2010高考四川理综化学试题解析

2010高考四川理综化学试题解析试卷评析：
试题重视基础，立足教材，着眼于主干知识和核心知识的考查，试题设计更加合理，更加科学，层次性更强，有教好的区分度，有利于高校选拔新生。

（1）考点变化：本套化学试题的整体难度比去年有所提高，计算量加大，也在考生能够接受的程度。

（2）亮点试题：试题注重联系社会、联系生活、联系科技新进展的实际，重点考查考生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。

6题、27题考查的是化学知识在日常生活中的应用问题，符合课改“关注生活、科技、社会”理念，凸现科学素养品质，这就启示我们今后学习中要对日常生活中的问题或现象给予积极的思考才行。

（3）易错题、难题：12题计算量大，较难；13题综合性强容易出错；29题（4）技巧性较强，较难。

6．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。

下列措施不能减少二氧化碳排放的是A．利用太阳能制氢B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动D．推广使用煤液化技术
D解析：本题主要考查考查化学与生活、化学与社会等知识。

A项利用太阳能制取氢，可以减少CO2的排放；B项关停燃烧效率低的小火电企业，也可减少CO2的排放；C项举行“地球熄灯一小时”活动，可以节省能源，也可以减少CO2的排放；D项推广煤的液化技术，只能提供清洁能源，不能减少CO2的排放。

7．N A表示阿佛加德罗场常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个
B．盛有SO2的密闭容器中含有个N A氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g
B解析：本题考查阿佛加德罗常数的应用。

CH2Cl2在标况下是液体，故22.4LCH2Cl2
不是1mol，A错；在SO2分子中硫原子和氧原子的个数比为1:2，密闭容器中含有N A个O，则含有0.5N A个S，B对；在C3H8中C—H原子间是极性共价键，所以1mo l C3H8含有8mol 极性共价键，而17.6gC3H8的物质的量为：n=17.6g/44g·mol－1=0.4mol，故17.6g C3H8中含有极性共价键为：0.4mol×8=3.2mol，即3.2N A，C错；电解精炼铜时阴极：Cu2＋+2e－=Cu，阳极杂质金属先失去电子，当阴极转移2N A电子时，阳极减少的质量不等于64g，D错。

8．下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
B解析：本题综合考查元素周期表、周期律，氢键、晶体类型等知识。

He最外层有2个电子，位于零族，A错；CO2分子中C和O原子序数之差为2，MgCl2中Mg和Cl的原子序数之差为5，B对；HF分子间形成氢键，使其沸点反常偏高，HCl分子间没有氢键，故沸点：HF＞HCl，C错；如C、Si同主族，CO2是分子晶体，但SiO2是原子晶体，D错。

9．下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓
+AlO2－+2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4＋+OH－=NH3·H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH+OH-△
CH2BrCOO－+H2O
A解析：本题主要考查离子方程式的书写和正误判断等知识。

A项中两边电荷数和原
子个数相等，并且符合反应实际，正确；B项中稀HNO3具有强氧化性，应将Fe2＋氧化成Fe3＋，错误；C项正确离子方程式为：NH4＋+H2PO4－+3OH－=NH3·H2O+2H2O；D项中α—C 上面的溴原子在NaOH溶液中应该发生水解反应，被—OH取代，D项错误。

10.有关①100mL 0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL 0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述
不正确
．．．的是
A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c(CO32－) ＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3－) ＞c(H2CO3)
C解析：本题考查盐的水解，以及溶液中离子浓度的计算和比较等知识。

同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，由于CO32－水解程度大于HCO3－，pH(NaHCO3)＜pH(Na2CO3)，两溶液中水电离出的H＋和OH－物质的量相等，水电离出的H＋个数：②＞①，A正确；在Na2CO3和NaHCO3溶液中，根据电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CO32－)+c(HCO3－)，同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中，②中c(Na＋)是①中的2倍，故溶液中C9H4O5Na4，阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，B正确。

在NaHCO3溶液显碱性，水解程度大于电离，故：c(H2CO3) ＞c(CO32－)，C项错误；CO32－的第一步水解程度大于第二步，故c(HCO3－) ＞c(H2CO3)，D项对。

11．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌的作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是
A．M的相对分子质量是180
B．1molM最多能与2molBr2发生反应HO
HO
O O
C ．M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C 9H 4O 5Na 4
D ．1molM 与足量NaHCO 3反应能产生2molCO 2
C 解析：本题考查官能团的性质、有机物分子式的确定等知识。

根据结构简式图，可
得M 分子式：C 9H 6O 4，M 的相对分子质量为：178，A 项错；M 分子苯环上发生酚羟基的邻、对位取代，消耗2molBr 2，C=C 双键发生加成消耗2molBr 2，共消耗4molBr 2，B 项错；
M 在NaOH 溶液中酚羟基发生中和反应，酯基发生水解，生成：COONa NaO NaO ONa
，化学式为C 9H 4O 5Na 4，C 项对；M 分子中的酚羟基不和NaHCO 3反应，D 项错。

12．标准状况下V L 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g ·mL －
1)，所得溶液的密度为ρg ·mL －1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol ·L －1，则下列关系中不正确．．．
的是 A ．ρ=(17V +22400)/(22.4+22.4V )
B ．ω=17c/1000ρ
C ．ω=17V /(17V ＋22400)
D ．c =1000V ρ/(17V +22400) A 解析：本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。

在1L 溶液中：ω=1L ×cmol·L －1×17g·mol －1/1L×1000mL·L －1×ρg·mL －1=17c 1000ρ
，B 项正确。

ω=1111
1722.417100022.4VL g mol L mol VL g mol g L mol ----⨯⨯+=17V (17V+22400)，C 项正确。

根据定义式：c=n V =11122.417100022.4/1000/VL L mol VL g mol g L mol g mL
mL L ρ---⨯+=1000V ρ(17V+22400)
，D 项正确。

解法指点：在计算溶液的物质的量浓度(c)、质量分数(ω)等量时，可以从定义式：c=n V
、ω=溶质质量溶液质量
×100%，直接入手，而不必使用c 、ω、ρ之间的转化关系式，因为这些公式复杂，难记忆，易出错。

13．反应aM(g)+bN(g)cP(g)+DQ(g)达到平衡时，M 的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。

其中z 表示反应开始时N 的物质的量与M 的物质的量之比。

下列说法正确的是
A ．同温同压同z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加
B ．同压同z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加
C ．同温同z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加
D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
B解析：本题借助图像考查外界条件对化学平衡的影响等知识。

同温同压同z时，加入催化剂，平衡不移动，y(Q)不变，A错；
由图像知：温度升高，y(M)减小，则平衡右移，该反应为吸热反应，故同压同z时，升高温度，平衡右移，y(Q)增加，B对；由两图像知，同温同z时，增大压强，y(M)增大，说明平衡左移，则y(Q)减小，C错；同温同压时，增加z，相当于可能增加N，也可能减小M，故y(Q)可能增加也可能减小，D错。

易错警示：题目中z表示N的物质的量和M的物质的量之比，z增大，可以增加N或则减少M；增加N则平衡向右移动，减少M平衡向左移动，故审题时要看清z的含义否则，容易错选D。

26．（15分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。

E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。

E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。

溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。

H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表第周期，第族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
为：。

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。

该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol。

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式
为：。

（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象
为。

【答案】(15分)（1）三ⅥA（各1分，共2分）
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3分）
（3）硫酸钠（Na2SO4) 2 （各2分，共4分）
（4）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S
Na2S+S=Na2S2) (3分)
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体（各1分，共3分）
解析：本题考查元素位—构—性之间的关系，以及常见物质的性质等知识。

白色沉淀D 既能溶于强酸，又能溶于强碱，则D为Al(OH)3，气体E在足量空气中燃烧生成的刺激性
气体G 在空气中产生酸雨，则G 为SO 2，E 为H 2S ，C 由非金属单质A 与常见金属单质B 组成，并且与H 2O 反应生成Al(OH)3和H 2S ，则C 为Al 2S 3，A 为S ，B 为Al 。

H 2S 被足量NaOH 吸收得到无色溶液F 为Na 2S,Na 2S 在空气中长期放置被O 2氧化，得到与过氧化钠结构和化学性质类似的物质H ，则H 为Na 2S 2。

(1) S 位置周期表中第三周期，ⅥA 族。

(2) Al 与NaOH 溶液反应的方程式：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑。

(3)SO 2与NaClO 3在酸性条件下生成ClO 2，氯元素价态降低，NaClO 3被还原，则SO 2
被氧化，氧化产物为Na 2SO 4，反应的方程式为：SO 2+2NaClO 3=Na 2SO 4+2ClO 2；由Cl +5O 3－
Cl +4O 2，每生成2molClO 2时，转移的电子数为2mol 。

(4)溶液Na 2S 在空气长久放置，生成Na 2S 2的化学式为：
4Na 2S+O 2+2H 2O=4NaOH+2Na 2S 2。

（5）H 为Na 2S 2，化学性质与Na 2O 2相似，与稀硫酸反应时，Na 2S 2既做氧化剂又做还原剂，生成S 和H 2S ；观察到溶液由黄色变为无色，溶液中产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。

27．（16分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO 3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。

以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：
（1）碘是 （填颜色）固体物质，实验室中
常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为： ；阴极上观察到的实验现象
是 。

（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否含有I －。

请设计一个检验电解槽中是否含有I －的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法
实验现象及结论
+e -
（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称
是。

步骤④洗涤晶体的目的
是。

【答案】（16分）（1）紫黑色（1分）升华（2分）
（2）2I－-2e－=I2(或I－+6OH－-6e－=2IO3－+3H2O) （2分）有气泡产生（2分）（3）
实验方法实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。

（2分）如果不变蓝，说明无I-。

(如果变蓝，说明有I-。

)（1分）
（4）冷却结晶（2分）干燥（2分）洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质（2分）
解析：本题考查电极反应式的书写、离子检验和实验设计能力以及物质的分离和提纯等知识点。

（1）碘是紫黑色固体，易升华，实验室中可用升华的方法，分离、提纯含有杂质的碘。

（2）阳极区I－放电，反应为：2I－-2e－=I2(或I－+6OH－-6e－=2IO3－+3H2O)；阴极区的电极反应为：2H＋+2e－=H2↑，观察到阴极区有气泡产生。

（3）阳极区有IO3－生成，在酸性条件下，可发生反应：5I-+IO3－+6H＋=3I2+3H2O，生成碘单质；加入淀粉溶液检验是否变蓝，即可确定溶液中是否含有I－。

具体方法和现象见答案。

（4）将阳极电解液蒸发浓缩、冷却结晶，有KIO3晶体析出，通过过滤、洗涤、干燥，可得到纯净的KIO3晶体。

步骤②的操作是冷却结晶，步骤⑤的操作时干燥，步骤④中对晶体进行洗涤的目的是洗去吸附在KIO3晶体表面的杂质KOH等。

28．（13分）已知：、
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。

C 2H
H-C-O
-C-H O
其中，A 、B 、C 、D 分别代表一种有机物；B 的化学式为C 4H 10O 2，分子中无甲基。

请回答下列问题：
（1）A 生成B 的化学反应类型
是 。

（2）写出生成A 的化学反应方程
式： 。

（3）B 在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。

写出2种相对分子质量比A 小的有机产物的结构简
式： 、 。

（4）写出C 生成D 的化学方程式： 。

（5）含有苯环，且与E 互为同分异构体的酯有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式： 。

【答案】（13分）（1）加成反应（还原反应） （2分）
（2）HC ≡CH+2HCHO −−−−→一定条件HOCH 2C ≡CCH 2OH （3分）
（3）CH 2=CHCH 2CH 2HO 、CH 2=CH －CH=CH 2、CH 2CH 2CH 2
CH 2
O (答对1个给1分，共2分)
(4)
H-C-CH 2CH 2-C-H O O 2一定条件H-C-
-C-H O O OH
HO （3分） (5)6
（2
COOCH 3、HCOOCH 2
CH 3COO HCOO －CH 3 (邻、间、对三种) （答对1分给1分，共1分）
解析：本题考查有机物的结构推断和性质，反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等知识点。

根据题目提供的信息，结合A+H 2→B ，而B 的化学式为：C 4H 10O 2，则说明1molHC ≡CH 和2molHCHO 发生反应生成A ，A 的化学式为：HOCH 2C ≡CCH 2OH ，B 为
HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH ，C 为OHCCH 2CH 2CHO ；根据题干信息可知，两分子C 发生反应生
成D ，结构为：H-C--C-H
O O
OH HO ，D 脱水得到E -C-H O H-C-O 。

（1）A+H 2→B ，则A 生成B 的反应类型为加成反应。

（2）1molHC ≡CH 和2molHCHO 生成A 的反应为：HC ≡
CH+2HCHO −−−−→一定条件HOCH 2C ≡CCH 2OH 。

（3）HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH 在浓硫酸催化加热条件下，可以发生消去反应，生成相对
分子质量比A 小的物质：HOCH 2CH 2CH=CH 2、CH 2=CH －CH=CH 2、CH 2CH 2CH 2CH 2O 。

（4）C 为OHCCH 2CH 2CHO ，两分子发生加成反应生成D 的化学方程式为：
H-C-CH 2CH 2-C-H O O 2一定条件H-C-
-C-H O
O OH HO。

（5）与-C-H O H-C-O
互为同分异构体的酯有： －COOCH 3、HCOOCH 2－ 、
CH 3COO － 、，共6种。

29．（16分）四川攀枝花蕴藏着丰富的钒、钛、铁资源。

用钛铁矿渣（主要成分为TiO 2、FeO 、Fe 2O 3，Ti 的最高化合价为＋4)做原料，生成白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式
是 。

（2）向滤液I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式
为： 、。

（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH 达0.5，钛盐开始水解。

水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。

请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作
用： 。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 、 、
（填化学式），减少废物排放。

（4）A可用于生成红色颜料(Fe2O3)，其方法是：将556a kg A(摩尔质量为278g·mol－1)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。

若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上课生成红色颜料
kg。

【答案】（16分）
（1）TiO2+2H2SO4=Ti(SO4)2+2H2O或TiO2+ H2SO4＝TiOSO4+H2O (2分)
（2）2Fe3＋+Fe=3Fe2＋Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑（各2分，共4分）
（3）加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H＋浓度促进钛盐水解（答对1点给1分，共3分）
H2O FeSO4H2SO4（答对1点给1分，共3分）
(4) 160a+320b+160c (4分)
解析：本题考查物质的分离、提纯，盐类的水解、铁及其化合物的性质等知识点。

（1）TiO2是碱性氧化物和酸反应生成盐和水，方程式为：TiO2+2H2SO4=Ti(SO4)2+2H2O 或TiO2+ H2SO4
＝TiOSO4+H2O。

（2）钛、铁矿渣（TiO2、FeO、Fe2O3)被硫酸溶解后，得到的滤液I中含有Fe2(SO4)3和Ti(SO4)2，以及剩余的H2SO4，加成Fe发生反应的离子方程式为：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+2H ＋=Fe2＋+H2↑。

（3）TiOSO4水解的方程式为：TiOSO4+2H2O H2TiO3+H2SO4，盐类水解吸热，通入高温水蒸气和降低c(H＋)，都可以促进盐类水解。

滤液Ⅲ分离出TiO2后，还含有FeSO4、H2SO4、水等物质，可以返回利用，可提高原来利用率。

（4）556akgFeSO4·7H2O的物质的为：2a×103mol，3360bkg FeSO4·7H2O的物质的为：12b×103mol，112ckgFe的物质的量为：2c×103mol；加入的NaOH恰好将556akgFeSO4·7H2O 全部变成沉淀，则加入的n(NaOH)=2n[FeSO4·7H2O]= 4a×103mol，根据溶液中电荷守恒：
c(Na＋)+3c(Fe3＋)=2c(SO42－)，n(SO42－)= (2a+12b) ×103mol，n(Fe3＋)=1
3[2n(SO4
2－)－n(Na
＋)]=8b×103mol。

滤液中溶质只含有Na2SO4和Fe2(SO4)3，根据铁元素守恒，n(Fe)= (2a×103+12b×103+ 2c×103)mol，最后变成红色颜料的n(Fe)= (2a+12b－8b+ 2c) ×103mol = (2a+4b+ 2c) ×103mol，最后得到n(Fe2O3)= (a+2b+ c)×103mol，红色颜料m(Fe2O3)=160g·mol －1×(a+2b+ c) ×103mol=（160a+320b+160c）×103g=（160a+320b+160c）kg。

技巧点拨：(4)中采用守恒法，可以减少计算量，提高准确率。

常用的守恒法有：（1）电荷守恒：在溶液中阳离子和阴离子所带电量相等；（2）物料守恒：在反应前后，某种元素的原子个数不变；（3）电子守恒：在氧化还原反应中得失电子相等。

本题就运用了电荷守恒和物料守恒，简化过程，减小计算量，快速求解。

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