2020安徽中考化学试题答案

2020年安徽省初中学业水平考试
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A D
B
C
D A D D C C C B
1. A【解题思路】粉碎矿石、取泥制坯只是物质的形状发生了改变,淘洗矿粉是将物质分离,以上工序中均没有新物质生成,属于物理变化。

烧裂矿石的过程中有新物质生成,涉及化学变化。

2.D【素养落地】科学态度与社会责任是化学学科核心素养的重要内容之一,培养环保意识就是落实社会责任的表现,节水、节电、低碳生活、垃圾分类回收等都属于环保行为。

【解题思路】骑自行车是绿色环保的出行方式,A符合环保理念。

废弃的易拉罐中含有可回收利用的金属材料,将其回收利用既节约金属资源又可防止环境污染,B符合环保理念。

用洗菜的水冲厕所,是对废水的再利用,有利于节约水资源,C符合环保理念。

夏季空调温度调至最低,既不利于身体健康又浪费资源, D不符合环保理念。

3.B【解题思路】浓硫酸具有强烈的腐蚀性,存放浓硫酸的试剂柜应张贴腐蚀品标识,A正确。

酒精是易燃物,不是有毒物品,运输酒精的槽罐车应贴易燃易爆标识,B错误。

面粉厂的空气中有大量可燃粉尘,遇明火易发生爆炸,故要严禁烟火,C 正确。

居民住宅区燃放鞭炮容易造成火灾等事故,应禁止燃放,D正确。

4.C【解题思路】
选项正误分析
A ✕剧烈运动后,人体损失大量的水分、盐分,血糖含量也明显降低,迫切需要补充的是水、盐分和糖分,故最适宜饮用的是盐糖水
B ✕缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝,但过量也会引起甲状腺肿大
C √蛋白质是人体的供能物质,是机体生长和修补受损组织的主要原料,青少年正处在长身体的时期,对蛋白质的需要量更大
D ✕维生素不能为人体活动提供能量,人体活动所需的能量主要来自糖类
5.D【解题思路】
选项正误分析
A ✕由没食子酸的化学式 C7H6O5可知,没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成,而氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素,故没食子酸不属于氧化物
B ✕没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7)∶(1×6)∶(16×5)=42∶3∶40
C ✕1个没食子酸分子中含 7 个碳原子、6 个氢原子和 5 个氧原子
D √没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成,根据质量守恒定律,可知其完全燃烧生成二氧化碳和水
6.A【解题思路】使用滴管向容器中滴加液体时,滴管要竖直悬在容器口正上方,A正确。

滴管不能平放在桌面上,不能倒置,以免胶头被药品腐蚀,B、C错误。

滴管用于吸取和滴加少量液体,不能用来搅拌溶液,应用玻璃棒搅拌,D错误。

7.D【解题思路】
选项正误分析
A ✕磷带有“石”字旁,属于非金属元素
B ✕元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数,原子中,原子序数=质子数=核外电子数,磷的原子序数为 15,则其原子核外有15个电子
C ✕元素周期表单元格最下方的数字表示相对原子质量,相对原子质量的单位为“一”,符号为“1”,常省略不写,磷的相对原子质量为 30.97
D √植物生长所需要量较大的营养元素有N、P、K
8.D【解题思路】氧气比氢气易溶于水,A合理。

氧气与碳能发生反应,B合理。

碳有吸附性,能吸附氧气,C合理。

若氧气与氢气重新生成水,氧气与氢气会按比例减少,所得氧气和氢气的体积比仍然是1∶2,D不合理。

9.C【解题思路】由微观示意图可得该反应的化学方程式为:CH3OH 2H2↑+CO↑,由化学方程式可知,该反应由一种物质生成两种物质,符合“一变多”的特点,属于分解反应,A、B错误。

化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变, D错误。

10.C【解题思路】1滴水的体积不大但含有的水分子很多,说明水分子的体积很小,A正确。

在金属活动性顺序中,排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,B正确。

向某固体中加入稀盐酸,有气体产生,该物质可能是碳酸盐(Na2CO3仅是碳酸盐中的一种),还可能是碳酸氢盐[如 NaHCO3、Ca(HCO3)2等],还可能是活泼金属,C错误。

热水中几乎不含氧气,白磷未燃烧,通入氧气后白磷燃烧,说明氧气能支持燃烧,D正确。

11.C 【解题思路】
选项正误分析
A ✕配制 20 g质量分数为5%的 NaCl 溶液需要NaCl的质量为 20 g×5%=1 g
B ✕
20 ℃时,氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈26.5%>5%,该溶液不是饱和溶液
C √氯化钠溶液长时间敞口放置,水不断蒸发,氯化钠的质量不变,最终会有氯化钠晶体析出
D ✕配溶液时,若量取的水倒入烧杯时有少量洒出,则溶液中溶剂的质量减小,所配溶液的浓度变大
12.B【解题思路】浓氨水易挥发,挥发出的氨气溶于水显碱性,可使无色酚酞溶液变红,A不符合题意。

石灰水[Ca(OH)2溶液]与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,不能使无色酚酞溶液变红,B 符合题意。

稀盐酸和石灰石反应会生成 CO2,CO2气体溶于水生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红,C不符合题意。

浓盐酸和锌粒反应生成氢气,氢气进入紫色石蕊溶液中,溶液不变红,但是浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸,可使紫色石蕊溶液变红,D符合题意。

13.(6分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)塑料(或橡胶) (2)D(3)CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O燃烧等质量的氢气和甲烷,氢气放热更多天然气在自然界中储量大,更易得(其他合理答案均可)
【解题思路】(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三种。

(2)超临界水和普通的液态水属于同一种物质(构成的分子相同),只是状态不同,故二者的化学性质相同。

但二者的物理性质差异较大(如密度不同等),A 错误。

气态水加压,分子间距离变小(气体被压缩),但气态水升温时,分子间距离增大(气体膨胀),B 错误。

根据短文内容知,超临界水是气态水和液态水相互交融的状态,但气态水和液态水是同一种物质,故超临界水不是混合物,C 错误。

根据短文内容,用超临界水处理含碳废物时,不产生有害气体,比焚烧法环保,D 正确。

(3)甲烷是含碳、氢元素的有机物,根据质量守恒定律,其完全燃烧后生成二氧化碳和水,写化学方程式时,注意配平,反应条件是点燃而不是燃烧。

与甲烷相比,氢气作为燃料,具有的优点是:热值大;燃烧的产物是水,不污染空气。

氢气的制取成本高,贮存和运输困难等,所以日常生活中使用的燃料多是以甲烷为主要成分的天然气。

14.(6 分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)酒精灯(2)2H2O2 2H2O+O2↑B(3)a
(4)②
【解题思路】(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解成水和氧气,注意配平并标明反应条件。

该制取方法中,反应物是固体和液体,反应在常温下进行,故发生装置选择固液常温型。

(3)C 装置收集气体属于排空气法。

CO2的密度比空气大,用向上排空气法收集,故 CO2应从a 端通入,将空气从 b 端排出。

(4)能用装置 D(排水法)收集,说明气体不易或难溶于水;不能用 C 装置收集,说明气体的密度与空气密度相近。

故选择②。

15.(5 分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)Fe + CuSO4FeSO4 + Cu(2)过滤蒸发皿(3)避免有毒气体的产生(其他合理答案均可)
【解题思路】(1)步骤①中铁和硫酸铜溶液发生置换反应,生成物是硫酸亚铁和铜。

(2)操作Ⅰ是将固体与溶液分离开来,故该操作为过滤。

在蒸发操作过程中,最主要的仪器是蒸发皿和酒精灯,还需要铁架台(带铁圈)固定装置,蒸发过程中为防止
局部过热,需要用玻璃棒搅拌。

(3)由题干信息可知,铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体,用硫酸铜代替稀硫酸后,就能避免有毒气体的产生。

另外制备过程中不会生成氢气,安全系数高。

16.(6 分)(1)A(1分) (2)+3(1分) (3)40(1分)铁腐蚀消耗O2,且空气中的氧气含量约占1/5 (1分) (4)温度(1分) 在一定温度范围内,温度越高,铁腐蚀越快(1分,其他合理答案均可)
注意:若答对第(5)小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分。

(5)50 ℃以后,试管内的氧气耗尽,铁钉的腐蚀停止(1分,其他合理答案均可) 用容积较大的容器代替装置乙中的试管,分别在50 ℃、60 ℃、70 ℃下重复上述实验(2分,其他合理答案均可)
【解题思路】(1)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。

故隔绝氧气(或空气)或水可以有效防止铁制品生锈,也可以将铁制成合金,改变其内部结构,提高其抗腐蚀能力。

故选项 B、C 都不易生锈。

而 A 选项条件下最易生锈(既有水,又接触空气)。

(2)计算Fe2O3·x H2O中铁的化合价时,可不考虑结晶水。

Fe2O3中,氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则,可求得铁的化合价为+3。

(3)铁丝绒的腐蚀能消耗空气中的氧气。

氧气约占空气体积的五分之一,50
mL量筒内氧气的体积约为 50 mL×=10 mL,故反应结束后,量筒内气体减少约10 mL。

由于量筒的刻度是最大值在顶端,
故最终液面停留在40 mL刻度处。

(4)小强同学的实验是在不同温度条件下进行的对比实验,故该实验是为了探究温度对铁的腐蚀的影响。

分析数据可知,在其他条件不变、50 ℃以下时,随着温度的升高,铁腐蚀的速率越来越快。

(5)分析50 ℃以下数据,铁腐蚀的快慢跟温度呈正向关系。

可以推知,50 ℃以上时,铁腐蚀的速率也应当呈现这种关系,但要注意到,生成物的质量增加,不仅与反应速率有关,还和反应物的量有关。

当反应物中的某一种完全消耗后,反应停止,则生成物的量也不再改变。

在试管内,氧气的量是非常有限的,由于温度高,反应速率快,氧气很快被消耗完,反应停止。

为解决这一问题,可将试管换成容积更大的容器,如锥形瓶、广口瓶等。

如此,可保证有足够的氧气,使反应在 3 天之内能持续进行下去。

17.(5分)(1)(3分)解:设理论上生成CO2的质量为x。

2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
1.26 g x
=
x=0.66 g
答:理论上生成CO2的质量为0.66 g。

(2)小于(1分) 部分CO2溶于水了(1分,其他合理答案均可)
【解题思路】(2)该反应前后的质量变化为:1.26 g + 24.59 g - 25.36 g=0.49 g,小于计算出的理论值0.66 g。

原因可能有:①二氧化碳没有完全排出——部分溶解在水中或有一部分仍保留在锥形瓶中;②NaHCO3 可能没有完全反应。

由于本题中已经注明稀硫酸足量,可以保证 NaHCO3完全反应,该因素可以排除。