09届高三化学第二学月考试

09届高三化学第二学月考试2008-10
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe 56 Cu64 Zn65 一、 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项正确）： 1．下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（ ） A ．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质
B ．新粉刷过石灰浆的房间释放出2CO ，严禁入内
C ．水是取之不尽用之不竭的
D ．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服 2．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 A ．①④ B ．①③⑤ C ．①③④ D ．①②③④
3．下列变化：①风化；②变色；③燃烧；④爆炸；⑤白磷转变成红磷；⑥工业制氧气；⑦久置氯水变成无色。

一定属于化学变化的是（ ）
A ．①②③④
B ．③④⑤⑦
C ．①③⑤⑦
D ．①③④⑦ 4．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）
A ．胆矾 玻璃
B ．汽油 液氯
C ．石油 盐酸
D ．干冰 铝热剂
5．下列说法中，正确的是（ ）
A ．C 126和C 14
6原子的中子数相等 B ．纯水在20℃比在90℃时的pH 小
C ．钢中碳的质量分数比生铁中的要大
D ．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸 6．某物质经分析知其中仅含一种元素，此物质是（ ） A ．一定是一种单质 B ．一定是一种纯净物
C ．一定是混合物
D ．可能是纯净物也可能是混合物
7．某温度时，化合物甲的饱和溶液m g 中含溶质a g ，化合物乙的饱和溶液m g 中含溶质b g ．则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（ ） A ．
a bm
b am -- B ．)()(a m b b m a -- C ．)
()
(b m b a m a -- D ．b a
8．密度为3
g/cm 0.91的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（ ）
A ．等于12.5％
B ．大于12.5％
C ．小于12.5％
D ．无法确定
9．将a ％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析
出），所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ） A ．
mol/L 2VM ma B ．mol/L 100MV ma C ．mol/L 220MV ma D ．mol/L 50MV
ma
10．某些金属卤化物可跟其卤素反应，如2
I KI +3KI 下列推断错误的是（ ）
A ．-
3I 溶液中存在如下平衡：-
3
I -+I I 2
B ．在3KI 溶液中加入3AgNO 溶液，会析出3AgI 沉淀
C ．3KI 溶液可用于检验淀粉的存在
D ．配制碘水时，加入KI 可增大2I 的溶解度 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题有一个或二个选项正确）： 11．下列说法中正确的是（0N 表示阿伏加德罗常数）（ ） A ．28 g 氮气含有的原子数目为0N
B ．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.10N
C ．1 mol 甲烷的质量与0N 个甲烷分子的质量之和相等
D ．在标准状况下，22.4 L 甲烷与乙炔的混合物所含分子数为0N
12．下列说法中正确的是（ ）
A ．碱性氧化物一定是金属氧化物
B ．金属氧化物一定是碱性氧化物
C ．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D ．非金属氧化物一定是酸性氧化物 13．某金属最高价氟化物的相对分子质量为1M ，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为
2M ，若此元素的最高正价为n ，则n 与1M 、2M 的关系可能是（ ）
A ．58212M M n -=
B ．2912M M n -=
C ．58212M M n -=
D ．58
1
2M M n -=
14．向某溶液加入过量的HCl 析出白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水，使溶
液呈碱性，又有白色沉淀析出，再经过滤，向滤液中加入纯碱溶液，仍有白色沉淀析出，则原溶液中含有的阳离子是（ ） A ．+
Ag ，+
2Cu ，+
2Zn
B ．+4NH ，+2Mg ，+
3Fe
C ．+Ag ，+
2Ca
，+
2Mg D ．+
Ag ，+
3Al
，+
2Ba
15．用初中电解水的实验装置电解水和重水（O D 2）组成的混合液，通电一段时间后，在两极共收集到33.6 L （标准状况）气体，总质量为18.5 g ，则混合气体中H 原子和D 原子个数之比（ ）
A ．3∶1
B ．1∶3
C ．2∶3
D ．4∶1
16．在25℃时，硫酸铜的溶解度为S g ，把无水硫酸铜粉末S g 加入到（100＋S ）g 饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体．若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是（ ）
A ．（100＋S ）g
B ．100 g
C ．)g 259(100-
D ．g )25
16
100(- 17．当H 、O 、C 、N 四种元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是（ ）
A ．α-氨基酸的相对分子质量均为偶数
B ．硝基化合物的相对分子质量均为奇数
C ．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量均为偶数
D ．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数
18．在32CO K 样品中含32CO Na 、3KNO 、23)Ba(NO 中的一或二种杂质．将13.8 g
该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量2CaCl 溶液，可得9.0 g 沉淀，则原样品中含有的杂质会是（ ）
A ．肯定有32CO Na ，没有23)Ba(NO
B ．肯定有3KNO ，没有23)Ba(NO ，可能还有32CO Na
C ．肯定没有32CO Na ，23)Ba(NO
D ．无法判断何种为肯定或否定的杂质
19．羟胺（OH NH 2）是一种还原剂．现用1L mol mL0.049 25.00
-⋅的羟胺的酸性溶
液跟足量的342)(SO Fe 溶液在煮沸条件下反应，生成+
2Fe
离子恰好与
mL0.020 24.50 1L mol -⋅的酸性4KMnO 溶液完全作用生成342)(SO Fe ，4
MnSO 等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（ ）
A ．2N
B ．O N 2
C ．NO
D ．2NO
20．下列各组离子能在指定溶液中共存的是（ ）
①无色溶液中：+K 、-Cl 、+Na 、-42PO H 、-34PO 、-
24SO
②使pH 试纸变深蓝的溶液中：-23CO 、-3NO 、+
Na 、-
2S 、-
2AlO 、-
23SO ③水电离的c(H +)=1×10-12mo l ·L -1的溶液中：-ClO 、-3HCO 、-3NO 、+
4NH 、-232O S
④加入Mg 能放出2H 的溶液中：+2Mg 、+4NH 、-Cl 、+Na 、-
24SO
⑤使甲基橙变红的溶液中：-
4MnO 、-3NO 、-
24SO 、+
Na 、+
3Fe
⑥pH ＝0的溶液中：+2Fe 、+
3Al
、-
3NO 、-I 、-Cl 、-
2S
A ．①③
B ．②④⑤
C ．①②⑤
D ．③⑥
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
三．本题包括3小题，共36分
21．（7分）进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的名称填空：
①欲干燥3NH 需使用仪器________________； ②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用________________；
③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用________________；
④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用________________________________；
⑤欲用醋酸钠晶体（CH 3COON a ·3H 2O ）制无水醋酸钠以制取甲烷，须使用_______ _ ． 22．（17分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知：实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO 2）溶液与饱和氯化铵溶液加热反应制取氮气。

（1）从右图中选择制取气体的合适装置：
氮气 、氢气 。

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 。

3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原
因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H ＋、OH －
、 、 离子。

23.（12分）短周期元素的单质X 、Y 、Z 在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知：a ．常见双原子单质分子中，X 分子含共价键最多，键能很大。

b ．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X 的电子式是 。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置， 夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出．．用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式） 。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离 方程式表示） 。

四．本题包括2小题，共24分
24．（12分）
铜、铁、锌等质量组成的合金W g ，加入到3FeCl 和盐酸的混合液中，充分反应后： （1
）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有_______ _，还可能有_____ ___． （2）若剩余固体为W ／3 g ，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有_____ ___． （3）若剩余固体为
g 4
3W
，则溶液中的阳离子一定有______ __，一定没有_____ ___． 25．（12分）（1）向4NaHS O 溶液中，逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：___________________________ _________． 在以上中性溶液中，继续滴加2)Ba(OH 溶液，写出此步反应的离子方程式： ________________________________________．
（2）向2)Ba(OH 溶液中，逐滴加入4NaHSO 溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：________________________________________．
蒸馏水
在以上溶液中，继续滴加4NaHSO 溶液，写出此步反应的离子方程式： 。

（3）向2)Ba(OH 溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中+
2Ba
恰好完全沉淀，其反应的
离子方程式为：____________________________________ ____． 在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式： _____________________________ __． 五、本题包括2小题，共20分
26．（12分）
（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了4FeSO g 11.4．当加入⋅mol 0.5 mL 50
31KNO L -溶液后，使其中的+2Fe 全部转化成+3Fe ，3KNO 也反应完全，并有y x O N 氮氧
化物气体逸出．
① 推算出x ＝________，y ＝________．
②配平该化学方程式（系数填写在上式方框内） ③反应中氧化剂为________．
④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．
（2）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS ，从而使油画的色彩变暗，若用22O H 来“清洗”，则可将PbS 转变为白色的4PbSO 而使油画“复原”．请填空：
①上述“清洗”反应的化学方程式为________________________________．
②若有0.1 mol 的PbS 参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol ． 27．（8分）下图是100mg CaC 2O 4·H 2O 受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的
曲线。

利用图中信息，回答下列各问题：
(1)温度分别为t 1和t 2时，固体产物的化学式 A 是 ，B 是 ； (2)由CaC 2O 4·H 2O 得到A 的化学方程式为：。

(3)由A 得到B 的化学方程式为：。

(4)产物C 的相对分子质量 ，化学式 。

潮州市金山中学高三化学第二学月考试答题卷2008-10
一、二选择题（共70分）
三．本题包括3小题，共36分
21．（7分）
①；②；③；
④；⑤。

22．（除注明外，每空2分，共17分）（1）（1分）、（1分）。

（2）、
（3）（1分），
（4），。

（5）：（6）（1分）、（1分）。

23．(共12分)
(1)X的电子式是。

(2分)
(2)
①在图中方框内绘出
．．用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

(4分)
②试剂是(填写化学式)________________ _。

（2分）
③电离方程式：
__________________________________ 。

(2分)
四、（本题包括2小题，共24分）
24、(共12分)
（1）一定有_____ __ _(2分)，还可能有_____ __ _(2分)。

（2）一定有_______ _(2分)，还可能有_____ ___(2分)。

（3）一定有_______ _(2分)，还可能有_____ _ __(2分)。

25．(共12分)
（1）(2分)；
(2分)。

（2）(2分)；
(2分)。

（3）(2分)；
(2分)。

五、本题包括2小题，共20分
26．（12分）
⑴①x＝________，y＝________．(各1分，共2分)
②配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）(2分)
③反应中氧化剂为________．(2分)
④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．(2分)
（2）①上述“清洗”反应化学方程式为________________________________．(2分)
②若有0.1 mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol．(2分)
27．（8分）
(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式：
A是（1分），B是（1分）；
(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为：。

(3)由A得到B的化学方程式为：。

(4)产物C的相对分子质量（1分），化学式（1分）。

潮州市金山中学高三化学第二学月考试参考答案2008-10
三．（本题包括3小题，共36分） 21．（每种仪器1分，共7分）
①干燥管 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶、酒精灯 ④漏斗 ⑤坩埚、酒精灯 22. （17分）
（1）a 、b （各1分，共2分）
（2）干燥气体 （2分） 控制氢气和氮气的流速（2分）
（3）不会（1分） 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（2分） （4）说明氨的氧化反应是一个放热反应（2分） 有红棕色气体产生（2分） （5）4NH 3十5O 24NO ＋6H 2O （2分）
（6）NH 4＋ NO 3－
（各1分，共2分） 23.(10分)(1) （2分） ②NH 4Cl 、Ca(OH)2 (合理答案均给2分)
(2) ①（4分）
③NH 3·H 2O NH 4＋
＋OH （2分） 四．（本题包括2小题，共24分） 24．（每空2分，缺1或多1种均扣1分，共12分） 分解与解答： （1）电子氧化性++
>H Fe
3，而Cu 、Fe 、Zn 全部液解，故一定有+2Cu 、+2Fe 、+2Zn ，
可能还有+
3Fe 、+
H
（2）根据氧化还原反应进行的次序规律，因还原性Zn ＞Fe ＞Cu ，若剩余固体W ／3克时，则为Cu ，又因为+3Fe 与Cu 反应，+H 与Cu 不反应，故一定有+2Fe 、+
2Zn ，可能
还有+
H ，一定没有+
2Cu
、+
3Fe
N N
（3）剩余固体为Cu 、Fe 、Zn ，只有部分Zn 溶解，加之+3Fe 、+H 、+
2Fe 均要与Fe 反应，故一定有+
2Zn
，一定没有+
2Cu
、+3Fe 、+H 、+
2Fe
25．（每空2分，共12分）
（1）Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 42-
＝ BaSO 4↓+ 2H 2O ；↓+-+424
2BaSO SO Ba
（2）O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓+++-+-+；O H H OH 2+-+
（3）O 2H AlO 2BaSO 2SO Al 4OH 2Ba 22424
32++↓+++--
+-+；++-
+233AlO
Al ↓32)4Al(OH O 6H
五、本题包括2小题，共22分 25．（共12分）
（1）①x ＝1，y ＝1；（2分） ②6、2、4＝1、3、2、4；（2分） ③3KNO （2分）
④
（2分）
（2）PbS+4H 2O 2=PbSO 4+4H 2O(2分)； 0.8（2分） 27．（10分）
(1)A ：CaC 2O 4（2分）B ：CaCO 3（2分） (2)CaC 2O 4·H 2O ═CaC 2O 4+H 2O （2分） (3)CaC 2O 4=CaCO 3+CO ↑（2分） (4)C 的相对分子质量约为56（1分），化学式为CaO （1分）。