内蒙古达标名校2019年高考五月质量检测化学试题含解析

内蒙古达标名校2019年高考五月质量检测化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．生活中处处有化学。

根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是
A．柑橘属于碱性食品
B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
2．下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（）
选项实验操作实验现象
A 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色
B
向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石
中
有红棕色气体产生，石灰石变
浑浊
C 向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色
D 向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解
A．A B．B C．C D．D
3．化学与日常生活紧密相关。

下列说法中，不正确的是
A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药
C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂
4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱
5．实验测得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。

将b点溶液冷却至25℃，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。

下列说法正确的是（）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
B．温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小
C．a、b两点均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D．将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液
6．某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：
下列说法不正确的是
A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B．步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2=I2+2H2O
C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素
D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色
7．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。

正确的是A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源
C．“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用
8．下列物质的制备方法正确的是( )
A．实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯
B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液
D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
9．W、Ⅹ、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。

下列说法错误的是
A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W
B．简单氢化物的沸点X高于Y，气态氢化物稳定性Z>Y
C．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性
D．W、Z阴离子的还原性：W>Z
10．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）
A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X
在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。

下列叙述正确的是（）
A．X2W、X2Y的水溶液都呈碱性
B．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
C．简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<Y
D．W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键
12．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是
A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl4
13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N A
B．常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11N A
C．273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为N A
D．100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2N A
14．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）
A．是氢的一种新的同分异构体B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
15．将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（）
A．破坏了金属键B．破坏了共价键C．破坏了离子键D．形成了共价键
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。

某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。

制备EDTA的实验步骤如下：
步骤1：称取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再产生无色气泡；
步骤2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，摇匀，放置片刻，加入2.0 mol/L NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计50℃加热2h；
步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。

用盐酸调节滤液至pH=1，有白色沉淀
生成，抽滤，干燥，制得EDTA 。

测地下水硬度：
取地下水样品25.00mL 进行预处理后，用EDTA 进行检测。

实验中涉及的反应有M 2+ (金属离子)+Y 4－(EDTA)=MY 2－；M 2+(金属离子)+EBT(铬黑T ，蓝色)==MEBT(酒红色)；MEBT+Y 4－(EDTA)=MY 2－+EBT(铬黑T)。

请回答下列问题：
(1)步骤1中发生反应的离子方程式为__________。

(2)仪器Q 的名称是____________，冷却水从接口_______流出(填“x”或“y”)
(3)用NaOH 固体配制上述NaOH 溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、______和_______，需要称量NaOH 固体的质量为______。

(4)测定溶液pH 的方法是___________。

(5)将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH 为10，滴加几滴铬黑T 溶液，用0.0100mol·L －1EDTA 标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是____________。

②滴定终点时共消耗EDTA 溶液15.0mL ，则该地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是将水中的Ca 2+和Mg 2+都看作Ca 2+，并将其折算成CaO 的质量，通常把1L 水中含有10 mg CaO 称为1度)
③若实验时装有EDTA 标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将_____(填“偏大“偏小”或“无影响”)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．用煤化工产品810C H 合成高分子材料I 的路线如下：
已知：（1）B 、C 、D 都能发生银镜反应，G 的结构简式为
（2）NaOH/Δ2RCHO+R'CH CHO −−−−→稀
根据题意完成下列填空：
（1）A 的结构简式为__________________。

（2）实验空由A 制得B 可以经过三步反应，第一步的反应试剂及条件为2Cl /光照，第二步是水解反应，则第三步的化学反应方程式为____________________。

（3）①的反应类型为_______________反应。

（4）③的试剂与条件为__________________________。

（5）I 的结构简式为___________；请写出一个符合下列条件的G 的同分异构体的结构简式____________。

①能发生银镜反应 ②能发生水解反应
③苯环上一氯取代物只有一种 ④羟基不与苯环直接相连
（6）由乙醇为原料可以合成有机化工原料1-丁醇（3222CH CH CH CH OH ），写出其合成路线
________________。

（合成路线需用的表示方式为：A B −−−−→−−−−→反反反件反件
……目物应试剂应试剂应条应条标产） 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO 2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。

目前，消除大气污染有多种方法。

(1)用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：
①CH 4(g)+4NO 2(g) =4NO(g) + CO 2(g) +2H 2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol －1
②CH 4(g) +4NO(g) =2N 2(g) + CO 2(g) + 2H 2O(g) ⊿H= -1160 kJ·mol －1
③H 2O(g) = H 2O(l) △H= -44.0 kJ·mol －1
写出CH 4(g)与NO 2(g)反应生成N 2(g)，CO 2(g)和H 2O(1)的热化学方程式________。

(2)利用Fe 2+、Fe 3+的催化作用，常温下可将SO 2转化为SO 42-，从而实现对SO 2的治理。

已知含SO 2的废气通入含Fe 2+、Fe 3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe 2++ O 2+ 4H += 4Fe 3++ 2H 2O ，则另一反应的离子方程式为________。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g) 。

某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)加入NO 和足量的活性炭，恒温(T 1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①10min～20min 以v(CO 2) 表示的平均反应速率为________。

②根据表中数据，计算T 1℃时该反应的平衡常数为________ (保留两位小数)。

③一定温度下，随着NO 的起始浓度增大，则NO 的平衡转化率________ (填“增大”、“不变”或“减小”) 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是___(填序号字母)。

A．容器内压强保持不变
B．2v正(NO) =v逆(N2)
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________。

请在下图中画出30min至40min的变化曲线________。

19．（6分）氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。

（1）氢气是制备二甲醚的原料之一，可通过以下途径制取：
Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
Ⅱ.2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H
已知：①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=akJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol-1
③CH3OCH3（g）+H2O（g）⇌2CH3OH（g）△H3=ckJ•mol-1
则反应Ⅱ的△H____kJ•mol-1
（2）氢气也可以和CO2在催化剂（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH，方程式如下CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），现将1molCO2（g）和3molH2（g）充入2L刚性容器中发生反应，相同时间段内测得CH3OH的体积分数φ （CH3OH）与温度（T）的关系如图所示：
①经过10min达到a点，此时CH3OH的体积分数为20%．则v（H2）=___（保留三位小数）。

②b点时，CH3OH的体积分数最大的原因是___。

③b点时，容器内平衡压强为P0，CH3OH的体积分数为30%，则反应的平衡常数K p=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）
④a点和b点的v逆，a__b（填“＞”“＜”或”=”）若在900K时，向此刚性容器中再充入等物质的量
的CH3OH和H2O，达平衡后φ（CH3OH）___30%。

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇产率的是____（填字母）
a．充入氦气b．分离出H2O c．升温d．改变催化剂
（3）H2还可以还原NO消除污染，反应为2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g），该反应速率表达式v=k•c2（NO）•c（H2）（k是速率常数，只与温度有关），上述反应分两步进行：
i.2NO（g）+H2（g）⇌N2（g）+H2O2（g）△H1；ii．H2O2（g）+H2（g）⇌2H2O（g）△H2化学总反应分多步进行，反应较慢的一步控制总反应速率，上述两步反应中，正反应的活化能较低的是___（填“i”或“ii”）
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A正确；
B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选项B正确；
C.氯化钠的浓溶液(超过0.9%)才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，可用来腌制食品，选项C正确；
D.棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2和H2O；羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等元素，完全燃烧除生成CO2和H2O，还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO2和H2O，还有其它物质生成，选项D错误；
答案选D。

2．B
【解析】
【详解】
A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意；
B. C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；
C.苯与溴水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意；
D. 向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D 正确，不符合题意； 故选：B 。

3．A
【解析】
【详解】
A ．甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A 错误；
B ．氢氧化铝能与酸反应，可作抗酸药，B 正确；
C ．氯化钠可作食品调味剂，C 正确；
D ．生石灰易吸水，可作食品干燥剂，D 正确；
答案选A 。

4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A 错误；
B. 第二周期元素从Li 到F ，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B 错误；
C.金属越容易失去电子，则金属性越强，K 比Na 容易失去电子，所以K 比Na 的还原性强，所以C 选项是正确的；
D.O 与S 为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，O 比S 的非金属性强，故D 错误。

答案选C 。

5．D
【解析】
【分析】
2-3SO 是一个弱酸酸根，因此在水中会水解显碱性，而温度升高水解程度增大，溶液碱性理论上应该增强，但是实际上碱性却在减弱，这是为什么呢？结合后续能产生不溶于盐酸的白色沉淀，因此推测部分2-3SO 被空气中的氧气氧化为2-4SO ，据此来分析本题即可。

【详解】
A.水解反应是分步进行的，不能直接得到23H SO ，A 项错误；
B.水解一定是吸热的，因此越热越水解，B 项错误；
C.温度升高溶液中部分2-3SO 被氧化，因此写物料守恒时还需要考虑2-4SO ，C 项错误；
D.当b 点溶液直接冷却至25℃后，因部分2-3SO 被氧化为2-4SO ，相当于2-
3SO 的浓度降低，其碱性亦会减
弱，D项正确；
答案选D。

6．D
【解析】
【详解】
A. 固体在坩埚中灼烧，所以步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧，故A正确；
B. 步骤②中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2=I2+2H2O，故B正确；
C. 碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；
D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4I-+4H++O2=2I2+2H2O，步骤③操作后，试管中溶液变为蓝色，故D错误；选D。

【点睛】
本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关键，侧重分析与实验能力的考查。

7．C
【解析】
【详解】
A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项A错误；
B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故选项B错误；
C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项C正确；
D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项D错误。

答案选C。

8．C
【解析】
【详解】
A．实验室用1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A错误；
B．镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；
C．氢氧化钠过量，可与硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应后制得的氢氧化铜呈碱性，符合要求，故C正确；D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误；
故选C。

9．C
【解析】
【分析】
因为W、Ⅹ、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；Ⅹ的最外层电子数是电子层数的3倍，X是第二周期元素共两个电子层，故X最外层有6个电子，X为O元素；X是O元素，原子序数是8，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍，即是Y与Z的原子序数之和是32，Y、Z为第三周期主族元素，故Y 原子序数为15，Z的原子序数为17，Y是P元素，Z是Cl元素。

【详解】
A．同一周期，从左到右，主族元素的原子半径随着原子序数的增加而，逐渐减小，则原子半径P＞Cl，因为P、Cl比O多一个电子层，O比H多一个电子层，故原子半径大小顺序为：P＞Cl＞O＞H，即Y>Z>X>W ，A正确；
B．H2O分子间可以形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键，故H2O的沸点比PH3的沸点高；同周期主族元素，从左到右随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，故气态氢化物稳定性HCl＞PH3，B正确；
C．没有强调P与Cl元素的最高价含氧酸酸性的比较，而H3PO4的酸性比HClO的酸性强，C错误；D．P3-的还原性比Cl-的还原性强，D正确；
答案选C。

10．B
【解析】
【详解】
A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；
B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；
C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；
D选项，配制0.1mol·L-1的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

【点睛】
有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验（如图）
11．A
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O 元素；X在短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素；W与Y属于同一主族，则Y为S元素；Z的
原子序数大于S，则Z为Cl元素，据此解答。

【详解】
根据上述分析可知：W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl元素。

A．Na2O是碱性氧化物，与水反应产生NaOH，NaOH是一元强碱，水溶液显碱性；Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-发生水解作用，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，A正确；
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：
r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O)，B错误；
C．元素的非金属性：O>Cl>S，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>HCl>H2S，C错误；
C．O、H可形成化合物H2O2，其中含有非极性共价键，D错误；
故合理选项是A。

【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

12．C
【解析】
【分析】
溴水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Br 2+H2O HBr+HBrO，据此分析作答。

【详解】
A．Mg与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；
B．KOH与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；
C．溴水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；
D．溴水与四氯化碳发生萃取，使溴水颜色显著变浅，故D不符合题意；
故答案为：C。

13．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．Cl2通入NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，这是一个歧化反应，每消耗0.1molCl2转移电子数为0.1mol，A项错误；
B．碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为10-11mol/L，故1L 该溶液中H+的数目为10-11mol，B项正确；
C．所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2，由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应
生成NO2的量，而且生成NO2以后，还存在2NO2N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是N A，C项错误；
D．100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g，其物质的量为1mol，含有H-O键的数目为2mol，但考虑水中仍有大量的H-O键，所以D项错误；
答案选择B项。

【点睛】
根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-)，计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。

在计算双氧水中的H-O键数目时别忘了水中也有大量的H-O键。

14．D
【解析】
【详解】
A. 该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，A项错误；
B. 相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，B项错误；
C. 粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,而H3表示个氢原子核(只含质子)和3个电子构成，C项错误；
D. 普通H2分子有2个原子核,而这种新粒子有3个氢原子核,比普通H2分子多一个氢原子核，D项正确；答案选D。

15．C
【解析】
【分析】
将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝
2NaOH+H2↑。

【详解】
A．钠失电子生成Na+脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键，A不合题意；
B．水电离生成的H+与Na反应生成NaOH和H2，破坏了共价键，B不合题意；
C．整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键，C符合题意；
D．反应生成了氢气，从而形成共价键，D不合题意；
故选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O（球形）冷凝管x胶头滴管100mL 容量瓶8.0g取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较滴入最后一滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色33.6度偏大
【解析】
【分析】
(1)根据强酸制弱酸的原理书写反应的离子方程式；
(2)根据仪器结构判断仪器名称，冷凝管中冷却水应从下口进入，从上口流出；
(3)实验中需要2.0 mol/L NaOH 溶液90mL ，但是实验室没有90mL 的容量瓶，应用100mL 容量瓶，即应配制100mLNaOH 溶液，据此计算需要NaOH 固体的质量，再根据用NaOH 固体配制NaOH 溶液的实验步骤判断所需仪器；
(4)根据pH 试纸的使用方法进行解答；
(5)①根据溶液颜色变色判断滴定终点，用EBT(铬黑T ，蓝色)作为指示剂，结合已知反应判断滴定终点颜色的变化；
②首先明确关系式n(M 2+)~n(EDTA)~ n(CaO)，进而计算1L 水样中CaO 的质量，再结合该地下水的硬度的表示方法进行计算；
③若实验时装有EDTA 标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则使得EDTA 标准液的浓度偏小，则滴定等量EDTA 消耗EDTA 标准液的体积偏大。

【详解】
(1)已知ClCH 2COOH 与Na 2CO 3溶液反应产生无色气泡，可知二者反应生成二氧化碳气体，由强酸制弱酸的原理可知，反应的离子方程式为2ClCH 2COOH+CO 32-=2ClCH 2COO -+CO 2↑+H 2O ，故答案为：
2ClCH 2COOH+CO 32-=2ClCH 2COO -+CO 2↑+H 2O ；
(2)仪器Q 的名称是（球形）冷凝管，冷却水应从下口进入，从上口流出，故答案为：（球形）冷凝管；x ；
(3)实验中需要2.0 mol/L NaOH 溶液90mL ，但是实验室没有90mL 的容量瓶，应用100mL 容量瓶，即应配制100mLNaOH 溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L ×0.1L=0.2mol ，
m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g ，用NaOH 固体配制NaOH 溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶，据此可知配制时使用的仪器除了天平、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管和100mL 容量瓶，故答案为：胶头滴管；100mL 容量瓶；8.0g ；
(4)测定溶液pH 的方法是取一块pH 试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较，故答案为：取一块pH 试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较；
(5)①根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，所以滴定终点溶液的颜色变化为酒红色变为蓝色，故答案为：滴入最后一滴EDTA 标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色； ②用0.0100mol ⋅L −1的EDTA 标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA 溶液15.0mL ，则
n(M 2+)=n(EDTA)=0.0100mol ⋅L −1×15.0×10−3L=1.5×10−4mol ，则25.00ml 水中
m(CaO)=nM=56g/mol×1.5×10−4mol=8.4mg ，所以1L 水中()0.0258.4mg CaO ==336L
mg/L m ，通常把1L 水中含
有10mgCaO 称为1度，所以该地下水的硬度为336mg =33.610mg/度度，故答案为：33.6度； ③若实验时装有EDTA 标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则使得EDTA 标准液的浓度偏小，则消耗EDTA 标准液的体积偏大，会使得测定结果将偏大，故答案为：偏大。

【点睛】
容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液。

容量瓶有以下规格：25mL 、
50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等，因此该题中配制90 mLNaOH 溶液，需要使用100mL 容量瓶，在使用公式n(NaOH)=cV 计算NaOH 物质的量时，一定注意代入的体积为0.1L ，而不是0.09L ，这是学生们的易错点。

容量瓶的选用原则：如果所配制溶液的体积正好与容量瓶的某一规格一致，直接选用该规格的容量瓶即可，如果不一致，那么选择的容量瓶的规格跟实际配制溶液的体积相比较要大而近，比如该题配制90ml 溶液选用100ml 容量瓶，再由实际配制的体积计算需要溶质的物质的量。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17． 加成反应 氢氧化钠水溶液加热
2533322222O H
NaOH/ΔCu C H OH CH CHO CH CH=CHCHO CH CH CH CH OH −−−−→−−−−−→−−−−−→热化剂加热稀加催 【解析】
【分析】
B 、
C 、
D 都能发生银镜反应，则结构中都含有醛基，G 的结构简式为，
E 碱性条件下水解、酸化得到G ，则
F 为，E 为，比较D 和E 的分子式知，D 中-CHO 被氧化为-COOH 生成E ，则D 为，根据D 中取代基的位置结合A 的分子式可推测出A 为，A 经过系列转化生成B 为，B 发生信息反应生成C 为，与HBr 发生加成反应生成D ，由G
的结构及反应条件和H 的分子式可得：H 为，由I 的组成可知，G 通过缩聚反应生成高聚物I ，故I 为，据此解答。

【详解】
（1）根据上述分析，A 的结构简式为；
（2）根据上述分析第三步反应为催化氧化反应，方程式为2+O 22+2H 2O ；
（3）根据上述分析，①的反应类型为加成反应；
（4）E 碱性条件下水解得到F ，则③的试剂与条件为氢氧化钠水溶液加热；
（5）根据上述分析，I 的结构简式为；
①能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；
②能发生水解反应，说明结构中含有含有酯基；
③苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上有4个取代基，且具有一定对称性；
④羟基不与苯环直接相连，则结构中没有酚羟基，结合上述分析，G 的同分异构体结构简式为
；
（6）以乙醇为原料合成有机化工原料1-丁醇，碳链的增长根据题干信息可以用醛与醛脱水反应实现，产物中的双键和醛基可以通过与氢气反应转化为碳碳单键和羟基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，综上分析其合成路则该合成路线为：
2533322222O H
NaOH/ΔCu C H OH CH CHO CH CH=CHCHO CH CH CH CH OH −−−−→−−−−−→−−−−−→热化剂加热稀加催。

【点睛】
逆合成法的运用往往是解决有机合成题的主要方法，此题从G 的结构分析，通过分子式的比较及反应条件等信息分析有机物间的转化关系；此类题还需注意题干中给出的信息，如醛和醛的脱水反应，这往往是解题的关键信息。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）。