污水中六价铬的测定实验报告

污水中六价铬的测定实验报告
一、实验目的
本实验旨在测定污水中六价铬的含量，了解污水中六价铬的污染程度，为环境保护和污水处理提供数据支持。

二、实验原理
在酸性溶液中，六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色络合物，其颜色的深浅与六价铬的含量成正比。

通过分光光度计在特定波长下测定吸光度，从而确定六价铬的含量。

三、实验仪器与试剂
1、仪器
分光光度计
比色皿
移液管（1mL、5mL、10mL）
容量瓶（50mL、100mL）
玻璃棒
烧杯（50mL、100mL）
电子天平
酸式滴定管
2、试剂
重铬酸钾（基准试剂）
二苯碳酰二肼
丙酮
硫酸（1+1）
磷酸（1+1）
四、实验步骤
1、标准溶液的配制
准确称取 02829g 预先在 120℃干燥至恒重的重铬酸钾基准试剂，
用水溶解后，移入 1000mL 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

此溶
液每毫升含 0100mg 六价铬。

分别吸取上述标准储备液 000mL、100mL、200mL、400mL、
600mL、800mL、1000mL 于50mL 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

各容量瓶中六价铬的浓度分别为 000mg/L、200mg/L、400mg/L、
800mg/L、1200mg/L、1600mg/L、2000mg/L。

2、显色剂的配制
称取 02g 二苯碳酰二肼，溶于 50mL 丙酮中，加水稀释至 100mL，摇匀。

此溶液避光保存，可使用一个月。

3、水样的预处理
若水样浑浊或色度较深，先进行消解处理。

取适量水样于锥形瓶中，加入 5mL 硫酸（1+1）和 5mL 磷酸（1+1），摇匀。

加入 2mL 高锰酸
钾溶液（40g/L），在电炉上加热至溶液近沸，保持微沸 10min，取下
冷却。

加入 10%的尿素溶液 2mL，摇匀。

用亚硫酸钠溶液（200g/L）
滴至溶液红色刚好褪去。

4、测定
取 50mL 处理后的水样或标准溶液于 50mL 比色管中，加入 1mL
硫酸（1+1）和 1mL 磷酸（1+1），摇匀。

加入 2mL 显色剂，摇匀。

放置 10min 后，在 540nm 波长下，用 1cm 比色皿，以水作参比，测定
吸光度。

五、实验数据记录与处理
1、标准曲线的绘制
以六价铬的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。

｜六价铬浓度（mg/L）｜000|200|400|800|1200|1600|2000|
｜｜｜｜｜｜｜｜｜
｜吸光度|0000|0082|0164|0328|0492|0656|0820|
根据上述数据，拟合得到标准曲线方程为：y ＝ 0041x ＋ 0002，R²＝ 0999
2、水样吸光度的测定
对预处理后的水样进行吸光度测定，重复测定三次，取平均值。

｜测定次数|1|2|3|平均值|
｜｜｜｜｜｜
｜吸光度|0256|0258|0254|0256|
3、水样中六价铬含量的计算
将水样的平均吸光度代入标准曲线方程，计算出水样中六价铬的浓度。

y ＝ 0041x ＋ 0002
0256 ＝ 0041x ＋ 0002
0254 ＝ 0041x
x ＝ 6195mg/L
六、实验结果与讨论
1、实验结果
本次实验测定的水样中六价铬的含量为 6195mg/L。

2、误差分析
实验过程中可能存在的误差来源包括：移液管和容量瓶的读数误差、分光光度计的测量误差、显色反应的条件控制不当等。

为减少误差，实验过程中应严格按照操作规程进行，多次测量取平均值，控制反应条件的一致性。

3、讨论
六价铬是一种有毒有害物质，其在污水中的含量超标会对环境和人体健康造成严重危害。

本实验测定的水样中六价铬含量较高，需要进
一步分析其来源，并采取相应的处理措施。

七、注意事项
1、实验过程中应严格遵守实验室安全规定，佩戴防护眼镜和手套。

2、所用试剂均为分析纯，实验用水为去离子水。

3、显色剂应现用现配，避光保存。

4、比色皿使用后应及时清洗干净，避免污染。

通过本次实验，我们成功测定了污水中六价铬的含量。

在今后的实
验中，我们将不断改进实验方法，提高实验的准确性和可靠性，为环
境保护工作提供更有力的支持。