
D . 步骤（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验
19. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
20. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B . 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑
C . 铁溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
21. （2分） (2019高一下·吉林期中) 如图所示的装置中，a是较活泼的金属，b是常温下化学性质很不活泼且能导电的碳棒。

下列关于装置的叙述不正确的是（）
A . 碳棒上有气体产生
B . a是正极，b是负极
C . 导线中有电子流动，其流向为从a极到b极
D . a极上发生了氧化反应
22. （2分） (2017高二上·浦东期末) 下列气态氢化物这最稳定的是（）
A . NH3
B . H2S
C . PH3
D . H2O
23. （2分） (2016高三上·河北期中) 在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）
A . 0.025 mol/L
B . 0.30mol/L
C . 0.36mol/L
D . 0.45mol/L
二、非选择题 (共5题；共27分)
24. （4分） (2016高三上·驻马店期末) 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜________的加入甲醛，且反应釜应装有________装置．
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是________，玻璃钢具有________等优异性能（写出两点即可）．
25. （4分）复方铝酸铋片是一种抗酸药，每片中含铝酸铋200mg，碳酸镁400mg，碳酸氢钠200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．
①该抗酸药的有效成分是________和________（用化学式表示）
②请写出其有效成分（任选一种）与盐酸反应的化学方程式：________．
③同时有胃溃疡的病人是否适合服用此药？为什么？________．
26. （3分）性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．
①橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于________（填字母）．
a．无机非金属材料 b．金属材料 c．有机高分子材料
②钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土________（填“是”或“不是”）复合材料．
③光纤通讯方便了人类的生活，光导纤维的主要成分是________．
27. （5分） (2016高一下·夷陵月考) 有A，B，C，D，E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B，C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A，E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C，D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B，D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B，C的化学式：B________；C________．
（2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式________．
（3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为________．
（4）写出检验D中阴离子的方法________．
28. （11分） (2016高三上·怀仁期中) 某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3 ，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3 ，部分步骤如图：
请回答下列问题：
（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在________．
（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙．制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2．
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气．
如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→________、________→________、________→i．其中与i相连漏斗的作用是________．
②为探究氨气和氯气的反应（图2）
a．装置A、B，B装置内的药品依次是________、________．
b．装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体．实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结．
（3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：
a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4•5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；
c．过滤；
d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸．则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为________．
参考答案一、单项选择题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16、答案：略
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、非选择题 (共5题；共27分) 24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、28-1、
28-2、28-3、。