下学期高一化学鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题

第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题
1．235
92U是重要的核工业原料，下列有关235
92
U的说法中正确的是
A．235
92U原子核中含有92个中子B．235
92
U原子核外有143个电子
C．235
92U与238
92
U互为同位素D．235
92
U与238
92
U互为同素异形体
2．第116号元素Lv的名称为鉝．关于的叙述错误的是
A．原子序数为116 B．中子数为177 C．核外电子数为116 D．原子质量为293
3．下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
4．科学家最近合成了117294Uus。

下列关于117294Uus的说法正确的是（）A．质量数是177B．中子数是117
C．核外电子数117D．质子数是177
5．下列有关化学用语的说法正确的是( )
A．氯原子的结构示意图：
B．中子数为6、质子数为6的碳原子：66C
C．1H与2H互称同位素
D．230Th和232Th的化学性质不相同
6．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。

X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z＋与Y2－核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体。

下列说法不正确的是
A．简单离子半径：W2－＞Z＋＞Y2－
B．简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＞H2W
C．Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物
D．Z与Y形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性
7．YBa2Cu8O x(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是
A．钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族B．属于非金属元素
C．和是两种不同的核素D．中子数为39
R ，则元素R的原子序数是( )。

8．已知某粒子A n
Z
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
下列说法不正确的是
A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C．离子半径：r(M2+)<r(R3－)
D．Z和Y形成的化合物为离子化合物
10．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（、
A．砹是有色固体B．非金属性：At、I
C．HAt非常不稳定D．I2可以从At的可溶性的盐溶液置换出来11．一般情况下，前者无法决定后者的是
A．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置
B．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应
C．分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱
D．金属活泼性——金属的冶炼方法
12．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、R三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；Z与W在元素周期表中相邻，X的单质是空气的主要成分之一，且其氢化物的水溶液能使酚酞变红。

下列说法正确的是
A．原子半径： R> Z>X B．气态氢化物的稳定性：W>R
C．最高价氧化物的水化物的碱性：Y>Z D．工业上电解Z与R的化合物制取Z 13．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半
径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是：（）
A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，离子半径依次增大
B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
C．Y的最高正价为+6
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R
14．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。

下列说法不正确的是
A．原子半径：Y、Z、X
B．X元素的族序数是Y元素的2倍
C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y
D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键
15．A、B、C三种短周期元素，A、B的电子层数相同，B、C的最外层电子数相同。

这三种元素的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31，下列说法不正确的是（）
A．A、B、C中可能有一种是金属元素
B．A、B、C一定全是非金属元素
C．A、B、C可能有三种组合
D．A、B、C中有一种元素的某些性质和硅类似
二、填空题
16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素、－、在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
IA0
周期
（1）、的原子结构示意图为_________；
（2）、的气态氢化物分子的结构式为___________，、和、的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是____ (用该氢化物的化学式表示)；
（3）、、、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____（填化学式）；
（4）、、、元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）、、、、、的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（6）、、、、、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_____。

17．（1）用A质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，用序号回答下列问题。

①原子种类由______决定；
②元素种类由______决定；
③元素的化合价由______决定。

（2）2.0g由1
1H和18
8
O构成的水118
128
H O，该水分子的物质的量为______，含中子数
为______。

（3）核内中子数为N的2
R ，质量数为A，则该离子的核外电子数为______。

18．完成下列问题：
(1)10Be和9Be______________。

a．是同一种原子b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质d．具有相同的核外电子排布
(2)有下列微粒或物质：
①16
8O、17
8
O、18
8
O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H2、D2、T2⑤H、D、T⑥40
19
K、40
20Ca、40
18
Ar，回答下列问题：
a．互为同位素的是______________；
b．互为同素异形体的是______________；
c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子
质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。

(3)2
1H216
8
O的摩尔质量为____________，相同质量的2
1
H216
8
O与2
1
H218O所含质子数之
比为______，中子数之比为__________。

(4)电解相同质量的1
1H216
8
O和2
1
H216
8
O时产生的氢气在同温同压下体积之比为
__________，质量之比为__________。

三、推断题
19．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2（在标准状况下）；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

回答下列问题：
（1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________
（2）C的简单离子结构示意图为_____________。

（3）B单质在A单质中燃烧，生成物的化学式为___________。

（4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____。

（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______，写出有关化学反应方程式_______。

四、实验题
20．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。

回答下列问题：
（1）图中D装置名称是__________。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
试剂A为_________；试剂C为_________(填序号)。

（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂C为________。

五、计算题
21．（1）微粒A X n-核外有18个电子，则它的核电荷数为__________，核内中子数为
___________。

（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_________种元素，________种原子。

（3）某实验需要l mol/L的Na2CO3溶液230 mL，配制时需要Na2CO3·10H2O_________g。

22．9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。

推算出A、B在周期表中的位置。

（请写出计算、推理过程）
参考答案
1．C 2．D 3．C 4．C 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D 10．B 11．C 12．C 13．D 14．D 15．A
16． SiH 4 HNO 3＞H 2CO 3 减小 减小
17．AB A D 0.1mol A N 或236.0210⨯ A N 2--
18．cd ①⑤ ③ 18 7 TO 20 g ·mol －1 11∶10 11∶12 10∶9 5∶9
19．氧 磷 铝 P 2O 5 Al 2O 3 两性氧化物 先产生白色
沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解 AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl ；Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O
20．长颈漏斗 ① ④ 双氧水 氢硫酸或硫化钠溶液。

21．18-n A -18+n 2 4 71.5
22．A 为硫元素，在第三周期、A 族。

B 为氮元素，在第二周期、A 族。