无机分析化学考试卷
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(C)升高温度(D)降低温度
(D)
12. 2分
有一原电池：
Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt
则该电池的电池反应是………………………………………………（）
(A) Ce3++ Fe3+= Ce4++ Fe2+
反应2Cu2++ 4I 2CuI + I2在标准条件下能否进行?
(Cu2+/CuI) = (Cu2+/Cu+) + 0.0591 lg
因为[Cu2+] = 1 mol·dm-3，[I] = 1 mol·dm-3
[Cu+] = = 5.0610-12mol·dm-3
则 (Cu2+/CuI) = 0.170 + 0.0591 lg [1 / (5.0610-12)] = 0.838 (V)
二、填空题：（共25分）
得分
评阅人
1. 4分
氢键一般具有_________性和_________性，分子间存在氢键使物质的熔沸点________，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。
方向，饱和，升高，较低
2.2分
3.配制Na2S2O3溶液时，要用__________________________________________水，原因是____________________________________________________________。
(A) Li < Be(B) B < C (C) N < O(D) F < Ne
(C)
15. 2分
用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是---------------------------------( )
(A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定
(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定
(C)
(A)n＝1，l＝0，m＝0，ms＝+
(B)n＝2，l＝1，m＝0，ms＝+
(C)n＝3，l＝2，m＝1，ms＝+
(D)n＝4，l＝0，m＝0，ms＝+
(D)
10. 2分
在下列表述中不能提高分析结果准确度的是----------------------------------------（）
（A）选择合适的方法
由此可知： (Cu2+/CuI) > (I2/I)，所以Cu2+可将I氧化成I2。
四、问答题：（共15分）
得分
评阅人
1. 5分
能否用莫尔法直接滴定Ag+?为什么?
不能,因为加入指示剂后即生成Ag2CrO4砖红色沉淀。Ag2CrO4沉淀全部转为AgCl,反应较慢,无法确定终点。
2. 5分
在配合滴定中,什么叫配合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例,列出计算EDTA酸效应系数Y(H)的数学表达式。
(D)
8. 2分
2.5 g某聚合物溶于100 cm3水中,20℃时的渗透压为100 Pa,则该聚合物的相对分子质量是--------( )
(A) 6.1×102(B) 4.1×104(C) 6.1×105(D) 2.2×106
(C)
9. 2分(3950)
原子序数为19的元素的价电子的四个量子数为…………………………………（）
(C)
6. 2分
下列物质中属于两性物质的是------------------------( )
(A) H2CO3(B)氨基乙酸盐酸盐(C)氨基乙酸(D)氨基乙酸钠
(C)
7. 2分用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是------------------( )
(A) (B)
(C) (D)
(4) NaCl___________（D）沉淀反应
1. B 2. C 3. A 4. D
三、计算题：（共30分）
得分
评阅人
1.10分
已知298 K，100 kPa下，水的饱和蒸气压为3.12 kPa；CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)、H2O(g)的 (kJ·mol-1)分别为-1880.06、-661.91、-228.50；
小,K(MY)/Y(H)
5. 2分
用HCl标准溶液滴定NH3,分别以甲基橙和酚酞作指示剂,耗用的HCl体积分别以V(甲基橙)与V(酚酞)表示,则V(甲基橙)与V(酚酞)的关系是:________;若是用NaOH标准溶液滴定HCl时则是__________。
(以“<”，“>”或“≈”来表示)
V(甲基橙) >V（酚酞）
V(甲基橙)≈V（酚酞）
6. 3分
反应平衡常数和反应转化率能表示化学反应，但含义不同，平衡常数与反应物初始浓度，而反应转化率与反应物初始浓度。
3分
反应进行的程度无关有关
7. 2分
47号元素Ag的电子结构是_________________________，它属于_____周期______族；Ag+的电子结构是___________________。
（B）校准所用的仪器
（C）做空白试验检验试剂纯度
（D）做平行实验时称量试样的质量完全一样
(D)
11. 2分
某温度时，下列反应已达平衡：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
= -41.2 kJ·mol-1，为提高CO转化率可采用………………………………………（）
(A)压缩容器体积，增加总压力(B)扩大容器体积，减少总压力
(A)波函数 (B)电子云
(C)波函数 (D)概率密度
(C)
5. 2分
CO(g)的 等于…………………………………………………………………（）
(A) CO(g)的摩尔燃烧热
(B) CO(g)的摩尔燃烧热的负值
(C) C(石墨) + O2(g) = CO(g)的
(D)2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g)的
[Ar(Mn)=54.94,Ar(Cr)=52.00]
54.94
0.00500×20.00×4×━━━
1000
w(Mn) =━━━━━━━━━━━━━━━×100% = 2.75%
0.800
1 52.00
[0.0400×30.00-0.00500×20.00×(4+1)]×━━×━━━━
3 1000
碱的强度减小顺序：O2，OH，S2，HS，NH3，H2O
酸的强度减小顺序：H3O+， ，H2S，HS，H2O
9．4分
下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D)
(1)金属锌___________（A）酸碱反应
(2) K2Cr2O7___________（B）络合反应
(3) Na2B4O7·10H2O___________（C）氧化还原反应
(1)在此条件下，下述反应的 和 各是多少?
CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) + 5H2O(g)
(2)若空气中水蒸气相对湿度为60.0％，上述反应的ΔrGm是多少? CuSO4·5H2O是否会风化? CuSO4是否会潮解?
(1) = (-228.50)5 + (-661.91)- (-1880.06) = 75.65 (kJ·mol-1)
(B) Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+
(C) Ce3++ Fe2+= Ce4++ Fe
(B)
13. 2分
核外某电子的主量子数n= 4，它的角量子数l可能的取值有………………………（）
(A) 1个(B) 2个(C) 3个(D) 4个
(D)
14. 2分
以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是………………………（）
3. 5分)
9643
指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱：
(1) HNO3+ H2O=H3O++
(2) + H2O= + OH
(3)பைடு நூலகம்NH3+H2S= + HS
酸/共轭碱：(1) HNO3/ ，H3O+/ H2O
(2) H2O / OH， /
(3) H2S / HS， / NH3
即 亦即
查有关t值表,当n=6时,f=5,t2= 2.572= 6.6,不满足以上条件
n=7时,f=6,t2= 2.452= 6,满足以上条件
故至少应平行测定7次
4. 5分
已知： (Cu2+/Cu+) = 0.170 V， (I2/I) = 0.535 V
Ksp(CuI) = 5.0610-12，设Cu2+和I都为单位浓度，判断在298K，
w(Cr) =━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━×100%=1.52%
0.800
3. 5分
要使在置信度为95％时测量值的置信区间不超过±s,问至少应平行测定几次?
(95％置信度:f4 5 6 7
t0.052.78 2.57 2.45 2.37 )
0265
因为
要使置信区间不超过s,则必须
(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V
(B)
3. 2分
零级反应的速率………………………………………………………………………（）
(A)为零(B)与反应物浓度成正比
(C)与反应物浓度无关(D)与反应物浓度成反比
(C)
4. 2分
量子力学中所说的原子轨道是指……………………………………………………（）
[Kr] 5s14d10，五，ⅠB；[Kr] 4d10。
8. 2分
已知下列反应：H3O++ NH3= + H2O
H2S + S2= HS+ HS
+ HS= H2S + NH3
H2O + O2= OH+ OH
按照上述各碱强度减小顺序的排列为___________________________。
按照上述各酸强度减小顺序的排列为__________________________。
考试复习卷
一、选择填空题：（每题2分，共30分）
得分
评阅人
1. 2分某溶液可能含有NaOH和各种磷酸盐,今用一HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂时,用去12.84 mL,若改用甲基橙为指示剂则需20.24 mL,此混合液的组成是----------------( )
(B)
2. 2分
当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------------------------------------( )
lg = ， = 5.2510-14
(2) = 75.65 + 2.308.3110-3298 lg (3.1710-20.600)5= 26.4 (kJ·mol-1)
CuSO4·5H2O不能风化成CuSO4；CuSO4能潮解成CuSO4·5H2O。
2. 10分
用下面方法测定钢样中Cr和Mn的含量。称出0.800g钢样，溶解并处理成含Fe(Ⅲ)，Cr(Ⅵ)和Mn(Ⅱ)的溶液。先在F-存在时用0.00500mol/L KMnO4滴定Mn(Ⅱ)(在F-存在时，Mn2+可以用KMnO4滴定，反应中它们都转化为Mn(Ⅲ)的配合物。)，耗去20.00mL；接着用0.0400mol/L FeSO4滴定Cr(Ⅵ)和生成的Mn(Ⅲ)，耗去30.00mL。计算钢样中Cr和Mn的质量分数。
新煮沸并冷却了的蒸馏水
为了除CO2、O2和杀死细菌，因为它们均能使Na2S2O3分解
3. 2分
在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是________;也不宜过小,其原因是________________。
造成浪费;
突跃小,终点误差大
4. 2分
溶液的pH愈大,则EDTA的lgY(H)愈____,如只考虑酸效应,则金属离子与EDTA配合物的条件稳定常数K'(MY)=___________。
络合剂一般为有机弱酸配位体,由于H+存在(或酸度提高)使配位体参加主反应(或滴定反应)的能力降低,这一现象称为酸效应。
Y(H)=1+1[H+]+2[H+]2+…+6[H+]6
或[H+] [H+]2[H+]6
Y(H)=1+───+───────+…+───────────
Ka 6Ka 6·Ka 5Ka6·Ka5·…·K1
(D)
12. 2分
有一原电池：
Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt
则该电池的电池反应是………………………………………………（）
(A) Ce3++ Fe3+= Ce4++ Fe2+
反应2Cu2++ 4I 2CuI + I2在标准条件下能否进行?
(Cu2+/CuI) = (Cu2+/Cu+) + 0.0591 lg
因为[Cu2+] = 1 mol·dm-3，[I] = 1 mol·dm-3
[Cu+] = = 5.0610-12mol·dm-3
则 (Cu2+/CuI) = 0.170 + 0.0591 lg [1 / (5.0610-12)] = 0.838 (V)
二、填空题：（共25分）
得分
评阅人
1. 4分
氢键一般具有_________性和_________性，分子间存在氢键使物质的熔沸点________，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。
方向，饱和，升高，较低
2.2分
3.配制Na2S2O3溶液时，要用__________________________________________水，原因是____________________________________________________________。
(A) Li < Be(B) B < C (C) N < O(D) F < Ne
(C)
15. 2分
用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是---------------------------------( )
(A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定
(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定
(C)
(A)n＝1，l＝0，m＝0，ms＝+
(B)n＝2，l＝1，m＝0，ms＝+
(C)n＝3，l＝2，m＝1，ms＝+
(D)n＝4，l＝0，m＝0，ms＝+
(D)
10. 2分
在下列表述中不能提高分析结果准确度的是----------------------------------------（）
（A）选择合适的方法
由此可知： (Cu2+/CuI) > (I2/I)，所以Cu2+可将I氧化成I2。
四、问答题：（共15分）
得分
评阅人
1. 5分
能否用莫尔法直接滴定Ag+?为什么?
不能,因为加入指示剂后即生成Ag2CrO4砖红色沉淀。Ag2CrO4沉淀全部转为AgCl,反应较慢,无法确定终点。
2. 5分
在配合滴定中,什么叫配合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例,列出计算EDTA酸效应系数Y(H)的数学表达式。
(D)
8. 2分
2.5 g某聚合物溶于100 cm3水中,20℃时的渗透压为100 Pa,则该聚合物的相对分子质量是--------( )
(A) 6.1×102(B) 4.1×104(C) 6.1×105(D) 2.2×106
(C)
9. 2分(3950)
原子序数为19的元素的价电子的四个量子数为…………………………………（）
(C)
6. 2分
下列物质中属于两性物质的是------------------------( )
(A) H2CO3(B)氨基乙酸盐酸盐(C)氨基乙酸(D)氨基乙酸钠
(C)
7. 2分用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是------------------( )
(A) (B)
(C) (D)
(4) NaCl___________（D）沉淀反应
1. B 2. C 3. A 4. D
三、计算题：（共30分）
得分
评阅人
1.10分
已知298 K，100 kPa下，水的饱和蒸气压为3.12 kPa；CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)、H2O(g)的 (kJ·mol-1)分别为-1880.06、-661.91、-228.50；
小,K(MY)/Y(H)
5. 2分
用HCl标准溶液滴定NH3,分别以甲基橙和酚酞作指示剂,耗用的HCl体积分别以V(甲基橙)与V(酚酞)表示,则V(甲基橙)与V(酚酞)的关系是:________;若是用NaOH标准溶液滴定HCl时则是__________。
(以“<”，“>”或“≈”来表示)
V(甲基橙) >V（酚酞）
V(甲基橙)≈V（酚酞）
6. 3分
反应平衡常数和反应转化率能表示化学反应，但含义不同，平衡常数与反应物初始浓度，而反应转化率与反应物初始浓度。
3分
反应进行的程度无关有关
7. 2分
47号元素Ag的电子结构是_________________________，它属于_____周期______族；Ag+的电子结构是___________________。
（B）校准所用的仪器
（C）做空白试验检验试剂纯度
（D）做平行实验时称量试样的质量完全一样
(D)
11. 2分
某温度时，下列反应已达平衡：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
= -41.2 kJ·mol-1，为提高CO转化率可采用………………………………………（）
(A)压缩容器体积，增加总压力(B)扩大容器体积，减少总压力
(A)波函数 (B)电子云
(C)波函数 (D)概率密度
(C)
5. 2分
CO(g)的 等于…………………………………………………………………（）
(A) CO(g)的摩尔燃烧热
(B) CO(g)的摩尔燃烧热的负值
(C) C(石墨) + O2(g) = CO(g)的
(D)2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g)的
[Ar(Mn)=54.94,Ar(Cr)=52.00]
54.94
0.00500×20.00×4×━━━
1000
w(Mn) =━━━━━━━━━━━━━━━×100% = 2.75%
0.800
1 52.00
[0.0400×30.00-0.00500×20.00×(4+1)]×━━×━━━━
3 1000
碱的强度减小顺序：O2，OH，S2，HS，NH3，H2O
酸的强度减小顺序：H3O+， ，H2S，HS，H2O
9．4分
下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D)
(1)金属锌___________（A）酸碱反应
(2) K2Cr2O7___________（B）络合反应
(3) Na2B4O7·10H2O___________（C）氧化还原反应
(1)在此条件下，下述反应的 和 各是多少?
CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) + 5H2O(g)
(2)若空气中水蒸气相对湿度为60.0％，上述反应的ΔrGm是多少? CuSO4·5H2O是否会风化? CuSO4是否会潮解?
(1) = (-228.50)5 + (-661.91)- (-1880.06) = 75.65 (kJ·mol-1)
(B) Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+
(C) Ce3++ Fe2+= Ce4++ Fe
(B)
13. 2分
核外某电子的主量子数n= 4，它的角量子数l可能的取值有………………………（）
(A) 1个(B) 2个(C) 3个(D) 4个
(D)
14. 2分
以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是………………………（）
3. 5分)
9643
指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱：
(1) HNO3+ H2O=H3O++
(2) + H2O= + OH
(3)பைடு நூலகம்NH3+H2S= + HS
酸/共轭碱：(1) HNO3/ ，H3O+/ H2O
(2) H2O / OH， /
(3) H2S / HS， / NH3
即 亦即
查有关t值表,当n=6时,f=5,t2= 2.572= 6.6,不满足以上条件
n=7时,f=6,t2= 2.452= 6,满足以上条件
故至少应平行测定7次
4. 5分
已知： (Cu2+/Cu+) = 0.170 V， (I2/I) = 0.535 V
Ksp(CuI) = 5.0610-12，设Cu2+和I都为单位浓度，判断在298K，
w(Cr) =━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━×100%=1.52%
0.800
3. 5分
要使在置信度为95％时测量值的置信区间不超过±s,问至少应平行测定几次?
(95％置信度:f4 5 6 7
t0.052.78 2.57 2.45 2.37 )
0265
因为
要使置信区间不超过s,则必须
(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V
(B)
3. 2分
零级反应的速率………………………………………………………………………（）
(A)为零(B)与反应物浓度成正比
(C)与反应物浓度无关(D)与反应物浓度成反比
(C)
4. 2分
量子力学中所说的原子轨道是指……………………………………………………（）
[Kr] 5s14d10，五，ⅠB；[Kr] 4d10。
8. 2分
已知下列反应：H3O++ NH3= + H2O
H2S + S2= HS+ HS
+ HS= H2S + NH3
H2O + O2= OH+ OH
按照上述各碱强度减小顺序的排列为___________________________。
按照上述各酸强度减小顺序的排列为__________________________。
考试复习卷
一、选择填空题：（每题2分，共30分）
得分
评阅人
1. 2分某溶液可能含有NaOH和各种磷酸盐,今用一HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂时,用去12.84 mL,若改用甲基橙为指示剂则需20.24 mL,此混合液的组成是----------------( )
(B)
2. 2分
当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------------------------------------( )
lg = ， = 5.2510-14
(2) = 75.65 + 2.308.3110-3298 lg (3.1710-20.600)5= 26.4 (kJ·mol-1)
CuSO4·5H2O不能风化成CuSO4；CuSO4能潮解成CuSO4·5H2O。
2. 10分
用下面方法测定钢样中Cr和Mn的含量。称出0.800g钢样，溶解并处理成含Fe(Ⅲ)，Cr(Ⅵ)和Mn(Ⅱ)的溶液。先在F-存在时用0.00500mol/L KMnO4滴定Mn(Ⅱ)(在F-存在时，Mn2+可以用KMnO4滴定，反应中它们都转化为Mn(Ⅲ)的配合物。)，耗去20.00mL；接着用0.0400mol/L FeSO4滴定Cr(Ⅵ)和生成的Mn(Ⅲ)，耗去30.00mL。计算钢样中Cr和Mn的质量分数。
新煮沸并冷却了的蒸馏水
为了除CO2、O2和杀死细菌，因为它们均能使Na2S2O3分解
3. 2分
在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是________;也不宜过小,其原因是________________。
造成浪费;
突跃小,终点误差大
4. 2分
溶液的pH愈大,则EDTA的lgY(H)愈____,如只考虑酸效应,则金属离子与EDTA配合物的条件稳定常数K'(MY)=___________。
络合剂一般为有机弱酸配位体,由于H+存在(或酸度提高)使配位体参加主反应(或滴定反应)的能力降低,这一现象称为酸效应。
Y(H)=1+1[H+]+2[H+]2+…+6[H+]6
或[H+] [H+]2[H+]6
Y(H)=1+───+───────+…+───────────
Ka 6Ka 6·Ka 5Ka6·Ka5·…·K1