2019—2020学年度河北省衡水中学高三年级第二学期期中考试理综化学部分高中化学

2019—2020 学年度河北省衡水中学高三年级第二学期期中考试理综化学部分高中化学
理科综合能力测试化学部分
本试卷分第I 卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分.共 300 分 ,完卷时辰： 150 分钟
第 I 卷〔本卷共21 小题，每题 6 分，共126 分〕
一、选择题〔本题共13 小题 ,在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

6．在 F、P、 S 三种元素中，每种元素都有某些方面区不于其他两种元素；假定从中选出氟元素，选择的原因是〔〕〕
A．单质固态时属于分子晶体
B．必定条件下，能与氢气发生化合反响
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．单质与冷水反响特意强烈
7．2018 年北京奥运会的主体育场的外形看起来〝鸟巢〞〔The Bird Nest 〕。

有一类硼烷也看起来鸟巢，故称为巢式硼烷。

巢式硼烷除 B 10H14不与水反响外，其他均易与水反响生
成氢气和硼酸。

以下列图是三种巢式硼烷，相关讲法正确的选项是
〔〕
A．硼烷与水的反响是非氧化复原反响
B．这种巢式硼烷的通式是 B n H n+4〔n 为合理值〕
C．
D． B5H9中 H 原子的成键方式都同样
8．将以下离子混淆在同一溶液中，必然会产生积淀的一组是〔〕A． Na+、 Al 3+、 Cl -、 OH -B． Ag +、 NH 4+、NO3-、 OH-
C． H 3O+、 Ca2+、CO32-、 NO 3- D ． Na+、 Fe3+、 Cl -、CO32-
9．某可逆反响 A 〔 g〕2B 〔 g〕 +C〔 g〕，在甲、乙两个容积同样的密闭容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.16molA，甲容器中3min 后 B 的浓度达到0.12mol/L 保持不变，乙容器中2min 后 C 的浓度达到0.06mol/L 且保持不变，以下讲法中正确的选项是〔〕
A．甲容器中温度比乙容器高 B ．乙容器中温度比甲容器高
C．乙容器中使用了催化剂 D ．甲容器中使用了催化剂
10．以下讲法可以实现的是〔〕
① 酸性氧化物均能与碱发生反响，
② 弱酸与盐溶液反响可以生成强酸，
③ 发生复分解反响，但产物既没有水生成，也没有积淀随和体生成，
④ 两种酸溶液充足反响后，所得溶液呈中性，
⑤ 有单质参加反响，但该反响不是氧化复原反响，
⑥ 两种氧化物发生反响有气体生成
A．①②③④⑤⑥ B ．①③⑤⑥
C．①②③⑤ D ．③⑤
11．以下讲法正确的选项是
〔〕
A．常温下，在pH<7 的酸性溶液中，不行能存在NH
3·H O
2
B．常温下．在
4324
+〕=〔Cl-〕pH=7 的 NH Cl 和 NH· H O 的混淆液中。

c〔 NH
C．将等物质的量的 NH 4Cl 和 NH 3·H 2O 溶于水配成溶液．那么溶液中c〔 NH 4+〕<〔 Cl -〕D．在 0.1moL ／ L 的 K 2S 溶液中： c〔 K +〕 =c〔 S2-〕 +c〔 HS-〕 +c〔 H2S〕
12．青藏铁路于2006 年 7 月 1 日全线通车，为防备游客展现高原反响，列车内特备有氧气罐，青藏高原上水烧开的温度低于1000C。

如右图所示，夹子开始处于封闭状态，试管①内盛有 960C 的水，①内的空气处于标准大气压。

将液体 A 滴入试管②与气体 B 充足反响，翻开夹子，可觉察试管①内的水赶快沸腾了。

那么液体 A 与气体 B 的组合不行能是以下中的〔〕
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B ．硝酸钾溶液、氯化氢
C．水、氧气 D ．水、二氧化氮
13．以下表达中不正确的选项是〔〕A．氯碱工业中阳离子互换膜的作用是阻挡阳离子经过
B．假酒中严重超标的有毒成分重要是甲醇
C．光导纤维是以二氧化硅为重要原料制成
D．酸雨形成的重要缘由之一是工业大批焚烧含硫燃料
第二卷〔本卷共10 题，共 174 分〕
26．〔 14 分〕 U、 V 、W 、 X 、 Y 、 Z 属于周期表中前18 号元素，原子序数挨次增大。

：
① WU4+－＝WU 32
相等；
＋
+XU+ U X ，各样反响物和生成物的电子总数都与Y
②Z 的单质在X 2中焚烧的产物可使品红溶液退色；
③V 的单质在X 2中焚烧可生成VX 和 VX 2两种气体；
④Y 的单质是一种金属，该金属与 X 2反响可生成 Y 2X 和 Y 2X 2两种固体。

请
回答以下咨询题：
〔 1〕WU 3分子的空间构型为Z 元素在周期表中的地点是。

〔 2〕写出 Y 2X 2与水反响的化学方程式：。

〔 3〕V、W 、X 形成的 10 电子氢化物中，沸点最高的是〔写化学式〕。

〔4〕U 2X 2与 FeSO4按物质的量之比 1： 2 溶于稀硫酸中，反响的离子方程式为。

U、 W两种元素构成的共价化合物A，〔 5〕以下列图的球棍模型所表示的是
由
A 与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。

那么 A 的分子式为
正极的电极反响为：
27．〔 12 分〕以下列图 1 中 B 是一种常有的无色无味的液体。

的化合物， E 是一种无色无味的有毒气体。

依据以下列图C 是一种有磁性
1、图 2，回答以下咨询题：
〔 1〕写出 A+B →C+D 的化学方程式；
〔 2〕原子数同样、电子数同样的分子，互称为等电子体。

等电子体的构造相像、物理性质邻近，称为等电子原理。

E 和 N 2是等电子体，请写出E的电子
式；
〔 3〕在 101kPa 和 150℃时，可逆反响E〔 g〕 + B 〔 g〕F〔 g〕 + D〔 g〕反应速率和时辰的关系如图 2 所示，那么在 t1时速率发生改变的缘由可能是〔填
选项字母〕；
A ．高升温度B．增大压强C．加入催化剂
〔 4〕假定 G 是一种黄色固体单质， 16 g G 和足量的 A 反响放出的热量为Q kJ〔Q > 0〕，写出那个反响的热化学方程式。

假定 G 是一种气态单质， H 的水溶液可以和有机物I 反响使溶液呈紫色，请写出 I 的构造简式；少许 H 的浓溶液滴入开水中，连续煮沸，生成了一种红褐色的液体，请用离子方程式表示该过程。

28．〔 15 分〕铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要资料。

研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一 5％的铝镁合金〔不含其他元素〕中镁的质量分数，设计
以下三种不一样实验方案进行研究。

填写以下空白。

NaOH溶液
[ 研究一]实验方案：铝镁合金测定节余固体质量
实验中发生反响的化学方程式是
实验步骤：
〔1〕称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，投入 VmL 2.0mol ·L 1NaOH 溶液中，充足反响。

NaOH
溶液的体积 V≥
〔2〕过滤、清洗、干燥、称量固体。

该步骤中假定未清洗固体，测得镁的质量分数将－
〔填〝偏高〞或〝偏低〞〕
[研究二 ]
盐酸
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积
实验装置如图，
咨询题议论：
〔 1〕某同学提出该实验装置不够完美，应在 A 、B 之间增添一个干燥、除酸雾的装置。

你的建议是：〔填〝需要〞或〝不需要〞〕。

〔 2〕为使测定结果尽可能精准，实验中应注意的咨询题是〔写出两点〕：
①②
[研究三]
实验方案：称量 x g 铝镁合金粉末．放在如以下列图所示装置的惰性电热板上，通电使
其充足灼烧。

咨询题议论：
〔1〕欲运算 Mg 的质量分数，该
实验中还需测定的数据是
〔 2〕假定用空气取代O2进行实验，对测定结果能否有阻挡?〔填〝是〞或〝否〞〕。

[实验拓展 ]参照研究一、研究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁
合金中镁的质量分数。

〔书写形式可以模仿研究一、二〕
29．〔本题包含两部分，共19 分〕
〔Ⅰ〕〔12 分〕某有机物的球棍型如以下列图所示：
〔 1〕请写出该物质的分子式，
〔 2〕该物质在必定条件下，可以发生水解反响，生成只含碳、氢、氧三种元素的
两种物质〔它们的相对分子质量关系是A>B 〕
①请写出该物质发生水解反响的化学方程式：
A 、 B
② 1molA 分不与 Na、NaOH 反响，所用 Na、NaOH 物质的量的最大值之比是；
③ B 可以用以下方法制得：X HCl
Z W B Y
I II III IV
此中 W 能发生银镜反响。

那么I属于反响； IV属于反响〔填反响种类〕；
写出 W 发生银镜反响的化学方程式：
〔 3〕该物质有多种同分异构体，请写出两种切合以下三个要求的同分异构体的构造简式
a 、含苯环；b、只有两个互为间位的取代基； c 、能发生银镜反响。

、。

〔Ⅱ〕〔7 分〕
为确立某液态有机物X 〔分子式为C2H6O2〕的构造，某同学预备按以下程序进行
研究。

请达成以下填空。

己知：①一个碳上连两个羟基的物质
固；
特意不稳
②分子中不存在过氧键〔－O－O一〕。

〔 1〕推断X 的牢固构造可能有种
〔 2〕设计实验方案证明X 的构造〔表格可不填满〕
H2的体积〔标准情况〕对应X 的构造简式取6.2gX与足量钠反
应，经过生成氢气的体
积来确立 X 分子中能与
金属钠反响的氢原子数
目，从而确立X 的构造
〔 3〕依据实验方案，从以下仪器中选择所需仪器，画出实验装置图：
要求：①本题装置表示图中的仪器可以用上边的方式表示②假定用详细装置图表示，铁架台、石棉网、酒精灯、连结胶管等，在表示图中不用画
出。

如需加热，在需加热的仪器下方，用〝△〞表示。