《第二单元 研究物质的实验方法》PPT课件(江苏省省级优课)

操作：取样，加入碱液，加热， 用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
现象及结论：有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体产生，溶液中有NH4＋
操作：取样，滴加AgNO3溶液和稀HNO3
现象及结论：有白色沉淀生成，溶液中有Cl－
SO42－
Na、K 元素
操作：取样，先加盐酸至无明显变化（过量） （排除Ag+、CO32-等的干扰） 再加入BaCl2溶液
现象及结论：有白色沉淀生成，溶液中有SO42－
操作：焰色反应 现象及结论：钾－－紫，钠－－黄
应用新知识
实验内容
检验1号未
知液中有无 NH4＋
检验4号未
知液中有无 Cl－
检验2号未
知液中有无 SO42－
检验3号未
知液中有无 SO42－
实验方案
现象和结论
取1号未知液，加入NaOH 湿润的红色石蕊试纸
溶液，加热，用湿润的红色 变蓝，
常见物质的检验的一般步骤
取试样、加试剂、说操作、观现象、 定结论
检验Na2SO4溶液和Na2CO3溶液 可选用的试剂：稀盐酸 BaCl2溶液 pH试纸 酚酞试液
检验NaCl溶液和NH4Cl溶液
信息提示：
氨态氮肥的合理施用 施用氮肥可以提高农产品的产量。除少 量可溶性含氮有机物外，作物从土壤中吸 收的氮元素主要是铵态氮和硝态氮。根据 特性不同，氮肥的施用应区别对待，氨态 氮肥在碱性土壤中易挥发跑氨；硝态氮肥 在土壤中移动性强……
石蕊试纸检验产生的气体 1号未知液中含有NH4＋
取4号未知液，滴加
AgNO3溶液和稀(可H排NO除3 CO32-等的干扰)
生成白色沉淀, 滴生加。稀沉淀HN部O分3后溶有解气。泡产
4号未知液中含有Cl-
检 操 现 结取滴取滴作 象验 论2加3加号号BB： ：：S未未aaO取（ 再 若则CC知知4ll222样有排加溶－溶溶液液方，白除入液液液，，法和和加色AB中ga稀稀：沉盐有C+HH、淀酸lSCC2溶OCll生至，，O4液2成无－32生色2生加还3-明等号号成沉成稀有显溶溶的不淀白H白液液变C干，溶色色l中中后化于沉沉扰含含有稀淀淀（）有有气H，未过SS泡C溶OO量l的产解4422）生白－ －
钠（黄色） 钾（紫色）
铜（绿色）
元素分析仪
测定物质中是否含C、H、O、N、S等元素
含 有 某 些 有 机 基 团
确 定 物 质 中 是 否
红 外 光 谱 仪
图谱
确定物质中是否含 有哪些金属元素
原子吸收光谱
课堂总结
物质
Cl－、SO42＋、NH4＋、Na元素、K元素的检验方 法
检验方法
NH4＋ Cl－
检验 NaCl溶液和 KCl溶液
焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧 时都会使火焰呈现特殊的颜色。
焰色反应一般步骤：
➢ 洗：用稀盐酸洗涤铂丝（或铁丝） ➢ 烧：酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同 ➢ 蘸：蘸取试剂 ➢ 烧：在酒精灯焰上灼烧 ➢ 观：观察火焰颜色(K元素透过蓝色钴玻璃) ➢ 洗：实验完成后再用稀盐酸洗净铂丝
常见物质检验的常用方法
常用方法 物理性质
举例
颜色（如Fe3+：黄色，Cu2+：蓝色等）； 气味（如NH3：氨臭味）； 状态（如Hg：液态金属）
焰色反应

化学特性
现代化学 分析（仪 器分析）
如： CO2气体能使澄清石灰水变浑浊； 淀粉遇I2变蓝； NH4+能与碱共热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体； Cl-能与AgNO3生成难溶于稀HNO3的AgCl白色沉淀 SO42-能与Ba2+ 反应生成难溶于稀HCl的BaSO4白色沉淀
友情提醒：规范操作、注意安全
1、注意本桌、邻桌的易打玻璃仪器，桌上的红 色石蕊试纸、黄色pH试纸注意保管好
2、不要用手接触药品，也不要随意丢弃，更不 能拿出教室，滴管用好必须洗净，以防使得试 剂不纯。
3、所有溶液实验都在微型试管中进行,取固体用 钥匙的小的一端，加水至微型试管容积的三分 之一即可。
检验物质的的依据
物质的某些 特殊性质 或 特征反应
物理性质：
颜色：Fe3+： 黄色 Cu2+：蓝色
气味：NH3：刺激性
化学性质：
生成沉淀：蓝色沉淀
Cu(OH)2 使湿润的红色石蕊试纸
变蓝
NH3
厨房里有两瓶白色固体， 一瓶 是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我 们在实验室里能用哪些方法鉴别它 们（未知6 未知7）呢？
可选用的试剂：稀盐酸 BaCl2溶液 pH 试纸 酚酞试液 稀硝酸 硝酸银
用 元素分析仪确定物质中的C、H、O、N、S、Br等元素； 用红外光谱仪确定物质中有机原子团； 用原子吸收光谱仪确定物质中的金属元素。
如何鉴定一瓶固体为硫酸铵晶体 ？？
方案……