高中化学 第三章 第二节 乙烯 第1课时课后作业 新人教版必修2含答案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时乙烯
一、烯烃的概念和组成
1．概念：分子中含有一个__________的链烃，属于不饱和烃。

2．分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为______。

二、乙烯
1．乙烯的工业制取原理
实验
操作
实验现象
B中溶液______。

C中溶液______。

D处点燃__________________。

实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃
2.乙烯的组成与结构
分子式电子式结构简式球棍模型比例模型
乙烯的分子构型为____结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。

3．乙烯的物理性质
颜色气味状态溶解性密度
无色
4.乙烯的化学性质
(1)氧化反应
①在空气中燃烧
化学方程式：__________________________________________________。

现象：__________________，同时放出大量的热。

②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4______，而使酸性KMnO4溶液______。

(2)加成反应
①概念：有机物分子中的________________与其他________________直接结合生成新的
化合物的反应。

②乙烯与溴加成
乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为
________________________________________________________________________。

③完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式
a．乙烯与H2反应：
________________________________________________________________________。

b．乙烯与HCl反应：
________________________________________________________________________。

c．乙烯与水(H2O)反应：
________________________________________________________________________。

④加成反应与取代反应的区别
加成反应是有机物分子中____________两端的碳原子与其他原子或原子团__________生
成新的化合物的反应，其特点是：“断一加二，都进来”。

“断一”是指双键或三键中
的一个不稳定键断裂；“加二”是指加两个其他原子或原子团，每一个不饱和碳原子上 各加上一个。

取代反应是分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所______的反应。

其特点是 “上一下一，有进有出”。

(3)加聚反应：乙烯能自身发生加成反应生成高分子化合物聚乙烯，其反应方程式为
n CH 2===CH 2――→催化剂
5．乙烯的用途
(1)乙烯是重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。

______的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

(2)在农业生产中用作________。

知识点一 乙烯的组成和分子结构
1．关于乙烯的分子结构描述错误的是( )
A ．乙烯的结构简式为CH 2===CH 2
B ．乙烯是最简单的烯烃
C ．乙烯分子中所有的原子都在同一平面上
D ．乙烯分子中所有的原子都在一条直线上
2．下列有关说法不正确的是( )
A ．乙烯分子没有同分异构体
B ．乙烯的电子式为
C ．含一个碳碳双键的烯烃的通式为C n H 2n
D ．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高
知识点二 乙烯的性质
3．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( )
A ．通入足量溴水中
B ．在空气中燃烧
C ．通入酸性高锰酸钾溶液中
D ．在一定条件下通入氢气
4．下列说法中，错误的是( )
A ．无论乙烯与Br 2的加成，还是乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双 键有关
B ．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO 4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C ．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
知识点三 加成反应
5．下列各反应中属于加成反应的是( )
A ．CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂加压、加热CH 3—CH 2—OH
B ．H 2＋Cl 2=====光照2HCl
C ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O
D ．CH 3—CH 3＋2Cl 2――→光照CH 2Cl —CH 2Cl ＋2HCl
6．下列不可能是乙烯加成反应产物的是( )
A ．CH 3CH 3
B ．CH 3CHCl 2
C ．CH 3CH 2OH
D ．CH 3CH 2Br
知识点四乙烯的用途
7．下列不属于乙烯用途的是( )
A．制造塑料B．制有机溶剂
C．作灭火剂D．作果实催熟剂
8．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( )
A．石油的产量B．乙烯的产量
C．合成纤维的产量D．硫酸的产量
练基础落实
1．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是( )
A．燃烧B．取代反应
C．加成反应D．分解反应
2．下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是( )
A．乙烯分子中6个原子在同一平面内
B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色
C．乙烯分子没有同分异构体
D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构
3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )
A．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
4．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是( )
A．二者燃烧时现象完全相同
B．点燃前都应验纯
C．甲烷燃烧的火焰呈黄色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成
D．二者燃烧时都有黑烟生成
5．下列烃中只属于烯烃的是( )
6．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键断裂，如被氧化为和 (或写为R3CHO)，某烯烃氧化后生成两分子CH3CHO，一分子
，由此推断原烯烃是( )
A ．CH 2===CHCH 2CH(CH 3)CH===CH 2
B ．CH 3CH===CH —CH===C(CH 3)2
C ．CH 3CH===CHC(CH 3)===CHCH 3
D ．CH 3CH===CHCH===CHC(CH 3)2
7．下列各反应中属于加成反应的是( )
①CH 2===CH 2＋H —OH ――→一定条件CH 3CH 2OH
②H 2＋Cl 2=====光照2HCl ③＋H 2――→催化剂CH 3—CH 2—OH
④CH 3—CH 3＋2Cl 2――→光照CH 2Cl —CH 2Cl ＋2HCl
A ．①②
B ．②③
C ．①③
D ．②④ 练方法技巧——守恒法
8．把m mol C 2H 4和n mol 氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C 2H 6， 若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气( )
A ．3.5p mol
B ．(3m ＋n /2)mol
C ．(3m ＋n )mol
D ．(3m ＋n /2－3 p )mol
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案
练综合拓展
9．为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原
料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了 加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙 烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，
其理由是__________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置：
请回答：
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________； Ⅳ________(选填序号)。

A ．品红溶液
B ．NaOH 溶液
C ．浓硫酸
D ．酸性KMnO 4溶液
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的
气体通入溴水中，用pH 试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理________(填合理、 不合理)，理由是_______________________________________________
__________________。

(4)乙烯通入溴水中，观察到的现象是____________________________；其反应方程式为
________________________。

(5)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷
(沸点12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。

要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法
是[用化学反应方程式(有机物用结构简式表示)]______________________
________________________。

该反应的类型是________反应。

决定氯乙烷能用于冷冻麻 醉应急处理的具体性质
________________________________________________________________________。

10．对于CH 4、C 2H 4、C 3H 4、C 2H 6、C 3H 6五种烃，回答下列问题：
(1)等质量的上述五种烃，在相同状况下体积最大的是________。

(2)等质量的上述五种烃，完全燃烧时耗O 2最多的是________，生成CO 2最多的是 ________，生成H 2O 最多的是________。

(3)在120 ℃、1.01×105 Pa 条件下，与足量的O 2混合点燃，完全燃烧前后气体体积
没
有变化的烃是________。

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时 乙 烯
基础落实
一、
1．碳碳双键
2．乙烯
二、
1．褪色 褪色 火焰明亮，有黑烟
2．C 2H 4 , 平面
3．稍有气味 气态 不溶于水 比空气略小
4．(1)①C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 火焰明亮，有黑烟产生 ②氧化 褪色 (2)①不
饱和碳原子
原子或原子团 ②CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ③a.CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂CH 3CH 3
b ．CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂CH 3CH 2Cl
c ．CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH ④双键或三键 直接
结合 代替
5．(1)乙烯 (2)催熟剂
对点训练
1．D
2．B [乙烯中2个碳原子间是碳碳双键，电子式应为。

]
3．A
4．C [乙烯和甲烷的含氢量不同，相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后，产生水的质量也不同。

]
5．A [B项是化合反应；C项是氧化反应；D项是取代反应。

故选A。

]
6．B [A、C、D三项分别是乙烯与H2、H2O、HBr的加成反应产物；B项中2个Cl在同一个C上，不可能是乙烯的加成反应产物。

]
7．C 8.B
课后作业
1．C [加成反应是在不饱和键两端的碳原子上直接加上原子或原子团。

故加成反应为不饱和烃的特征反应。

]
2．B [乙烯分子为平面型分子，分子结构中含有一个碳碳双键，A项正确；乙烯与酸性KMnO4溶液反应属于氧化反应，B项错误。

]
3．C [A、B项只能说明乙烯分子中碳氢原子的个数比为1∶2；D项中可说明乙烯分子中含有不饱和键；C项由加成反应的原理可确定乙烯分子中只含有一个双键。

] 4．B [可燃性气体点燃前都必须验纯，B项正确；甲烷、乙烯的含碳量不同，燃烧现象不同，前者为淡蓝色火焰，后者火焰明亮，并有黑烟。

]
5．A [烯烃是分子结构中只含有一个碳碳双键的烃，B项中含有两个碳碳双键，C项中含有一个碳碳双键和一个三键，D项中虽然含有一个碳碳双键，但分子中含有Cl，故不属于烯烃。

]
6．C [将生成物中的氧原子去掉可得两个、一个，
然后将不饱和的碳原子连接起来，得，C项符合题意。

]
7．C [本题难点是对③项的判断，分子里有一个不饱和碳原子，另
一个不饱和原子不是碳原子而是氧原子，这些不饱和原子组成的原子团为，反应
是H—H分子里的氢原子跟里的不饱和原子直接结合的反应，由此可知，反应符合加成反应的概念，是加成反应。

]
8．B [由于不能确定C2H4和H2是否完全反应，故不能按C2H6的物质的量计算耗氧量，应依据C2H4和H2的物质的量进行计算。

]
9．(1)不能乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯时，生成的气体中可能含有SO2，SO2也能使溴水褪色
(2)2H 2O ＋Br 2＋SO 2===2HBr ＋H 2SO 4 ①A B A D ②Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO 4溶液褪色
(3)合理 若发生取代反应，必有HBr 生成，溶液呈酸性
(4)溴水褪色，下层有无色油状物生成
CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br
(5)CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂CH 3CH 2Cl
加成 氯乙烷(沸点12.27 ℃)沸点低，迅速汽化吸热降温
解析 (1)乙醇与浓硫酸反应，在一定条件下可以产生乙烯、乙醚，同时可能伴随着产生SO 2等还原性气体，使高锰酸钾溶液褪色，所以甲同学的实验不能说明乙烯与溴水发生了加成反应；(2)SO 2能被溴水氧化为硫酸，Br 2被还原为溴离子。

①验证过程中必须全部除去SO 2，首先是检验二氧化硫的存在，然后是二氧化硫的吸收，再后来是检验二氧化硫是否被吸收完全，最后验证乙烯的性质。

(3)若乙烯与溴的反应是取代反应，则应该有溴化氢生成，用pH 试纸测反应后溶液应该呈酸性，如果没有呈酸性，则证明发生的是加成反应。

所以丙同学的设计是合理的。

(5)得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是加成反应。

10．(1)CH 4 (2)CH 4 C 3H 4 CH 4 (3)CH 4、C 2H 4、C 3H 4
解析 等质量的气体，摩尔质量小的，物质的量大，在相同条件下所占体积也大。

等质量的烃耗O 2量由y x 决定，在120 ℃、1.01×105 Pa 条件下，反应前后气体体积不变，则y ＝4。