近年高中化学 专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度(第1课时)化学反应速率同步习题 苏教版必修

2017高中化学专题2 第一单元化学反应速率与反应限度（第1课时）化学反应速率同步习题苏教版必修2
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2。

1.1 化学反应速率
1．对于反应2NO＋2CO——N2＋2CO2，下列叙述中正确的是( ）
A．使用催化剂能加快反应的速率
B．使一种反应物过量一定能提高反应的速率
C．改变压强对反应速率没有影响
D．降低温度能加快反应速率
2．已知反应A(g）＋3B(g)——2C(g)＋D(g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·(L·min)－1,则此段时间内以C表示的化学反应速率为（) A．0.5 mol·(L·min）－1B．1 mol·(L·min）－1
3．某温度下，反应2N2O5——4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5）＝0.040 8 mol·L－1，经过1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol·L－1，则该反应的反应速率为（)
A．v(N2O5)＝1.8×10－4mol·（L·s）－1
B．v（O2)＝1。

8×10－4mol·(L·s）－1
C．v(N2O5)＝1.08×10－2mol·（L·s)－1
D．v（NO2）＝1。

8×10－4mol·(L·s)－1
4．反应4A(s)＋3B（g)===2C(g）＋D（g）经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1.对此反应的化学反应速率的正确表示是（)
A．用A表示的反应速率是0。

4 mol·（L·min)－1
B．用B表示的反应速率是0。

005 mol·(L·s)－1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0。

3 mol·（L·min）－1
D．在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小
5．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v（H2）＝3 mol·(L·min)－1；乙：v(N2)＝2 mol·(L·min)－1；丙：v（NH3）＝1 mol·（L·min)－1。

则三个容器中合成氨的速率( ）
A．v(甲）＞v（乙）＞v（丙)
B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C．v(丙)＞v(甲)＞v（乙)
D．v(乙)＞v(甲）＞v(丙）
6．决定化学反应速率的主要因素是（）
A．反应物的浓度B．反应温度
C．使用催化剂D．反应物的性质
7．增大压强，不会使下列化学反应的反应速率发生变化的是（）
A．2SO2（g）＋O2(g)2SO3（g)
B．H2（g)＋I2(g)—2HI(g)
C．N2（g)＋3H2（g）-—2NH3（g)
D．FeCl3＋3KSCN——Fe(SCN)3＋3KCl
8．下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是（）
A．抗氧化剂B．调味剂
C．着色剂D．增稠剂
9．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝粉改为铝片
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3％的浓硫酸
C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
D．Na与水反应时增大水的用量
10．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应第________分钟X、Y、Z的物质的量不再变化,X所占的体积分数为________。

(2）该反应的化学方程式为_________________。

(3）反应开始至2 min，气体X的平均反应速率为________.
(4）关于该反应的说法正确的是________。

A．增大A的浓度，可使反应加快
B．缩小容器的体积，使反应加快
C．增大容器的体积,使反应加快
D．升高温度一定使反应加快
11．(1)对于反应N2＋3H2-—2NH3,当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大"“减小”或“不变”)：
编号改变的条件生成NH3的速率
①升高温度
②增大N2的浓度
③使用催化剂
④压缩体积
(2）对于反应A＋B________。

A．增加A的物质的量
B．升高体系的温度
C．减少C的物质的量
D．增加体系的压强
12．反应C(s）＋H2O（g)——CO(g)＋H2（g)，在一容积可变的密闭容器中进行。

下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（)
A．压缩容器体积，增大体系压强
B．加入适当的催化剂
C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大
D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大
13．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A （g)＋B(g)--2C（g），若2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法,其中正确的是［已知某反应物的转化率＝错误!×100%](）
①用物质A表示反应的平均速率为0。

3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s末物质B的浓度为0.7 mol·L－1
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
14．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间(t）内产生气体体积（V）的变化情况如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2。

5 mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
15．对于反应4FeS2＋11O2错误!2Fe2O3＋8SO2，试回答下列有关问题：
(1）常选用哪些物质的浓度的变化来表示该反应的反应速率？________.
（2)4 s内，生成SO2的速率为0。

4 mol·（L·s)－1时，O2减少的速率是________。

（3)测得4 s后O2的浓度为2。

8 mol·L－1，则开始时O2的浓度为________。

答案
1 A
2 C
3 A
4 B
5 D
6 D
7 D
8 A
9 C
10 （1）2 38。

9％（2)3X＋Y2Z
(3）0.075 mol·L－1·min－1(4）ABD
11 (1)①增大②增大③增大④增大
（2）B
12 D 13 B 14 D
15 （1）O2、SO2
（2）0.55 mol·(L·s）－1
（3）5。

0 mol·L－1。