2025届广东省汕头市濠江区金山中学高一化学第一学期期末经典试题含解析

2025届广东省汕头市濠江区金山中学高一化学第一学期期末经典试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关钠及其化合物的说法中正确的是
A．钠的硬度很大，无法用小刀切开B．钠与氧气反应的产物只能是氧化钠
C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
2、下列配制的溶液浓度偏大的是（）
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
3、下列反应不是离子反应的是( )
A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B．金属钠在氯气中燃烧
C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
4、下列说法不正确的是
A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物
B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体
C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸
D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色
5、下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是（）A．①③④B．①②⑥C．①④⑤D．②③⑥
6、下列离子方程式正确的是
A．金属钠和水反应：Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑
B．氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2O
C．大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O + Ca2+
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4 ↓
7、下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是
A．A B．B C．C D．D
8、下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）
A．空气、干冰B．石油、液氮
C．过氧化钠、纯碱D．石灰石、氨水
9、在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是
A．m＝4，R3+是氧化产物B．m＝2y，R3+是氧化产物
C．m＝2，R3+是还原产物D．m＝y，R3+是还原产物
离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) 10、用可溶性钡盐检验SO2-
4
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO2-
以外的其它阴离子及Ag+的干扰
4
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
11、下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是
A．CO2和Na2CO3B．CO和CO2
C．CO和H2CO3D．CH4和CO2
12、由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
13、下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）
A．CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥
B．SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解
C．Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥
D．FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤
14、下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是
A．H+、Ag+、Cl－、SO42－B．Mg2+、Al3+、OH－、SO42－
C．K+、Na+、Cl－、CO32－D．NH4+、MnO4－、Na+、NO3－
15、区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》。

下列说法不正确的是
A．KNO3属于钾盐也属于硝酸盐
B．“紫青烟”是NO2
C．“紫青烟”是因为钾元素的焰色反应
D．灼烧朴消会看见黄色的烟
16、19世纪末，人类开始揭开了原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）
A．法国化学家拉瓦锡B．美国物理学家汤姆生
C．意大利物理学家阿伏加德罗D．英国化学家道尔顿
17、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．在标准状况下，11.2 L氖气含有N A个氖原子
B．1 mol -CH3中含有电子数为10N A
C．
1
18
mol的HCl分子所含分子数为
1
18
N A
D．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N A
18、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。

得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。

则溶质的分子量（相对分子质量）为
A．
()
()
q am bn
c m n p
+
+-
B．
()
()
c m n p
q am bn
+-
+
C．1000()
()
q am nb
c m n p
+
+-
D．
()
1000()
c m n p
q am bn
+-
+
19、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－
C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2O
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O
20、己知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．3 g 3He 含有的中子数为1N A
B．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N A
C．28 g CO和N2的混合物含有的电子数为14N A
D．标准状况下，4.48 L水分子的数目为0.2 N A
21、下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
22、现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 mol•L﹣1、c(Mg2+)=0.25 mol•L﹣1、c(Cl﹣)=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c(SO42-)为( )
A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1D．0.30 mol•L﹣1
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式X_________，C_________，F_________，G__________。

(2)写出下列反应的化学方程式
①_____________________________________________。

②______________________________________________。

24、（12分）某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。

学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。

A．B．C．D．
通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。

可能存在的离子是______________。

实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________
(2)下列实验结论符合事实的是_____________。

A．该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl
B．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4Cl
C．该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4
D．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl
25、（12分）实验室现需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。

（1）用托盘天平称取NaOH固体的质量为___ g。

（2）配制时，其正确的操作顺序是___（填字母序号）。

A．将冷却的NaOH溶液注入容量瓶中
B．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
C．用托盘天平称取所需质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
E.加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，至液面与刻度线相切
（3）判断下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

①定容时俯视刻度线___；
②转移溶液时不慎有少量泼洒___。

26、（10分）某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次
．．加入下列试剂，记录灯泡变化
① Ba(OH)2粉末：灯泡不亮
②加入蒸馏水：灯泡变亮
③逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：
（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_________反应。

a. 复分解反应
b. 氧化还原反应
c. 置换反应
（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了___________。

（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________。

（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：
物质Ba(OH)2BaSO4
溶解度/g 5.6 0.00025
比较溶液1、溶液2中c (SO42- )的大小：＞___________
（5）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。

① Na2SO4溶液的浓度是_________。

②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_________。

通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

27、（12分）氯是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

请按要求回答：
(1)仪器A的名称为____________；B中饱和食盐水的作用是_________________。

(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式__________________________。

(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____（填“C”或“E”）。

(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）
A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2
(5)烧杯G的作用是处理尾气。

请写出G中反应的离子方程式_________________。

(6)将Ⅰ中的反应产物溶于水配成溶液，请设计简单的实验方案证明该溶液中主要阳离子的存在：
______________________________________。

28、（14分）溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小组用下图所示过程对其进行处理以获得较纯净的AlCl3溶液。

已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-,请回答:
（1）沉淀A的化学式为_______，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为_______。

（2）上述过程中的氢氧化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。

（3）溶液B中大量存在的阳离子是______，过程③反应的离子方程式为_______。

29、（10分）某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。

现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。

流程如下:
（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。

（2）试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。

（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。

（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．钠的硬度较小，可以用小刀切开，故A错误；
B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故B错误；
C．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，金属钠着火时，不能用水灭火，用干燥的细沙覆盖灭火，故C正确；
D．因为钠是很活泼的金属，所以工业上通过电解熔融NaCl制备金属钠，电解氯化钠溶液得到NaOH、H2和Cl2，故D错误；
故答案选C。

2、D
【解析】
A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；
B. 配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；
C. 称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；
D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；答案为D。

【点睛】
利用c=n
V
=
m
M V
，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏差。

3、B
【解析】
根据概念所述进行分析判断，离子反应是有离子参加的反应。

【详解】
A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，反应中有离子参加，是离子反应，选项A不选；B．金属钠在氯气中燃烧，反应中没有离子参加，不是离子反应，选项B选；C．铁片置于硫酸铜溶液中，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜，反应中有离子参加，是离子反应，选项C不选；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，氢氧根离子与氢离子反应生成水、钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应中有离子参加，是离子反应，选项D不选。

答案选B。

【点睛】
本题考查离子反应的判断，难度不大，注意根据离子反应是有离子参加的反应判断。

4、D
【解析】
A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；
C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；
D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；
答案选D。

5、C
【解析】
在实验室里进行蒸馏操作时，需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶等仪器，用不到的有：①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗；
故选：C。

6、B
【解析】
A. 金属钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B. 氢氧化钠溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO2+2OH-= SO32-+H2O，故B正确；
C. 大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO 3＋2CH 3COOH ＝CO 2↑＋H 2O + Ca 2++2CH 3COO －
，故C 错误； D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Cu 2+＋2OH －＋Ba 2＋＋SO 42-=BaSO 4 ↓+Cu(OH)2↓，故D 错误； 故答案选B 。

7、A 【解析】
A.小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解，产生的2CO 使糕点疏松多孔，A 项错误；
B.金属钠具有很强的还原性，因此可用来冶炼金属，B 项错误；
C.2SO 可以与有色物质化合来漂白，生成的物质不稳定受热易分解，因此2SO 的漂白是可逆的，C 项正确；
D.浓硫酸有吸水性，可以用来干燥气体，D 项正确； 答案选A 。

【点睛】
浓硫酸不能干燥还原性气体（例如硫化氢）和碱性气体（例如氨气），因为它具有氧化性和酸性。

8、C 【解析】
A.空气主要是由氮气和氧气组成的混合物，A 项错误；
B.石油主要是由各种不同的烃组成的复杂混合物，B 项错误；
C.过氧化钠和纯碱均为纯净物，C 项正确；
D.氨水是氨气的水溶液，为混合物，D 项错误； 答案选C 。

9、A 【解析】
根据氧原子守恒，所以n =2，根据氢原子守恒，所以y =4，根据R 原子守恒则x =m ，根据电荷守恒则2x +y =3m ，所以x =y =m ，在反应中，R 的化合价升高，所以R 3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H 2O 是还原产物，答案选A 。

10、C 【解析】
根据题中检验 SO 2-4离子的存在可知，本题考查检验 SO 2-
4离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。

【详解】
A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A 错误；
B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B 错误；
C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；
D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；
答案选C。

11、A
【解析】
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零,结合各选项中的化学式进行解答本题。

【详解】
A、钠显+1价,氧显-2价，CO2和Na2CO3中碳元素的化合价分别为+4、+4，故A正确；
B、氧显-2价，CO和CO2中碳元素的化合价分别为+2、+4，故B错误；
C、氢显+1价，氧显-2价，CO和H2CO3中碳元素的化合价分别为+2、+4，故C错误；
D、氢显+1价，氧显-2价，CH4和CO2中碳元素的化合价分别为-4、+4，故D错误；
综上所述，本题选A。

12、C
【解析】
A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；
CO，应该考虑是盐酸的影响，B B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到2
项错误；
SO的水溶液显酸性，C项正确；
C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明2
SO和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；
D.2
答案选C。

【点睛】
二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。

13、A
【解析】
除去杂质时所选择的物质，至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能引入新的杂质，具体解答时可以根据选项中所给的物质的性质来进行判断并作出解答。

【详解】
A. 碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，则可以用饱和碳酸氢钠溶液中除去CO2
B. 硅酸分解生成二氧化硅和水，则可以用加热法除去SiO2中的H2SiO3，B正确；
C. 氯气在饱和食盐水中的溶解性很小，氯化氢极易溶于水，则可以用饱和食盐水除去Cl2中的HC1，C正确；
D. 氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则可以用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正确；
答案选A。

14、C
【解析】
A．Ag+与Cl－、SO42－反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B．Mg2+、Al3+与OH－反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；
C．K+、Na+、Cl－、CO32－的溶液无色，能够大量共存，C正确；
D．MnO4－是紫红色的，D错误；
故选C。

15、B
【解析】
A. KNO3根据阳离子分类属于钾盐，根据阴离子分类又属于硝酸盐，故A正确；
B. 钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过蓝色钴玻璃观察为紫色，则“紫青烟”不是NO2，故B错误；
C. 钾元素焰色反应为透过蓝色钴玻璃观察为紫色，所以“紫青烟”是因为钾元素的焰色反应，故C正确；
D. 因为钠元素焰色反应为黄色，朴消为Na2SO4，所以灼烧朴消会看见黄色的烟，故D正确；答案：B。

16、B
【解析】
A.法国化学家拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，“燃烧的氧学说”的提出者，制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分类新体系，故A错误；
B.1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，人类开始揭开原子内部结构的秘密，故B正确；
C.1811年，意大利物理学家阿伏加德罗在盖-吕萨克气体反应实验的基础上，引进了分子概念，提出了分子假说，指出在同温同压下，所有同体积的气体，无论是元素、化合物还是混合物，都含有相同数目的分子，故C错误；
D.道尔顿的原子论是继拉瓦锡的氧化学说之后理论化学的又一次重大进步，他揭示出了一切化学现象的本质都是原子运动，明确了化学的研究对象，对化学真正成为一门学科具有重要意义，故D错误；
故答案选B。

17、C
【解析】
A．在标准状况下，11.2 L氖气的物质的量是0.5mol，氖气是单原子分子，故在标准状况下，11.2 L氖气含有0.5N A
B．一个-CH3中含有9个电子，故1 mol -CH3中含有电子数为9N A，B错误；
C．HCl分子的物质的量是
1
18
mol，故所含的分子个数是
1
18
N A，C正确；
D．H原子中不含中子，故标准状况下22.4 L H2中含中子数为0，D错误；答案选C。

18、C
【解析】
首先求蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：ma nb
m n p
+
+-
，据物质的量浓度计算公式：物质的量浓度＝
得：溶质的摩尔质量＝
1000()
()
q ma nb
c m n p
⨯⨯+
+-
，故答案C正确，
答案选C。

19、B
【解析】
A.醋酸是弱电解质，在离子反应方程式中不能拆，应保持化学式的形式，所以用食醋溶解水垢中的CaCO3，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，所以其离子方程式为：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
C.用热的NaOH溶液溶解S，离子方程式为：2S＋6OH－Δ
2S2－＋SO32-＋3H2O，故C错误；
D.稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D错误。

答案选B。

【点睛】
本题考查的是离子方程式的书写。

解题时特别注意向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，而不是碳酸根离子。

20、D
【解析】
A. 3He 的中子数为3-2=1，则3 g 3He 的中子数为
3g
3g/mol A
N
⨯=N
A，选项A正确；
B. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，选项B正确；
C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，每个分子所含有电子数均为14，则28g混合物的物质的量为1mol，所含有的
电子数等于14N A，选项C正确；
D．标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2mol，故含有水分子的数目不是0.2N A，选项D不正确；答案选D。

21、C
【解析】
A项，分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，A项正确；
B项，蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，测定馏分的沸点，B项正确；
C项，蒸发结晶时不能将溶液蒸干，应出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，C项错误；
D项，NaOH具有强腐蚀性，为防止NaOH腐蚀托盘，称量NaOH时应将NaOH放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，D项正确；
答案选C。

22、D
【解析】
c（Al3+）=0.1mol•L-1、c（Mg2+）=0.25mol•L-1、c（Cl-）=0.2mol•L-1，设该溶液中c（SO42-）为x，由电荷守恒可知，
0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30 mol•L-1，故选D。

二、非选择题(共84分)
23、(NH4)2CO3(或NH4HCO3) NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋
5O2催化剂
Δ
4NO＋6H2O
【解析】
X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A 为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F 为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3，再结合物质的性质进行解答。

【详解】
X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A 为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F 为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3；
(1)由分析知：X为(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；
(2) 反应①为CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②
为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3＋5O2催化剂
Δ
4NO＋6H2O。

【点睛】
以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是X的不稳定性，且能与盐酸、浓NaOH溶液反应生成无色气体，确定X为碳酸铵或碳酸氢铵。

24、B K+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4+ +OH- NH3↑ + H2O AD
【解析】
（1）配置100mL溶液，应选择100mL容量瓶，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，视线应平视刻度线，故正确的操作为B；
（2）加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，原溶液中一定存在NH4
＋，反应得到溶液，说明没有沉淀生成，则原溶液没有Fe2＋、Fe3
＋．反应后的溶液进行焰色反应呈紫色，说明原溶液含有K
＋，反应后的溶液加入足量的盐酸，没有明显现象，说明原溶液没有CO32－、HCO3
－，再加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－
不能确定，故一定存在的阳离子是：K＋、NH4＋；一定不存在的阴离子是： CO32－、HCO3
－；可能存在的离子是：Na＋、Cl－；实验过程生成气体的反应是：NH4+ +OH-NH3↑ + H2O；
（3）由（2）分析可知，一定存在的离子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的离子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能确定的是：Na＋、Cl－；故答案为AD。

【点睛】
对于离子的检验，需掌握其特征反应，并需要注意试剂的加入顺序的影响以及加入的试剂因过量对后续相关离子检验是否有干扰等。

对于K＋常见检验方法是焰色反应（需通过蓝色钴玻璃），若观察到有紫色火焰，则说明有K＋，但不能证明是否有Na＋。

25、2.0或2 CABED 偏大偏小
【解析】
（1）配制100mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.5mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=2.0g；故答案为：2.0或2；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所提供的操作相应的步骤为：
称量、溶解：C.用托盘天平称取所需质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
冷却、移液：A.将冷却的NaOH溶液注入容量瓶中；
洗涤：B.用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
定容：E.加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，至液面与刻度线相切；
摇匀：D.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
所以正确的操作顺序为：CABED；
故答案为：CABED；
（3）①定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏低，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；
②转移溶液时不慎有少量泼洒，导致溶质偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏小。

26、a电离（溶解）Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO＝ BaSO4 + 2H2Oc2 (SO)＞ c1 (SO)0.1mol/L反应生成NaOH，易溶于水电离出Na+和OH- ，灯泡不熄灭。

【解析】（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，答案选a。

（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了电离，电离出阴阳离子而导电。

（3）由于Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42－
＝BaSO4↓+2H2O。

（4）由于溶液1中氢氧化钡过量，硫酸根浓度最小，所以溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小为c2(SO42－)＞c1(SO42－)；（5）①作为对照实验，Na2SO4溶液的浓度应该与硫酸溶液的浓度相同，为0.1mol/L。

②由于反应生成NaOH，易溶于水电离出Na+和OH-，所以灯泡不熄灭。

点睛：掌握电解质的电离情况和溶液导电性的原因是解答的关键，电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。

电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数。

27、分液漏斗吸收Cl2中混有的HCl MnO2 + 4HCl（浓）△MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ C B Cl2+ 2OH －═ Cl－+ ClO－+ H2O 取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+或取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+。

（或其他合理答案）
【解析】
(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水可溶解HCl。

(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水。

(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色。

(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠。

(5)在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

(6)Ⅰ中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，应使用KSCN溶液检验Fe3+的存在。

【详解】
(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水的作用是吸收。