九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
构成 物质的 (gòuchéng) 粒子
原钠子原子
(yuánzǐ)
NaCl
第三十二页，共四十页。
3、离子的表示(biǎoshì)——离子符号
元素符号 镁原子
X n±
离子(lízǐ)带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 (diànzǐ)数；当n=１时略去不写 ）
镁离子
失去2个电子
Mg
Mg2+
第三十三页，共四十页。
碳酸根离子 CO32- 硫酸根离子 SO42-
铵根离子
NH 磷酸 根离子 +
4
(lín suān)
PO43-
亚铁离子 Fe2+
高锰酸根离 MnO-4
铁离子 Fe3+
氯酸根离子 ClO-3
第二十八页，共四十页。
钠 + 氯气 点燃 氯化钠
(Na) (Cl 2)
(NaCl)
该化学反应中，钠原子和氯原子 是怎样形成相对(xiāngduì)稳定结构的？
(diànzǐ)数
数字1也可以表示 最外层电子数
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子(zhìzǐ)数 “+”表示 原子核带正电
(zhèngdiàn)
第十一页，共四十页。
3. 某原子(yuánzǐ)的原子(yuánzǐ)结构示意图为
，该原子(yuánzǐ)
的
13
3
核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上
稳定的是____。 C
A +11 2 8 1 B +11 2 8 C +10 2 8
D +12 2 8 2 E +17 2 8 7
第三十八页，共四十页。
第三十九页，共四十页。
内容(nèiróng)总结
课题2 原子的结构第二课时。核电荷数＝质子(zhìzǐ)数＝核外电子数。♣ Ar有单位，单位为 “1”，常省略。♣ 相对原子质量≈质子(zhìzǐ)数+中子数。能量低的在离核近的区域运动，。【亲 手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图。【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结 构叫8电子稳定结构。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。元素的化学性质与 ________________有着密切的关系。质子(zhìzǐ)数=核外电子数。（电子数＜质子(zhìzǐ)数）。谢 谢
第二十九页，共四十页。
第三十页，共四十页。
Na
+11
氯化纳(NaCl)的形成(xíngchéng)过程
Cl
2 81
易失去(shīqù)一个 电子
+17 2 87
Na+
阳离子
+11 2 8
离子化合物
Na+ Cl -
第三十一页，共四十页。
阴离子
Cl -
+17 28 8
Cl2
+
Na
离子 钠离子
分子 氯分子(fēnzǐ) 氯离子
第二十三页，共四十页。
Na
+11
失去(shīqù)1个电
28 1 子
+11
28
Cl
得到(dé dào)1个
+17 2 8 7电子
+17 288
第二十四页，共四十页。
金属元素
非金属元素
稀有气体(xī yǒu qì tǐ)元素
原子最外层电子 原子最外层电子 数一般少于4个 数一般多于4个
原子最外层电子 数是8（氦2个）
第三单元 物质(wùzhì)构成的奥 秘
第一页，共四十页。
第二页，共四十页。
原子 的结构 (yuánzǐ)
原子核
质子 每个质子带一个(yī ɡè)单位的正电荷 （+）
（+）
原子(yuánzǐ)
中子 不带电
（不显电性）
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
（－）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
第三页，共四十页。
1——5 氢、氦、锂、铍、硼 6——10 碳、氮、氧、氟、氖 11——15 钠、镁、铝、硅、磷 16——20 硫、氯、氩、钾、钙
第十五页，共四十页。
写出下列元素的符号和原子(yuánzǐ)
序数，画出其原子结构示意图。 硫镁铍 氯氟氩
第十六页，共四十页。
硫 +16 2 8 6 S
铍 +4 2 2
Be
第五页，共四十页。
第一层
第二层 第三层
钠原子的结构(jiégòu)
（11个电子）
第六页，共四十页。
解释：核外电子 的分层排布 (hé wài diàn zǐ)
核外电子的运动有自己特点，它 不像行星绕太阳旋转(xuánzhuǎn)有固定 的轨道，原子核外的电子能量不 同，能量大的在离核较远的区域 运动，能量较小的在离核较近的 区域运动，科学家把这些区域称 为电子层。核外电子是在不同的
第二十页，共四十页。
【小知识】物质都有趋向于稳定(wěndìng)状态的特点
（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那 么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子(yuánzǐ)这样的结构叫8电子
稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳定 (wěndìng)结构（如： He）。
第十九页，共四十页。
3. 核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳(rón2gnà)___个电子，第二层最多容纳_8__个电子。
(2)最外层不超过 8个电子(diànzǐ),只有1层的不超过___2个电子。
⑶电子先排满第___1层，再排第___层2，排满第___层，2 再排第 ___层3。（按照能量(néngliàng)由低到高的顺序分层排布）
金属元素
非金属元素 稀有气体(xī yǒu qì tǐ)元素
原子最外层电子 数一般少于4个
原子最外层电子 数一般多于4个
原子最外层电子 数是8（氦2个）
不稳定(wěndìng)结构
不稳定结构 相对(xiāngduì)稳定结构
最外层具有8电子（只有一个电
趋向达到相对稳定结构 子层的具有2个电子）的结构
4、离子符号(fúhào)的意义
2 Mg2+
表示镁离子(lízǐ)的个 数
两个镁离子。
表示每个镁离子(lízǐ)带 两个单位正电荷
第三十四页，共四十页。
思考5：离子符号的意义(yìyì)是什么？
•
3Al3+
前3表示 ：3个铝离子 (biǎoshì)
(lízǐ)
后3表示： 每个铝离子带3个单位正
电荷
第三十五页，共四十页。
1.决定元素化学性质的是( Ｂ)
A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量
2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( )Ａ
A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电
子,该元素的核电荷数 为( ) AＢ 5 B 11 C 1 D 18
失去(shīqù)1个电
281 子
+11
Na1+
28
钠离子
质子数=核外电子数
质子(zhìzǐ)数＞核外电子数
不显电性
带1个单位(dānwèi)的正电
Cl
+17
荷
得到1个电子 287
+17 2 8 8
Cl-
氯离子
质子数=核外电子数
质子数＜核外电子数
带1个单位的负电荷
第二十六页，共四十页。
三、离子(lízǐ)的形成
示（ 质子(zhìzǐ)数），该粒子有（ 3 ）个电
子层，Y与粒子的（ 化学性质）有关系 (huàxuéxìngzhì)
(guān xì)；当X-Y=10时，该粒子为（
）
（填原类子别）；当Y=8时，该粒子带2个单位
负电荷，该粒子符号为（
）
S2-
第三十七页，共四十页。
5、下列五种微粒(wēilì)中易失去电子的是 AD,易 得到电子的是 ,表E示离子的是 ,化学B性质
4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( ) Ｃ
+8 2 ８
+10 2 8
+11 2 8
+17 2 8 8
①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它
们核外电子(hé wài diàn zǐ)排布相同 ④它们属于不同种元素
A①② B②③ C②④ D③④
第三十六页，共四十页。
5、某粒子结构示意图 ， X表 +X 2 8 Y
氟
F +9 2 7
镁 +12 2 8 2 Mg
氯 +17 2 8 7 Cl
氩 +18 2 8 8 Ar
第十七页，共四十页。
【亲手尝试】根据氧原子的结构(jiégòu)图画出结构示意
图
第一层（2个）
第二层（6个） (最外层 ) (wài cénɡ)
+8 2 6
第十八页，共四十页。
三 原子(yuánzǐ)核外电子的排布有什么规律？
第八页，共四十页。
第一层（2个）
第二层（8个）
钠原子的结构(jiégòu) （11个电子）
第三层（1个） （最外层(wài ） cénɡ)
第九页，共四十页。
第十页，共四十页。
2. 原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示各电子(diànzǐ)层上的电子
8
3
有 个电子，最外电子层上有 个电子。
第十二页，共四十页。
第十三页，共四十页。
1.知道某种原子的核内质子数 2.电子排布(pái 规律 bù)
2 第一层最多容纳(ró ngnà )
电子；
8 第二层最多容纳 电子；
8 最外层电子数不超过 个。
第十四页，共四十页。
按顺序记住(jìzhù)元素周期表中前20种 元素
第四十页，共四十页。
1、离子 带电 的原子或原子团 (lízǐ)
(dài diàn)
Na﹢ 、Mg2+、 Fe2+ Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-
2、离子分类
阴离子 阳离子
（电子数＞质子数）
（电子数＜质子数）
正为阳负为阴
第二十七页，共四十页。
常见 离子 (chánɡ jiàn)
氢氧根离子 OH- 硝酸根离子 NO3-
相对 原子质量 (xiāngduì)
【相对原子质量】以一种碳原子(其中含6个质子和6
个中子)质量的1/12为标准，其他(qítā)原子的质量跟它 相比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量。
（符号为Ar）
某种原子的质量
相对原子质量 =
(Ar)
一种碳原子质量×1／12
1
标准＝一个碳12原子的质量 ×
电子层内运动的，人们把这种现
象叫做核外电子排布。
第七页，共四十页。
三.原子(yuánzǐ)核外电子的排布
1. 核外电子 的分层排布 (hé wài diàn zǐ)
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
பைடு நூலகம்
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域(qūyù)运动， 能量高的在离核远的区域运动。
第二十一页，共四十页。
金属元素
非金属元素 稀有气体(xī yǒu qì tǐ)元素
观察：三类元素原子(yuánzǐ)的最外层
原子最外层电子 原电子子最数外目层电有子什么特原子点最？外层电子
数一般少于4个 数一般多于4个 数是8（氦2个）
金属元素
非金属元素
第二十二页，共四十页。
稀有气体(xī yǒu qì tǐ)元素
≈ 1.67×10-27Kg
12
第四页，共四十页。
♣ Ar只是(zhǐshì)比值，不是原子的实际质量 ♣ Ar有单位(dānwèi)，单位(dānwèi)为“1”，常省略 ♣ 1个质子大约是1个电子质量的l836倍，所以原子 (yuánzǐ)的质量主要集中在原子(yuánzǐ)核上 ♣ 相对原子质量≈质子数+中子数
不稳定(wěndìng)结构
不稳定结构 相对稳定(wěndìng)结构
失电子
得电子
趋向达到相对稳定结构
元素的化学性质与__原__子__最__外__层_电__子__数_有着密切的关系
第二十五页，共四十页。
Na
+11
钠 子带NCal原 后-+电子 ，表表荷失 结示示钠的氯去 构离离阳阴一 和原子子离离个 电子带带子子电 性一：一叫：子 发个带个带做， 生单正单负位氯 什离电位电的荷原 么的荷子正的子变负的电。原电得 化原荷子荷子到 ？。。。。一个电
原钠子原子
(yuánzǐ)
NaCl
第三十二页，共四十页。
3、离子的表示(biǎoshì)——离子符号
元素符号 镁原子
X n±
离子(lízǐ)带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 (diànzǐ)数；当n=１时略去不写 ）
镁离子
失去2个电子
Mg
Mg2+
第三十三页，共四十页。
碳酸根离子 CO32- 硫酸根离子 SO42-
铵根离子
NH 磷酸 根离子 +
4
(lín suān)
PO43-
亚铁离子 Fe2+
高锰酸根离 MnO-4
铁离子 Fe3+
氯酸根离子 ClO-3
第二十八页，共四十页。
钠 + 氯气 点燃 氯化钠
(Na) (Cl 2)
(NaCl)
该化学反应中，钠原子和氯原子 是怎样形成相对(xiāngduì)稳定结构的？
(diànzǐ)数
数字1也可以表示 最外层电子数
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子(zhìzǐ)数 “+”表示 原子核带正电
(zhèngdiàn)
第十一页，共四十页。
3. 某原子(yuánzǐ)的原子(yuánzǐ)结构示意图为
，该原子(yuánzǐ)
的
13
3
核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上
稳定的是____。 C
A +11 2 8 1 B +11 2 8 C +10 2 8
D +12 2 8 2 E +17 2 8 7
第三十八页，共四十页。
第三十九页，共四十页。
内容(nèiróng)总结
课题2 原子的结构第二课时。核电荷数＝质子(zhìzǐ)数＝核外电子数。♣ Ar有单位，单位为 “1”，常省略。♣ 相对原子质量≈质子(zhìzǐ)数+中子数。能量低的在离核近的区域运动，。【亲 手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图。【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结 构叫8电子稳定结构。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。元素的化学性质与 ________________有着密切的关系。质子(zhìzǐ)数=核外电子数。（电子数＜质子(zhìzǐ)数）。谢 谢
第二十九页，共四十页。
第三十页，共四十页。
Na
+11
氯化纳(NaCl)的形成(xíngchéng)过程
Cl
2 81
易失去(shīqù)一个 电子
+17 2 87
Na+
阳离子
+11 2 8
离子化合物
Na+ Cl -
第三十一页，共四十页。
阴离子
Cl -
+17 28 8
Cl2
+
Na
离子 钠离子
分子 氯分子(fēnzǐ) 氯离子
第二十三页，共四十页。
Na
+11
失去(shīqù)1个电
28 1 子
+11
28
Cl
得到(dé dào)1个
+17 2 8 7电子
+17 288
第二十四页，共四十页。
金属元素
非金属元素
稀有气体(xī yǒu qì tǐ)元素
原子最外层电子 原子最外层电子 数一般少于4个 数一般多于4个
原子最外层电子 数是8（氦2个）
第三单元 物质(wùzhì)构成的奥 秘
第一页，共四十页。
第二页，共四十页。
原子 的结构 (yuánzǐ)
原子核
质子 每个质子带一个(yī ɡè)单位的正电荷 （+）
（+）
原子(yuánzǐ)
中子 不带电
（不显电性）
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
（－）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
第三页，共四十页。
1——5 氢、氦、锂、铍、硼 6——10 碳、氮、氧、氟、氖 11——15 钠、镁、铝、硅、磷 16——20 硫、氯、氩、钾、钙
第十五页，共四十页。
写出下列元素的符号和原子(yuánzǐ)
序数，画出其原子结构示意图。 硫镁铍 氯氟氩
第十六页，共四十页。
硫 +16 2 8 6 S
铍 +4 2 2
Be
第五页，共四十页。
第一层
第二层 第三层
钠原子的结构(jiégòu)
（11个电子）
第六页，共四十页。
解释：核外电子 的分层排布 (hé wài diàn zǐ)
核外电子的运动有自己特点，它 不像行星绕太阳旋转(xuánzhuǎn)有固定 的轨道，原子核外的电子能量不 同，能量大的在离核较远的区域 运动，能量较小的在离核较近的 区域运动，科学家把这些区域称 为电子层。核外电子是在不同的
第二十页，共四十页。
【小知识】物质都有趋向于稳定(wěndìng)状态的特点
（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那 么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子(yuánzǐ)这样的结构叫8电子
稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳定 (wěndìng)结构（如： He）。
第十九页，共四十页。
3. 核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳(rón2gnà)___个电子，第二层最多容纳_8__个电子。
(2)最外层不超过 8个电子(diànzǐ),只有1层的不超过___2个电子。
⑶电子先排满第___1层，再排第___层2，排满第___层，2 再排第 ___层3。（按照能量(néngliàng)由低到高的顺序分层排布）
金属元素
非金属元素 稀有气体(xī yǒu qì tǐ)元素
原子最外层电子 数一般少于4个
原子最外层电子 数一般多于4个
原子最外层电子 数是8（氦2个）
不稳定(wěndìng)结构
不稳定结构 相对(xiāngduì)稳定结构
最外层具有8电子（只有一个电
趋向达到相对稳定结构 子层的具有2个电子）的结构
4、离子符号(fúhào)的意义
2 Mg2+
表示镁离子(lízǐ)的个 数
两个镁离子。
表示每个镁离子(lízǐ)带 两个单位正电荷
第三十四页，共四十页。
思考5：离子符号的意义(yìyì)是什么？
•
3Al3+
前3表示 ：3个铝离子 (biǎoshì)
(lízǐ)
后3表示： 每个铝离子带3个单位正
电荷
第三十五页，共四十页。
1.决定元素化学性质的是( Ｂ)
A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量
2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( )Ａ
A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电
子,该元素的核电荷数 为( ) AＢ 5 B 11 C 1 D 18
失去(shīqù)1个电
281 子
+11
Na1+
28
钠离子
质子数=核外电子数
质子(zhìzǐ)数＞核外电子数
不显电性
带1个单位(dānwèi)的正电
Cl
+17
荷
得到1个电子 287
+17 2 8 8
Cl-
氯离子
质子数=核外电子数
质子数＜核外电子数
带1个单位的负电荷
第二十六页，共四十页。
三、离子(lízǐ)的形成
示（ 质子(zhìzǐ)数），该粒子有（ 3 ）个电
子层，Y与粒子的（ 化学性质）有关系 (huàxuéxìngzhì)
(guān xì)；当X-Y=10时，该粒子为（
）
（填原类子别）；当Y=8时，该粒子带2个单位
负电荷，该粒子符号为（
）
S2-
第三十七页，共四十页。
5、下列五种微粒(wēilì)中易失去电子的是 AD,易 得到电子的是 ,表E示离子的是 ,化学B性质
4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( ) Ｃ
+8 2 ８
+10 2 8
+11 2 8
+17 2 8 8
①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它
们核外电子(hé wài diàn zǐ)排布相同 ④它们属于不同种元素
A①② B②③ C②④ D③④
第三十六页，共四十页。
5、某粒子结构示意图 ， X表 +X 2 8 Y
氟
F +9 2 7
镁 +12 2 8 2 Mg
氯 +17 2 8 7 Cl
氩 +18 2 8 8 Ar
第十七页，共四十页。
【亲手尝试】根据氧原子的结构(jiégòu)图画出结构示意
图
第一层（2个）
第二层（6个） (最外层 ) (wài cénɡ)
+8 2 6
第十八页，共四十页。
三 原子(yuánzǐ)核外电子的排布有什么规律？
第八页，共四十页。
第一层（2个）
第二层（8个）
钠原子的结构(jiégòu) （11个电子）
第三层（1个） （最外层(wài ） cénɡ)
第九页，共四十页。
第十页，共四十页。
2. 原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示各电子(diànzǐ)层上的电子
8
3
有 个电子，最外电子层上有 个电子。
第十二页，共四十页。
第十三页，共四十页。
1.知道某种原子的核内质子数 2.电子排布(pái 规律 bù)
2 第一层最多容纳(ró ngnà )
电子；
8 第二层最多容纳 电子；
8 最外层电子数不超过 个。
第十四页，共四十页。
按顺序记住(jìzhù)元素周期表中前20种 元素
第四十页，共四十页。
1、离子 带电 的原子或原子团 (lízǐ)
(dài diàn)
Na﹢ 、Mg2+、 Fe2+ Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-
2、离子分类
阴离子 阳离子
（电子数＞质子数）
（电子数＜质子数）
正为阳负为阴
第二十七页，共四十页。
常见 离子 (chánɡ jiàn)
氢氧根离子 OH- 硝酸根离子 NO3-
相对 原子质量 (xiāngduì)
【相对原子质量】以一种碳原子(其中含6个质子和6
个中子)质量的1/12为标准，其他(qítā)原子的质量跟它 相比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量。
（符号为Ar）
某种原子的质量
相对原子质量 =
(Ar)
一种碳原子质量×1／12
1
标准＝一个碳12原子的质量 ×
电子层内运动的，人们把这种现
象叫做核外电子排布。
第七页，共四十页。
三.原子(yuánzǐ)核外电子的排布
1. 核外电子 的分层排布 (hé wài diàn zǐ)
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
பைடு நூலகம்
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域(qūyù)运动， 能量高的在离核远的区域运动。
第二十一页，共四十页。
金属元素
非金属元素 稀有气体(xī yǒu qì tǐ)元素
观察：三类元素原子(yuánzǐ)的最外层
原子最外层电子 原电子子最数外目层电有子什么特原子点最？外层电子
数一般少于4个 数一般多于4个 数是8（氦2个）
金属元素
非金属元素
第二十二页，共四十页。
稀有气体(xī yǒu qì tǐ)元素
≈ 1.67×10-27Kg
12
第四页，共四十页。
♣ Ar只是(zhǐshì)比值，不是原子的实际质量 ♣ Ar有单位(dānwèi)，单位(dānwèi)为“1”，常省略 ♣ 1个质子大约是1个电子质量的l836倍，所以原子 (yuánzǐ)的质量主要集中在原子(yuánzǐ)核上 ♣ 相对原子质量≈质子数+中子数
不稳定(wěndìng)结构
不稳定结构 相对稳定(wěndìng)结构
失电子
得电子
趋向达到相对稳定结构
元素的化学性质与__原__子__最__外__层_电__子__数_有着密切的关系
第二十五页，共四十页。
Na
+11
钠 子带NCal原 后-+电子 ，表表荷失 结示示钠的氯去 构离离阳阴一 和原子子离离个 电子带带子子电 性一：一叫：子 发个带个带做， 生单正单负位氯 什离电位电的荷原 么的荷子正的子变负的电。原电得 化原荷子荷子到 ？。。。。一个电