安乡县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

安乡县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．
的是
B. 硅太阳能电池2． 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．焊接铁轨： 2Fe + Al 2O 3 2Al + Fe 2
O 3
B ．工业固氮： N 2 + 3H 2 2NH 3
C ．用纯碱除油污：CO 32-+H 2O HCO 3-+ OH -
D ．用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2：Cl 2 + 2I - 2Cl -+I 2 3． 下列叙述正确的是
A ．用氨水清除试管壁附着的银镜
B ．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚
C ．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）
D ．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈
4． 常温下，A 是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X 的原子序数小于Y ，甲、乙、丙分别是X 、Y 、Z 元素对应的单质，Z 是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。

下列说法不正确的是 A. X 、Y 、Z 三种元素可能组成是离子化合物 B.反应②为化合反应，反应③为置换反应 C.常温常压下，Z 的氢化物熔点为同族最高 D. 原子半径：Y ＞Z ＞X
5． 已知：（1） Zn （s ）+ O 2（g ）=ZnO （s ） △H=-348.3 kJ·
mol -1 （2）2Ag （s ）+ O 2（g ）=Ag 2O （s ）△H=-31.0kJ·
mol -1 则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的△H 等于（ ） A. -379.3 kJ·mol -1 B. -317.3 kJ·mol -1 C. -332.8 kJ·mol -1 D. +317.3 kJ·mol -1 6． 将0.2mol·L －1HCN 溶液和0.1mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
高温、高压
高温
催化剂
A ．c （HCN ）<c （CN －）
B ．c （Na ＋）< c （CN －）
C ．c （HCN ）-c （CN －）=c （OH －）
D ．c （HCN ）+c （CN －）=0.1mol·L －1 7． 下列离子方程式中，正确的是
A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+
B ．铜和硝酸银溶液反应：
2Cu Ag Cu Ag ++
+=+ C ．向NaHSO 4
溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：
22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+
D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+
8． 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉 淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A ．Fe 3＋、Cl －、Na ＋、NO 3－ B ．OH －、Ba 2＋、NO 3－、K ＋ C ．Na ＋、SO 42－、Cu 2＋、Cl －
D ．HCO 3－、Cl －、Na ＋、Ca 2＋
9． 三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是
A ．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na +
离子向正极迁移
B ．通电后，同温同压下得到的气体a 与气体b 的体积比约为2:1
C ．通电后，得到的产品c 是NaOH ，产品d 是H 2SO 4
D ．负极区发生的电极反应为2H 2O +2e －＝2OH －+H 2↑，负极区溶液pH 增大 10．下列说法中正确的是（ ）
A ．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼
B ．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇
C ．参与酯化反应的物质一定有两种
D ．能发生银镜反应的物质不一定是醛
11．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是 A ．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO 2
B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料
C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20
D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸
12．下列说法正确的是
A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚
C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应
D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物
13．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）
A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
14．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：
CO+H2O （g）CO2 +H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g）+ 1 mol CO2 +1 mol H2
B．1 mol CO +1 mol H2O（g）+1 mol CO2 +1 mol H2
C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2 +0.4 mol H2
D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2 +0.5 mo H2
15．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH 为-57.3 kJ/mol
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量
16．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。

在丙里加入Na 2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是 A ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S B ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、S 、H 2S C ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、S 、H 2S D ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S
17．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（ ）
A ．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油
B ．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性
C ．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应
D ．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒 18．T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过
一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
A ．T K 时该反应的化学平衡常数为
175
B ．反应在前2s 的平均速率()0.015v CO =mol·L -1·s -1
C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0
D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大 19．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na +
的数为0.2A N 20．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A ．K +、Na +、NO 3﹣、MnO 4﹣ B ．K +、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣ C ．K +、Na +、Br ﹣、Cu 2+ D ．Na +、Ba 2+、OH ﹣、SO 42﹣
二、填空题
21．某烃A ，其相关信息如下：
①饱和链烃，通常情况下呈气态 ②有同分异构体 ③二溴代物有三种 （1）烃A 的同分异构体的结构简式为_____________；
（2）烃A的三种二溴代物的结构简式为_____________、______________、__________；
（3）烃B为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃B可能的结构简式_______________________________（写两种即可）；
22．在T℃时,发生反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。

（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O（g）,5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。

①0～5min内,用H2O（g）表示的平均反应速率为____________。

②该反应达到平衡的标志是______。

A．气体的平均相对分子质量不变
B．气体的密度不变
C．H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为1：1: 1
D．气体的总物质的量不变
（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。

①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O（g）、H2（g）的物质的量之比是__________。

②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。

A．1～1.5之间B．1.5处C．1.5～2之间
（3）已知: I.破坏1mol
Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:
某同学构想:通过下列装置实现C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的反应。

①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。

②这个构想成立吗? 说明理由: _______________。

23．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：
（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是
（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式
（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、、。

（5）在空气中直接加热CuCl2·x H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学
方程式表示）
（6）CuCl2·x H2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol
完全沉淀后，用含Fe 3
示剂，用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。

使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定终点的现象是。

②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·x H2O 中x值为。

24．填空：I．某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：
（1）该有机物的分子式是_____________；
（2）该有机物所含官能团的名称是_____________；
（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；
（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是_____________（填序号）。

a．能与NaHCO3溶液反应b．能发生水解反应
c．不能与溴的CCl4溶液反应d．能与酸性高锰酸钾溶液反应
II．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。

下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
安乡县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．（1）CH3CH2CH2CH3（2分）
（2）CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br z（6分）
（3）CH4或CH3CH3或（CH3）3CCH3（4分）
22．0.08 mol/（L·min）abd 5:3 a C-2e－+2OH－=CO↑+H2O 不成立。

因为根据反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），物质的断键和成键的能量变化是：1.5×475.7 kJ +2×463 kJ -1072 kJ - 436 kJ=+131.5 kJ>0，说明是吸热反应，不能将化学能转化为电能
23．（1）加入过量的Zn会使产品中含有杂质（2分）
（2）Zn2+、Fe2+（2分）
（3）Cu＋H2O2＋2HCl＝CuCl2＋2 H2O（2分）
（4）洗涤、干燥（2分）
（5）2CuCl2·x H2O Cu（OH）2·CuCl2＋2HCl＋（2x-2）H2O
（写成Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO均可）
（6）①溶液变为血红色，且30s不褪色（2分）②2（2分）
24．C3H4O2羧基、碳碳双键ad 水
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O NaOH CuSO4溶液。