福建省四地六校2013-2014学年下学期高一年级第一次月考化学试卷(有答案)
福建省高一下学期化学联考第一次月考试卷
福建省高一下学期化学联考第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·番禺期中) 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液2. （2分） (2018高一上·江苏期中) 以下各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . 含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-B . 滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C . 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+D . 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-3. （2分）(2018·浙江选考) 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（）A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . Br2+2NaI=2NaBr+I2C . 3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OD . HBr+NaOH=NaBr+H2O4. （2分） (2016高一上·大连期中) 现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩浓盐酸．下列说法正确的是（）A . 以上物质能导电的是④⑥⑩B . 以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩C . 属于非电解质的是②⑤⑦D . 以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩5. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A . 农药B . 催化剂C . 半导体材料D . 合金6. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制硫酸铝B . 制氢氧化铝C . 过滤氢氧化铝D . 灼烧制氧化铝7. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2SO4 的质量为98 g•mol﹣1B . H2SO4的摩尔质量为98 gC . 9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D . 6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g8. （2分）下列说法正确的是（）A . 能电离出H+的化合物叫做酸B . 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C . 摩尔是七个基本物理量之一D . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的9. （2分） (2016高二上·莆田期中) 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：①A，B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；③A，C 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A . A＞B＞C＞DB . A＞C＞D＞BC . C＞A＞D＞BD . C＞B＞D＞A10. （2分） (2019高一下·深圳期中) NA为阿伏加德罗常数的值。
福建省四地六校高一化学下学期第一次联考试卷
“六校联考”2014-2015学年下学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关化学物质引起的。
下列环境问题与所对应的化学物质不相符的是（）A．臭氧层破坏——氟氯烃B．光化学烟雾——氮氧化物C．水体富营养化——含磷洗衣粉D．酸雨——二氧化碳2、下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是（）A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．CO2溶于水D．SO2溶于水3、下列情况会对人体造成较大伤害的是（）A．用SO2漂白银耳B．自来水中通入少量氯气消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面粉制作馒头4、在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸5、下列关于SO2性质的叙述中，正确的是（）A．可使石蕊试液褪色B．与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4C．不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应D．能使品红褪色，加热后又出现红色6、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A．SO2 B．H2 C．NH3 D．CO27、某元素X的最高价氧化物的化学式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH58、不能实现下列物质间直接转化的元素是（）A．碳B．氮C．硫D．铝9、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）A B C D10、下列各组离子，在pH=1的溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、MnO4－、Cl- B．Na+、Cl-、NO3-、Ba2+C．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- D．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-11、工业上常用FeSO4制备Fe2O3，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入足量的氯化钡和氨水的混合溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO412、下面是实验室拟用于制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A B C D13、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．NaNO2是氧化剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（）A．过氧化氢B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NAB．常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为NAC．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NAD．标准状况下，22.4 L NO2与足量的H2O充分反应后转移电子数为NA16、下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B．铁投入CuSO4溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱C．酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属性强D．F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱17、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol电子转移，则被氧化的氨的质量是（）A．3.4g B．6.8g C．10.2g D．27.2g二、填空题（共31分）18、(6分)根据元素周期律，用“>”或“<”回答下列问题：①酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4；②碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3；③气态氢化物的热稳定性：H2O H2S，H2S HCl。
1314学年下学期高一第一次月考化学(附答案)
2013—2014学年上学期漳州康桥学校高一第一次月考化学试卷考试时间：60分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64第I卷（选择题48分）一、选择题（只有一个选项符合要求，每小题3分，共计48分）1．下列对事实的解释不正确．．．的是2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低B．都是常用的干燥剂C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性3．下列关于钠、镁、铝性质说法正确的是A．铝的金属性最强B．镁的原子半径最大C．它们的最高价氧化物的水化物中，只有NaOH属于强碱D．铝的最高价是+3价，最低价是-5价4．常温下，在浓HNO3中溶解最快的金属是A．Al B．Cu C．Fe D．Au5．由铜制备硝酸铜，考虑到生产成本和减少污染，下列最合理的方法是A ．Cu −−−−−→−+3HNO 浓 Cu(NO 3)2 B ．Cu −−−−−→−+3HNO稀 Cu(NO 3)2 C ．Cu −−−−−−→−+溶液3AgNO Cu(NO3)2 D ．Cu CuO −−−−→−+3HNOCu(NO 3)2 6．下列说法中错误的是A ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B ．在KI －淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C ．标准状况下，22.4 L 任何气体中都含有6.02×1023个分子D ．标准状况下，1 mol H 2和O 2的混合气体的体积约为22.4 L 7．通常情况，下列气体能大量共存的是A 、NO 、O 2B 、H 2、O 2C 、NH 3、HClD 、SO 2、H 2S 8．用浓硫酸可以干燥的气体是A.氨气B.硫化氢C.碘化氢D.氧气 9．下列反应中HNO 3既表现出酸性又表现出强氧化性的是A ．稀硝酸与CuO 反应B ．稀硝酸与NaOH 溶液反应C ．浓硝酸与灼热的碳反应D ．浓硝酸与铜反应 10．能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH 溶液 ②Ca(OH)2溶液 ③Ba (NO 3)2的酸性溶液 ④CaCl 2和氨水的混合液 A ．①②③ B ．②③④ C ．全部 D ．①③④11．氯气是一种重要的工业原料。
四地六校高一下学期第一次联考化学试卷(答案解析)
【精品】福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知质量为数为A的某阳离子R n+, 核外有X个电子，则核内中子数为：A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n2．下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是( )①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域里运动④能量低的电子在离核近的区域里运动A．①②B．①④C．②③D．③④3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。
下列叙述正确的是( )A．X的最高正价比Y的小B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC．X的离子半径比Y的大D．X的核电荷数比Y的小4．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( )A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子5．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 ( )A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能6．下列有关环境问题的说法不正确．．．的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。
7．在硫酸工业的下列设备中，硫元素．．．的价态不发生变化的是在( )中A ．沸腾炉B ．接触室C ．吸收塔D ．三个设备中都有变8．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 A ．KMnO 4B ．Ca(ClO)2C ．Cl 2D ．H 2O 29．用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测现象A . 酚酞溶液 浓氨水 ①中无色变红色B ． CCl 4 液溴 ①中变橙色C ． 浓氨水浓硫酸 空气中产生白烟D ． NaAlO 2溶液浓硝酸①中有白色沉淀A ．AB ．BC ．CD ．D10．某溶液能与铝反应生成氢气，则该溶液中一定不能够．．．．．大量共存的离子组是 A ．NH 4+、K +、Ba 2+、Cl ﹣B ．Na +、K +、Cl ﹣、S 2﹣C ．Na +、 Fe 2+、Cl ﹣、NO 3﹣D ．K +、Na +、SO 32﹣、NO 3﹣11．下列溶液可用于鉴别CO 2与SO 2气体的有①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水． A ．①③④⑤ B ．①③④⑥ C ．①②③④⑥ D ．①②③④⑤⑥12．用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是A．Ba(OH)2B．KSCN C．NaOH D．BaCl213．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）A．A B．B C．C D．D14．如右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液．挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A．A B．B C．C D．D 15．15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D16．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为A．FeCl3B．浓硫酸C．NaCl D．NaNO317．密度为0.910 g·cm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定18．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共产生气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．0.12mol B．0.11mol C．0.08mol D．0.06mol二、填空题19．根据元素周期律回答：（1）比较原子半径的大小（填“>”或“<”,下同)：，K________Ca，Si________N；（2）比较酸性的强弱：HNO3_________H3PO4，H2SO4__________HClO4 ；（3）比较碱性的强弱：NaOH_________KOH，Mg(OH)2_______Al(OH)3 ；（4）比较氢化物的稳定性：H2S___________H2O，NH3____________HF；（5）比较金属性强弱：Be______Mg，比较非金属性强弱：N_________ C。
福建省高一下学期第一次月考化学试卷
福建省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·宜春期中) 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A . 原子的核电荷数B . 原子的核外电子数C . 原子的质子数D . 原子的中子数2. （2分） (2016高一下·唐山期中) 研究化学反应常用 O作为示踪原子，该原子的质子数是（）A . 18B . 8C . 10D . 163. （2分） (2016高一下·大连月考) 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（）A . 第4周期ⅢA族B . 第4周期ⅦA族C . 第3周期Ⅳ族D . 第3周期ⅣA族4. （2分） (2016高一下·衡水月考) 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A . 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B . 与水反应时都能生成碱和氢气C . 单质的熔沸点随原子序数增加而降低D . 单质的还原性随原子电子层数的增加而增强5. （2分） (2019高一下·吉林月考) 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 氘(D)原子核内有1个中子C . H2O与D2O的物理性质不相同D . 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种6. （2分）下表中对“2”的含义解释正确的一组是（）2He2Cl Ba2+HA质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数A . AB . BC . CD . D7. （2分）关于NH3用途的叙述，正确的是（）A . 制造氮肥B . 制造玻璃C . 做漂白剂D . 做干燥剂8. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+B . 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO210. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A . 都具有强氧化性B . 在常温下都能与铜反应C . 露置于空气中都能形成白雾D . 在空气中长期露置，溶液质量均减轻11. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A . 只有②③④B . 只有④C . 只有③④D . 全部13. （2分） (2017高一上·德州期中) 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染．汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B . 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C . NO和O2必须在催化剂表面才能反应D . 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N214. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列关于NO的说法中，不正确的是（）A . 是红棕色有刺激性气味的气体B . 在空气中极易被氧化生成NO2C . 在O2存在时能与水发生反应生成硝酸D . 可由NH3在催化剂作用下与O2反应生成15. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A . Al2O3属于两性氧化物B . 液氯属于混和物C . Na2SiO3属于强电解质D . 纯碱属于盐二、填空题 (共6题；共40分)16. （7分） (2016高二上·上海期中) 地壳中含量最多的金属元素是________，它处于元素周期表的位置是________，________．将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是________，该现象可用化学反应方程式可表示为________，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________，________．17. （8分） (2016高一下·霍邱期中) 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B 和D 同族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）．（2）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________（用化学式表示）．（3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________其中存在的化学键类型为________．（4） D最高价氧化物的水化物的化学式为________．（5） E的单质的颜色是________，将其通入氯化亚铁溶液时，溶液的颜色由浅绿色变为________色．其反应的离子方程式为________．18. （5分）8.34gFeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质N的化学式：________．（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式________．（3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．①试剂X的名称是________．②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→________．③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量________（用含W的算式表示即可）．19. （6分） (2016高一上·保定期末) 根据所学知识完成题目：（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液显碱性，发生反应的离子方程式为________．②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式________．③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO﹣、SO 按氧化性由强到弱的顺序排列为________．（2）今有铁皮、铜片、酸、碱、盐溶液若干．设计实验证明以下事实，写出反应的化学方程式．①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：________．②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强：________．③铁的还原性比铜强：________．20. （6分） (2016高二上·株洲开学考) 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2-﹣2e﹣═S（n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣①写出电解时阴极的电极反应式：________．②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成________（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．①在图示的转化中，化合价不变的元素是________．②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________．③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________．（3） H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为________．21. （8分） (2015高一上·柳州月考) 根据所学知识完成题目：（1）相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为________，原子的物质的量之比为________，在同温同压下气体的体积之比是________．（2） 100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42﹣）=0.9mol/L，则c（Al3+）=________mol/L，n[Al2（SO4）3]=________ mol．（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为________．（4）若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA=________．（用所给数字及符号填空）（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为________．参考答案一、选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共6题；共40分)16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。
福建省四地六校2013-2014学年高一下学期第二次月考化学试题 Word版含答案.pdf
“四地六校”联考 2013-2014学年下学期第二次月考 高一化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分） 1．下列化学用语或模型正确的是 A．氯化氢的电子式： B．N2的结构式：N≡NC．硫离子结构示意图： D．CH4分子的球棍模型： 、、互为同素异形体 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 A．CsI B. NaF C. LiI D. KCl Ne B.CH4 C.NaCl D.金刚石 6．下列各组材料中，不能组成原电池的是 ( ) ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸7．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是 A．常温下，Z单质为气态物质 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 （ ） A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中 10. 下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 ．已知反应3H2+N2 2NH3为放热反应，由此推断出 A．氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应 B．3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量C．断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量 D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质 13. 100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量”，可向反应物中加入适量的 （ ） A．Na2CO3B．Na2CO3C．D．某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3 C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2 ②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2 ③用SO2、O2 、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为212的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 A．①②B．①②④C．①③④D．②③④ 16．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
3福州市高一化学下学期第一次月考测试卷
3福州市高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
福建省四地六校2013-2014学年下学期高一年级第二次月考化学试卷 有答案
福建省四地六校2013-2014学年下学期高一年级第二次月考化学试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）第Ⅰ卷 (选择题 共48分)一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分） 1．下列化学用语或模型正确的是（ ）A ．氯化氢的电子式：B ．N 2的结构式：N≡NC ．硫离子结构示意图：D ．CH 4分子的球棍模型：2. 下列说法中正确的一组（ ） A ．H 2和D 2互为同位素B ．CH 3-CH 2-OH 与CH 3-O-CH 3互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同素异形体D ． O 168、O 178、O 188互为同素异形体3．下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B ．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度4. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 （ ） A ．CsI B. NaF C. LiI D. KCl5. 共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A. NeB.CH 4C.NaClD.金刚石 6．下列各组材料中，不能组成原电池的是 ( )7．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（）A．常温下，Z单质为气态物质B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强8. 下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9. 对于可逆反应2SO 2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中10. 下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是 ( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能11．已知反应3H2+N22NH3为放热反应，由此推断出（）A．氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应B．3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量C．断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质12. 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确．．．的是（）A．在化合物中呈+2价 B .单质能与水反应放出氢气C. 镭比钙的金属性弱D. 碳酸镭难溶于水13. 100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量”，可向反应物中加入适量的（）A．Na2CO3溶液 B．Na2CO3固体 C．水 D．NaNO3固体14. 某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)315．可逆反应：2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态④混合气体的密度不再改变的状态A．①②B．①②④C．①③④D．②③④16．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
福建省四地六校2013-2014学年下学期期末高一化学模拟试题
福建省四地六校2013-2014学年下学期期末高一化学模拟试题此篇下学期期末高一化学模拟试题由福州市教研室命制，本站小编收集整理。
(考试时间：90分钟总分：100分)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C l-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
点燃1、北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。
奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O。
下列说法中不正确的是( )A.火炬燃烧时化学能只转化为热能B、所有的燃烧反应都会释放热量C、1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料2.下图各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( )3.下列有关化学用语表达不正确的是A.氯化镁的电子式：B.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶C.Na的原子结构示意图：D.CO2分子的结构式：O=C=O4. 有关烷烃性质的叙述中，正确的是()A.烷烃都能与氯气、溴水在光照和适当的温度下发生取代反应B.烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去C.CH2Cl2的结构只有一种，能证明了甲烷分子是以碳为中心的正四面体结构，而不是平面正方形的结构D.标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NA5.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子6.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，增大压强，反应速率加快D. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢7.下列有关金属的描述，正确的是( )A.Cu和S在加热的条件下反应可生成CuSB.金属铁和铝都可以被浓硫酸钝化，因此铁和铝都不能与浓硫酸反应C.等质量的金属铝，分别和足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气一样多D.除去镀在铝表面的铜镀层，最佳试剂是稀硝酸8.实验室可用下列方法制取气体，其中只能用排水法收集的是( )A.锌与稀硫酸反应B.铜片与稀硝酸反应C.碳酸钙与稀盐酸反应D.二氧化锰与双氧水混合9.某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是()A. B. C.CH3—CH3 D. 10.含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点/℃-88.6-42.1-0.536.1*燃烧热/kJ·mol-11 560.72 219.22 877.63 535.6*燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
福建四地六校2014届高三上学期第一次月考试题解析(化学)及答案
福建（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Al:27S:32N:14H:1O:16Ba:137C:12Cl:35.5Mn:55一、选择题(每小题只有一个正确选项,共计16题，共48分)1．向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液A．④①②⑥⑤③B．⑥①③④②⑤C．⑥③②④①⑤D．②①③④⑥⑤2.下列说法正确的是A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质；液溴不导电，所以液溴是非电解质B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C.某物质经分析，只含有一种元素，则此物质一定是一种单质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强氧组成的物质，C不正确；D、溶液的导电性只与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有3.在5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋9H 2O ＋4N 2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为 A ．3∶5 B ．5∶3 C ．5∶2D ．2∶14.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是 A ．16.9 g 过氧化钡(BaO 2)固体中阴、阳离子总数约为0.2N AB ．常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC ．在1 L 0.1 mol·L －1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AD ．某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A5.G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下的转换关系(未配平)：① G → Q + NaCl ② Q + H 2O ————→电解X + H 2 ③ Y + NaOH → G+ Q+H 2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为A .GYZQXB .GYQZXC .QGZYXD .ZXGYQ【解析】6．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87 g MnO 2与足量浓盐酸反应。
四地六校高一下学期第一次联考化学试卷(1)(答案解析)
2014-2015福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关化学物质引起的。
下列环境问题与所对应的化学物质不相符．．．的是A．臭氧层破坏——氟氯烃 B．光化学烟雾——氮氧化物C．水体富营养化——含磷洗衣粉 D．酸雨——二氧化碳2．下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是A．Cl2溶于水 B．NH3溶于水 C．CO2溶于水 D．SO2溶于水3．下列情况会对人体造成较大伤害的是A．用SO2漂白银耳B．自来水中通入少量氯气消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面粉制作馒头4．A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸5．下列关于SO2性质的叙述中，正确的是A．可使石蕊试液褪色B．与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4C．不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应D．能使品红褪色，加热后又出现红色6．下列气体不能．．用浓硫酸干燥的是A．SO2 B．H2 C．NH3 D．CO27．某元素X的最高价氧化物的化学式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH58．不能．．实现下列物质间直接转化的元素是A．碳 B．氮 C．硫 D．铝9．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是A．B．C．D．10．下列各组离子，在pH=1的溶液中可以大量共存的是A．Na+、K+、MnO4－、Cl- B．Na+、Cl-、NO3-、Ba2+C．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- D．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-11．工业上常用FeSO4制备Fe2O3，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入足量的氯化钡和氨水的混合溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO412．下面是实验室拟用于制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是A．B．C．D．13．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．NaNO2是氧化剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol14．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是A．过氧化氢B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为N AB．常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为 N AC．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2N AD．标准状况下，22.4 L NO2与足量的H2O充分反应后转移电子数为 N A16．下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是（）。
高一下学期第一次月考化学试卷(答案解析)98
2014-2015福建省三明市第一中学高一下学期第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是A．拉瓦锡B．波尔C．门捷列夫D．道尔顿2．下列各组中属于同位素的是A．40K与40Ca B．35Cl2和37Cl2C．D与T D．金刚石与石墨3．【精品】3月11日,日本发生9.0级地震导致福岛核电站发生爆炸，、、、等放射性元素或物质发生泄露。
下列说法中不正确的是A．40K与40Ca B．35Cl2和37Cl2C．D与T D．金刚石与石墨4．在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．核外电子数D．质子数和中子数5．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO46．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素7．下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B．Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C．Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低D．C、N、O的原子半径依次减小8．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．Cl-C．NH4+D．NH2-9．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大10．如图为周期表中短周期的一部分。
已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是()A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱B．元素a的原子半径比d的大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a的单质是一种良好的半导体材料11．元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n—具有相同的电子层结构。
福建高一高中化学月考试卷带答案解析
福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )。
A ．14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B ．14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C ．14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D ．14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为622.下列既含有离子键又含有共价键的化合物是( ) A ．H 2O B ．MgCl 2C ．HNO 3D ．Na 2O 23.有A 、B 两种元素，已知元素A 的核电荷数为a ，且A 3+与B n-的核外电子排布完全相同，则元素B 的核电荷数为( )A ．a －n －3B ．a+n+3C ．a+n －3D ．a －n+34.自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。
下列叙述正确的是阶段( ) A ．电能是二次能源 B ．水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D ．水煤气是一次能源5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A ．加热 B ．增加Fe 的质量 C ．滴加几滴CuSO 4溶液 D ．不用铁片，改用铁粉6.下列第二周期的元素中，原子半径最小的是( ) A ．O B ．FC ．ND ．C7.下列变化需克服相同类型作用力的是 ( ) A ．碘和干冰的升华B ．硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化钠的溶解D ．溴和汞的气化8.人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，原电池的电极反应式为：Zn+2OH - －2e - = ZnO+H 2O ；Ag 2O+H 2O+2e -＝2Ag+2OH -，据此判断氧化银是( ) A ．负极，并被氧化 B ．正极，并被还原 C ．负极，并被还原 D ．正极，并被氧化9.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g) 2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )A ．X 、Y 、Z 的浓度相等B ．正、逆反应速率均等于零C ．X 、Y 、Z 在容器中共存D ．X 、Y 、Z 的浓度均不再改变10.已知1~18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A ．离子的还原性：Y 2-＞Z -B ．质子数：c ＞bC ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZD ．原子半径：X ＜W11.原电池中，正极是 ( )A.物质被氧化的一极。
高一化学月考试题及答案-福建四地六校-学年高一下学期第二次月考
2013-2014学年下学期第二次月考高一化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）第Ⅰ卷 (选择题 共48分)一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列化学用语或模型正确的是（ ）A ．氯化氢的电子式：B ．N 2的结构式：N≡NC ．硫离子结构示意图：D ．CH 4分子的球棍模型：2. 下列说法中正确的一组（ ） A ．H 2和D 2互为同位素B ．CH 3-CH 2-OH 与CH 3-O-CH 3互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同素异形体D ． O 168、O 178、O 188互为同素异形体3．下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ） A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度4. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 （ ） A ．CsI B. NaF C. LiI D. KCl5. 共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A. NeB.CH 4C.NaClD.金刚石 6．下列各组材料中，不能组成原电池的是 ( )7．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W 、X 、Y 、Z 、R 五种元素的叙述中，正确的是（ ）A ．常温下，Z 单质为气态物质B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C．W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强8. 下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9. 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中10.下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能11．已知反应3H 2+N22NH3为放热反应，由此推断出（）A．氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应B．3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量C．断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质12. 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确．．．的是（）A．在化合物中呈+2价 B .单质能与水反应放出氢气C. 镭比钙的金属性弱D. 碳酸镭难溶于水13. 100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量”，可向反应物中加入适量的（）A．Na2CO3溶液B．Na2CO3固体C．水D．NaNO3固体14. 某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)315．可逆反应：2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态④混合气体的密度不再改变的状态A．①②B．①②④C．①③④D．②③④16．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
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福建省四地六校2013-2014学年下学期高一年级第一次月考
化学试卷，有答案
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校
（考试时间：90分钟总分：100分）
可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137
第Ⅰ卷 (选择题 16题共48分)
一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）
1.“环境保护，以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响空气质量的一组主要污染物是（）
A.SO2.NO2.可吸入颗粒物
B.CO2.N2.O2
C.CO2.O2.SO2
D.NO2.N2.可吸入颗粒物
2.下列反应中，起到氮的固定作用的是 ( )
A．NH3经催化氧化生成NO B．N2和H2在一定条件下合成NH3
C．NO与O2反应生成NO2 D．由NH3制碳酸氢铵和尿素
3．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是 ( )
A．自然界硅的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅
C．二氧化硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si
4、对下列事实的解释错误的是( )
A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
C. 浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性
D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性
5．下列物质不能
．．用单质直接化合而制得的是（）
A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO2
6．往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能析出固体的是
A．澄清石灰水B．饱和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．盐酸
7．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是（）
A．Cu2＋和Fe2＋ B．H＋和Cu2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D Fe2＋和Mg2＋
8.下列说法正确的是（）
A. 浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低
B. 可用铁制容器储存稀硝酸
C. SO2溶于水生成H2S O4
D. SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀
9．下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( ) A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．NH3和HCl D．Cl2和H2S
10．下列离子方程式正确的是（）
A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B．用氨水吸收少量的SO2: NH3·H2O +SO2＝NH4++HSO3－
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
11.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B．铜粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤
C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置
12．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在水中
C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
13、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会
．．改变反应产物的是 ( )
A、CO2通入石灰水
B、硝酸中加入铜片
C、硫酸中加入锌粉
D、HCl溶液滴入NaHCO3溶液
14．下列离子可以大量共存的是（）
A．K +、SO42－、OH－、AlO2－ B．K +、Ag+ 、Cl－、NO3－
C．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－D．Na+、NH4+ 、NO3－、OH－
15．下列有关实验原理或操作正确
．．的是（）
A.实验室制NH3
B.除去CO2中的HCl
C.检验K2CO3中的K＋
D.收集NO 16．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）
A、将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B、加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性
C、加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
D、加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
第Ⅱ卷 ( 综合题共52 分)
二、综合题（每空2分，共52分）
17．（12分）利用图所示装置收集以下4种气体（图中烧瓶的位置不得变化）
①NO ②Cl2③NH3④SO2（写序号）
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________；
（2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_______。
（3）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。
（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_____ ___，这时气体由________口进入。
18．（18分）绿矾是一种重要的化工原料。
【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。
为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。
（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。
（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象
是。
实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。
（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式。
（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯D．玻璃棒
【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。
请回答以下问题：
（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象。
若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。
（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是
（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是。
19．（12分）一些常见化学反应可用下式表示A + B → C+D+H2O 其中A为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式
为：。
（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是。
(3) 若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式
为：。
如何稀释B的浓溶液
(4)若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式
为：。
若产生标准状况下4.48L的D气体，则被还原的B的物质的量是 mol。
20．（10分）根据下图装置进行实验，已知：Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应回答下列问题：。
C
液
（1）在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为：
（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：___________________________________。
（3）B中出现的现象为：___________________________________________________。
（4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。
（5）倒置漏斗的作用。
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
2013-2014学年下学期第一次月考
高一化学试卷参考答案
一、选择题（每题3分，共48分）
17.（12分）
（1）②④（2）③（3）①； A （4）①②④； B
18.（18分）
【问题1】（1）KSCN
（2）溶液不褪色
（3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+
（4）蒸发浓缩；B
【问题2】（1）有白色沉淀产生 0.2
（2）检验产生的气体中是否含SO2，
（3）除去多余的SO2，防止污染空气。
19．（12分）
（1）Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
（2）浓硝酸
（3）C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌
（4）3Cu＋2 NO－3＋8 H＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 0.2
20.（10分）
（1）NH4HCO3 CO2↑＋NH3↑＋H2O
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）出现红棕色气体
（4）紫色石蕊试液变红
（5）防止倒吸。