2025届江苏省上冈高级中学化学高三第一学期期中考试试题含解析

2025届江苏省上冈高级中学化学高三第一学期期中考试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下，下列各组离子能大量共存的是（）
A．H+、Na+、SO2-
4、Cu2+B．Na+ 、NH+
4
、H+、CO2-
3
C．K+、Fe2+、H+、NO-
3D．Ca2+、Ba2+、SO2-
4
、Cl-
2、下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①③B．②④C．①②④D．②③④
3、下列有关硫酸或氢氧化钠物质的量浓度溶液的配制，操作与解释均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
4、下列装置能达到相应实验目的的是（）
A ．制取氢氧化亚铁并观察颜色
B ．制取氨气
C ．分离碘和酒精
D ．收集少量二氧化氮气体
5、已知常温下反应①NH 3＋H ＋
NH 4+
(平衡常数为K 1)，②Ag ＋＋Cl －
AgCl(平衡常数为K 2)，③Ag ＋＋
2NH 3
Ag(NH 3)2+
(平衡常数为K 3)。

①、②、③的平衡常数关系为K 1>K 3>K 2，据此所做的以下推测合理的是 A ．氯化银不溶于氨水
B ．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C ．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D ．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
6、一定量的Cu 2S 投入到足量浓硝酸中，收集到气体nmol ，向反应后的溶液（存在Cu 2+和SO 42-）中加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO48.0g ，若上述气体为NO 和NO 2混合物，且体积比为1：2。

则n 为（ ） A ．3.28
B ．1.80
C ．0.80
D ．1.63
7、邻甲基苯甲酸是生除草剂稻无草的主要原料，它有名种同分异构体，其中属于酯类且分子结构中有-CH 3和苯环的同分异构体有
A ．6种
B ．5种
C ．4种
D ．3种 8、下列描述正确的是
A ．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、I -可能大量共存
C ．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO 42-
D ．Fe (NO 3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色 9、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1 mol·L －1的HNO 3溶液中含有的H ＋数目为0.1N A B ．1 mol Cl 2与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为2N A C ．含4.6g 钠元素的Na 2O 2和Na 2O 的混合物中含有离子总数为0.3N A
D ．50mL18.4 mol·L －1的浓H 2SO 4与足量铜反应，生成SO 2的分子数等于0.46N A
10、常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示。

向20mL0.1mol•L -1的盐酸中逐滴滴加0.1mol•L -1的氨水，溶液
pH变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．CH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)＞1×10-7mol·L-1 B．曲线上a、b、c、d四个点，水的电离程度依次增大
C．d点时，3c(OH-)－3c(H+)=c(NH+
4
)－2c(NH3·H2O)
D．向足量的Na2CO3溶液中滴加几滴稀醋酸，反应的离子方程式为：CO2
3-+H+=HCO
3
-
11、工业上制取大量的乙烯和丙烯常采用
A．裂解B．减压分馏C．催化裂化D．常压分馏
12、下列有机物按系统命名法正确的是
A．2，2－二甲基－3－乙基丁烷B．2－甲基－3－戊烯
C．2－甲基－2－丙醇D．2－甲基－2－丁炔
13、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)＋c(OH－)
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)
C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)
D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]
14、下列实验操作正确的是（）
选项实验操作
A 观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大
小的钠，小心地放入装满水的烧杯中
B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清
石灰水
C 证明Na2O2与CO2的反应是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气
瓶中，棉花燃烧
D 检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼
烧，直接观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
15、常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-
C．
+
-
c(H)
c(OH)
＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－
16、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（）
①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸
A．②④⑥B．①②⑤⑥C．②③⑥D．②③④⑥
17、常温下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是
A．a点溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)
B．b点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C．c点溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D．d点溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)
18、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Fe比Cu活泼，FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂
B．SiO2熔点高，可用作半导体材料
C．NaC1O具有氧化性，可用于消菌杀毒
D．CO2密度比空气大且不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂
19、将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。

下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A．o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O
B．b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O
C．a—b段与c—d段所发生的反应相同
D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
20、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）
A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很差
C．属于共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
21、已知电离平衡常数K1（H2SO3）> K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是A．SO32—、HCO3—B．HSO3—、HCO3—C．HSO3—、CO32—D．SO32—、CO32—
22、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )
A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
二、非选择题(共84分)
23、（14分）聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：
催化剂R1COOR3 + R2OH
已知：R1COOR2 + R3OH−−−→
（1）①的反应类型是_______________。

K中含有的官能团名称是_______________。

（2）E的名称是_______________。

（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。

（4）⑦的化学方程式是______________________________________________。

（5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。

分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________ 种。

写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________
a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基
b.1mol该物质能消耗1molNaOH
24、（12分）A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。

Ⅰ．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。

（1）实验室制取B的化学方程式为___________。

（2）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：__________。

Ⅱ．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。

（3）A与X反应的化学方程式：____________。

（4）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

a点溶液中所含溶质的化学式为_________。

25、（12分）高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。

某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。

(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)。

（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有__(填化学式)。

（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为__。

（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。

该同学认为可能有Cl2存在的理由是__。

（4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：
①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→__→__→__。

②F中发生反应的离子方程式为__。

（5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___。

（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。

26、（10分）亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）:
已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。

请回答下列问题：
（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为①__________、②__________。

（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）____。

（3）装置D的仪器名称是________;装置B所加试剂是_______。

（4）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式是__________________。

（5）己知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。

设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：__________。

（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。

①若n( NO)：n(NO2）>l:l，则会导致____：
②若n( NO)：n( NO2)，则会导致____。

27、（12分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。

可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
①制备NO发生装置可以选用___________________(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：
___________________。

②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ __________________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为________________________________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开____________，通入一段时间气体，其目的为
___________________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为________________________。

④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入__________溶液。

(3)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。

则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为________(用代数式表示)。

[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]
28、（14分）卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

回答下列问题：
(1)溴原子的价层电子排布图为_______。

根据下表提供的第一电离能数据，判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)。

氟氯溴碘
第一电离能/ (kJ·mol－1) 1 681 1 251 1 140 1 008
(2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合[(HF)2]形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是____________。

碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I－＋I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：_________________________________。

(3)ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO2-具有相同立体构型和键合形式的物质的化学式为
____________(写出一个即可)。

(4)如图甲为碘晶体晶胞结构，平均每个晶胞中有________个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为____________。

(5)已知N A为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρ g·cm－3，其晶胞如图乙所示，两个最近Ca2＋核间距离为a nm，则CaF2的相对分子质量可以表示为____________。

29、（10分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，请写出CO2的电子式___________________。

②反应器内NH3还原NO2过程中，若还原产物比氧化产物少1mol，转移电子总数__________个（用N A表示）。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。

用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成_________。

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol−1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________
（2）NSR（NO x储存还原）工作原理：NO x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO x的储存和还原。

储存NO x的物质是_________。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___。

③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。

用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。

在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。

将该反应的化学方程式补充完整：_____________15NNO+H2O
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
、Cu2+四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
【详解】A.溶液中H+、Na+、SO2-
4
B.溶液中H+与CO2-
反应生成二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
3
C.溶液中Fe2+、H+、NO-
发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
3
D.溶液中SO2-
与Ca2+、Ba2+反应生成微溶的硫酸钙和难溶的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；
4
故选A。

2、B
【解析】①根据酸分子中在水中电离产生的氢离子个数的多少将酸分为一元酸、二元酸等，①错误；
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确；
③根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误；
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应，④正确；
答案选B。

3、C
【解析】容量瓶不能用于稀释溶液，故A错误；配制氢氧化钠时，可以用磨口玻璃塞，故B错误。

定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，容易控制滴加的水量，故C正确；定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴管吸去多余液体，浓度偏小，故D错误。

4、A
【分析】A. 煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
B. NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷有生成NH4Cl；
C. 碘易溶于酒精，不分层；
D. 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮气体。

【详解】A. 煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制取Fe(OH)2并观察其颜色，所以A选项是正确的；
B. NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成NH4Cl，因此得不到氨气，故B错误；
C. 碘易溶于酒精，不分层，不能利用分液漏斗来分离，故C错误；
D.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮气体，不能用排水法收集二氧化氮，故D错误。

所以A选项是正确的。

5、C
【解析】A.根据K3＞K2，说明Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+更容易发生，即氯化银能溶于氨水，A错误；
B.根据K3＞K2，说明Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+更容易发生，Ag++Cl-⇌AgCl不容易发生，所以银氨溶液中加入少量氯化钠没有白色沉淀，B错误；
C.K1最大，所以NH3+H+⇌NH4+更容易发生，反应后溶液中有较多的Ag+，Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，C正确；
D.K1最大，所以NH3+H+⇌NH4+更容易发生，所以银氨溶液在酸性条件下不能稳定存在，D错误；
答案选C。

6、B
【分析】结合n=m
M
计算n(CuO)，根据Cu元素守恒计算n(Cu2S)，再根据电子转移数目守恒计算n(NO)、n(NO2)，
进而计算气体总物质的量，实际气体介于二者之间。

【详解】得到CuO 48.0g，其物质的量为
48.0
80/
g
g mol
=0.6mol，n(Cu2S)=
1
2
n(CuO)=
1
2
×0.6mol=0.3mol，Cu2S中S的化
合价由-2价升高为+6价，且Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，则转移电子物质的量0.3×（8+1×2）=3mol，上述气体为NO和NO2混合物，且体积比为1：2，设NO为xmol、NO2为2xmol，由电子守恒可知3x+2x=3，解得x=0.6，可知n=0.6+2×0.6=1.80。

答案选B。

【点睛】
氧化还原反应的计算，把握元素化合价变化、电子守恒为解答的关键，注意守恒法的应用。

7、B
【解析】试题分析：属于酯类，说明含有酯基。

分子结构中含有甲基和苯环，则酯基应该是—OOCH，与甲基的有邻间对三种。

或者是—OOCCH3或者是—COOCH3，共计是5种，答案选B。

考点：考查同分异构体判断
8、D
【解析】A、氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，而使有色物质漂白，而活性炭是吸附作用，原理不同，A错误；
B、Fe3+与I-可发生氧化还原反应，而不能大量共存，B错误；
C、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有银离子，C错误；
D、在酸性条件下，硝酸根氧化亚铁离子生成铁离子，使溶液显黄色，D正确；
答案选D。

9、C
【详解】A.缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，A错误；
B.Cl2与NaOH溶液反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可见1mol Cl2充分反应转移电子数目为N A，B 错误；
C.4.6gNa的物质的量是0.2mol，Na2O2和Na2O中阳离子与阴离子的离子个数比都是2：1，所以含有0.2molNa+的混合物中含有离子总数为0.3N A，C正确；
D.50mL18.4 mol/L的浓H2SO4中含有溶质的物质的量n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若这些硫酸与铜完全反应，生成SO2的物质的量是0.46mol，但随着反应的进行，硫酸变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2分子数小于0.46N A，D错误；
故合理选项是C。

10、C
【详解】A．因为CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相同，故CH3COO-和NH4+的水解能力相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故常温下c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1，故A项错误；
B．由题可知，c点是完全中和点，故c点水的电离程度最大，故B项错误；
C．已知d点溶液为NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，且NH4Cl：NH3•H2O=2:1，NH4Cl的质子守恒为：
①c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(H+)，NH3•H2O的质子守恒为：②c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，故NH4Cl：NH3•H2O=2:1的混合溶液的质子守恒为：①×2+②，即为：3c(OH-)+2c(NH3·H2O) =c(NH+4)+3c(H+)，变式即为：
3c(OH-)-3c(H+)=c(NH+
)-2c(NH3·H2O)，故C项正确；
4
D．醋酸不可拆，故D项错误；
故答案为C。

11、A
【分析】裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃）为主要成分的石油加工过程。

【详解】A. 裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃）为主要成分的石油加工过程，A项正确；
B. 石油减压分馏的目的是将沸点较高的重油进行分离，可得到柴油、润滑油、石蜡等，B项错误；
C. 裂化的目的是为了提高轻质油（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，C项错误；
D. 常压分馏可以分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油以及重油,D项错误；
答案选A。

12、C
【详解】A. 主链选择错误，应该是2，2，3－三甲基戊烷，故A错误；
B. 编号错误，应该是4－甲基－2－戊烯，故B错误；
C. 2－甲基－2－丙醇名称正确，故C正确；
D.结构错误，2－甲基－2－丁炔不存在，故D错误；
答案选C。

【点睛】
掌握有机物命名的方法是解答的关键。

有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；
④“－”、“，”忘记或用错。

13、A
【详解】A、NaHSO4溶液中的电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，又因为c(Na+)= c(SO42－)，故A正确；
B、NH4Cl与氨水混合溶液中的电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为溶液显碱性，c(OH－)> c(H+)，所以c(NH4+) >c(Cl－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(Cl－)，所以正确的离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl －)>c(NH3·H2O)> c(OH－)> c(H+)，故B错误；
C、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后的溶质为NaCl和NaHC2O4，所以存在的电荷守恒为：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)+ c(Cl－)＝c(Na+)＋c(H+)，故C错误；
D、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合的物料守恒为2c(Na+)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，故D错误；
故选A；
【点睛】
解答本题需要掌握两个方面的知识;
混合后的溶液中的溶质是什么。

如C选项，0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后的溶质为NaCl和NaHC2O4；
能够灵活运用盐类水解的三种守恒，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，来比较溶液当中离子浓度大小。

14、C
【详解】A.应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；
B.分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，可滴加氯化钡溶液加以鉴别，B错误；
C. Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C正确；
D.观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D错误；
答案选C。

15、C
【分析】A. pH＝1的溶液为酸性溶液，体系中发生氧化还原反应；
B. 由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液；
C.
+
-
c(H)
c(OH)
＝1012的溶液是酸性溶液；
D. Fe3＋可与SCN－发生络合反应。

【详解】A. pH＝1的溶液为酸性溶液，Fe2＋、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；B. 由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，酸性或碱性溶液中HCO3-均不能大量共存，B项错误；
C.
+
-
c(H)
c(OH)
＝1012的溶液是酸性溶液，NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－在酸性条件下均可大量共存，C项正确；
D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中，Fe3＋可与SCN－发生络合反应，不能大量共存，D项错误；答案选C。

【点睛】
本题的难点是判断由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1溶液的酸碱性和判断
+
-
c(H)
c(OH)
＝1012的溶液的酸碱性，判断多种
离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与
HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。

16、C
【详解】①加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，
①错误；
②加入银粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，②正确；
③加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，③正确；
④稀硝酸具有强氧化性，硝酸与锌反应不能生成氢气，故④错误；
⑤加入CaCO3，碳酸钙与盐酸反应，氢离子浓度减小，反应速率降低，故⑤错误；
⑥加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，⑥正确；
答案选C。

17、D
【解析】A. a点溶液是NH4Cl溶液，由质子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，A不正确；B. b点溶液呈中性，此时所加氢氧化钠的物质的量不到氯化铵的一半，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，B不正确；C. c点溶液中，由电荷守恒可知，c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)，C不正确；D. d点溶液中，氯化铵和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，溶液显碱性，所以c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)，D正确。

本题选D。

18、C
【详解】A、FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，与Fe比Cu活泼无关，选项A错误；
B、硅导电，用作半导体材料；SiO2熔点高，与用作半导体材料的硅单质，关系不对应，选项B错误；
C、NaC1O具有氧化性，可用于消菌杀毒，正确且有对应关系，选项C正确；
D、二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，所以镁可以在二氧化碳中燃烧，因此镁着火时，不能用CO2来灭火，选项D 错误；
故答案选C。

【点睛】
铁与硫酸铜溶液反应，可以置换出单质铜，可以证明金属活泼性：铁大于铜；氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，体现了铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性。

19、C
【解析】根据图像理解离子反应中过量计算应用分析解答。

【详解】通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O，沉淀量达最大后，再发生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后发生反应aCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，o-a段发生反应：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，故A正确；
B．由上述分析可知，b-c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O，故B正确；
C．由上述分析可知，a-b段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所发生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，两阶段反应不相同，故C错误；
D．d-e段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，故D正确；
故选C。

【点睛】
首先从图象中了解沉淀的形成过程，再得到反应先后顺序问题，进而推断离子反应的过程。

20、D
【分析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，所以在溶液中既存在未电离的电解质分子，也有电离出来的离子，两者共存。

据此解答。

【详解】A、HCl熔化时不导电，但HCl溶于水能完全电离，是强电解质，A错误；
B、如果强电解质的水溶液浓度小，其导电能力也很差，B错误；
C、有些共价化合物如HCl属于强电解质，有些如CO2属于非电解质，有些如CH3COOH属于弱电解质，C错误；
D、弱电解质在水溶液中部分电离，溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存，D正确；
答案为D。

21、C
【解析】由于K1(H2SO3)> K1(H2CO3)≈K2(H2SO3)>K2(H2CO3)，则酸性H2SO3＞H2CO3≈HSO3-＞HCO3-。

A.
SO32—、HCO3—离子间不能反应，能够大量共存，故A不选；B. HSO3—、HCO3—离子间不能反应，能够大量共存，故B不选；C.由于酸性HSO3-＞HCO3-，则HSO3—、CO32—能够反应生成HCO3—，不能大量共存，故C选；D. SO32—、CO32—离子间不能反应，能够大量共存，故D不选；故选C。

22、C
【解析】根据同主族元素，阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大，要使阳离子与阴离子的半径之比最小，即要求阳离子半径最小，阴离子半径最大，而阳离子半径最小的是锂离子，阴离子半径最大的是碘离子，故选C．
二、非选择题(共84分)。