山东省潍坊市2013届高三第一次模拟考试 理综化学
山东省潍坊一中2013届高三12月月考测试化学试题 Word版含答案
高三过程性训练(三)化学试题(时间：90分钟；满分：100分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Zn：65第I卷选择题(共50分)选择题(本题包括20小题，每小题只有一个答案符合题意，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列叙述正确的是A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅B．“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物2．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(N A为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等3．下列溶液中一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．能够与Na反应生成H2的溶液D．电解食盐水最后所得溶液4．过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出O2的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．反应②属于置换反应C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为4×6.02×1023D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解能生成0.5 mol O25．下列叙述错误的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间6．下列对事实的说法、解释或结论正确的是A．酸根离子中不可能含有金属元素B．铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面的氧化铝熔点高于铝7．常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是A．pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-C．c(H+)／c(OH-)=1010 mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-8．一定条件下，某固定容积的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g) △H<0。
2013届高三第一次月考化学试卷
2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。
潍坊市2013届高三第一次模拟考试化学
2013年高考模拟考试化 学 2013.3第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程” 建设的是 A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治2SO 污染B ．加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C ．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D ．实施绿化工程，防治扬尘污染 2．下列说法正确的是A ．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B ．金属氧化物都是碱性氧化物C ．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D ．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体 3．下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．向鸡蛋清溶液中加人424(NH )SO 或4CuSO 都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同 4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是 A ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 B ．锅炉中沉积的4CaSO 可用23Na CO 溶液浸泡后再用酸溶解去除C ．被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害D ．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 5．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是① 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；② 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③ Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料； ④3Al(OH)是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。
A ．①②③B ．②③④C ．③④D ．①②④6．短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示，已知B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 依次是A ．Be 、Na 、AlB ．C 、Al 、P C ．O 、P 、ClD ．B 、Mg 、Si 7. 下列与实验相关的叙述中，正确的是A ．加热4NH Cl 晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管日，检验3NH 的生成B ．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加人2BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在24SO -C ．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D ．用量筒量取-1 2420 mL0.5 mol L H SO ⋅溶液于烧杯中，加水80mL,，配制成0.1-124mol L H SO ⋅溶液8．在-15 mL 0.1 mol L KI ⋅溶液中滴加-130.1mol L FeCl ⋅溶液 5 ~ 6滴后，再进行下列实验，其中可证明3FeCl 和KI 的反应是可逆反应的实验（含现象）是 A ．滴加3AgNO 溶液，观察有黄色沉淀产生 B ．加4CCl 振荡后，下层液体为浅紫色C ．加人4CCl 振荡，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加3AgNO 溶液，有白色沉淀产生D ．加入4CCl 振荡后，下层液体为淡紫色；取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液显红色 9．下列离子方程式正确的是A ．钠与水反应_+22Na+2H O=Na +2OH +H ↑B ．用食醋除去热水瓶胆中+2+222Mg(OH)2H +Mg(OH)=Mg +2H O 水垢C ．将少量2SO 气体通入-2-223NaClO SO +2ClO +H O=SO +2HClO 溶液中D ．在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH = 72+-+2-442B a +2O H +2H +S O=B a S O +2H O↓10．以A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温常压下，46g 2NO 与24N O 的混合气体中含有的原子数为3A NB ．15.6g 24Na O 与过量2CO 反应时，转移的电子数为0.4A NC ．常温常压下，11.2L 二氧化硫中所含的氧原子数等于A ND ．1L -12-23A 31 mol L Na CO CO N ⋅的溶液中含有个11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： -+3223CH CH OH - 4e +H O=CH COOH+4H 下列有关说法正确的是A ．检测时，电解质溶液中的+H 向负极移动B ．若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气C ．电池反应的化学方程式为：32232CH CH OH+O =CH COOH+H OD ．正极上发生的反应为：--22O + 4e +2H O=4OH 12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．能使广泛pH 试纸显蓝色的溶液：+K 、2+Ba 、-Cl 、-BrB ．常温下+12-(H )=10(OH )c c 的溶液：2+Fe 、2+Mg 、3NO -、-ClC ．含有大量3+Al 的溶液：+Na 、-Cl 、-4[Al(OH)]、-OHD ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：+K 、2-4SO 、2-S 、2-3SO 13．根据下列实验现象，所得结论错误的是14．常温下，取-1-10.2mol L HX 0.2mol L NaOH ⋅⋅溶液与溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH ＝8，则下列说法（或关系式）正确的是 A ．+--7-1(Na )-(X )=9.910mol L c c ⨯⋅ B ．+--1(Na )=(X )+(HX)=0.2mol L c c c ⋅C ．-+-6-1(OH )-(HX)=(H )=110mol L c c c ⨯⋅D ．混合溶液中由水电离出的--8-1(OH )=10mol L c ⋅15．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对22A (g)+3B (g)32A B (g )化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T 表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是A ．在2T 和2 (A )n 不变时达到平衡，3AB 的物质的量大小 为：c ＞b ＞aB ．若2T ＞1T ，则正反应一定是放热反应C ．达到平衡时2A 的转化率大小为：b ＞a ＞cD ．若2T ＞1T ，达到平衡时b 、d 点的反应速率为d v ＞b v 16．氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：---22222C N +8O H +5C l =2C O +N +10C l +4H O 。
2013届高三模拟试题(一)理科综合化学试题
c (HCO－3)·c (OH －)c (CO 2－3)c (HCO －3)c (CO 2－3)2013届高三模拟试题（一）理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl – 35.5 Fe – 56 Cu – 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中正确的是A ．1 mol Al 3+含有的核外电子数为3×6.02×1023B ． 将58.5 g NaCl 溶于1. 00 L 水中，所得NaCl 溶液的浓度为1.00 mol • L －1 C ．2 mol SO 2气体与足量的O 2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023 D ． 常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为0.01×6.02×1023 8．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项 原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键 B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 两者属于同一类型的反应 C 乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应 都同属于氧化反应D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者的褪色本质是不相同的9．某烃分子中碳氢质量之比为24∶5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10． Na 2CO 3 水 溶液中存在CO 32—+ H 2OHCO 3— +OH — 平衡。
下列说法不正确．．．的是 A ．通入CO 2，溶液pH 减小 B ．稀释溶液， 增大 C ．升高温度，此平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体， 减小11．用Pt 电极电解含0.2mol CuSO 4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L 气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入A ．CuO 16.0gB ．Cu （OH ）2 19.6gC ．Cu 12.8gD ．CuCO 3 24.8g 12．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋B ．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba 2＋＋4OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH ＝7： 2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O D ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O13．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。
2013山东省潍坊市教研室高三高考仿真(一)理综化学
2013年普通高考理科综合仿真试题(一)本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试巷和答题卡一并交回。
第I 卷(必做，共87分)注意事项：1．第I 卷共20小题。
第l ～13题毒小题4分，第14～20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：(略) 相对原子质量：(略)一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列行为不利于．．．低碳生活的是 A ．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油 B ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C ．实现资源的“3R ”，即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)D ．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用 8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu —Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn —MnO 2干电池自放电腐蚀主要是MnO 2的氧化作用引起的9.下列反应的离子方程式正确的是A.选择合适的试剂，用图1装置可分别制取少量22CO NO O 、和B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.用广泛pH 试纸测得0.10mol 14L NH C -⋅l 溶液的pH=5.2 10.下列说法中正确的是A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B.向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，SP K 变大C.若存在简单阴离子2R-，则R 一定属于VIA 族D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 11.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：233K Na CO NO ++--、、、 ②()110/c H mol L +-=的溶液中：23241Cu A SO ++-、、③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：24Na NH S Br ++--、、、 ④水电离出的H +浓度为1310-mol/L 的溶液中：2241Na Mg C SO ++--、、、⑤在加入铝粉能产生2H 的溶液中：22443NH Fe SO NO ++--、、、 ⑥在含大量3Fe +的溶液中：41NH Na C SCN ++--、、、 A.①② B.①③ C.②④ D.①②⑤⑥ 12.关于下列四个图象的说法中正确的是A.图①表示可逆反应“()()()()222CO g H O g CO g H g ++ ”中的0H ∆＞B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1C.图③表示可逆反应在“()()()22332A g B g AB g + ”的0H ∆＜D.图④表示压强对可逆反应()()()()223A g B g C g D s ++ 的影响，乙的压强大 13.下列说法正确的是A.乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应B.乙烷生成省乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应第Ⅱ卷(必做129分+选做24分，共1 53分)注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
山东省2013届高三高考模拟卷(一)理综化学含答案
山东省2013届高三高考模拟卷（一）理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O 也生成AlO－2D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10. 下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是()A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B. 铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D. 配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A. 某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。
潍坊市2013届高三第一次模拟考化学生物文数生物答案
2013年高考模拟考试生物参考答案及评分标准第Ⅰ卷（共45分）本试卷包括30小题，每题1.5分，共45分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．C 2．B 3．B 4．C 5．C 6．A 7．B 8．D 9．B 10．C 11．D 12．B 13．D 14．C 15．D 16．D 17．C 18．D 19．B 20．D 21．B 22．C 23．B 24．D 25．A 26．C 27．B 28．C 29．C 30．D第Ⅱ卷（共55分）（除特殊注明外，每空1分，答案不全不得分）（1）主动运输放射性同位素标记法（2）d a（3）a、d 三（4）b、c、d 蛋白质的种类和数量不同（5）见右图32．（9分）（1）载体蛋白丙酮酸（2）氮剧烈运动导致氧供应不足（3）线粒体内膜向里折叠形成嵴（4）①②③⑤ DNA的复制蛋白质的合成33．（8分）（1）卵巢（2）限制酶、DNA连接酶显微注射（3）检测到体内有荧光蛋白出现荧光现象（4）胚胎移植充分发挥雌性优良个体的繁殖潜力（5）囊胚或桑椹胚34．（9分）（1）见下图（2分）两重性（A 、B 标注正确得1分，C 、D 标注正确得1分）（2）细胞分裂素（3）乙烯 衰老和脱落（答出一项就得分）（4）主动运输 见下图（2分）（全对得 2分，否则不得分）35．（9分）（1）分解者 有机物 CO 2（2）负反馈（2分）自我调节（4）间接36．（11分）（1）遵循（2）Y HHyy HHYY（3）白:黄:绿=24:3:5（2分）（4）①替换（2分）②增添或缺失（2分） 提前终止。
山东省潍坊市2013届高三3月第一次模拟考试单科化学试题(word版)
2013年高考模拟考试化学2013.3 本试卷分第1卷（选择题）和第π卷（非选择题）两部分。
第1卷1至4页，第II卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共4O分）注意事项：1. 答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64 选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1. 为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治S02污染B. 加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C. 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D. 实施绿化工程，防治扬尘污染2. 下列说法正确的是A. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体3. 下列叙述正确的是A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D. 向鸡蛋清溶液中加人(NH4)2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同4. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是A. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C 被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害D 纯碱可用于生产普.通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污5. 下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料；④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。
山东省潍坊一中2013届高三12月月考测试化学试题Word版含答案
高三过程性训练(三)化学试题(时间：90分钟；满分：100分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Zn：65第I卷选择题(共50分)选择题(本题包括20小题，每小题只有一个答案符合题意，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列叙述正确的是A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅B．“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物2．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(N A为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等3．下列溶液中一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．能够与Na反应生成H2的溶液D．电解食盐水最后所得溶液4．过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出O2的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．反应②属于置换反应C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为4×6.02×1023D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解能生成0.5 mol O25．下列叙述错误的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间6．下列对事实的说法、解释或结论正确的是A．酸根离子中不可能含有金属元素B．铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面的氧化铝熔点高于铝7．常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是A．pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-C．c(H+)／c(OH-)=1010 mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-8．一定条件下，某固定容积的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g) △H<0。
山东潍坊市2013届高三第1次模拟考试理综化学试卷及答案
保密★启用前试卷类型：A2013年高考模拟考试理科综合-化学2013.3 本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页,满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2. 第1卷共20小题，1-13题每小题4分，14-20题每小题5分，共87分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 —、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】AB、特种钢缆属于金属材料，故错误。
C、塑化剂对人体有害，所以混有塑化剂的白酒不能饮用，且不溶性的固体和溶液采用过滤的方法分离，塑化剂易溶于白酒，所以不能采用过滤的方法除去塑化剂，故错误。
D、汽油是烃，如果不完全燃烧生成一氧化碳不是氮的氧化物，故错误。
8. 下列表述正确并且有因果关系的是【答案】BA、二氧化硅没有导电性，故错误。
B、氯化亚铁有还原性能被双氧水氧化生成氯化铁，所以溶液颜色由浅绿色变成黄色，该反应中双氧水是氧化剂，铁离子是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故正确。
C、硝酸根离子只有在酸性条件下采用强氧化性，如果在中性或碱性溶液中，硝酸根离子和硫离子、碘离子能共存，故错误。
高考化学复习山东省潍坊市高三第一次模拟考试理综化学
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作山东省潍坊市2015届高三第一次模拟考试理 综 试 题本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分 300 分， 考试用时 l50 分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必 将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I 卷(必做题，共 107 分)注意事项：1．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改 动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第 I 卷共 20 道小题，l —13 题每小题 5 分，l4—20 题每小题 6 分，共 107 分。
以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H l Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba l37一、 选择题(本题包括 l3 道小题．每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A ．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B ．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C ．天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同D ．工业废水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属阳离子可以通过加入FeS 除去8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z 元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是A ．Y 元素气态氢化物的稳定性大于X 元素的气态氢化物B ．形成的简单离子半径W ＞Q ＞Z ＞XC ．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD ．Y 的最高价氧化物水化物和Y 的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键9．单质或化合物A 可能为Na 、C 、Si 、 N 2 、H 2S ，可以实现下列转化关系的有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 X Y Z W QAB C O 2 O 210．某有机物A的结构简式如图所示。
2013年山东省高考理科综合化学卷解析版
2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学部分】一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解：A ．乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A 错误；B ．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H 2、CO 等气体的过程，煤的液化是将煤与H 2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H 2和CO 通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B 错误；C ．合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C 错误；D ．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D 正确；故选D ．8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性解：W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素；由元素在周期表中的物质可知，X 为氧元素、Y 为硫元素、Z 为氯元素，A ．非金属O ＞S ，Cl ＞S ，则其氢化物中H 2S 最不稳定，故A 正确；B ．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，故B 错误；D ．电子层越多离子半径越多，则阴离子还原性S 2-＞O 2-，故C 错误；D ．Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D 错误；故选A ．9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是ZA．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸解：设Al为1mol，A．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；B．铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D．硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A．10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子解：A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误； B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B错误；C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，故C正确；D．在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，故D错误；故选C．11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是解：A、硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；B、用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；C、用固体氢氧化钠配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误；D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确；故选D．12．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A 错误；B．这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；13.某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图0所示，则( )图0A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解：A．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误；B．N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c（CH3COO-），故B 错误；C．由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；D．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错误．故选C．28．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
山东省实验中学2013届高三5月第一次模拟考试理综化学含答案
山东省实验中学2013届高三第一次模拟考试理科综合试题2013.05本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答题前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
不能使用计算器。
第I 卷(必做，共87分)注意事项：1．第I 卷共20小题，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材B ．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀C ．“血液透析”利用了胶体的性质D ．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致8．下列叙述错误．．的是 A ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应B ．苯、乙醇和溴苯可用水来区分C ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 1l ，二者互为同分异构体D ．2436C H C H 和一定互为同系物9.下列说法正确的是A.H 与D ，16O 与18O 互为同位素：161618182222H O D O H O D O 、、、互为同素异形体B.元素X 含氧酸的酸性强于元素Y 的含氧酸的酸性，则X 的得电子能力强于元素YC.质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D.常温下，在pH=1的溶液中，231a Fe NO C N +--+、、、能够大量共存10.设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.25℃时，1g 水中约含有6.02×1013个OH -B.在2O 参与的反应中，211mo O 作氧化剂时得到的电子数一定是4A NC.1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个质子和N A 个中子D.标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A11.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）成实验装置就能实现相应实验目的是12.关于电解质溶液下列说法中不．正确的是 A.向浓度均为1220.111mol L MgC CuC -⋅的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色()2Cu OH 沉淀，则()()22sp sp K Mg OH K Cu OH ⎡⎤⎡⎤>⎣⎦⎣⎦B.用等浓度的NaOH 溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH 溶液的体积前者是后者的10倍C.由3311pH CH COOH pH NaOH ==的与的溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：3CH COO Na H OH -++-⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎡⎤>>>⎣⎦⎣⎦⎣⎦⎣⎦D.某温度下纯水中()7210/c OH mol L --=⨯，则该温度下0.1mol/L 的盐酸的pH=113.下列图示与对应叙述相符合的是A.图1表示在含等物质的量NaOH 、Na 2CO 3的混合溶液中滴加0.1mol ⋅1L -盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图2表示C12通入H 2S 溶液中pH 的变化C.图3表示10mL0.01mol 14L KMnO -⋅酸性溶液氧化0.1mol 1224L H C O -⋅溶液时，()2n Mn +随时间的变化（M 2n +对该反应有催化作用）D.图4表示已达平衡某反应，在0t 时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂第II 卷(必做129分+选做24分，共153分)注意事项：1．第II 卷共有18道题。
山东省潍坊诸城市高三化学1月调研考试鲁科版
山东省潍坊市2013届高三上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共40分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu64 选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1．下列事实与原因对应关系不正确的是2．下列叙述正确的是A．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电B．离子化合物一定不含有共价键C．只含有共价键的物质一定是非电解质D．CaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质3．下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是A．在自然界中都能以游离态存在B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HClD．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强4．据报道，科学家已成功合成了少量的O4，下列说法正确的是A．1 mol18O4中含有72mol中子B．O4与O3、O2互为同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1：1D．标准状况下22．4LO4、O3、O2所含的电子数相等5．新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2．5浓度限值和臭氧8小时平均浓度限值等。
PM2．5是指空气中直径为2．5×10-6m的固体颗粒或液滴的总称。
下列说法错误的是A．PM2．5分散在空气中可形成胶体B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障C．低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害D．化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程都是造成SO2污染的重要原因6．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。
高考化学复习山东省潍坊市高三第一次模拟考试理综化学.docx
【化学——物质结构与性质】
第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用。
（1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有种
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为。
⑶氧化法
取2mL0．1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为。
㈡NaNO2性质探究
该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知： 气体液化的温度：NO221℃ 、 NO –152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→→ ______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试卷上答题无效。
【必做部分】
29．（16分）2014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响。为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要。
（1）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）nC16 - n·xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分,高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如下两种途径:
第Ⅱ卷(必做l57分+选做36分，共193分)
意事项：
1．第Ⅱ卷共l8道题，其中21-30题为必做部分，31题未命题，32—38题为选做部分，考生必须从中选择1道化学，l道生物和l道物理题作答。不按规定选 做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的l道化学，l道生物和1道物理题，其他作答的题目答案无效。
山东潍坊2013高考仿真-化学(解析版).
山东省潍坊市2013年高考化学仿真试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（2013?潍坊模拟）如图，“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放．下列行为不利于低碳生活的是（）A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．实现资源的“3R”，即减少消耗（Reduce）、增加重复使用（Reuse）、重复再生（Recycle）D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．废弃塑料的回收利用是最好的方法；B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，降低碳特别是二氧化碳的排放；C．减少资源消耗，增加资源的重复使用，资源的重复再生，能减少二氧化碳的排放，；D．天然气燃烧产生二氧化碳；解答：A．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油，是废弃塑料的回收利用，是最好的办法，降低碳特别是二氧化碳的排放，故A正确；B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，降低碳特别是二氧化碳的排放，故B正确；C．减少资源消耗，增加资源的重复使用，资源的重复再生，能减少二氧化碳的排放，能实现低碳生活，故C正确；D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用，但天然气燃烧产生二氧化碳，没有降低二氧化碳的排放，故D错误；故选：D．点评：低碳生活、低碳经济是当前十分热门的话题，我们每个公民都应该从自己做起，从力所能及的事情做起，为保护环境出一份力．2．（4分）（2012?山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：压轴题；电化学专题．分析：A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C．气体在Pt上放出；D．MnO2发生还原反应．解答：解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．故选B．点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．3．（4分）（2010?江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（）A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10mol?L﹣1NH4Cl溶液的pH=5.2考点：气体的收集；测定溶液pH的方法；过滤；乙酸乙酯的制取．专题：压轴题．分析：A、图1为固体和液体在常温下反应，生成的气体可用向上排空气法收集，而一氧化氮与氧气反应，不能用向上排空气法收集；B、制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸；C、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次．D、氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，溶液呈酸性，用广泛pH试纸检测0.10mol?L﹣1NH4Cl溶液的pH=5．解答：解：A、实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故A错误；B、制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸，故B正确；C、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次，不能用玻璃棒搅拌，故C错误；D、氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，溶液呈酸性，用广泛pH试纸检测0.10mol?L﹣1NH4Cl 溶液的pH=5，故D错误．故选B．点评：本题气体发生装置和收集装置的选择和基本实验操作，要会根据制取气体的反应原理和气体的性质来选择合适的装置．4．（4分）（2013?潍坊模拟）下列说法中正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K SP变大C．若存在简单阴离子R2﹣，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强考点：化学能与热能的相互转化；原子结构与元素周期率的关系；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：化学反应中的能量变化；元素周期律与元素周期表专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、汽油燃烧过程中化学能转化为热能、光能等；B、K SP是随温度变化的常数，不随浓度变化；C、元素的负价比较特殊，约大多数元素只有一个负价，而且只有非金属有负价；D、金属元素活泼性取决于失电子能力；解答：解：A、汽油燃烧过程中化学能转化为热能、光能，汽油燃烧时的化学能大部分转化为热能，故A错误；B、K SP是随温度变化的常数，不随浓度变化，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K SP不变，故B错误；C、简单阴离子R2﹣，说明R原子得到2个电子形成了最外层2个或者8个电子的稳定结构，所以推出R原子最外层是6个电子，为VIA族元素，故C正确；D、金属元素活泼性取决于失电子能力，和最外层电子数无直接关系，故D错误；故选C．点评：本题考查了能量转化形式判断，溶度积是隋文帝变化的常数，金属活泼性取决于失电子能力，题目难度中等．5．（4分）（2013?潍坊模拟）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：②c（H+）=10﹣1mol/L的溶液中：③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：④水电离出的H+浓度为10﹣13mol/L的溶液中：⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：⑥在含大量Fe3+的溶液中：（）A．①②B．①③C．②④D．①②⑤⑥考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性；②c（H+）=10﹣1mol/L的溶液，显酸性；③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，具有氧化性；④水电离出的H+浓度为10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；⑤在加入铝粉能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，但不能为硝酸溶液；⑥离子之间结合生成络离子．解答：解：①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故①正确；②c（H+）=10﹣1mol/L的溶液，显酸性，故②正确；③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，具有氧化性，能与S2﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；④水电离出的H+浓度为10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中OH﹣与Mg2+反应生成沉淀，则不能共存，故④错误；⑤在加入铝粉能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，但不能为硝酸溶液，碱溶液中OH﹣与NH4+反应生成弱电解质，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则一定不能共存，故⑤错误；⑥Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，则不能共存，故⑥错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，注意把握信息的抽取和利用为易错点，题目难度不大．6．（4分）（2013?潍坊模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0 B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C．图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H小于0D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大考点：化学能与热能的相互转化；化学能与电能的应用；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：压轴题；化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：图①反应物总能量大于生成物总能量，反应放热；图②电解氯化钠稀溶液，阳极开始生成Cl2，之后生成O2；图③随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行；图④表示催化剂对可逆反应的影响．解答：解：A．图①反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，则△H小于0，故A错误；B．图②电解氯化钠稀溶液，阳极开始生成Cl2，之后生成O2，如点解时间较长，则阴、阳极产生气体体积之比大于1：1，故B错误；C．图③随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行，说明反应放热，则△H小于0，故C正确；D．图④中甲乙两途径平衡状态相同，则应是催化剂对可逆反应的影响，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为B，注意点解氯化钠稀溶液的特点，正确判断两极反应是解答该题的关键．7．（4分）（2013?潍坊模拟）下列说法正确的是（）A．乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应B．乙烷生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应考点：取代反应与加成反应；乙醇的化学性质；酯的性质；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机化学基础．分析：A．有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应；B．乙烷生成溴乙烷属于取代反应，乙烯生成溴乙烷属于加成反应；C．氢氧化钠能使乙酸乙酯水解；D．油脂属于小分子化合物．解答：解：A．乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解都是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，都属于取代反应，故A正确；B．乙烷生成溴乙烷属于取代反应，乙烯生成溴乙烷属于加成反应，所以反应类型不同，故B错误；C．氢氧化钠能使乙酸乙酯水解，所以不能用氢氧化钠作除杂剂，应选取饱和碳酸钠溶液作除杂剂，故C错误；D．油脂属于小分子化合物，但油脂能发生水解反应，故D错误；故选A．点评：本题考查取代反应和加成反应，明确取代反应和加成反应的区别是解本题关键，注意酯类的水解反应也属于取代反应，为易错点．二、解答题（共5小题，满分50分）8．（14分）（2013?潍坊模拟）如图，研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有acd．（填字母）a．减少化石燃料的使用，开发新能源b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车d．将工业废气用碱液吸收后再排放（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为CO+2H2=CH3OH．该反应合成l molCH3OH（1）放出热量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+=△H=594.1kJ/mol．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1452kJ?mol﹣1．（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3反应为2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；若反应进行到状态D时，v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；热化学方程式；化学平衡常数的含义；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）应该从CO2、SO2、NO2浓度的释放和吸收角度考虑；（2）CO和H2反应生成甲醇；先写出合成甲醇的热化学方程式，再根据盖斯定律进行构造目标热化学方程式；（3）①、由图可知，温度越高SO3的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动；②根据T1的T2关系结合图象分析平衡的移动，根据反应物和生成物物质的量的改变引起化学平衡常数的改变判断K1、K2的关系；根据图象中曲线及曲线上、下方区域表示的含义分析，曲线表示平衡状态，曲线下方表示向正反应方向进行，曲线上方表示向逆反应方向进行．解答：解：（1）a．大量化石燃料的燃烧是二氧化碳的主要来源，减少化石燃料的使用，开发新能源，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度，故a正确；b．氟里昂能促进臭氧地方分解，与大气中的CO2、SO2、NO2浓度无关，故b错误；c．汽车尾气中有多种有害物质，主要污染物是一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等，故多步行或乘公交车，少用专车或私家车有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度，故c正确；d．将工业废气用碱液吸收后再排放能减少CO2、SO2、NO2的排放，故d正确．故答案为：acd；（2）CO和H2反应生成甲醇，反应方程式为：CO+2H2=CH3OH；根据液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气，化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g），已知：①CO+2H2=CH3OH△H1=+131.9kJ?mol﹣1②2H2（g）+CO（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣594.1kJ?mol﹣1根据盖斯定律，2×（②﹣①）得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）故△H=2×（△H2﹣△H1）=﹣1452kJ?mol﹣1，故热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1452kJ?mol ﹣1，故答案为：CO+2H2=CH3OH；2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1452kJ?mol﹣1；（3）①由图可知，温度越高SO3的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，故答案为：＜；②该反应是一个放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，平衡常数减小，所以K1＞K2；D状态相对于A状态，三氧化硫的含量较小，要使该反应达到平衡状态，该反应必须向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率．故答案为：＞；＞．点评：本题考查了使用化石燃料的利弊及新能源的开发、反应热的计算、化学平衡移动、平衡图象等，难度不大，注意影响化学平衡移动的因素是解题的关键．9．（12分）（2013?潍坊模拟）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是氯气，NaOH溶液的出口为a（填字母），精制饱和食盐水的进口为d（填字母），干燥塔中应使用的液体是浓硫酸．（1）多晶硅主要采用SiHC13还原工艺生产，其副产物SiC14的综合利用受到广泛关注．SiC14可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl．SiC14可转化为SiC13而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHC13（g）达平衡后，H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为0.35kg．（2）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4?据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置e（填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置d（填代号）．可选用制备气体的装置：（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气134.4m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）考点：电解原理；化学方程式的有关计算．专题：电化学专题．分析：电解饱和食盐时阳极阴离子Cl﹣、OH﹣放电，Cl﹣的放电能力强于OH﹣，阳极发生的方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极：2H++2e﹣═H2↑；H2、2NaOH在阴极，NaOH 溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，要干燥Cl2需要用酸性干燥剂或中性干燥剂；（1）SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可；利用三段分析法，根据平衡时H2与SiHCl3物质的量浓度，求出的起始物质的量，再根据2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，求出理论上消耗纯NaCl的质量；（2）根据反应物状态和反应条件选取反应装置，根据气体的溶解性、密度选取收集装置；（3）根据得失电子守恒，NaCl转化为NaClO3所失去的电子等于H2O转化为H2所得到的电子，由氯酸钠的质量求出氯酸钠的物质的量，进而求出NaCl转化为NaClO3所失去的电子的物质的量，最后求出生成氢气在标准状况下的体积．解答：解：电解饱和食盐时阳极阴离子Cl﹣、OH﹣放电，Cl﹣的放电能力强于OH﹣，阳极：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极：2H++2e﹣═H2↑；总反应为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，阴极：氢离子放电，产生氢气．致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧化钠溶液；阳极：氯离子放电，产生氯气，致使钠离子浓度升高，通过阳离子交换膜到达阴极室．所以d入口应加入精制饱和食盐水；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂浓硫酸或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2．故答案为：氯气；a；d；浓硫酸；（1）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl 元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可，发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl；②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）起始量（mol）n 0变化量（mol）2x x 4x平衡量（mol）n﹣2x 4x4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，n﹣2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，2mol 1mol，m（NaCl）=350g=0.35kg故答案为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl；0.35；（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，该反应是固液混合态且不需要加热，所以不需要酒精灯，氢气不易溶于水且密度小于空气密度，所以可以采用向下排空气法或排水法收集，故选e；实验室制取氯气是固液混合态且需要加热，所以需要酒精灯，氯气能溶于水且密度大于空气，所以采用向上排空气法收集，故选d；（3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为Vm3，由得失电子守恒得：，V=134.4m3，故答案为：134.4．点评：本题考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算、仪器装置的选取等知识点，注意氧化还原反应中电子守恒法的运用．10．（16分）（2012?天津）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水CuSO4的方法是加热脱水．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质：从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．（5）探究小组用滴定法测定CuSO4?5H2O （M r=250）含量．取 a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用 c mol?L﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液 b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=；下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是c．a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣 1 的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；（2）过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；可以氧化亚铁离子为铁离子易于沉淀除去，调节溶液PH目的是铁离子和铝离子全部沉淀；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染．调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀．所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水；（4）依据实验方案过程分析制备晶体中是否含有杂质，使用的试剂作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判断；（5）依据滴定实验和反应离子方程式计算得到；滴定实验误差分析依据标准溶液消耗的多少进行分析判断；解答：解：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu与酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt；故答案为：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt；（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+；过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染；调节溶液PH铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；不引入杂质，对环境无污染；Fe3+、Al3+；（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水；故答案为：加热脱水；（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；丙方案先在滤渣中加NaOH和Al（OH）3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2（SO4）3的原子组成没有关系，造成原子浪费；故答案为：甲；所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；乙；（5）取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用 c mol?L﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu 2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+铜离子物质的量和标准液物质的量相同=cmol/L×b×10﹣3L=bc×10﹣3mol；依据元素守恒得到：则20ml溶液中含有的CuSO4?5H2O物质的量为bc×10﹣3mol；100ml溶液中含bc×10﹣3mol×5=5bc×10﹣3mol；所以CuSO4?5H2O质量分数的表达式=；a．未干燥锥形瓶对实验结果无影响；b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡说明消耗标准液少，结果偏低；c．未除净可与EDTA反应的干扰离子，消耗标准液多，结果偏高；故答案为：；c；点评：本题考查离子分离的方法，实验设计，试剂选择，中和滴定的简单计算和误差的分析，离子性质的熟练掌握是解题关键，题目难度中等．11．（8分）（2013?潍坊模拟）[化学﹣﹣物质结构与性质]A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，+ B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E与C3﹣具有相同的电子层结构．请回答下列问题：（1）F的价电子排布为3s23p2．B、F形成的化合物晶体类型是原子晶体．（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为NH4HCO3、（NH4）2CO3．（3）A、C形成的分子有1对孤对电子、3个σ键，中心原子杂化方式为sp3．（4）稳定性：CA3＞FA4．离子半径：E+＜C3﹣．（填“＞”或“＜”）考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以B是C元素；B与F同主族且是短周期元素，所以F是Si元素；只有E为金属，E+与C3﹣具有相同的电子层结构，根据化合价知E为第IA族，且原子序数大于A、B、C、D，所以E是Na元素，C是N元素；A和E同主族且只有E为金属，所以A是H元素；D最外层有两对成对电子，且原子序数小于11，所以D是O元素．解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以B是C元素；B与F同主族且是短周期元素，所以F是Si元素；只有E为金属，E+与C3﹣具有相同的电子层结构，根据化合价知E为第IA族，且原子序数大于A、B、C、D，所以E是Na元素，C是N元素；A和E同主族且只有E为金属，所以A是H元素；D最外层有两对成对电子，且原子序数小于11，所以D是O元素．（1）F是Si元素，其最外层电子就是其价电子，F的价电子排布为3s23p2，碳化硅晶体的构成微粒是原子，所以碳化硅晶体是原子晶体，故答案为：3s23p2；原子晶体；（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物是碳酸氢铵或碳酸铵，其化学式为：NH4HCO3、（NH4）2CO3，故答案为：NH4HCO3、（NH4）2CO3；（3）A、C形成的分子是NH3，含有1对孤对电子，3个σ键，其价电子数是4，所以中心原子杂化方式为sp3，故答案为：1；3；sp3；（4）非金属的非金属性越强其氢化物的稳定性越强，N元素的非金属性大于Si元素，所以稳定性：NH3＞SiH4，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：Na+＜N3﹣，故答案为：＞；＜．点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确推断元素是解本题的关键，明确离子半径大小的判断方法、氢化物稳定性的判断方法、原子杂化方式的判断等，此为考查热点．12．（2013?潍坊模拟）[化学﹣﹣有机化学基础]下图是以A为主要起始原料得香料M和高分子化合物N的反应流程（部分产物及反应条件已略去）．。
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保密★启用前试卷类型：A2013年高考模拟考试理科综合-化学2013.3 本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页,满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2. 第1卷共20小题，1-13题每小题4分，14-20题每小题5分，共87分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 —、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】AB、特种钢缆属于金属材料，故错误。
C、塑化剂对人体有害，所以混有塑化剂的白酒不能饮用，且不溶性的固体和溶液采用过滤的方法分离，塑化剂易溶于白酒，所以不能采用过滤的方法除去塑化剂，故错误。
D、汽油是烃，如果不完全燃烧生成一氧化碳不是氮的氧化物，故错误。
8. 下列表述正确并且有因果关系的是【答案】BA、二氧化硅没有导电性，故错误。
B、氯化亚铁有还原性能被双氧水氧化生成氯化铁，所以溶液颜色由浅绿色变成黄色，该反应中双氧水是氧化剂，铁离子是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故正确。
C、硝酸根离子只有在酸性条件下采用强氧化性，如果在中性或碱性溶液中，硝酸根离子和硫离子、碘离子能共存，故错误。
D、氧化铝是两性氧化物，但氧化铝不能溶于弱碱，故错误。
9. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 煤经过分溜可得到焦炉气、煤焦油和焦炭B. 甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应【答案】DA、煤经过干馏可得到焦炉气、煤焦油和焦炭，故错误。
B、酒精中含有氧元素，所以不是碳氢化合物，故错误。
C、聚乙烯中不含碳碳双键，所以不能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故错误。
D、蛋白质和淀粉是高分子化合物能水解，油脂含有酯基能水解，故正确。
10. 下列说法正确的是A. 第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素c, VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+4【答案】AA、第VIA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以其氢化物的稳定性逐渐减弱，故正确。
B、L层电子数为奇数说明第二电子层未填满，应该属于第二周期元素，第二周期中L层电子数为奇数的Li元素属于金属元素，故错误。
C、VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，故错误。
D、同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数为a+a+2、a+8、a+18 a+32不可能是a+4，故错误。
11. 下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B. 某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I-C. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D. C、N、S三种单质直接与02反应都能生成两种以上氧化物【答案】BA、铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，所以所得产物不同，故错误。
B、淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确。
C、二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误。
D、碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。
12. 下列叙述正确的是A. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B. 25 0C时NaOH溶液中水的Kw大于100 0C时NaCl溶液中水的KwC. 中和体积相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液的体积：硫酸>醋酸D. 25°C时，1OmL 0.02mol •L-1 HCl 溶液与1OmL 0.02 mol •L-1Ba(OH)2溶液混合,充分反应后，若溶液体积为20mL，则溶液的pH=12【答案】DA、氨气的水溶液能导电，电离出阴阳离子的物质是氨水不是氨气，所以氨气是非电解质，故错误。
B、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，所以25 0C时NaOH溶液中水的Kw小于100 0C时NaCl溶液中水的Kw，故错误。
C、相同体积和pH的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量远远大于硫酸的物质的量，所以中和体积相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液的体积：硫酸<醋酸，故错误。
D、酸是一元酸，碱是二元碱，相同体积和浓度的盐酸和氢氧化钡反应氢氧根离子剩余，=0.01mol/L，所以溶液中氢离子浓度为10-12mol/L，所以溶液的Ph=12,故正确。
13. 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法正确的是A. 可以通过升温实现由c点变到a点B. d点可能有沉淀生成C. a点对应的K SP等于b点对应的K SPD. 该温度下，Ksp= 4 x 10-18 mol•L-2【答案】CA、难溶电解质的溶解平衡是吸热反应，升高温度能促进该物质溶解，所以不能由c点变到a点，故错误。
B、溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，有沉淀，线以下表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，故错误。
C、温度不变，K SP不变，故正确。
D、该温度下，Ksp= 2x 10-18 mol•L-2，故错误。
第II卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1. 第II卷共18个题，其中21— 30题为必做部分，31题未命题，32—38题为选做部分，考生必须从中选择1个化学，1个物理和1个生物题作答。
不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1个化学，1个物理题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。
2. 第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。
【必做部分】28.(12分）高铁酸钠（Na 2FeO 4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。
已知 Na 2FeO 4在强碱性溶液中会沉淀析出。
其生产工艺流程如下：(1)写出向NaOH 溶液中通入足量Cl 2发生反应的离子方程式____________。
(2)向溶液II 中加入Fe(NO 3)3溶液发生反应，该反应的氧化剂是______每制得49.8gNa 2FeO 4,理论上消耗氧化剂的物质的量为____________mol(3) 从环境保护的角度看，制备Na 2FeO 4较好的方法为电解 法，其装置如图1所示。
①电解过程中阳极的电极反应式为____________。
②图I 装置中的电源采用NaBH 4(B 元素的化合价为+3价）和H 2O 2作原料的燃料电池，电源工作原理如图II 所示。
工作过程中该电源的正极反应式为__________________,Na +由______极区（填写“a ”或“b ”，下同）移向 极区 【答案】（1）2OH －＋Cl 2=ClO －＋Cl －＋H 2O (2)NaClO;0.45mol（3）①Fe ＋8OH －－6e －=FeO 42－＋4H 2O②2H 2O 2＋2e －=2OH － ;ab（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：2OH －＋Cl 2=ClO －＋Cl－＋H 2O(2)次氯酸钠有强氧化性，所以氧化剂是次氯酸钠，还原剂是硝酸铁，每制得49.8g Na 2FeO 4需⨯3=0.9mol ，设次氯酸钠的物质的量为n ，根据氧化还原反应中得失电子数相等，n ⨯2=0.9mol,所以n=0.45mol 。
（3）①要想制得高铁酸钠，电解质溶液中没有铁元素，电极中有铁，所以铁作阳极，阳极上铁失电子和氢氧根离子生成铁酸根离子和水，电极反应式为：Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O 。
②正极上得电子发生还原反应，所以是双氧水得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O2＋2e－=2OH－ ;原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以是由a向b 移动。
29.(16分）丙烷是液化石油气的主要成分，在燃烧时能放出大量的热，作为能源广泛应用于生产和日常生活中。
(1)已知：2C3H8(g)+702(g) =6C0(g) +8H2O(1)ΔH= -2741.8 kj • mol－12C0(g) +02(g) =2C02(g) ΔH= -566 kj • mol-1则反应 C3H8(g) +502(g) =3C02(g) +4H20(1)的△H=______kj . mol-1(2) 某课外活动小组为了探究在相同温度下,反应过程中能量变化与化学平衡的关系，将C3H8不完全燃烧的产物CO和H20(g)，通入到体积均为1L的A、B两个密闭容器中，在相同温度下均发生如下可逆反应：C0(g)+H 20(g)C02(g)+H2(g) ΔH= -41 kJ•mol－1相关数据如下：请回答下列问题：①0〜t a时刻，容器A中CO的平均反应速率为______mol • L-1 . min-1，化学平衡常数K a=______;若容器B中反应的平衡常数为K b,则该温度K a______K B(填“大于”“小于”或“等于”）。
②某同学为了研究反应条件对化学平衡 的影响，测得逆反应速率与时间的关系如右 图所示：通过研究图像发现，反应在t 1、t 3、t 7 时都达到了平衡，而t 2、t 8时都改变了一种 条件，它们改变的条件分别是t 2______,t 8______③测得在容器A 中反应进行到t min 时，混合气体中CO 2的物质的量为O.3 mol, 若用150 mL 3mol • L -1的NaOH 溶液将其完全吸收，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________(3)CO 2溶于水生成H 2CO 3,已知：常温下，H 2CO 3和HClO 的电离常数如下： H 2CO 3 ==H + + HCO 3- Ka 1=4.2xl0-7 mol •L -1 HCO 3 ==H + +CO 32- Ka 2 =5.6 x1O -11 mol •L -1 HClO ==H ++ ClO - Ka =4.7 x1O -8mol •L -1请写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1:1时发生反应的离子方程式_________。