2010-2023历年甘肃省兰州一中高一上学期期末考试化学试卷(带解析)

2010-2023历年甘肃省兰州一中高一上学期期末考试化学试卷（带解析）
第1卷
一.参考题库(共20题)
1.下列实验装置或操作正确的是
A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸
C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体
2.A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。

A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。

请填空：
（1）形成单质A的元素，在化合物中的最高化合价为。

（2）B和碳反应生成A和E的化学方程式是。

（3）C的化学式为，D 的化学式为。

3.将0.4g NaOH和1.06g
Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。

下列图像能正确表示
加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
4.下列离子方程式正确的是
A．金属钠与水反应：Na +2H2O＝Na++2OH－+ H2↑
B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑
C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H＋+ NO3－＝ Fe3＋+ NO↑ + 2H2O D．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2+ + 4H+ + O2 ＝ 4Fe3+ + 2H2O
5.在反应3Cl2＋8 NH3 =
N2＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）
A．8:3
B．3:8
C．3:2
D．1:3
6.青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是
A．可用氧化物的形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B．易溶于强酸和强碱
C．性质稳定，不易脱色
D．x=6
7.在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．H+
B．Fe2+
C．Fe3+
D．Cu2+
8.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会造成空气污染的是( )。

A．NO2
B．Cl2
C．SO2
D．N2
9.（10分）将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1mol/L（溶液体积变化忽略不计）。

求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量。

（2）混合物中铝和铁的物质的量。

（3）欲使上述溶液中的Al3+完全转化为AlO2－，至少需要加入2mol/L
NaOH溶液的体积。

10.下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )。

A．用过滤的方法分离溶液和胶体
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
11.下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。

A．化合反应
B．置换反应
C．分解反应
D．复分解反应
12.N A代表阿伏加德罗常数。

下列有关N A的叙述中，正确的是( )。

A．1 mol任何物质所含的分子数均为N A
B．14 g氮气所含的氮原子数为N A
C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N A
D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2N A
13.（6分）150℃时，CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少。

14.下列关于钠的化合物的叙述正确的是
A．在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊
B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，所以可以共存
C．在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液无沉淀，会生成沉淀
D．在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数为4%
15.（10分）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。

已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO2
2MgO+C。

（1）A的化学式。

（2）写出反应②的化学方程式：。

（3）写出反应③的离子方程式：。

（4）写出反应⑤的化学方程式：。

（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子 mol。

16.（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是、；
(2)反应后，装置B中发生的现象是，反应的离子方程式为
；装置C中的现象是，表现了SO2的；装置D中现象是，发生反应的化学方程式为；
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。

(4)F装置的作用是，漏斗的作用是。

17.在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。

则下列说法不正确的是
A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol Cu
B．25.4g沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物
C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2
D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO
18.下列实验能达到预期目的的是
A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸
C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸
19.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。

A．蔗糖溶液
B．盐酸
C．氯化钠溶液
D．Fe(OH)3 胶体
20.下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是( )。

A．NO2只作氧化剂
B．NO2只作还原剂
C．NO2既作氧化剂，又作还原剂
D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案：A试题分析：根据强酸制备弱酸的原理，烧杯中能生成硅酸沉淀，则证明CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，A正确；用烧杯稀释浓硫酸，故B错误；把NaHCO3放入小试管中验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，故C错误；NO2气体能与水反应，不能用排水法收集，故D错误。

考点：本题考查化学实验操作。

2.参考答案：（1）+4 （2）SiO2＋2C
Si＋2CO （3）CaSiO3 Na2SiO3试题分析：（1）地壳中元素含量排序为O、Si 、Al、Fe，故仅次于氧的非金属元素为Si，则A为Si，Si原子的最外层有4个电子。

在化合物中的最高化合价等于元素原子最外层的电子数，故为+4。

（2）在图中，B和碳反应生成Si和E，则确定B为SiO2，则硅与碳在高温下反应的化学
方程式为SiO2＋2C
Si＋2CO。

（3）B与氧化钙在高温下反应的化学方程式为SiO2＋CaO
CaSiO3，则C为CaSiO3。

B与氢氧化钠在加热的条件下反应的化学方程式为：Si O2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，则D为Na2SiO3。

考点：考查硅及其化合物的性质及相互中和的知识。

3.参考答案：C试题分析：此题分为三个阶段进行分析：①盐酸加入混合溶液先和0.01molNaOH反应，所以开始没有气体产生，当加入0.1L盐酸时，NaOH消耗完；②再加入盐酸先发生反应HCl＋Na2CO3=
NaCl＋NaHCO3，加入0.2L盐酸时Na2CO3完全转化为NaHCO3，没有气体产生；
③再加入盐酸时才有气体产生，所以C正确。

考点：考查盐酸和NaOH、Na2CO3的反应特点
点评：审清题意，结合基础知识进行量的分析，找到符合题意的答案。

4.参考答案：D试题分析：金属钠与水反应：2Na +2H2O＝2Na++2OH－+
H2↑，故A错误；金属铝投入NaOH溶液中：
2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，故B错误；稀硝酸中加入过量铁粉，生成Fe2 +，故C错误；FeCl2酸性溶液放在空气中被氧气氧化为Fe3+，故D正确。

考点：本题考查离子方程式。

5.参考答案：C试题分析：在反应3Cl2＋8 NH3 =
N2＋6NH4Cl中：氯元素由反应前Cl2的0价变为反应后NH4Cl的-1价，化合价降低，得到电子，作氧化剂；氮元素由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子作还原剂。

在参加反应的8个NH3中有2个被氧化，起还原剂的作用。

故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。

选项为C。

考点：考查氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量关系的计算的知识。

6.参考答案：B试题分析：硅酸铜钡属于硅酸盐，可以用氧化物形式表示，即Ba O·CuO·2SiO2，由此可知x=6。

硅酸盐性质稳定，一般难溶于水、强酸、强碱等，不易发生化学反应。

考点：考查硅酸盐的性质和理解。

点评：熟知硅酸盐的性质，熟练分析灵活解题。

7.参考答案：B试题分析：注意审清题意，
“反应结束后，Fe有剩余”，再逐一分析各项。

A项溶液中如果剩余大量H+，则铁粉不会剩余，不正确；B项Fe2+与Fe不反应，会有Fe剩余；C项Fe3+会与Fe
发生反应：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，Fe不会剩余；D项Cu2+会与Fe发生反应：Cu2+＋Fe =Fe2+＋Cu，Fe不会剩余。

考点：考查单质铁的化学性质
点评：熟记铁及其化合物的常见化学反应
8.参考答案：D试题分析：A.
NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，还能与空气中的水发生反应产生硝酸形成酸雨，会造成空气污染。

错误。

B.
Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，容易造成大气污染。

错误。

C．SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，容易与空气中水蒸气发生反应导致酸雨，是大气污染物。

错误。

D．N2是无色、无味的气体，是空气的主要组成部分，不会造成大气污染。

正确。

考点：考查气体与大气污染的知识。

9.参考答案：1)
0.8mol ；(2)n(Al)=0.2mol，n(Fe)=0.1mol ；(3)600mL试题分析：（1）n(HCl)消耗="5mol/L" ×0.2L-1.0mol/L×0.2L=0.8mol
（2）设铝和铁的物质的量分别为x、y
2Al + 6HCl = AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2mol 6mol 1mol 2mol
x 3x y 2y
27x+56y=11g
3x+2y=0.8mol 解得x="0." 2mol y=0.1mol
即：n(Al)=0.2mol，n(Fe)=0.1mol （4分）
（3）Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓Al3++4OH－=AlO2-+2H2O
n(NaOH)=" 1.0mol/L×0.2L+0.1mol×2+0.2mol×4=1.2" mol
V(NaOH)=" 1.2" mol÷2.0mol/L=0.6L，即600mL
考点：本题考查化学计算。

10.参考答案：A试题分析：分离溶液和胶体的方法用渗析法。

其余选项方法正确。

考点：考查物质分离方法的知识。

11.参考答案：D试题分析：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是：有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应。

故一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。

选项为D.
考点：考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系.
12.参考答案：B试题分析：A.1
mol任何由分子构成的物质所含的分子数均为N A，而构成物质的微粒不仅仅是分子。

错误。

B.N原子的相对分子质量为14.所以14
g氮气所含的氮原子数为14g÷14g/mol×N A=N A.正确。

C.
标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积。

错误。

D．钠是+1价的金属，所以在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为N A。

错误。

考点：考查物质的量在物质的构成及化学计算中的应用的知识。

13.参考答案：（6分）0.1molCO20.4molH2O试题分析：假设CO2和H2O的物质的量分别为x、y mol根据方程式
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑△m
2mol 2mol 4g
y y 2y g
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 △m
2mol 2mol 56g
x x 28x
根据方程式计算
44x+18y=11.6
28x+2y=3.6
求出x=0.1mol，y=0.4mol
考点：考查过氧化钠与二氧化碳、水反应的化学性质，同时考查了利用方程式计算及差量法的运用。

点评：只要利用方程式列出方程组，计算难度不大。

14.参考答案：A试题分析：A项会有反应Na2CO3＋CO2＋H2O="2"
NaHCO3，水减少，且产物NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以溶液中会析出晶体变浑浊；B项NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性是正确的，但会有反应NaOH ＋NaHCO3= Na2CO3＋H2O，所以错误；C项CaCl2与
NaHCO3不反应，所以无沉淀生成；D项2.3g钠投入水中生成4gNaOH和0.1g氢气，溶液的质量为97.7g＋2.3g－0.1g=99.9g，所以溶液的质量分数大于4%。

考点：考查钠的化合物的性质及相关反应
点评：熟记钠的化合物常见的化学反应
15.参考答案：（1）NH4HCO3（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）NH4＋+HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O
（4）C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O （5）0.2试题分析：A分解得到等物质的量的B、C、D，B 为CO2，C能和过氧化钠反应，所以C为H2O；A能与氢氧化钠反应得到D，所以
D为氨气，故A为NH4HCO3；反应②为氨气的催化氧化，反应方程式为（2）4N H3+5O2
4NO+6H2O；③为NH4HCO3与NaOH反应，离子方程式为NH4＋+HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O；J为硝酸，F为碳，反应⑤的方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O ；过氧化钠和二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是
还原剂，故生成2.24 L氧气时，转移电子0.2mol
考点：本题考查物质推断。

16.参考答案： (14分)（1）分液漏斗、圆底烧瓶
（2）溶液褪色，SO2+Cl2+2H2O = 4H++2Cl-+SO42-；
溶液紫色褪去（溶液褪色），还原性；
有黄色沉淀生成，2H2S+SO2=3S+2H2O
（3）将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
（4）吸收多余的SO2，防止倒吸。

试题分析：本实验的目的是探究二氧化硫的性质，A装置是制备二氧化硫，用圆底烧瓶和分液漏斗分别盛放固体及液体；B 装置是验证二氧化硫的还原性，与氯气反应生成盐酸和硫酸，现象会溶液褪色，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O =
4H++2Cl-+SO42-；C装置也是验证二氧化硫的还原性，紫色褪去，说明发生反应；D装置是检验二氧化硫的氧化性，有黄色沉淀生成，说明发生反应2H2S+SO2= 3S+2H2O；E装置是检验二氧化硫的漂白性，为了检验漂白的暂时性，将试管E 在酒精灯上加热，溶液恢复红色；F装置是用氢氧化钠吸收多余的SO2，加倒置的漏斗主要是防止倒吸。

考点：考查二氧化硫的性质及常见的实验仪器及组合装置的作用。

点评：只要掌握二氧化硫的化学性质，对组合装置的作用了解清楚，本题不是很难。

17.参考答案：C试题分析：铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成Cu(NO3)2和Fe(NO3)3，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设合金中有xmol Fe、ymol Cu，
，所以x=0.1mol，y=0.15mol；根据得失电子守恒，0.1mol
Fe、0.15mol Cu共失去0.6mol电子，所以生成的气体不可能是0.3 mol NO、0.1 mol NO2，故C错误。

考点：本题考查化学计算。

18.参考答案：D试题分析：CO32－、HCO3－滴加稀盐酸，都能生成二氧化碳气体，故A错误；先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸，产生的沉淀可能是氯化银，故B错误；氯水能把Fe2+：氧化为Fe3+，故C错误；选D。

考点：本题考查离子检验。

19.参考答案：D试题分析：只有胶体在光通过时才会发生丁达尔效应。

蔗糖溶液、盐酸、氯化钠溶液都属于溶液。

错误。

Fe(OH)3
胶体属于胶体会产生丁达尔效应。

正确选项为D。

考点：考查胶体的判断及性质。

20.参考答案：C试题分析：NO2跟 H2O反应为：3NO2+ H2O == 2HNO3+
NO在反应中，N元素由反应前NO2的+4价，变为反应后HNO3中的+5价，化合价
升高，失去电子，作还原剂，还有另一部分由反应前NO2的+4价，变为反应后N O中的+2价，化合价降低，得到电子，作氧化剂。

故正确说法是NO2既作氧化剂，又作还原剂。

选项为C。

考点：考查在NO2跟 H2O反应中NO2的作用。