苏教版高中化学必修一2.2.3离子反应课时训练.docx

高中化学学习材料
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第三课时离子反应
基础巩固
1.下列物质中,既能导电又属于强电解质的一组物质是( )
A.石墨、食醋
B.液氨、石灰水
C.熔融MgCl2、熔融NaOH
D.稀硫酸、蔗糖
解析:食醋、石灰水、稀硫酸是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;蔗糖是非电解质;熔融MgCl2和熔融NaOH能导电,是强电解质,符合题意。

答案:C
2.在某溶液中有K+、H+、S、N,则溶液中溶质的种类最多为( )
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
解析:溶液中溶质可能有K2SO4、H2SO4、KHSO4、KNO3、HNO3。

答案:D
3.可以用离子方程式H++OH-H2O来表示的化学反应是( )
A.醋酸与氢氧化钠溶液的反应
B.盐酸与氨水的反应
C.硝酸与氢氧化钡溶液的反应
D.硫酸与氢氧化钡溶液的反应
解析:醋酸与NH3·H2O是弱电解质,在离子方程式里要写化学式,硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++S BaSO4↓+2H2O。

答案:C
4.在酸性溶液中,下列各组离子可能大量共存的是( )
A.N、N、C、Na+
B.Na+、Ba2+、Mg2+、HC
C.N、Ca2+、K+、Cl-
D.N、K+、ClO-、Na+
解析:选项A中,由于C与H+反应,先排除;选项B中HC不能在酸性条件下大量存在,也排除;D选项中ClO-在酸性条件下不能大量存在。

只有C选项符合题意。

答案:C
5.下列反应的离子方程式,正确的是( )
A.氯化银与稀硝酸反应:AgCl+H+Ag++HCl
B.铁与足量的浓盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
C.少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+2OH-S+H2O
D.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应:C+Ca2+CaCO3
答案:C
6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质Fe
NaC
l
CaC
O3
HNO3
弱电解质CH3COO
H
NH3
H2CO
3
Fe(O
H)3
非电解质蔗糖
BaS
O4
酒
精
H2O
解析:电解质和非电解质都属于化合物,A项错误;NH3溶于水后转化为弱电解质NH3·H2O,但
NH3属于非电解质,B项错误;H2O是弱电解质,D项错误。

答案:C
7.下列电离方程式书写不正确的是( )
A.硝酸:HNO3H++N
B.纯碱:Na2CO32Na++C
C.一水合氨:NH3·H2O N+OH-
D.氢氧化钙:Ca(OH)2Ca2++2OH-
解析:一水合氨属于弱电解质,应写为NH3·H2O N+OH-。

答案:C
8.稀硫酸和氢氧化钡溶液混合,能够发生离子反应的原因是( )
①生成难溶的物质②生成难电离的物质③生成挥发性的物质
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
解析:非氧化还原的离子反应发生的条件就是题述三点,而此反应因生成沉淀和难电离的水而发生。

答案:A
9.下列离子方程式书写正确的是( )
A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.稀盐酸滴在碳酸钙上:C+2H+CO2↑+H2O
C.硫酸铜与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
D.氧化铜与盐酸反应:CuO+2H+Cu2++H2O
解析:A项不符合客观事实;B项碳酸钙不溶于水,不能拆;C项漏掉生成硫酸钡的离子反应。

答案:D
10.下列物质:①水、②醋酸、③盐酸、④烧碱、⑤硝酸钾、⑥酒精、⑦汽油、⑧蔗糖。

其中属于弱电解质的有(用编号回答);属于强电解质的有;
强电解质在水中电离。

解析:在水溶液里全部电离成离子的电解质是强电解质。

如强酸、强碱、大多数盐。

在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质是弱电解质。

如弱酸、弱碱、水。

答案:①②④⑤完全(或几乎完全或全部)
11.写出下列反应的离子方程式。

(1)KOH溶液和HCl溶液反应:;
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:
; (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应:。

解析:初学离子方程式的书写,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。

在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。

在书写过程中,要特别注意易溶易电离的物质,如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH,钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐,要用离子符号表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。

答案:(1)OH-+H+H2O
(2)Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O
(3)C+2H+CO2↑+H2O
12.除去括号中杂质,写出所加试剂和反应的离子方程式。

(1)S(C),所加试剂:,离子方程式:。

(2)Cl-(S),所加试剂:,离子方程式:。

(3)Fe2+(Cu2+),所加试剂:,离子方程式:。

(4)BaCl2(HCl),所加试剂:,离子方程式:。

答案:(1)H2SO42H++C H2O+CO2↑
(2)BaCl2Ba2++S BaSO4↓
(3)Fe Fe+Cu2+Fe2++Cu
(4)Ba(OH)2H++OH-H2O
能力提升
1.下列物质属于强电解质的是( )
A.H2O
B.NH3·H2O
C.CH3COOH
D.NH4Cl
解析:在水溶液中能完全电离的电解质属于强电解质,包括强酸、强碱和绝大多数盐。

答案:D
2.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )
A.Ag+、Na+、Br-、Cl-
B.Na+、Ca2+、HC、N
C.Mg2+、Cl-、S、Na+
D.Na+、K+、N、S
解析:A中Ag+与Cl-不能大量共存;B中由于有HC,在强酸性或强碱性溶液中都不能大量共存;C中由于有Mg2+,在强碱性溶液中不能大量共存。

答案:D
3.在电解质溶液的导电性装置(如右图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.向盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.向硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.向硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D.向醋酸中逐滴加入氨水
解析:电解质溶液的导电能力与离子的浓度有关,离子的浓度越大,溶液的导电能力越强。

硫酸和氢氧化钡都是强电解质,当它们恰好完全反应时,生成硫酸钡沉淀和水,离子浓度几乎为零。

答案:C
4.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )
A.氧化铁在高温下与一氧化碳反应
B.二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠
C.锌粒与稀硫酸反应制取氢气
D.碳酸钠溶液与消石灰混合
解析:在溶液中进行的反应是离子反应,有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。

答案:C
5.下列离子方程式正确的是( )
A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O
B.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
解析:本题考查对离子方程式的书写方法及一般规律的掌握情况。

A项,澄清石灰水应该写成离子形式;B项,电荷不守恒;C项,电荷不守恒;D项正确。

答案:D
6.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.OH-+HCl H2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2↓
C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+
D.2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
解析:A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应:OH-+H+H2O,故A错误;B处是澄清石灰水与氯化铜溶液的反应:2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓,故B错误;C处是铁与氯化铜溶液的反应:Fe+Cu2+Cu+Fe2+,故C正确;D处是铁与稀盐酸的反应:Fe+2H+Fe2++H2↑,故D错误。

答案:C
7.把下列离子方程式改写成化学方程式。

(1)Ba2++S BaSO4↓。

(2)2H++C CO2↑+H2O。

(3)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O。

(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。

答案:(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
(2)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O
(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(4)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
(说明:以上各小题答案不唯一,其他合理答案也对)
8.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式。

(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用I表示)可近似地用下图中的曲线表示的是(填序号)。

(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如下图所示。

向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。

则在此实验过程中,小球将。

解析:(1)反应的离子方程式为Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O。

(2)电解质溶液导电性的强弱取决于离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强,反之越弱。

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量,开始时离子浓度逐渐减小,离子反应完全时,
即Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O,离子浓度几乎为零,稀硫酸过量时,离子浓度逐渐增大,所以导电性是由强变弱再变强的过程。

(3)稀硫酸、Ba(OH)2溶液的密度比水的大,二者反应时,生成BaSO4和H2O,溶液密度减小,小球将下沉至水底。

答案:(1)Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O (2)C (3)沉入水底。