高二下学期化学开学考试试题解析版
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C、氯化钠 溶解度受温度影响小，C错误；
D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。蒸馏即可实现分离，D正确，
答案选D。
6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C.原子半径：T>Q>R
B、乙烯C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n= =2mol，故含有2mol碳原子，即2NA个，故B正确；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n= =2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA个，故C正确；
B．非金属性Si<S，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：H2SiO3<H2SO4，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小为:T>Q>R，故C正确；
D．T为Al，偏铝酸钠为含有铝的盐，但偏铝酸钠不与碱溶液反应，故D错误；
答案选D。
7.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
人教版高中
化学
2021届高二年级下学期开学考化学试题
1.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A.CO2属于大气污染物
B.酸雨是pH小于7的雨水
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，A错误；
B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA个，故A正确；
B、正常雨水的pH值为5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B错误；
C、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会，C错误；
D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确；
故选D。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
D、根据盖斯定律，③-②得目标反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）；
B．
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A错误；
B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为放热反应
C. 反应③使用催化剂，ΔH3不变
D. 反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1
【答案】C
【解ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ】
【分析】
A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能；
B、△H2＞0，反应为吸热反应；
C、催化剂不能改变反应热的大小；
C．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，故C错误；
D．Zn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故D正确。
故选C。
5.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硝酸对应的还原产物为NO，A错误；
B．电荷不守恒，应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误；
D.含T的盐溶液一定能与碱反应
【答案】D
【解析】
【分析】
由短周期元素R、T、Q、W的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。
【详解】A．非金属性N>Si，其最简单气态氢化物的热稳定性NH3>SiH4，故A正确；
B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较强 吸附能力，可用于净水，故A正确；
B．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，故B正确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，转移的电子数小于2NA，故D错误；
故选D。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．Al2(SO4)3和氨水反应生成(NH4)2SO4和Al(OH)3，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；
D．Na2SiO3为可溶性盐，应拆写成Na+和SiO32-，D错误。
答案选C。
4.下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。蒸馏即可实现分离，D正确，
答案选D。
6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C.原子半径：T>Q>R
B、乙烯C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n= =2mol，故含有2mol碳原子，即2NA个，故B正确；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n= =2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA个，故C正确；
B．非金属性Si<S，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：H2SiO3<H2SO4，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小为:T>Q>R，故C正确；
D．T为Al，偏铝酸钠为含有铝的盐，但偏铝酸钠不与碱溶液反应，故D错误；
答案选D。
7.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
人教版高中
化学
2021届高二年级下学期开学考化学试题
1.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A.CO2属于大气污染物
B.酸雨是pH小于7的雨水
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，A错误；
B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA个，故A正确；
B、正常雨水的pH值为5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B错误；
C、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会，C错误；
D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确；
故选D。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
D、根据盖斯定律，③-②得目标反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）；
B．
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A错误；
B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为放热反应
C. 反应③使用催化剂，ΔH3不变
D. 反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1
【答案】C
【解ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ】
【分析】
A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能；
B、△H2＞0，反应为吸热反应；
C、催化剂不能改变反应热的大小；
C．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，故C错误；
D．Zn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故D正确。
故选C。
5.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硝酸对应的还原产物为NO，A错误；
B．电荷不守恒，应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误；
D.含T的盐溶液一定能与碱反应
【答案】D
【解析】
【分析】
由短周期元素R、T、Q、W的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。
【详解】A．非金属性N>Si，其最简单气态氢化物的热稳定性NH3>SiH4，故A正确；
B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较强 吸附能力，可用于净水，故A正确；
B．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，故B正确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，转移的电子数小于2NA，故D错误；
故选D。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．Al2(SO4)3和氨水反应生成(NH4)2SO4和Al(OH)3，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；
D．Na2SiO3为可溶性盐，应拆写成Na+和SiO32-，D错误。
答案选C。
4.下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂