上海建平实验中学 高一化学期末试卷含解析

上海建平实验中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5
个电子，则下列说法中不正确的是
A．原子半径A＞B＞C
B．B的氢化物比C的氢化物稳定
C．B对应阴离子的还原性比C对应阴离子的还原性强
D．A的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性弱
参考答案：
B
2. 下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是
A．NH3 B．H2
C．Cl2 D．SO2
参考答案：
B
略
3. NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )
A.NaHSO4是盐
B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐
D.NaHSO4是酸
参考答案：
D
略
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑
B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O
C. 碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O
D. 钠与水的反应：Na + H2O==Na+ + OH- + H2↑
参考答案：
C
试题分析：A．铁和稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳的方程式为CaCO3+2H+＝Ca2＋+CO2↑+H2O，B错误；C．碳酸钡溶于稀硝酸中的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，C正确；D．钠与水的反应的离子方程式为
2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，D错误，答案选C。

5. 在相同条件下，下列各组气体所含的分子数一定相同是
A．34g NH3和4g H2 B．32g O2 和14g N2
C．2L CO2和2L O2 D．11.2L H2 和0.5mol N2
参考答案：
略
6. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。

A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳
参考答案：
B
略
7. 在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Ba2+ 、NH4+、SO42-、HCO3— B．Cu2+、H+、SO42-、MnO4—
C．Na+、 K+、Cl—、NO3—D．Mg2+、K+、CO32-、Cl—
参考答案：
C
略
8. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤Na2CO3
A. ①②③④
B. ②③④
C. ②③④⑤
D. 全部
参考答案：
A
NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；
②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；
③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；
④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；
⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；
故选A．
【点评】本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al（OH）3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答．
9. 下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙
醇 D．苯
参考答案：
D
10. 有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。

该无色溶液中含有的物质是
A．CaCl2和MgCl2、 B．Al2 (SO4) 3 C．Al2(SO4) 3和MgSO4 D．Na2SO4和MgSO4
参考答案：
C
略
11. 能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是（）
A．碳酸钠 B．石蕊试液C．水D．溴水参考答案：
D
略
12. 在地壳中含量最多的金属元素是（）
A．铁B．氧C．硅D．铝
参考答案：
D
考点：金属冶炼的一般原理．
专题：金属概论与碱元素．
分析：根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．
解答：解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝．
故选D．
点评：解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，掌握地壳中含量最多的前五种元素．
13. 除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（）
A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl B．Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl
参考答案：
C
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【分析】把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉．
【解答】解：因为反应要在溶液中进行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根离子，再除钙离子和镁离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根．
实验步骤为：
（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液．
（2）向（3）虑液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42﹣，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（4）向上述虑液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；过滤，除去滤渣；
（5）向（4）虑液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32﹣和OH﹣
，
Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；
故除杂试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；
故选C．
14. 在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为
0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
参考答案：
B
15. 根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱的顺序，正确的是
① Cl2+2KI ══ I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl
③ 2FeCl2+Cl2══ 2FeCl3④ I2+SO2+2H2O ══ 2HI+H2SO4
A．SO2＞I-＞Fe2+＞ Cl-
B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2
D．Cl-＞Fe2+＞I-＞SO2
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ．甲同学设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。

（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前的具体操作是：______________
（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在 A 中加________________溶液，B 中加___________溶液，C 中加___________溶液，将观察到C 中________________的现象．但花花认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_____________。

（3）为避免上述问题，应在B、C 之间增加一个盛有足量_____的洗气装置．改进后C 中发生反应的离子方程式是________________．
Ⅱ．丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C 三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉KI 试纸、湿润红纸．
（4）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式：______________
（5）A 中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr 和KI 的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是___________
参考答案：
(1)将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好
(2)HNO3 Na2CO3 Na2SiO3白色浑浊挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应
(3)饱和碳酸氢钠溶液SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
(4)2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(5)橙色NaCl和KCl
【解析】
【详解】（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前，首先关闭分液漏斗，将烧杯C中导管深入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好，故答案为：将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好。

（2）依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，将观察到C中有白色浑浊生成硅酸沉淀，故现象不足以证明三者非金属性强弱，因为挥发出来的硝酸可能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故答案为：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色浑浊；挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。

（3）硝酸易挥发，所以为吸收挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置，盛放饱和的碳酸氢钠，吸收挥发出来的硝酸，避免干扰，改进后C中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，：故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。

（4）浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

（5）NaBr溶液的棉花与氯气反应生成单质溴，所以棉花由白色变为橙色，B处湿润淀粉KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，过量的氯气逸出，溴挥发，碘升华，所以最后得到NaCl和KCl；故答案为：橙色；NaCl和KCl。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe 以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。

参考答案：
19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1；第五周期中相应元素核电荷数37
24 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
4s1； 42
26 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；
29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
4s1； 47
18. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→ MnCl2。

(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。

(3)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例
配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。

(4)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。

(5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体
5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。

参考答案：
(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O（2分）
(2) 5∶2（2分）(3) 14.6（2分）(4) 41.1（2分）(5) 75%（2分）
19. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：
（1）a、b、c中反应的离子方程式为：。

e中的化学反应方程式为。

上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。

（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。

（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。

参考答案：
（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）
2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）
Ag++Cl-===AgCl↓（1分）
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ，(2分)
ae（1分）
（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）
（3）稀盐酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）
（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）。