四川省南充市第十中学2020年高二化学期末试题含解析

四川省南充市第十中学2020年高二化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
参考答案：
A
滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。

2. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A.当有0.1mol电子转移时，a电极产生0.56L气体（标准状况下）
B.b电极上发生的电极反应是：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－
C.c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
参考答案：
C
略
3. 下列说法不正确的是（）
A. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）
D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
参考答案：
D
略
4. 参考答案：
B
5. 下列物质属于混合物的是
A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢参考答案：
A
6. 下列的原子或原子团不属于有机官能团的是
A．NO3- B．——OH C．—OH D．——H
参考答案：
A
略
7. 有机物 CH3CH(OH)CHO 不能发生的反应是（）
A.酯化
B.加成
C.消
去 D.水解
参考答案：
D
略
8. 如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图．下列说法正确的是（）
A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构
B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应
D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应
参考答案：
A
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，结合对应物质的性质解答该题．
【解答】解：A．甲烷为正四面体结构，甲烷中所有氢原子位置相同，所以其二氯代物只有1种，故A正确；
B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不能发生取代反应，故B错误；
C．丙是苯，苯结构比较稳定，但可燃烧，也为氧化反应，故C错误；
D．丁是乙醇，不是乙酸，故D错误；故选A．
9. 下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是
A. ns2np3
B. ns2np5
C. ns2np4
D. ns2np6
参考答案：
C
10. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A. 蒸馏水
B. 稀H2SO4
C. CuSO4溶液
D. Fe(OH)3 胶体
参考答案：
D
略
11. 下列说法正确的是
A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
B．铝盐在水中可产生胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．太阳能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及生物质能的利用。

D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法。

参考答案：
A
略
12. 下列说法或表示方法正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙
醚的分子式为C4H10O
C．是一种烃 D．化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩埚
参考答案：
B
略
13. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀
D．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
参考答案：
D
略
14. 将火柴头浸于水中，片刻后，放少量溶液于试管中，检验溶液中含有氯元素应加入的试剂是() A．硝酸银溶液
B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．亚硝酸钠溶液和稀硝酸
D．硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠溶液
参考答案：
D
溶液中的氯元素存在于KClO3中，加入D项试剂，产生白色沉淀。

15. 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）
A．加入适量的铝粉B．加入适量的水
C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。

实验过程中需要使用的仪器有。

（选填下列仪器对应的字母）
由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为。

（忽略溶液混合时体积和温度的变化）
Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。

对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。

[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故； 丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失； 丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。

[理论分析]
（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由
是
[实验设计]
（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。

因此酚酞红色
褪去与氧气无关。

若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
Ⅰ.ABDHJ ; 4.0mol/L
Ⅱ. （1）因为NaOH 与空气中的CO 2反应后的产物是Na 2CO 3，溶液仍然呈碱性。

（2）①除去溶液的氧气（1分）
（3）①水 ②红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）一定条件下，H 2O 2在水溶液中发生分解反应：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑
反应过程中，测得不同时间H 2O 2的物质的量浓度如下表：
（122（2）该分解反应0─20min 的平均反应速率v (H 2O 2)为 mol·L -1 min -1。

（3）如果反应所用的H 2O 2溶液为100mL ，则共产生O 2 g 。

A ．0.08 B ．0.16 C ．1.28
D ．2.4
参考答案：
（1）是 （2）0.02 （3）C
考点：反应速率的定量表示方法；化学方程式的有关计算；氧化还原反应． 分析：（1）过氧化氢分解生成水和氧气，依据元素化合价是否变化判断； （2）反应速率V=
；
（3）依据化学方程式定量关系计算得到．
）过氧化氢分解生成水和氧气，2H 2O 2=2H 2O+O 2，依据氧元素化合价发生变化判断为
（2）该分解反应0─20min 的平均反应速率v （H 2O 2）==0.02mol/
（L ?min ），故答案为：0.02； （3）如果反应所用的H 2O 2溶液为100mL ，溶质物质的量=0.1L ×0.80mol/L=0.08mol ，由化学方程式定O 2，0.04mol ，质量=0.04mol ×32g/mol=1.28g ，故答案为：C ．
题目较简单．
18. (8分)按要求回答问题：
(1)有机物按照系统命名法命名是；
(2)COOCH3OH中含有的官能团的名称为：酚羟基和；
(3)CHCHCH3OCH3COCHCH2COOHOH的分子式可用C14HyO5表示，y＝；
(4)下列属于苯酚的同系物的是(填字母序号)。

A.OH
B.OH
C.HOCH3
参考答案：
(1)2-甲基戊烷(2)酯基(3)16(4)C
19. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是() A．2,2,3,3--四甲基丁烷 B．2,3,4--三甲基戊烷C．3,4--二甲基己烷 D．2,5--二甲基己烷
参考答案：
D
略。